人教版九年级化学ppt课件 ：3.2原子的结构.ppt

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1、讨 论 从分子角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？水变成水蒸气时，只是分子间的间隔变大，水分子本身没有变，水的化学性质也没有变。水电解时，水分子变成了氢分子和氧分子，不再保持水的化学性质。在反应里，水分子分成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1 个氧分子。物理变化化学变化 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。试分析在氢气与氯气反应的化学变化中，分子和原子的变化情况，推论在化学变化中，发生变化的是分子还是原子？讨 论 分子是分子是保持物质化保持物质化学性质的最学性质的最小粒子。小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。分子与原子的比较分子与原

2、子的比较分子与原子的比较分子与原子的比较分分子子原原子子性性质质反反应应中中联联系系分子是由原子构成的分子是由原子构成的,原子是构成分子的粒子。原子是构成分子的粒子。分子、原子都是构成物质的粒子。分子、原子都是构成物质的粒子。质量、体积都很小，质量、体积都很小，质量、体积都很小，质量、体积都很小，处于永恒运动之中。同种处于永恒运动之中。同种处于永恒运动之中。同种处于永恒运动之中。同种分子性质相同，不同种分分子性质相同，不同种分分子性质相同，不同种分分子性质相同，不同种分子的性质不同。子的性质不同。子的性质不同。子的性质不同。质量、体积都很小，质量、体积都很小，质量、体积都很小，质量、体积都很小

3、，处于永恒运动之中。同种处于永恒运动之中。同种处于永恒运动之中。同种处于永恒运动之中。同种原子性质相同，不同种原原子性质相同，不同种原原子性质相同，不同种原原子性质相同，不同种原子的性质不同。子的性质不同。子的性质不同。子的性质不同。反应物分子反应时都反应物分子反应时都反应物分子反应时都反应物分子反应时都会分裂，同时又重新组合会分裂，同时又重新组合会分裂，同时又重新组合会分裂，同时又重新组合成新物质（生成物）的分成新物质（生成物）的分成新物质（生成物）的分成新物质（生成物）的分子。子。子。子。化学反应中原子不可化学反应中原子不可化学反应中原子不可化学反应中原子不可再分，只发生重新组合。再分，只

4、发生重新组合。再分，只发生重新组合。再分，只发生重新组合。在反应前后原子的种类、在反应前后原子的种类、在反应前后原子的种类、在反应前后原子的种类、数目都不变化。数目都不变化。数目都不变化。数目都不变化。不不同同点点共共同同点点(1)什么是原子什么是原子?(2)原子在化学变化中可不可以再分原子在化学变化中可不可以再分?复习旧知识复习旧知识:水水氢气氢气+氧气氧气通电通电氢氢气气+氧氧气气H2O2H2O水水氢气氢气+氧气氧气通电通电氢氢气气+氧氧气气H2O2H2O原子是原子是化学变化化学变化中中的的最小最小粒子。粒子。原子真的不能再分原子真的不能再分?1919世纪初，英国科学家世纪初，英国科学家道

5、尔顿道尔顿提出近代原提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。实心球体。实心球实心球18971897年，英国科学家年，英国科学家汤姆生汤姆生发现了电子发现了电子。4 4、19111911年，年，卢瑟福卢瑟福提出原子模型：在原子的中提出原子模型：在原子的中心有一个很小的核，它的质量几乎等于原子的全心有一个很小的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在核外空间饶着核旋转。部质量，电子在核外空间饶着核旋转。卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型散射实验散射实验19111911年，英国科学家卢瑟福用一年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的束平行高速运动的 粒

6、子粒子（粒子是带两个单位正电荷的粒子是带两个单位正电荷的氦原子氦原子,其质量比电子大的多）轰其质量比电子大的多）轰击金箔时，发现击金箔时，发现:1.1.大多数大多数 粒子能穿透金箔，粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，而且不改变原来的运动方向，2.2.也有一小部分也有一小部分 粒子改变了原来粒子改变了原来的运动路径，的运动路径，3.3.有极少数的有极少数的 粒子好像碰到了坚粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来硬不可穿透的质点而被弹了回来（如右图）。（如右图）。i ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii i金箔金箔粒子金原子金原子为

7、为实心球体实心球体金原子金原子不为不为实心球体，实心球体，中间有个核中间有个核。（1）大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向。（2）一小部分的粒子运动方向发生偏转。（3）极少数的粒子好像碰到了坚硬不可 穿透的质点而被弹了回来。（1）大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向。（2）一小部分的粒子运动方向发生偏转。（3）极少数的粒子好像碰到了坚硬不可 穿透的质点而被弹了回来。（1）原子内部空间很大，大多数粒子 不改变运动方向而直接穿过去。（2）一小部分粒子受到正电荷的斥力，运动方向发生偏转。（3）原子中的正电荷集中在原子中心很 小的区域内，粒子正好撞在该区 域上被弹了回来。原子结构动

8、画模拟原子结构动画模拟原子原子电子电子原子核原子核+_1 1个质子带一个个质子带一个单位正电荷；单位正电荷；1 1个电子带一个个电子带一个单位负电荷。单位负电荷。中子不带电；中子不带电；核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数一、原子的构成一、原子的构成原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（每个质子带一个单位正电荷每个质子带一个单位正电荷）（不带电不带电）（每个电子带一个单位的负电荷每个电子带一个单位的负电荷）原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧888钠钠111211氯氯171817几种原子的构成几种原子的构成提问提问

9、通过此表格，你得到了哪些信息通过此表格，你得到了哪些信息?1 1、在原子中质子数等于核外电子数、在原子中质子数等于核外电子数2 2、原子核一般由质子和中子构成、原子核一般由质子和中子构成有的原子不一定有中子（如氢原子）有的原子不一定有中子（如氢原子）3 3、质子数不一定等于中子数、质子数不一定等于中子数4 4、原子种类原子种类不同，则不同，则核内质子数核内质子数不同不同从表中可以得出：从表中可以得出：1 1 下列关于原子的说法中，不正确的是（下列关于原子的说法中，不正确的是（）A.A.原子是化学变化的最小微粒原子是化学变化的最小微粒,但原子可以再分但原子可以再分B.B.核外电子在原子核外的空间

10、里作高速运动核外电子在原子核外的空间里作高速运动C.C.原子核是由质子和电子构成的原子核是由质子和电子构成的,呈电中性呈电中性D.D.原子可以构成分子原子可以构成分子,也可以构成物质也可以构成物质C基础巩固基础巩固2、原子（普通的氢除外）中的原子核是（）A、由电子和质子构成 B、由质子和中子构成C、由电子和中子构成 D、不能再分3、在原子里质子数等于（）A、中子数 B、中子数和电子数之和 C、电子数 D、质子数与电子数之差 4、在分子；原子；原子核；质子；中子；电子等微粒中，找出符合下列条件的微粒填在相应的横线上。（1）能保持物质化学性质的微粒是 ；（2）化学变化中的最小微粒是 ；（3）带正电

11、荷的微粒是 ；（4）不显电性的微粒是 ；（5）质量最小的微粒 ；2据中央电视台报道，考古学家通过测定古生物遗骸中据中央电视台报道，考古学家通过测定古生物遗骸中的碳的碳-14原子的含量来推测古生物的年代。碳原子的含量来推测古生物的年代。碳-14原子原子的质子数是的质子数是6，原子核内的粒子总数是，原子核内的粒子总数是14，下列有关，下列有关碳碳-14原子的叙述正确的是（原子的叙述正确的是（）A其核外有其核外有8个电子个电子B其核内有其核内有6个中子个中子C核电荷数为核电荷数为6D质子数大于中子数质子数大于中子数1据报道，科学家发现了一种新的原子，它的原子核内据报道，科学家发现了一种新的原子，它的

12、原子核内有有161个中子，电子数为个中子，电子数为111。该原子的质子数为（。该原子的质子数为（）。）。（A）111（B）161（C）272（D）433AC已知某种原子里质子数是已知某种原子里质子数是1111，中子数比质子，中子数比质子数多数多1 1，求这种原子中的粒子总数？，求这种原子中的粒子总数？1、原子、原子（不显电性）（不显电性）原子核原子核（带正电）（带正电）核外电子核外电子（带负电）（带负电）质子质子正电荷正电荷中子中子不带电不带电核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数几种原子的质量几种原子的质量几种原子的质量几种原子的质量 原子种类原子种类原子质量原子质量氢氢1.6

13、710-27Kg氧氧2.65710-26Kg碳碳1.99310-26Kg铁铁9.28810-26Kg相对原子质量：相对原子质量：以一种碳原子质量的以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的比较所得到的比，作为这种原子的 相相对原子质量（符号为对原子质量（符号为Ar）相对原子质量相对原子质量：以一种碳原子质量的：以一种碳原子质量的1/121/12作为标准，作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为的相对原子质量（符号为ArAr）。）。注意点：相对

14、原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。相对原子质量的标准是一个碳相对原子质量的标准是一个碳1212原子质量的原子质量的1/121/12，而不是一个碳而不是一个碳1212原子质量。原子质量。相对原子质量的单位是相对原子质量的单位是“1 1”，而不是，而不是“千克千克”、“克克”等。等。相对原子质量大的其原子的实际质量也大。相对原子质量大的其原子的实际质量也大。2、作为相对原子质量标准的碳原子的、作为相对原子质量标准的碳原子的质量为质量为n千克，则原子质量为千克，则原子质量为A千克的千克的原子的相对原子质量是（原子的相对原子质量是（）1、一个氧原子的质

15、量是、一个氧原子的质量是2.65710-26千克，千克，作为标准的碳原子的质量的作为标准的碳原子的质量的1/12是是 1.6610-27千克。求氧原子的相对原子质千克。求氧原子的相对原子质量。量。12A/n16张张青青莲莲 国国际际原原子子量量委委员员会会委委员员1、原子核（原子核（）A、由电子和质子构成的由电子和质子构成的B、由质子和中子构成、由质子和中子构成C、由电子和中子构成、由电子和中子构成D、由质子、中子和电子构成的、由质子、中子和电子构成的2、在原子里质子数等于（在原子里质子数等于（）A、中子数中子数B、电子数、电子数C、中子数和电子数之和中子数和电子数之和D、中子数和电子数之差、

16、中子数和电子数之差BB1、查阅相对原子质量表、查阅相对原子质量表(1)根据根据P153附录附录查得相对原子质量为：查得相对原子质量为：氮氮 氯氯 钠钠 铁铁 (取取4位有效数字位有效数字)14.0135.4522.9955.85原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数 相对原子质量相对原子质量氢氢101碳碳666氧氧888钠钠111211磷磷151615112162331(2)根据根据P73表表43查出下列原子的相对原子质量：查出下列原子的相对原子质量：相对原子质量相对原子质量质子数质子数 +中子数中子数2、镁原子的质量大约是碳、镁原子的质量大约是碳12原子质量的原子质量的

17、2倍，则镁原子的相对原子质量为（倍，则镁原子的相对原子质量为（）A、2B、24gC、3.98410-26KgD、24D3、铝原子的相对原子质量为、铝原子的相对原子质量为27，中子，中子数为数为14，那么它的质子数是多少？，那么它的质子数是多少？3、氧原子的相对原子质量是（氧原子的相对原子质量是（）A、16gB、16C、2.65710-26kgD、16kg4、原子的质量主要取决于（原子的质量主要取决于（）A、质子数和电子数、质子数和电子数B、质子数和中子数、质子数和中子数C、中子数和电子数、中子数和电子数D、质子数、中子数和电子数、质子数、中子数和电子数BB下列对原子组成说法不正确的是下列对原子

18、组成说法不正确的是（）A、原子构成中一定有质子原子构成中一定有质子B、原子构成中一定含有中子原子构成中一定含有中子C、原子构成中的质子数一定原子构成中的质子数一定等等 于电子数于电子数D、原子不带电原子不带电B课堂练习课堂练习1、将将分分子子原原子子质质子子中中子子电电子子等等粒粒子子用用序序号号分分别别填填 入下列适当空格中：入下列适当空格中：（1 1）构成物质的基本粒子是）构成物质的基本粒子是_（2 2）构成原子的基本粒子是）构成原子的基本粒子是_（3 3）显示电中性的粒子是）显示电中性的粒子是_（4 4）带正电的粒子是）带正电的粒子是_（5 5）参加化学反应一定发生变化的粒子是）参加化学

19、反应一定发生变化的粒子是_（6 6）原子中数目一定相等的粒子是）原子中数目一定相等的粒子是_ 原原子子原子核原子核原子核原子核核外电子核外电子核外电子核外电子质子质子质子质子中子中子中子中子（每个质子带（每个质子带1 个单位个单位正正电荷）电荷）（不不带电）带电）（每个电子带（每个电子带1 个单位个单位负负电荷）电荷）核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数课堂小结课堂小结课堂小结课堂小结相对原子质量相对原子质量：以一种碳原子质量的：以一种碳原子质量的1/121/12作为标准，作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。的相对原子质量。