化学教学教案（优秀9篇）.docx

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1、该文本为Word版，下载可编辑化学教学教案（优秀9篇） 作为一名无私奉献的老师，就有可能用到教案，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。那么你有了解过教案吗？以下是人见人爱的我分享的化学教学教案（优秀9篇），如果对您有一些参考与帮助，请分享给最好的朋友。 初三化学教案 篇一 教学目标： 1、使学生了解铁的物理性质，化学教案初三化学教案铁的性质。 2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。 3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。 4、通过我国钢铁工业生产发展的

2、历史对学生进行爱国主义教育。 教学重点： 铁的化学性质 教学难点： 1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。 2、铁与其他物质反应的化学方程式。 教学方法： 设疑、实验引探法 媒体选择： 实物，演示实验，投影仪，录像 教学过程： 引入新课： 本节课，我们将重点研究日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国家之一，1996年，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研究的是纯铁的性质。 讲授新课： 一、铁的物理性质 展示：铁锭 观察：锻面的颜色 讲解：1、

3、银白色，有金属光泽 演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断 设疑：从这个实验，说明铁的硬度如何？ 学生讨论后小结：2、质软 设疑：将铁“抽丝”、“打片”，可做出各种规格的铁板，各种型号的铁丝、钢筋，说明铁的延性和展性如何？ 讲解：3、铁有良好的延展性 设疑：用铁锅炒菜，手会感到锅很烫；用铁做导线，手一碰就有可能触电；这两个实验说明铁的什么性质？ 讲解：4、铁有良好的导电和导热性能 设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质？ 讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3 讲解：大家都熟悉水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度达到目的535以上时，固态的铁就会熔化

4、成铁水，成为流动的液体。再升温到场2750以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。 （投影仪）练习： 填空：1、色、泽、硬度（ ） 2、密度、熔沸点（ ） 3、延性、展性（ ） 4、导电、传热性（ ） （学生阅读课文填空后小结） 我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。 （过渡）：以上我们探索了铁的物理性质，下面我们一起来探索铁的化学性质。 二、铁的化学性质 （讲解）在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。 1、铁跟氧气的反应 （提问）回忆铁在氧气中燃烧的实验现象并写出相应的化学方程式。 （请

5、学生回答） （提问）镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？ （学生讨论后小结，以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁） （小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。 （拿出十天前组织学生做的课外实验）BAIHUAWEN.CN （图像略） （观察）：三只试管中铁钉的变化情况 （设疑）：第一只试管中铁钉生锈，第二只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下容易生锈。 （小结）（1）在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。 （2）在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。 （3）在常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。 实验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。 （提问）如何防止铁生

6、锈呢？ （阅读）课文第120121页。 2、铁跟酸反应 3、演示实验61 （观察）有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。 板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2 （浅绿色） Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （浅绿色） （投影仪上比较以下实验）Mg、Zn、Fe、Cu分别和硫酸反应的速度和剧烈程度。 （讨论）比较金属活动性不同，MgZnFeCu （小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。 （录像）从离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。 4、铁跟硫酸铜溶液的反应 演示实验62 魔术：“魔刀杀血”，将一把光亮的匕首刺入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。 （观察）铁钉表面覆盖着一层红色的铜，溶液颜色变成浅绿

7、色。 （板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （浅绿色） （红色） （讲解）早在西汗时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。 （讨论）如果将5.6g铁投入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液质量增加还是减少？为什么？ 本节小结： 铁是一种化学性质比较活泼的金属。 作业布置： 课本习题1、2、4 板书设计 第一节 第六章 铁 铁的性质 铁的物理性质 一、铁的化学性质FZ1 1、铁跟氧气的反应 3Fe+2O2=Fe3O4 铁生锈的条件：铁在潮湿的空气中跟氧气反应生成铁锈。 2、铁跟酸反应 Fe+2HCL=FeCL2+H2

8、 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 3、铁跟硫酸铜的反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些盐溶液）发生化学反应，化学教案化学教案初三化学教案铁的性质。 教后记： 1、在引导学生理解铁“在一定条件”，可以跟“多种非金属单质”及“某些化合物”发生化学反应。 2、写每一个化学方程式都要使学生想到反应现象，如何用化学式表示它们等等，只有不断训练学生这样思考问题，掌握正确的书写程序，才能真正掌握和运用化学方程式。 FZ1 教学目标： 1、使学生了解铁的物理性质。 2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实

9、验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。 3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。 4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义教育。 教学重点： 铁的化学性质 教学难点： 1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。 2、铁与其他物质反应的化学方程式。 教学方法： 设疑、实验引探法 媒体选择： 实物，演示实验，投影仪，录像 教学过程： 引入新课： 本节课，我们将重点研究日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国家之一，199

10、6年，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研究的是纯铁的性质。 讲授新课： 一、铁的物理性质 展示：铁锭 观察：锻面的颜色 讲解：1、银白色，有金属光泽 演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断 设疑：从这个实验，说明铁的硬度如何？ 学生讨论后小结：2、质软 设疑：将铁“抽丝”、“打片”，可做出各种规格的铁板，各种型号的铁丝、钢筋，说明铁的延性和展性如何？ 讲解：3、铁有良好的延展性 设疑：用铁锅炒菜，手会感到锅很烫；用铁做导线，手一碰就有可能触电；这两个实验说明铁的什么性质？ 讲解：4、铁有良好的导电和导热性能 设疑：将铁块放在水中会下沉，说

11、明铁的什么性质？ 讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3 讲解：大家都熟悉水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度达到目的535以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流动的液体。再升温到场2750以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。 （投影仪）练习： 填空：1、色、泽、硬度（ ） 2、密度、熔沸点（ ） 3、延性、展性（ ） 4、导电、传热性（ ） （学生阅读课文填空后小结） 我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。 （过渡）：以上我们探索了铁的物理性质，下面我们一起来探索铁的化学性质。 二、铁的

12、化学性质 （讲解）在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。 1、铁跟氧气的反应 （提问）回忆铁在氧气中燃烧的实验现象并写出相应的化学方程式。 （请学生回答） （提问）镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？ （学生讨论后小结，以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁） （小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。 （拿出十天前组织学生做的课外实验） （图像略） （观察）：三只试管中铁钉的变化情况 （设疑）：第一只试管中铁钉生锈，第二只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下容易生锈。 （小结）（1）在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。 （2）在隔绝空气的情况下，铁

13、不易与水反应。 （3）在常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。 实验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。 （提问）如何防止铁生锈呢？ （阅读）课文第120121页。 2、铁跟酸反应 3、演示实验61 （观察）有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。 板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2 （浅绿色） Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （浅绿色） （投影仪上比较以下实验）Mg、Zn、Fe、Cu分别和硫酸反应的速度和剧烈程度。 （讨论）比较金属活动性不同，MgZnFeCu （小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。 （录像）从离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。 4、铁跟硫酸

14、铜溶液的反应 演示实验62 魔术：“魔刀杀血”，将一把光亮的匕首刺入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。 （观察）铁钉表面覆盖着一层红色的铜，溶液颜色变成浅绿色。 （板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （浅绿色） （红色） （讲解）早在西汗时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。 （讨论）如果将5.6g铁投入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液质量增加还是减少？为什么？ 本节小结： 铁是一种化学性质比较活泼的金属。 作业布置： 课本习题1、2、4 板书设计 第一节 第六章 铁 铁的性质 铁的物理性质 一、铁的化学性质FZ1

15、1、铁跟氧气的反应 3Fe+2O2=Fe3O4 铁生锈的条件：铁在潮湿的空气中跟氧气反应生成铁锈。 2、铁跟酸反应 Fe+2HCL=FeCL2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 3、铁跟硫酸铜的反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些盐溶液）发生化学反应。 教后记： 1、在引导学生理解铁“在一定条件”，可以跟“多种非金属单质”及“某些化合物”发生化学反应。 2、写每一个化学方程式都要使学生想到反应现象，如何用化学式表示它们等等，只有不断训练学生这样思考问题，掌握正确的书写程序，才能真正掌握和运用化学方程式

16、。 化学教学教案 篇二 教学目标 知识目标 使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响； 使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 能力目标 培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。 情感目标 通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。 教学建议 化学反应速率知识是学习化学平衡的基础，学生掌握了化学反应速率知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响。 浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重

17、点。其原因是本节教学难点。这部分教学建议由教师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读、讨论完成。 关于浓度对化学反应速率的影响： 1。联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。 （1）能过提问复习初中知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。 （2）通过提问复习高中所学化学键知识：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 （3）明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子（或离子）的相互接触、碰撞来实现。 2。运用比喻、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。 （1）以运动员的投篮作比喻。 （2）以具

18、体的化学反应为例，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图（如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果），进一步说明化学反应得以发生的必要条件。 3。动手实验，可将教材中的演示实验改成边讲边做，然后据实验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生讨论概括出浓度对化学反应速率的影响规律增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。 4。通过对本节所设铁与盐酸反应的讨论，并当堂课完成课后“习题二、2”，综合运用本节所学内容反馈学生掌握情况，巩固本节所学知识。 教材分析 遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类学生学习的教材，本节侧重介绍化学反应速率和浓度、压强、温度、催

19、化剂等条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因，使这部分知识达到大纲中所规定的B层次或C层次的要求。本知识点，按最新教材来讲。 教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反应速率的概念，并通过演示实验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对化学反应速率的影响。教材注意联系化学键的有关知识，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子（或离子）的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运动员的投篮作比喻，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，教材

20、配以分子的几种可能的碰撞模式图，进一步说明发生分解反应生成和的情况，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对化学反应速率的影响以及造成这种影响的原因。接着，教材围绕着以下思路：增加反应物分子中活化分子的百分数增加有效碰撞次数增加化学反应速率，又进一步介绍了压强（有气体存在的反应）、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生对上述内容有更深入的理解。 教材最后采用讨论的方式，要求学生通过对铁与盐酸反应的讨论，综合运用本节所学习的内容，进一步分析外界条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因

21、，使学生更好地理解本节教材的教学内容。 本节教材的理论性较强，并且具有一定的难度。如何利用好教材中的演示实验和图画来说明化学反应发生的条件，以及外界条件对化学反应速率的影响是本节教材的教学关键。教师不可轻视实验和图画在本节教学中的特殊作用。 本节重点是浓度对化学反应速率的影响。难点是浓度对化学反应速率影响的原因。 初三化学教案 篇三 教学目标 的性质和用途教学目标 知识目标： 了解的物理性质，初步掌握的化学性质；理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法；了解氧化反应的概念及其反应的判断和的用途。 能力目标： 通过对化学性质的实验，培养学生观察和描述实验现象的能力；及通过实验来研究物质及其

22、变化的科学方法；通过判断化合反应和氧化反应的方法，培养学生分析、归纳的能力。 情感目标： 通过对实验现象的观察和描述及对化学性质的归纳，逐步培养学生严谨的科学态度。 的制法教学目标 知识目标： 初步掌握实验室制取的方法和反应原理； 了解工业上从空气中提取的基本原理； 了解催化剂和催化作用的概念； 理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。 能力目标： 初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力； 初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。 情感目标： 培养学生实事求是，严肃认真的科学态度，及实验、分析、总结、理解运用的学习方法。 教学建议 的性质和用途 本节教材分为的物理性质、化学性质和用途三

23、部分。 这三部分应以的性质为中心，因为物质的用途主要决定于该物质的性质。 物理性质教学建议 关于物理性质的教学，教给学生一个认识物理性质的顺序，以便在以后学习其它物质的物理性质时，即观察的全面，又起到了对照的作用。使记忆更牢。 物质的物理性质，其观察和描述的顺序与人的感觉器官所接受的信息量有关，最突出的是颜色，其次是形状，再是嗅觉、味觉，这样自然的形成一个描述物理性质的习惯顺序。 关于溶解性，由于学生尚不了解溶解过程的实质，对这些基本上不跟水起化学反应的物质的溶解，只能先认为是物质的物理性质。有关微溶于水的事实，可列举实际生活中的事例帮助理解。如许多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的。或者让学生

24、想想办法，做个家庭实验，如：用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果对比。 等气体的沸点和熔点都很低，是学生在日常生活中很少遇到的，是很难想象到的低温，教师应争取使学生看到液态空气、液氧、液氮做为改进教学的设想。或者至少也应争取看到录像片（液氧、液氮一般制氧厂都有生产，液氮在一般大医院用于冷冻疗法。） 在气体密度教学上，注意怎样测定气体密度？它与固体和液体有什么不同？不同密度的气体为什么是混合均匀而不分层？ 化学教学教案 篇四 知识目标 进一步巩固物质的量浓度的概念 使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 能力目标 通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。 情感目标

25、 通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。 教学的重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 教学的难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。 教学的方法：启发式 教学的手段：多媒体辅助 教学的过程： 引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。 板书：二、物质的量浓度溶液的配制 例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。 提问：配制的第一步要做什么？ 板书：1.计算 学生计算，教师加以订正。 提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？ 板书：2.称量 提问：天平使用时的注意事项 演示：用托盘天平

26、称量无水碳酸钠。 设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？ 讲述：配制用的主要仪器容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。 板书：3.溶解 提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？ 演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。 板书：4.转移 讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。 演示：把烧杯中的溶液转移

27、到容量瓶中 提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？ 板书：5.洗涤 演示：洗涤23次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。 板书：6.定容 演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线23cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？ 板书：7.摇匀 演示：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。 提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如

28、何处理？需要再加入蒸馏水吗？ 不能再加入蒸馏水，因为定容时体积一定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。 讲述：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。 板书：8.装瓶贴签 演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。 小结：配制一定物质的量浓度溶液的方法，进行误差分析。 微机演示：配制一定物质的量浓度的溶液 初三化学教案 篇五 教学目标 知识目标 联系自然界的生命活动，认识二氧化碳的重要性； 通过课堂演示实验，了解二氧化碳的物理性质和用途； 通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质； 联系生活实际，了解石灰石的用途。 能力目

29、标 学习通过实验认识物质性质的方法； 提高实验探究能力。 情感目标 培养学生从生活视角观察二氧化碳的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系； 联系生命活动，认识二氧化碳的重要性； 通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增强环境保护意识。 教学建议 知识讲解指导 1、二氧化碳的物理性质，建议以探索式学习为主，让学生根据实验现象，得出二氧化碳的性质，而不是教师先讲二氧化碳的性质，然后做实验验证给学生看。 2、讲授方法上，建议以谈话法为主，引导学生观察，与学生讨论每一点二氧化碳的具体性质。 3、对二氧化碳的化学性质，在强调不可燃性和与水反应生成碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不可燃性和

30、一般情况下不支持燃烧的性质，有利于学生理解灭火这一二氧化碳重要用途。 4、二氧化碳与澄清石灰水的反应，学生并不陌生。但不宜一次就讲到二氧化碳与碳酸钙反应得到碳酸氢钙，这样只会使难点集中，增加学生学习难度。 课堂引入指导 方法一：近来地球上气温正在逐渐升高，什么原因使能地球气温如此变化呢？这就是二氧化碳在作怪。今天我们就来学习二氧化碳的性质。 方法二：据纸报道，某农村一户农民挖了一口井，约十四、五米，因民工施工时在井下烧火照明，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟下去，结果三人身亡于井中，为什么会出现这种悲 关于二氧化碳性质的

31、教材分析： 二氧化碳作为气态化合物对于学生而言并不陌生。无论呼入的新鲜空气还是呼出的浊气中都含有二氧化碳。虽然学生在现实生活中有了一些二氧化碳的知识，但都是零散的、不成系统的。通过这节教学，将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。与前面的物质学习联系起来，织成知识网。通过本节的学习，完善并提高学生对二氧化碳在自然界、在生命活动中作用的认识。 在氧气、氢气后学习二氧化碳，从学习程序来说对学生并不陌生。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。二氧化碳是学生比较熟悉的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴

32、趣、提高学习信心，挖掘学生的主动性进行学习。 此节教学的重点是二氧化碳的性质知识的教学。教学中应充分利用化学实验对学生形成知识的重要作用。实验探究对激发学生学习兴趣、提高学生学习能力均有重要作用。 本节知识的教学难度不大，多数内容都为学生比较熟悉的内容，或在小学自然、初中生物学科中已经接触过的知识。教学中应充分意识到这一点选择教学模式和教学方法。 关于二氧化碳性质的教学建议： 充分利用化学实验在学生学习物质性质、形成化学知识的重要作用。利用实验探究式教学模式。 根据学校情况（生源、实验条件）不同，采用开放程度不同的实验探究法学习二氧化碳的性质。 采取小组讨论式学习模式。 联系实际生活、生产学习

33、二氧化碳。 课程结束指导 引导学生依据二氧化碳的性质，学习二氧化碳的用途从用途复习二氧化碳的性质。 课外实验指导 二氧化碳性质实验有条件时可以用干冰来制备，这样能避免用盐酸与石灰石制它的氯化氢气的干扰，使学生对二氧化碳的物理性质、化学性质认识更清楚。建议补充二氧化碳溶解性实验，用U型管做，并为讲二氧化碳与水反应打下良好基础且过渡自然。 教学设计方案 教学过程： 【引言】 在某农村，曾经发生过这样一件事：一家挖了一口井，很深，大约有十四、五米，因为施工人员在施工时曾在井内烧火，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟了下去，结果三

34、人身亡于井中。为什么会出现这种悲剧呢？是谁在作案呢？ 原来是二氧化碳在作怪。今天我们来学习二氧化碳。 在空气中，二氧化碳占0.03%，如果超过1%，就对人类有害处，4%5%人会感到气喘头痛眩晕，10%的含量人就会窒息死亡。 【板书】第三节 二氧化碳的性质 一 二氧化碳的物理性质 【展示】一瓶二氧化碳的气体。 【演示】 如图：两只纸口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳气体，观察现象。 【讲解】二氧化碳是一种无色无味比空气重的气体，在标准状况下，密度是1.977克升。比空气重。刚才我们介绍的致人死亡的井的底部有较大量的二氧化碳，引起密度大，因此，难于扩散。 【提问】二氧化碳在水中的溶解性如何

35、？举例说明。 【小结】通常状况下，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，压强越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高压溶入较多的二氧化碳所形成的。如果将温度降低至78.5（101千帕），气体二氧化碳就变成固体二氧化碳，俗称“干冰”，其含义是“外形似冰，熔化无水”直接变成二氧化碳气体。 【板书】二 、二氧化碳的化学性质： 【演示】 两支燃着的蜡烛都熄灭，且下面的火焰先灭。 【提问】由此实验可得出什么结论？ （学生回答后，老师归纳） 【板书】1.一般情况下，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，不供给呼吸。 （进一步解释上述事故的发生及蜡烛熄灭的原因） 【讲解】在久未开启的菜窖，干涸的深井等处一定要防止二

36、氧化碳含量过高而危及生命。 【提问】怎样测试菜窖里二氧化碳的含量过高？ （学生讨论后归纳） 【讲解】在菜窖里做一个灯火实验，如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳含量高，人不要进去。 【演示】 【现象】紫色石蕊试液通入二氧化碳气体后颜色变红，加热后红色褪去，又恢复紫色。 【讲解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸（H2CO3），紫色石蕊试液遇酸液变红。碳酸不稳定，加热分解生成水和二氧化碳。 【板书】2.和水反应： H2OCO2=H2CO3 【演示】 澄清石灰水中吹二氧化碳气体，观察现象。 【现象】澄清石灰水变浑浊。 【板书】3.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O 【讲解】

37、碳酸钙为白色不溶于水的固体，通入过量的二氧化碳气体，碳酸钙溶解变成溶于水的碳酸氢钙 CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2 碳酸氢钙溶液加热后，又变成碳酸钙 广西桂林著名的芦笛岩内的石柱、石笋或溶洞都是长年累月发生上述反应所致。 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的重要性质，可用之检验二氧化碳的存在。 【讲解】物质的性质决定物质的用途，二氧化碳也有许多重要的用途。 【板书】 三 二氧化碳的用途 1、二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。（简介灭火器原理） 2、干冰升华时吸收大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。 3、工业制纯碱和尿素等。 4、植物光合作用。 【小结】二氧

38、化碳是碳的一种重要化合物，掌握它的性质后合理利用它。 初三化学教案 篇六 教学目标： 1 、知识与技能：知道升华与凝华的概念；知道升华要吸热，凝华要放热；知道生活中的升华和凝华现象。 2 、 过程与方法：通过观察了解升华和凝华现象。 3、 情感态度和价值观：通过教学活动，激发学生关心环境，乐于探索一些自然现象的物理学道理。 教学重点：通过碘的升华和凝华实验培养学生的观察实验能力，通过日常生活中实例的解释，培养学生用物理知识解决实际问题的能力。 教学难点：通过识别生活中常见的物态变化现象，培养学生运用物理知识解决实际问题的能力。 教学方法：教师启发引导下学生自主观察和讨论法。 教具准备：试管和试

39、管夹，碘，烧杯，酒精灯，火柴。 课时安排：一课时。 教学过程： 一、 温故激疑： 1、与学生一起回顾所学过的四种物态变化。回顾时要用多媒体配合画“固、夜、气三角图。” 2、通过三角图启发学生提出新的问题。在图中的“固”和“气”之间加以“？”。 预想结果:(1)固态和气态可以相互转变吗？ （2）如果能转变，是需要吸热还是放热？ 二、猜想假设： 1、学生分组讨论，教师巡回视察。在此过程中教师要观察学生的动向，必要时进行个别启发。 2、学生各抒己见。教师要鼓励学生尽量把各种猜想都说出来。 预想结果:(1)有可能，固态变为气态要吸热，气态变为固态要放热。 （2）可能行，也可能不行，可能吸热也可能放热，

40、还可能既不吸热也不放热。 3、引出下一个教学环节实验验证。此过程要抓住契机对学生进行实事求是的唯物主义世界观教育和依靠实验进行探究的学科学法教育。 三、设计实验： 1、教师介绍实验的器材。指出用来观察的物质是碘。 2、学生分组讨论设计实验的方案。教师巡回视察，必要时加以个别提示。 3、收集各组讨论结果，组织全体学生一一考察分析，选出最优方案，之后再修改成正式的方案。此处要注意强调以下几点：试管加热的正确方法、酒精灯的用法、观察的重点、操作上的合作和实验的安全。 预想结果:用酒精灯给试管中的碘加热，注意观察是否真的由固体直接变成了气体，而后停止加热再观察气体是否真的直接变为固体。 四、进行实验：

41、 学生分组进行实验，教师巡回视察、指导。 五、分析论证： 1、各组学生汇报、交流自己看到的现象。 预想结果:加热时看到了越来越多的紫色的气体而未看到液体的生成。撤去酒精灯后，紫色气体逐渐腿去而在试管壁上出现了黑色固体小颗粒。 2、启发学生归纳出结论并且把两条结论进行板书，指出本节课的主题。 预想结果:物质由固态直接变成气态，吸收热量。物质由气态直接变成固态，放出热量。 3、将三角图补充完整。这里要激发学生体会到自然的美从而产生热爱大自然、保护大自然和探索大自然的思想意识。 六、巩固提高： 1、巩固结论:全体学生一齐诵读升华和凝华的概念。此环节要求学生边读边想。 2、应用知识:先让学生自己阅读课

42、文，而后让学生说说有关升华和凝华的例子（可以是课本内的也可以是课本以外的），教师以放映幻灯片和穿插启发来配合。学生未提到的例子教师补充。 3、课堂小结： （1）、学生自发谈自己的收获。尽量顾及到大面积的学生，鼓励他们多发言。 预想结果:知道了第五和第六种物态变化，以及它们发生的必要条件。知道了生活中的有关现象。研究物理问题离不开实验。事实是检验结论是否正确的唯一标准。大自然是美的，我们要热爱大自然，保护大自然，探索大自然。 （2）、教师归纳总结。要从三方面小结。 板书设计： 4.4 升华与凝华 升华：物质由固态直接变成气态，吸收热量。 凝华：物质由气态直接变成固态，放出热量。 化学教学教案 篇

43、七 课题 义务教育课程标准实验教科书第七单元课题2燃料和热量 及工作单位 梁红 广西柳州市融安县泗顶镇初级中学 教材分析 这是本章的第2课题，在学习完课题1后学生对燃烧所需的条件有了大致上的了解，本节则重点向学生介绍一些常规、新型能源以及在化学反应中的能量变化。本节的内容比较浅但知识面广，以介绍一些常识性知识为主，学生在学习完化学反应中的能量变化之后对上个课题中的燃烧将会有了进一步的了解，而对能源及相关产品和利用的介绍则为学习下一个课题燃烧对环境的影响做好了准备，因此本节在第七单元起着一个承上启下的作用。 学情分析 1、针对本节教材的特点和学生的 实际情况，进行了信息资源的设计，在课堂教学中采用讨论法、实验法、探讨法、练习法等教学方法，从而激发学生参与交互式学习的积极性，在 交互过程中去完成问题的理解、知识的应用和意义的建构。 2、学生由老师上课前布置的一系列问题或设计任务出发，课前要做充分的准备工作。这节课与学生的生活息息相关，学生很容易从身边的常识出发溶入情境当中学习，运用已有的知识进行综合分析，找出与知识目标相对应的内容，从而掌握本节课的知识要点，使学生真正成为学习过程中的积极探索者。 3、本节对天然气组成成分的探究是学生 形成本节课知识时最主要的障碍点 。 教学目标 知识目标： 1知道化石燃料是人类重要的自