2019高考化学大二轮复习 专题一 基本概念 第3讲 化学用语及常用计量练习.doc

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1、1第第 3 3 讲讲 化学用语及常用计量化学用语及常用计量1(2018湖北重点高中协作校联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是( B )A12 g 由C60和C60组成的固体中的原子数目为NA12 614 6B4.4 g 由 CO2和 N2O 组成的混合气体中的电子数目为 2.2NAC常温常压下，22.4 L NH3中所含的共价键数目为 3NAD1 L 1 molL1次氯酸溶液中的 ClO数目为NA解析 C60和C60的相对分子质量不相同，故 12 g 由C60和C60组成的固体中12 614 612 614 6的原子个数无法计算，A 项错误；CO2和 N2O 的摩尔质量均为

2、 44 gmol1，且两者 1 个分子中均含 22 个电子，故 4.4 g(0.1 mol)CO2和 N2O 的混合气体中含 2.2NA个电子，B 项正确；常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4 Lmol1，故 22.4 L NH3的物质的量小于 1 mol，含有的共价键数目小于 3NA，C 项错误；次氯酸是弱酸，在溶液中部分电离，故 1 L 1 molL1次氯酸溶液中的 ClO数目小于NA，D 项错误。2(2018郴州一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A )A常温常压下，44 g 丙烷含有共价键的数目为 10NAB1 L 1 molL1的 Na2CO3溶液中含有氧原子的数

3、目为 3NAC常温常压下，11.2 L 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72 L NO2溶于足量水中，转移电子的数目为 0.3NA解析 1 个丙烷分子中含 10 个共价键，故 44 g(1 mol)丙烷中含 10NA个共价键，A 项正确；在 Na2CO3溶液中，除 Na2CO3含氧原子外，H2O 也含有氧原子，故该溶液中含有氧原子的数目大于 3NA，B 项错误；常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4 Lmol1，故 11.2 L N2和 CO 的混合气体的物质的量小于 0.5 mol，含有的原子数目小于NA，C 项错误；反应3NO2H2O=2HNO3NO

4、中每消耗 3 个 NO2分子转移 2e，故标准状况下，6.72 L(0.3 mol)NO2溶于足量水中，转移电子的数目为 0.2NA，D 项错误。3NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是( B )A0.05 mol 液态 KHSO4中含有 0.05NA个阳离子B当氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L 气体时，电路中通过电子的数目为 4NAC常温下，100 mL 1 molL1盐酸与 4.6 g 钠反应生成 H2分子的数目为 0.1NAD在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出 32 g 铜时转移电子数目为NA解析 KHSO4在熔融状态下的电离方程式为 KHSO4=KHSO，故 0.05 mo

5、l 液态 4KHSO4中含有 0.05NA个阳离子，A 正确；缺少温度和压强，无法确定氢氧燃料电池正极消耗氧气的物质的量，故无法确定电路中通过电子的数目，B 错误；根据关系式 2NaH2计算，2常温下，100 mL 1 molL1盐酸与 4.6 g 钠反应生成的 H2的分子数目为 0.1NA，C 正确；在电解精炼粗铜的过程中，阴极的电极反应式为 Cu22e=Cu，当阴极析出 32 g 铜时转移电子数目为NA，D 正确。4(2018衡水中学调研)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A )A常温下，100 mL pH1 的醋酸溶液中含有的氢离子数目为 0.01NAB一定量的钠与 8 g

6、 氧气反应，若两者均无剩余，转移电子的数目为NAC等物质的量的14NO 和13CO 气体中所含中子数均为 15NAD1 mol 丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有双键的数目为NA解析 pH1 的醋酸溶液中c(H)0.1 molL1,100 mL 该溶液中含有的 H数目为0.01NA，A 项正确；一定量的钠与 8 g 氧气反应，且两者均无剩余，若生成 Na2O，则转移电子的数目为NA，若生成 Na2O2，则转移电子的数目为 0.5NA，若生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，则转移电子的数目在 0.5NANA之间，B 项错误；1 个14NO 和13CO 分子中所含中子数均为15，但未指明二者

7、物质的量的具体值，C 项错误；1 mol 丙烯酸中含有 1 mol C=C 键、1 mol C=O 键，故含有双键的数目为 2NA，D 项错误。5(2018西安八校联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( A )A常温常压下，8 g O2含有 4NA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有 0.1NA个 NH 4C标准状况下，22.4 L 盐酸含有NA个 HCl 分子D1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA个电子解析 1 个 O2分子中含有 16 个电子，故 8 g(0.25 mol)O2中含有 4NA个电子，A 项正确；NH3H2O 为弱电解质，在溶液中

8、部分电离，故 1 L 0.1 molL1氨水中含有的 NH个 4数小于 0.1NA，B 项错误；标准状况下，盐酸为液体，且盐酸中不存在 HCl 分子，C 项错误；Na 被氧化为 Na2O2，Na 元素的化合价由 0 变为1，失去 1 个电子，故 1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2共失去NA个电子，D 项错误。6(2018潍坊统考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( A )A1 L 0.1 molL1 NaF 溶液中含有 0.1NA个 FB32 g 硫跟足量金属铜反应转移电子数为 2NAC48 g O2和 O3的混合气体中含有 3NA个氧原子D1 mol H2O 中含有

9、2NA个共价键解析 1 L 0.1 molL1 NaF 溶液中 F由于发生水解，其数目小于 0.1NA，故 A 错误；根据反应 2CuSCu2S 可知，32 g 硫跟足量铜反应转移电子数为 2NA，=故 B 正确；48 g O2和 O3的混合气体中氧原子数为NA3NA，故 C 正确；1 个48 g 16 gmol1H2O 中含有 2 个 HO 键，故 1 mol H2O 中含有 2NA个共价键，故 D 正确。37设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( C )A标准状况下，22.4 L CCl4中所含的原子数为 5NAB28 g N60(分子结构如图所示)中含有的 NN 键数目为 1.

10、5NAC0 1.01105 Pa 时，11.2 L 氧气中所含的原子数为NAD常温下，将 5.6 g 铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移的电子数为 0.3NA解析 标准状况下，CCl4是液体不是气体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故 A错误；1 个 N 原子与 3 个 N 原子形成 3 个 NN 键，每个 NN 键被 2 个 N 原子共用，则 28 g N60中含有的 NN 键为 3 mol，故 B 错误；0.1 mol Fe 完全转化为 Fe228 g 14 gmol13 2时，转移的电子数为 0.2NA，故 D 错误。8(2018黄冈模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

11、( C )A常温常压下，30.0 g 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NAB标准状况下，33.6 L 乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为 3NAC50 mL 12 molL1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成 Cl2分子的数目为 0.15NAD某密闭容器中 0.1 mol Na2O2和 0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为 0.1NA解析 30.0 g 氟化氢的物质的量为 30.0 g20 gmol11.5 mol，含有氟原子的数目为 1.5NA，故 A 正确；标准状况下，33.6 L 乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为 1.5 mol，它们分子中均含有 2 个碳原子，则混合物

12、中含有碳原子的数目为 3NA，故 B 正确；浓盐酸在反应的过程中会变稀，而稀盐酸不与二氧化锰反应，导致浓盐酸不能完全反应，所以生成 Cl2分子的数目小于 0.15NA，故 C 错误；根据化学反应 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,0.1 mol Na2O2和 0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为 0.1NA，故 D 正确。9(2018安徽培优联盟联赛)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( A )A一定条件下，向 0.1 L 容器内通入 4.6 g NO2气体，NO2的物质的量浓度小于 1 molL1B标准状况下，2.24 L SO3中含有的极性键数目为 0.1N

13、AC50 mL 0.1 molL1 CH3COOH 溶液和 10 mL 0.5 molL1 CH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数相等D1 mol Fe 与高温水蒸气反应，转移电子的数目为 3NA解析 NO2中存在平衡：2NO2N2O4，因此二氧化氮的物质的量小于 0.1 mol，故 A正确；标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积公式计算，故 B 错误；醋酸属于弱4电解质，浓度越小越促进电离，因此在 CH3COOH 物质的量相同的情况下，0.1 molL1的CH3COOH 含有 CH3COOH 的分子数小于 0.5 molL1的 CH3COOH 的分子数，故 C 错误；3Fe

14、4H2OFe3O44H2，因此转移电子物质的量为 mol，故 D 错误。=高温8 310(2018东北三省三校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( C )A7.80 g Na2O2与 5.85 g NaCl 所含阴离子数相等B15 g 甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为 0.5NAC一定条件下，1.4 g N2和 0.2 mol H2混合充分反应，转移的电子数为 0.3NAD常温下，2 L pH12 的 Na2CO3溶液中含有 OH数目为 0.02NA解析 Na2O2的阴离子为 O，7.80 g Na2O2与 5.85 g NaCl 含有的阴离子都是 0.1 22mo

15、l，因此所含阴离子数相等，故 A 正确；甲醛(HCHO)和乙酸(CH3COOH)的最简式都是 CH2O，式量为 30,15 g CH2O 的物质的量为 0.5 mol，1 mol 的 CH2O 含氧原子 1 mol，所以 15 g 甲醛(HCHO)和乙酸的混合物含有氧原子 0.5 mol，即 0.5NA，故 B 正确；该反应为可逆反应，不能完全转化，不知道转化率，因此转移的电子数无法确定，故 C 错误；常温下，pH12，c(H)1012 molL1，c(OH)(10141012) molL10.01 molL1，则 2 L 的 Na2CO3溶液中含有 OH数目为 0.02NA，故 D 正确。1

16、1(2018深圳南山区模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( D )A常温常压下，18 g D2O 中所含中子数为 10NAB1 molL1 NH4Cl 溶液中含有 NH数目小于 1NA 4C熔融状态下，1 mol NaHSO4中所含阳离子数目为 2NAD56 g 铁粉与一定量的氯气完全反应，转移电子数3NA解析 18 g D2O 中所含中子数为10NA9NA，故 A 错误；溶液的体积18 g 20 gmol1未知，不能求 NH数目，故 B 错误；熔融状态下，NaHSO4中含离子是 Na、HSO，1 mol 4 4NaHSO4中所含阳离子数目为NA，故 C 错误；56 g 铁粉与

17、一定量的氯气完全反应，生成氯化铁，若铁完全反应转移电子数3NA，若铁不完全反应转移电子数3NA，故 D 正确。12(2018河北省邢台市高三上学期第一次月考)向二氯化铂的 HCl 溶液中通入乙烯气体，再加入 KCl 可得 KPt(C2H4)Cl3H2O(蔡氏盐)，下列有关化学用语表示正确的是( A )AKCl 的电子式：KClB乙烯的结构简式：CH2CH2C中子数为 117，质子数为 78 的铂原子：Pt1951175DK的结构示意图：解析 AKCl 是离子化合物，电子式：K，A 正确；B乙烯的结构简Cl式：CH2=CH2，B 错误；C中子数为 117，质子数为 78 的铂原子：Pt，C 错误

18、；DK19578的结构示意图：，D 错误，答案选 A。13(2018山东省青岛二中高三上初考)下列有关化学用语的表示方法中正确的是( D )AH2O2的电子式：H2HOO BNH4I 的电子式：C原子核内有 8 个中子的碳原子：C14 8DCO2的分子的结构式：O=C=O解析 A过氧化氢是共价化合物，电子式为 HH，A 错误；B碘化铵OO是离子化合物，电子式为，B 错误；C原子核内有 8 个中子的碳原子可表示为C，C 错误；DCO2的结构式为 O=C=O，D 正确，答案选 D。14 614(2018浙江省“七彩阳光”联盟高三上学期期中)下列表示正确的是( D )A中子数为 20 的 Ar 原子

19、：Ar2018B硝基苯的结构简式：C次氯酸的电子式：HClODCH4的比例模型：解析 A核素符号 X 左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数等于质子数加A Z中子数，Ar 原子应表示为Ar，故 A 错误；B硝基苯中，硝基与苯环是由碳原子与氮原子3818成键，正确的结构简式为：，故 B 错误；次氯酸的中心原子为 O，电子式应为 H，故 C 错误；DCH4是正四面体结构，且碳原子原子半径大于氢原子，故 DOCl正确。答案选 D。15下列化学用语或模型表示不正确的是( C )6A正丁烷的结构简式为 CH3CH2CH2CH3BCH4分子的比例模型C乙酸乙酯的分子式为 C4H10O2D乙烯的最简式为

20、 CH2解析 ACH3CH2CH2CH3为正丁烷的结构简式，故 A 正确；BCH4是正四面体结构，其比例模型为，故 B 正确；C乙酸乙酯的分子式为 C4H8O2，故 C 错误；D乙烯的分子式为 C2H4，则最简式为 CH2，故 D 正确；答案为 C。16(2018试题调研)用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( C )A0.5 mol Al 与足量盐酸反应生成的 H2分子数为NAB0.2 mol H2O 所含的 H 原子数为 0.2 NAC0.1 mol CH4所含的电子数为NAD46 g NO2和 N2O4的混合物含有的分子数为NA解析 Al 与盐酸反应时，根据化学方程式可知 2 mo

21、l Al 完全反应可生成 3 mol H2，则 0.5 mol Al 完全反应可生成 0.75 mol H2，即 H2分子数为 0.75 NA，A 错误。1 mol H2O中含 H 原子数为 2 NA,0.2 mol H2O 中含 H 原子数为 0.4 NA，B 错误。1 mol CH4含 10 mol 电子，故 0.1 mol CH4所含电子数为NA，C 正确。NO2和 N2O4的平均摩尔质量介于 46 gmol1至 92 gmol1之间，故 46 g 两者的混合物，其物质的量小于 1 mol，D 错误。17(2018衡水一模)下列说法中不正确的是( C )A1 mol 氧气中含有 1.20

22、41024个氧原子，在标准状况下的体积为 22.4 LB1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为 1 molL1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为 31D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为 16，氧原子数之比为 13解析 C 项磷酸为弱酸，不能完全电离，而盐酸为强酸，完全电离，所以两者电离出的氢离子浓度之比应小于 31。18下列说法正确的是( B )A把 100 mL 3 molL1的 H2SO4跟 100 mL H2O 混合，硫酸的物质的量浓度变为 1.5 molL1B把 100 g 20%的 NaCl 溶液跟 100 g H2O 混合后，Na

23、Cl 溶液的质量分数是 10%C把 200 mL 3 molL1的 BaCl2溶液跟 100 mL 3 molL1的 KCl 溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是 3 molL1D把 100 mL 20%的 NaOH 溶液跟 100 mL H2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是 10%解析 A 中硫酸和水混合体积小于 200 mL，因此硫酸的物质的量浓度大于 1.5 7molL1。B 中混合前后溶液的总质量不变，因此质量分数是原来的一半 10%。C 中 BaCl2溶液中 Cl浓度为 6 molL1，因此二者混合后 Cl浓度介于 3 molL16 molL1之间。D 中 NaOH 溶液的密度

24、大于水的密度，二者等体积混合时，NaOH 溶液的质量大于水的质量，混合后所得 NaOH 溶液的质量分数大于 10%。19在标准状况下，m g 气体 A 与n g 气体 B 的分子数相同，下列说法中不正确的是( C )A气体 A 与气体 B 的相对分子质量比为mnB同质量气体 A 与 B 的分子个数比为nmC同温同压下，A 气体与 B 气体的密度比为nmD相同状况下，同体积 A 气体与 B 气体的质量比为mn解析 A 项，m g 气体 A 与n g 气体 B 分子数相同，即物质的量相等，在同温同压的条件下，体积相等。气体 A 与气体 B 的相对分子质量比为mn。C 项，同温同压下，气体摩尔体积为

25、定值，A 气体与 B 气体的密度比等于相对分子质量比，即mn。20(2018山西一模)高温下用 CO 还原m g R2O3得n g R，已知氧的相对原子质量为16，则 R 的相对原子质量为( B )A B2mn 3n24n mnCDmn 8nn 24mn解析 R2O3中“O”的质量(g)为：mn；“O”的物质的量(mol)为：(mn)/16；R2O3的物质的量：(mn)/16/3(mn)/48；R 的物质的量：(mn)/482(mn)/24；R 的相对原子质量：n/(mn)/2424n/(mn)。21实验室里需用 480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，现选用 500 mL 容量瓶进行配

26、制，以下操作正确的是( D )A称取 7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL 水B称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液C称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水D称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液解析 配制 500 mL 溶液需 CuSO4；0.5 L0.1 molL10.05 mol，质量为 8 g，换算成胆矾的质量为 12.5 g。但 C 不符合一定物质的量浓度溶液的配制要求，即不是加入500 mL 水，而是定容后溶液体积为 50 mL，故应选 D。22(2018泰州模拟节选)高锰酸钾纯度的测定：称取 1.080 0 g 样品，溶解后定容于100 mL

27、容量瓶中，摇匀。取浓度为 0.200 0 molL1的 H2C2O4标准溶液 20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用 KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为 24.48 mL。该样品的纯度为 8100% (列出计算式即可，已知100 10002 0.2 20 5 24.48158 1.08002MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O)。 4解析 先求出 H2C2O4的物质的量，n(H2C2O4)20.00103 L0.200 0 molL1，再根据化学方程式求出 24.48 mL 溶液中 MnO的物质的量，n(MnO)n(H2C2O4)，然后转 4 42 5化为 100 mL

28、 溶液中 MnO的物质的量，乘以 KMnO4的摩尔质量(158 gmol1)，得出样品 4中含有 KMnO4的质量，用 KMnO4的质量除以样品的质量即为该样品的纯度。23黄铁矿主要成分是 FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取 0.100 g 样品在空气中充分灼烧，将生成的 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为 0.020 molL1的 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗 K2Cr2O7标准溶液 25.00 mL。已知：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H24Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O27(1)样品中 FeS2的质量分数是(假设杂质

29、不参加反应)_90.00%_。(2)煅烧 10 t 上述黄铁矿，理论上产生 SO2的体积(标准状况)为_3.36106_ L，制得98%的硫酸质量为_15_t。解析 (1)据方程式 4FeS211O2=2Fe2O38SO2SO22Fe32H2O=SO2Fe24H24Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O27得关系式：Cr2O6Fe23SO2 FeS2273 21 mol mol3 20.020 molL1 0.025 L0.02 molL1 0.025 L 3 2m(FeS2)0.090 g样品中 FeS2的质量分数为100%90.00%。0.090 0.1(2)4FeS211O2=2Fe2O38SO24 mol 8 mol22.4 Lmol1mol V(SO2)10 106 90% 120V(SO2)3.36106 Ln(SO2)1.5105 mol由 SO2 SO3H2SO491 mol 98 g1.5105 mol m(H2SO4)98%得 m(H2SO4)1.5107 g15 t。