2019高考化学第二轮复习 专题 钠、镁、铝、铁和铜等金属单质及其化合物的化学性质习题 鲁科版.doc

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1、1钠、镁、铝、铁和铜等金属单质及其化合物的化学性质钠、镁、铝、铁和铜等金属单质及其化合物的化学性质【模拟试题模拟试题】 （答题时间：70 分钟） 1、常温下铁制容器可以盛放的试剂是 （ ） A、浓硝酸B、稀硫酸 C、浓盐酸 D、硫酸铜溶液 2、从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三 种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（ ） A、金属的导电性强弱 B、金属在地壳中的含量多少 C、金属的化合价高低 D、金属的活动性大小3、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗” 变成白色固体（粉末） ，下列有关叙述不正确的是

2、（ ） A、表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B、 “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C、最后变成碳酸钠粉末 D、该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 4、用铝热法还原下列氧化物，制得金属各 1mol，消耗铝最多的是 （ ） A、MnO2 B、WO3 C、Cr2O3 D、Fe2O3 5、下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ）FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HCl A、只有 B、只有 C、只有 D、全部 6、等量镁铝合金粉末分别与下列 4 种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 （ ） A、2molL1H2SO4溶液 B、18molL1H2

3、SO4溶液 C、6molL1KOH 溶液 D、3molL1HNO3溶液 7、铝和镓的性质相似，如 M（OH）3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量 分散于铝矿，如 Al2O3中。用 NaOH 溶液处理铝矿（A12O3）时，生成 NaAlO2、NaGaO2而后通 入适量 CO2，得 Al（OH）3沉淀，而 NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料） 。 发生后一步反应是因为 （ ） A、镓酸酸性强于铝酸 B、铝酸酸性强于镓酸 C、镓浓度小，所以不沉淀 D、Al（OH）3是难溶物28、钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化 三铁的技术过程。其中

4、一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加 热到 130反应。其过程可以用如下化学方程式表示：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3 3Na2FeO2+2NaNO2+4H2O=3Na2FeO4+2NH3+2NaOH 5Na2FeO2+Na2FeO4+6H2O=2Fe3O4+12NaOH 下列说法正确的是 （ ） A、反应不是氧化还原反应 B、该生产过程不产生任何污染 C、整个反应过程中，每有 5.6gFe 参加反应转移 0.8mol 电子 D、反应中的氧化剂是 NaNO2 9、金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素” 。以下是测定矿石

5、中 钒的含量的两个反应： （1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到（VO2）2SO4溶液。写出该反应的化学方程式 ；该反应 （选填“是”或“不是” ）氧化还原反应。 （2）用已知浓度的硫酸酸化的 H2C2O4（H2C2O4中 C 为+3 价）溶液，滴定（VO2）2SO4溶 液，完成下列离子方程式，短线上填写物质的化学式或离子符号。反应中做氧化剂的是 ，被还原的元素是 。 欲知该反应能否用盐酸酸化，还需要知道的是 （填序号） 。a、 2VO和 Cl2氧化性的相对大小b、 2VO和 HCl 氧化性的相对大小10、A、B、C、X 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去） 。试回答： （

6、1）若 X 是强氧化性单质，则 A 不可能是 。 a、Sb、N2c、Nad、Mge、Al （2）若 X 是金属单质，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3溶液，产生不溶于稀 HNO3的白色沉 淀，则 B 的化学式为 ；C 溶液在贮存时应加入少量 X，理由是（用必要的文 字和离子方程式表示） ，检验此 C 溶液中金属元素价态的操作方 法是 。 （3）若 A、B、C 为含金属元素的无机化合物，X 为强电解质，A 溶液与 C 溶液反应生 成 B，则 B 的化学式为 ，X 的化学式可能为（写出不同类物质）或 ，反应的离子方程式为 或 。 11、 （1）物质 X 是中学化学中的常见物质，X 既能与稀硫酸反应

7、，又能与氢氧化钠溶液 反应。 若 X 为氧化物，X 的化学式是 。 若 X 为单质，X 用于焊接钢轨反应的化学方程式是 。 若 X 与稀硫酸反应生成无色无味的气体 A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体 B。 等物质的量的 A 和 B 在水溶液中反应又生成 X。 X 与稀硫酸反应的离子方程式是 ；3X 与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。 （2）在宇航器中，可以不断地将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为 例）的容器，以除去 A。反应的化学方程式是 。 科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。其中一步是 A 和氢气在 200250 时，镍催化剂作用下，生成甲烷和另一种物质。该反

8、应的化学方程式是 。 12、工业上用铝土矿（主要成分是 Al2O3，还有少量的 Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料 氧化铝。工艺流程如下图：（1）原料 A 的名称是 ，步骤反应的离子方程式是 。 （2）滤液 l 中要加入稍过量原料 B，原料 B 的化学式是 ，步骤反应的离子 方程式是 。 （3）步骤的化学方程式是 。 （4）如果省去步骤，即溶解铝土矿是从加入原料 B 开始，则会对氧化铝的提取有什 么影响？ 。 13、以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应：其中，氧化物（）是红棕色固体、氧化物（） 、 （） 、 （）在反应条件下都是气 体。 （1）氧化物（）的化学式（分子式）是 。氧

9、化物（）的化学式 （分子式）是 。 （2）反应的化学方程式是 。 反应的化学方程式是 。 反应的化学方程式是 。 14、A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 均为中学化学中常见物质，其相互转化的关系如下 图所示：已知，A 的焰色反应呈黄色，I 是一种红褐色沉淀。（1）写出下列物质的化学式：B： ；D： ；E： ；H： 。4（2）常温下 C 是黄绿色气体： 写出 A 的电极反应方程式：阴极： ；阳极： 。 写出 HI 的化学方程式： 。 G 与足量 C12反应的离子方程式： 。 15、已知 X 是一种盐，H 是常见金属单质，F、I 是常见非金属单质，E、G 都是工业上重 要的碱性物质，它们有下

10、图所示的关系。试回答下列问题： （1）G 的化学式为 。 （2）写出下列反应的化学方程式 ； 。 （3）X 在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成 B 的物质的量与消耗盐酸的物质的 量之比为 3：8，则 X 的化学式为 ；X 与盐酸反应的化学方程 式为 。 16、金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶 炼有多种方法，其中之一是以白云石（CaCO3MgCO3）为原料，经高温煅烧生成氧化物 （CaOMgO） ，氧化物在还原炉中经 1200真空条件下用硅铁还原生成镁蒸汽（铁在反应 前后化合价不变） ，镁蒸汽经冷凝器冷聚为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反 应

11、工艺流程如下图：（1）在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图，从图中分析，还原反应的反应 热H 0（填“”或“=” ）理由是 。（2）还原炉中需要在 1200真空条件下反应，反应达到平衡时的温度与压强的关系 如下：5剩余压强 mmHg7601010.1 平衡时的温度2370170014301235 真空条件对制备金属镁来讲，可以达到的目的是： ； （3）含镁矿物常见的有菱镁矿（MgCO3） 、白云石和光卤石（KClMgCl26H2O） ，其中 KClMgCl26H2O 属于 （ ） A、复盐B、混合物C、配合物 （4）写出下列反应的方程式。 煅烧白云石 。 CaOMgO 与 Si 的反应

12、17、氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探 究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验： （1）制备氧化铜工业 步骤的目的是除不溶性杂质。操作是 。 步骤的目的是除铁。操作是：滴加 H2O 溶液，稍加热；当 Fe2+转化完全后，慢慢 加入 Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液 pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫 酸酸化滤液至 pH=l。控制溶液 pH=3.5 的原因是 。 步骤的目的是得到 CuSO45H2O 晶体。操作是 ，过滤，水浴加热烘干。 水浴加热的特点是 。 （2）探究氧化铜性质 取 A、B 两支试管，往 A 中

13、加入适量 CuO 粉末，再分别向 A 和 B 中加入等体积的 3%H2O2溶液，只观察到 A 中有大量气泡。结论是 。 为探究试管 A 中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有 。 18、蛇纹石矿可以看作 MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验 步骤如图：（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了 Mg2+外，还含有的金属离子是 。氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2 开始沉淀 pH1.53.39.4（2）进行操作时，控制溶液 pH=78（有关氢氧化物沉淀的 pH 见上表） Ca(OH)2不能过量，若 Ca(OH)2过量可能会导致 溶解、

14、沉淀。 （3）从沉淀混合物 A 中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀 A 中加入 （填入 物质的化学式） ，然后 （依次填写实验操作名称） 。 （4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是 （填写物质化学式） 。 （5）现设计一个实验，确定产品 aMgCO3bMg（OH）2cH2O 中 a、b、c 的值，请完善6下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）： 样品称量 高温分解 MgO 称量 （6）18.2g 产品完全分解后，产生 6.6gCO2和 8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中： a= ，b= ，c= 。【试题答案试题答案】 1、A 2、D 3、D 4、B 5、D 6、

15、A 7、A 8、D 9、 （1）V2O5+H2SO4=（VO2）2SO4+H2O 不是（2）2 1 2H+2 2 2H2O （VO2）2SO4 +5 价的 V a 10、 （1）de （2）FeCl3 2Fe3+Fe=3Fe2+ 防止 Fe2+被氧化 用试管取少量 C 溶液， 滴加 KSCN 溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸） ，溶液呈血红色，证明原溶液中有 Fe2+存在 （3）A1（OH）3 NaOH（或KOH） HCl（或其他强酸） Al3+3OH=Al（OH）3， 322)OH(AlOHHAlO11、 （1）Al2O3 3232OAlFe2OFeAl2高温 223COOHHHCOOH

16、COOHNHOH2HCONH22 32334（2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 CO2+4H2CH4+2H2O12、 （1）盐酸（硫酸、硝酸） Al2O3+6H+=2Al3+3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（2）NaOH H+OH=H2O、Fe3+3OH=Fe(OH)3、Al3+4OH= 2AlO+2H2O（3）NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 （4）若用 NaOH 溶液溶解铝土矿，则有部分 SiO2溶解在 NaOH 溶液中生成硅酸钠，最 后使加热制得的 Al2O3混有 SiO2杂质13、 （1）Fe2O3 CO （2）232CO3F

17、e2CO3OFe高温222HCOOHCO高温COHCOH22高温14、 （1）NaOH H2 Fe Fe(OH)2 （2）2H+2e=H2（或 2H2O+2e=H2+2OH） 2Cl2e=Cl2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 15、 （1）NaOH （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 CMgO2COMg22点燃7（3）3MgCO3Mg(OH)2或 Mg4(OH)2(CO3)3 3MgCO3Mg(OH)2+8HCl=4MgCl2+3CO2+4H2O 16、 （1） 升高温度 Mg 的产率增大，平衡向正反应方向移动，说明正反

18、应为吸热反应 （2）降低反应所需温度，节约能源 防止 Mg 被空气氧化 （3）A（4）233CO2MgOCaOMgCOCaCO煅烧CaO2SiOMg2SiMgOCaO22高温17、 （1）称量、溶解、过滤 既促进 Fe3+转化为 Fe（OH）3沉淀，又阻止 Cu2+的水 解 蒸发浓缩、冷却结晶 容易控制加热温度，且温度不超过 l00，加热均匀 （2）CuO 对 H2O2的分解有催化作用 水槽（或集气瓶） 、导管、量筒、秒表（计时 器） 18、 （1）Fe3+、A13+ （2）Al（OH）3 Mg（OH）2 （3）NaOH 过滤、洗涤、灼烧 （4）CO2 （5）用浓硫酸吸收水蒸气 称量碱右灰 吸收 CO2前后的质量 （6）3 1 3