人教版九年级化学上册第二单元我们周围的空气ppt课件 .pptx

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1、课题1空气第1课时空气是由什么组成的第二单元我们周围的空气【学习目标】1知识与技能：(1)能说出空气的主要成分。(2)知道空气里氧气体积分数的测定原理。(3)能通过实验探究空气中氧气的体积分数。2过程与方法：通过测定空气中氧气的体积分数这个实验，初步培养学生动手操作的能力、观察能力、对实验现象分析的能力。3情感态度与价值观：初步建立科学的物质观，认识到科学是不断发展、完善的过程。【学习重点】1空气的主要成分及其所占体积分数。2纯净物与混合物的分类。【学习难点】空气中氧气含量测定的误差分析。有一种物质，“看不见，摸不着，不香不臭没味道，说它宝贵到处有，动物植物离不了”。猜猜看，这是什么呢？空气导

2、入新课为了搞清楚空气的成分，很多科学家致力于这方面的研究，其中最有名的就是法国化学家拉瓦锡做的实验。思考:拉瓦锡测定空气成分的实验，存在哪些优点？哪些缺点？一、拉瓦锡探究空气成分的实验新知探究实验步骤把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。实验现象 一部分的液态汞变成了红色粉末。同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。实验一实验与探究实验步骤把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热。实验现象红色粉末又生成了银白色物质和能使带火星木条复燃的气体。实验二实验结论空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。优点 科学家用严肃认真的科学态度进行反复的实验。缺点

3、实验时间较长，操作装置比较复杂，且实验过程中对环境有污染。拉瓦锡测定空气成分的实验二、探究空气成分的实验利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入容器，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积实验装置仪器：集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、乳胶管、弹簧夹、烧杯、酒精灯及火柴药品：红磷、水实验与探究实验步骤连接装置并检查装置的气密性；在集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号；用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧；燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹。实验现象红磷燃烧，发出黄色火焰，有大量白烟生成，放出

4、热量；冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。实验分析实验结论实验结论空气中氧气约占空气总体积的空气中氧气约占空气总体积的1/51/5。注意事项注意事项红磷要过量；红磷要过量；装置必须密封；装置必须密封；完全冷却后打开弹簧夹；完全冷却后打开弹簧夹；插入燃烧匙的速度要快；插入燃烧匙的速度要快；弹簧夹要夹紧；弹簧夹要夹紧；集气瓶内加入少量水集气瓶内加入少量水 实验所用药品一般为红磷，不能用硫、木炭、铁实验所用药品一般为红磷，不能用硫、木炭、铁丝等物质代替。丝等物质代替。1.上述实验结束后集气瓶内剩余的气体具有哪些性质？2.利用燃烧法测定空气中氧气

5、的含量的原理我们还可以设计出其他的装置图吗？小结成分氮气N2氧气O2稀有气体二氧化碳CO2其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%空气的成分（按体积分数计算）三、纯净物和混合物由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫作混合物。只由一种物质组成的物质叫作纯净物。它们之间有怎样的联系呢？纯净物纯净物混合物混合物特性特性表示表示方法方法举例举例联系联系有固定的组成和性质，如熔点、沸点等没有固定的组成和性质，各物质都保持各自的性质可用化学符号表示，如氮气(N2)、二氧化碳(CO2)等不能用固定的化学符号来表示氧气(O2)、硫（S）、一氧化碳（CO）等空气、稀有气体、海水、糖水等混

6、合物纯净物分离、提纯混合二、空气的成分及含量按体积分数：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%三、纯净物和混合物1.纯净物：只由一种物质组成2.混合物：由多种物质组成点燃1.夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，饮料外壁会潮湿，说明空气中含有（）A.氮气B.氧气C.水蒸气D.二氧化碳C C随堂练习2.在一充满空气的瓶子中，要将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是（）A木灰B硫磺C铁丝D红磷D D新知探究3.用下图装置测定空气中氧气的含量。（1）用激光引燃燃烧匙中的红磷。红磷燃烧的作用是。（2）能证明空气中氧气

7、含量的现象是。消耗完装置内的氧气消耗完装置内的氧气 钟罩内的水面上升至刻度钟罩内的水面上升至刻度1 1处（或处（或1/51/5处处)新知探究一、空气中氧气含量的测定实验现象：红磷燃烧产生大量白烟、放出热量，水进入集气瓶的体积约占集气瓶容积的1/5。反应的文字表达式：红磷+氧气五氧化二磷。实验结论：氧气约占空气体积的1/5。二、空气的成分及含量按体积分数：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。点燃课堂小结三、纯净物和混合物1.纯净物：只由一种物质组成。2.混合物：由多种物质组成。第二单元我们周围的空气课题1空气第2课时空气是一种宝贵的资源保护空

8、气【学习目标】1知识与技能：了解空气污染给人类带来的危害，增强学生的环保意识。2过程与方法：学习运用观察、实验、收集资料、从日常生活经验进行总结等方法获取信息。3情感态度与价值观：(1)保持对生活中化学现象的好奇心和求知欲，充分发展学习化学的兴趣。(2)逐步树立关注社会、热爱自然并为社会进步而学习化学的远大志向。【学习重点】氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途。【学习难点】物质性质与用途之间的关系。每当看见那黑漆漆的烟从那粗大的烟囱内冒出每当看见那黑漆漆的烟从那粗大的烟囱内冒出时，每当看见汽车的尾气时，每当看见垃圾堆积时，每当看见汽车的尾气时，每当看见垃圾堆积如山的时候，你们是什么心情？如山的

9、时候，你们是什么心情？导入新课一、空气是一种宝贵的资源1.氧气（1）供给呼吸，可用于医疗、潜水、登山、航空等；新知探究（2 2）支持燃烧，可用于气焊、炼钢、宇航等；2.氮气（1）物理性质：没有颜色，没有气味的气体，在标准状况下密度比空气略小，难溶于水。（2）化学性质：不活泼，一般情况下它不支持燃烧也不供给呼吸。2.氮气用氮气做灯泡（经久耐用）或食品包装（延长食品的保质期）的填充气；液态氮气用于医疗手术（冷冻细胞，杀伤细胞，防止癌细胞扩散）；用氮气制氮肥（人工固氮，工业制氨气）氮气+氢气氨气催化剂高温高压（3）用途：3.稀有气体（1）物理性质：没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。（2）化学性质：

10、很不活泼，但在一定条件下也能与某些物质发生化学反应。3.稀有气体稀有气体（3 3）用途：作为保护气：焊接金属时用来隔绝空气；灯泡中充稀有作为保护气：焊接金属时用来隔绝空气；灯泡中充稀有气体使灯泡耐用；气体使灯泡耐用；制成多种电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹制成多种电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等；灯等；用于激光技术或医疗麻醉；用于激光技术或医疗麻醉；用氦气代替氢气填充气球，不会发生爆炸。用氦气代替氢气填充气球，不会发生爆炸。随着科学技术的发展，空气受到严重的污染，我们如何防止或控制空气的污染呢？二、保护空气1.1.空气的污染物：空气的污染物：有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二

11、氧化氮等）有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和烟尘。和烟尘。2.2.污染源：污染源：化石燃料燃烧，工厂排放的废气，汽车尾气。化石燃料燃烧，工厂排放的废气，汽车尾气。3.3.危害：危害：严重损害人体的健康；严重损害人体的健康；影响作物的生长；影响作物的生长；破坏生态平衡；破坏生态平衡；导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。4.4.防治措施：防治措施：加强大气质量监测；加强大气质量监测；改善环境状况；改善环境状况；使用清洁能源；使用清洁能源；积极植树、造林、种草等。积极植树、造林、种草等。一、空气是一种宝贵的资源一、空气是一种宝贵的资源 1.1.氧气：

12、（氧气：（1 1）供给呼吸（）供给呼吸（2 2）支持燃烧）支持燃烧 2.2.氮气：用作保护气、制氮肥氮气：用作保护气、制氮肥 3.3.稀有气体：用作保护气、霓虹灯稀有气体：用作保护气、霓虹灯知识梳理二、保护空气二、保护空气 1.1.污染物：有害气体和烟尘污染物：有害气体和烟尘 2.2.危害：危害：影响人体健康和作物生长；影响人体健康和作物生长；破坏生态平衡；破坏生态平衡；影响全球气候。影响全球气候。3.3.防治措施：防治措施：加强大气质量监测；加强大气质量监测；改善环境状况；改善环境状况；使用清洁能源；使用清洁能源；积极植树、造林、种草等。积极植树、造林、种草等。1.空气中含量较多且化学性质不

13、活泼的气体是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.水蒸气2.飞船舱中需提供给人呼吸的气体是（）A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体B BB B随堂练习3.3.下列做法会加剧大气污染的是（）下列做法会加剧大气污染的是（）A.A.风力发电风力发电 B.B.焚烧秸杆焚烧秸杆 C.C.处理尾气处理尾气 D.D.植树造林植树造林B随堂练习4.现有氧气、二氧化碳、氮气、稀有气体四种物质，请用上述物质的序号填空：空气是一种重要的自然资源，空气中的各种成分可以广泛应用于生产和生活中其中约占空气体积的78%，是工业上生产硝酸和化肥的重要原料；人类维持生命不可缺少的气体是燃烧也离不开它；虽然几乎不与任何物质发生

14、化学反应，但是也有很广泛发用途，如制造电光源等;是植物进行光合作用不可缺少的物质一、空气是一种宝贵的资源一、空气是一种宝贵的资源 1.1.氧气氧气：（：（1 1）供给呼吸（）供给呼吸（2 2）支持燃烧）支持燃烧 2.2.氮气氮气：用作保护气、制氮肥：用作保护气、制氮肥 3.3.稀有气体稀有气体：用作保护气、霓虹灯：用作保护气、霓虹灯课堂小结二、保护空气二、保护空气 1.1.污染物污染物：有害气体和烟尘：有害气体和烟尘 2.2.危害危害：影响人体健康和作物生长；影响人体健康和作物生长；破坏生态破坏生态平衡；平衡；影响全球气候。影响全球气候。3.3.防治措施防治措施：加强大气质量监测；加强大气质量

15、监测；改善环境状改善环境状况；况；使用清洁能源；使用清洁能源；积极植树、造林、种草等。积极植树、造林、种草等。课题2氧气第二单元我们周围的空气学练优九年级化学学练优九年级化学（RJRJ）教学课件教学课件【学习目标】1知识与技能：(1)认识氧气的主要物理性质。(2)观察和描述蜡烛、木炭、硫、铁丝等在氧气中燃烧的现象，从而归纳出氧气的化学性质。(3)掌握化合反应、氧化反应的概念及特点。2过程与方法：学会用观察、实验的方法获取信息，并从实验信息中得出科学的结论。3情感态度与价值观：通过实验探究激发学生学习的积极性和主动性。【学习重点】【学习重点】1氧气的化学性质。氧气的化学性质。2在系统、认真观察的

16、基础上准确描述物质燃烧的现象。在系统、认真观察的基础上准确描述物质燃烧的现象。3化合反应的概念及特点。化合反应的概念及特点。【学习难点】【学习难点】化合反应和氧化反应的区别与联系。化合反应和氧化反应的区别与联系。有一种物质为人间的美景默默的做出了巨大的贡献，你知道它是谁吗？导入新课1.氧气不易溶于水，鱼儿为什么能在水中生存呢？2.登山运动员在攀登高山为什么要带氧气袋？一、氧气的物理性质新知探究l色、味、态。l密度。l溶解性。无色、无味、气体比空气略大不易溶于水l氧气液氧固态氧（无色）（淡蓝色）（淡蓝色）-183-2181.氧气的物理性质思考：集气瓶里收集的是一种常见的气体。你知道它是空气、氧气

17、还是氮气？二、氧气的化学性质1.硫的燃烧实验与探究反应物反应物名名 称称反应物颜反应物颜色、状态色、状态在空气中燃在空气中燃烧的现象烧的现象在氧气中燃烧在氧气中燃烧的现象的现象文字表达式文字表达式硫硫黄色固体黄色固体微弱的淡蓝微弱的淡蓝色火焰色火焰,放出放出热量热量,生成有生成有刺激性气味刺激性气味的气体的气体明亮的蓝紫色明亮的蓝紫色火焰火焰,放出热放出热量量,生成有刺生成有刺激性气味的气激性气味的气体体硫硫+氧气氧气 二氧化硫二氧化硫点燃点燃比较硫在氧气和空气中燃烧的异同2.碳在氧气中燃烧实验与探究反应物反应物名名 称称反应物颜反应物颜色状态色状态在空气中燃在空气中燃烧的现象烧的现象在氧气中

18、燃在氧气中燃烧的现象烧的现象文字表达式文字表达式木炭木炭黑色固体发出红光,放出热量，生成无色气体发出白光,放出热量，生成无色气体碳+氧气二氧化碳点燃比较木炭在氧气和空气中燃烧的异同3.铁丝的燃烧实验与探究反应物名称反应物颜色、状态在空气中燃烧的现象在氧气中燃烧的现象文字表达式铁丝银白色固体不燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。铁+氧气四氧化三铁点燃比较铁丝在氧气和空气中燃烧的异同（1 1）实验时需要将铁丝绕成螺旋状）实验时需要将铁丝绕成螺旋状,你认为可能的原你认为可能的原因是什么因是什么?（2 2）为何要待火柴快燃尽时，再插入充满氧气的集）为何要待火柴快燃尽时，再插入充满氧气的集气

19、瓶中？气瓶中？（3 3）在做这个实验时）在做这个实验时,底部应放少量的水或铺一层细底部应放少量的水或铺一层细沙沙,为什么为什么?做铁丝在氧气中燃烧实验中：物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧相比，现象是否一样？这说明了什么？l氧气含量越高，燃烧越剧烈。可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈。l某些在空气中不易燃烧的物质如铁,在氧气中却可以燃烧。试归纳反应前的物质反应前的物质反应后生成反应后生成的物质的物质反应的文字表达式反应的文字表达式磷+氧气五氧化二磷点燃硫+氧气二氧化硫点燃铁+氧气四氧化三铁点燃红磷、氧气硫、氧气铁、氧气五氧化二磷二氧化硫四氧化三铁以下几个变化中，有什么共同的特征？三、化合反应和氧

20、化反应思考化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。氧化反应：物质跟氧发生的反应。缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化反应叫缓慢氧化。FeO2Fe3O4铁+氧气四氧化三铁点燃1.20081.2008年年9 9月月2727日，我国航天员成功完成了太空日，我国航天员成功完成了太空漫步。为解决航天员的呼吸问题，舱外航天服应漫步。为解决航天员的呼吸问题，舱外航天服应能提供的物质是（能提供的物质是（）A.A.氮气氮气 B.B.水水 C.C.氧气氧气 D.D.二氧化碳二氧化碳C随堂练习2.2.判断下列反应是化合反应还是氧化反应。判断下列反应是化合反应还是氧化反应。硫硫 +氧气氧气 二氧化硫

21、二氧化硫锌锌 +盐酸盐酸 氯化锌氢气氯化锌氢气石蜡石蜡 +氧气氧气 二氧化碳水二氧化碳水镁镁 +氧气氧气 氧化镁氧化镁点燃点燃点燃点燃点燃点燃在什么情况下，一个反应既是化合反应又是氧化反应？随堂练习思考2.2.氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述错述错误的是误的是()()A.A.通常状况下，氧气是无色、无味的气体通常状况下，氧气是无色、无味的气体B.B.氧气可以燃烧，燃烧时放出大量的热氧气可以燃烧，燃烧时放出大量的热C.C.化学性质比较活泼，能跟许多物质发生化学反应化学性质比较活泼，能跟许多物质发生化学反应D.D.某些物质在空气中不能燃烧，但在

22、氧气中能燃烧某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧B3.下列说法错误的是（）A木炭在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体B硫在空气中燃烧，生成有刺激性气味的气体C铁丝在氧气中燃烧时，火星四射D蜡烛燃烧的产物能使澄清石灰水变浑浊A A4下列说法正确的是()A由两种物质生成一种物质的反应叫做化合反应B氧化反应是指物质与氧气发生的化合反应C凡是在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中也不能燃烧D蜡烛的燃烧过程既有物理变化，又有化学变化A5.有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激气味的气体C；D是一种无色的气体，把D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。

23、试判断：(1)A、B、C、D各是什么物质？请将答案填在空格内：A是_；B是_；C是_；D是_。(2)写出B在A中燃烧反应的文字表达式：。硫氧气二氧化硫二氧化碳硫+氧气二氧化硫点燃一、氧气的物理性质一、氧气的物理性质二、氧气的化学性质二、氧气的化学性质 1.1.与木条反应与木条反应 2.2.与硫反应与硫反应 3.3.与木炭反应与木炭反应 4.4.与铁丝反应与铁丝反应三、化合反应与氧化反应三、化合反应与氧化反应课堂小结课题3制取氧气第二单元我们周围的空气【学习目标】1知识与技能：(1)理解实验室制取氧气的原理。(2)了解催化剂的概念。2过程与方法：(1)初步会对实验现象进行观察分析、归纳。(2)初

24、步会运用已学知识解决实际问题。3情感态度与价值观：培养学生科学素养，强化小组合作学习的意识，鼓励分享。【学习重点】1用高锰酸钾制取氧气的原理和操作步骤。2合理地选择仪器，组装气体发生装置和气体收集装置。【学习难点】催化剂的概念。潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？导入新课实验室制取氧气的常用方法：1.分解过氧化氢（H2O2）溶液2.加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）的混合物3.加热高锰酸钾（KMnO4）一、实验室制取氧气新知探究1.制取装置高锰酸钾制取氧气实验与探究排

25、水法（氧气不易溶于水）向上排空气法（氧气不与空气中的其他气体反应，且密度比空气大）2.收集装置（2）装药品（4）点燃酒精灯加热（5）收集气体（6）把导管移出水面（3）固定装置（7）熄灭酒精灯（1）连接装置，检查装置气密性3.实验步骤（1 1）用排水法收集：用排水法收集：当集气瓶的一侧有气泡放出当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明已收集满。时，证明已收集满。（2 2）用向上排空气法收集：用向上排空气法收集：将带火星的木条放将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。4.验满方法点击下面动画了解制氧气过程点击下面动画了解制氧气过程实验室制取氧气的反应原理

26、：上述三个反应的共同点有哪些？它们属于哪种反应类型？（2）加热高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4O2氧气+二氧化锰+MnO2二氧化锰（3）过氧化氢H2O2O2氧气+水H2O（1）氯酸钾KClO3氯化钾KCl+氧气O2二氧化锰加热二、分解反应化合反应与分解反应的特点可以表示如下：化合反应：A+BAB分解反应：ABA+B分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？三氧气的工业制法思考催化剂在化工生产中的重要作用使化学反应加快的催化剂，叫作正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫作负催化剂。催化剂在化工生产中有重要的作用，如汽车尾气处理中用催

27、化剂促进有害气体的转化，酿造工业和制药工业用酶作催化剂等。小资料1.1.实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记加实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记加入二氧化锰，其结果是（入二氧化锰，其结果是（）A.A.不产生氧气不产生氧气 B.B.产生氧气的速度慢产生氧气的速度慢C.C.产生氧气的总量少产生氧气的总量少 D.D.没有影响没有影响B随堂练习2.2.下列反应属于分解反应的是：下列反应属于分解反应的是：。(1)(3)(1)(3)（1 1）碳酸）碳酸 二氧化碳二氧化碳+水水 （2 2）铁）铁 +氧气氧气 四氧化三铁四氧化三铁（3 3）氧化汞）氧化汞 汞汞 +氧气氧气 （4 4）石蜡）石蜡 +氧气氧

28、气 水水 +二氧化碳二氧化碳 加热加热点燃点燃点燃点燃随堂练习随堂练习3.3.下图是实验室制备、收集、验满、验证氧气性质下图是实验室制备、收集、验满、验证氧气性质的操作，其中正确的是（的操作，其中正确的是（）A 随堂练习随堂练习一、实验室制取氧气一、实验室制取氧气 过氧化氢制氧气过氧化氢制氧气二、分解反应二、分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。的反应。三、工业制法三、工业制法过氧化氢过氧化氢 氧气氧气+水水二氧化锰二氧化锰课堂小结实验活动1氧气的实验室制取与性质第二单元我们周围的空气【学习目标】1知识与技能：知道氧气的制取及检验方法，复

29、习巩固氧气的相关性质。2过程与方法：通过“探究能使带火星木条复燃所需氧气的最低体积分数”的探究性学习，学习科学探究的基本方法。3情感态度与价值观：提高实验设计的能力和合作意识，复习巩固相关的基本操作，培养学习化学的兴趣。【学习重点】氧气的实验室制取操作步骤和性质检验。【学习难点】实验操作过程中的注意事项。大试管、试管夹、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴、高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。在实验室如何利用这些实验用品制取氧气？导入新课实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验中，使用了哪些仪器？哪部分是气体发生装置？哪部分是气体收集装

30、置？为什么可用排水法收集气体？一、加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气新知探究1.反应原理高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热2.实验装置3.收集方法 排水法收集或向上排空气法收集。4.实验步骤查组装仪器，检查装置的气密性；装向试管中装入药品；定将试管固定在铁架台上；点点燃酒精灯，进行加热；收收集氧气；离将导气管撤离水槽；熄熄灭酒精灯，冷却后拆除装置。5.检验方法将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条立即复燃，则证明是氧气。6.验满方法（1）用向上排空气法收集氧气时：把一根带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明氧气已集满了。（2）用排水法收集氧气时：如果集气瓶口有大量气泡逸出，证明瓶中没有水了，即氧气

31、已集满。1.1.实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，为什么常在实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，为什么常在试管口塞上试管口塞上团棉花？团棉花？2.2.用排水法集气时，实验结束后，为什么要先移出用排水法集气时，实验结束后，为什么要先移出导气管，后撤离酒精灯？导气管，后撤离酒精灯？3.3.制取的氧气如果不纯，你认为可能的原因有哪些制取的氧气如果不纯，你认为可能的原因有哪些？思考用以上方法制取两集气瓶氧气，将木炭和铁丝放在氧气中燃烧的现象是什么？二、氧气的性质实验1用坩埚钳夹取木炭，在酒精灯上加热到发红，插入收集的氧气中，观察现象，停止后向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，观察现象。实验2点燃系在螺旋状细铁丝

32、底端的火柴，插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。物质物质现象现象表达式表达式木炭木炭铁丝铁丝木炭燃烧发出白光，木炭燃烧发出白光，放出热量，生成的气放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水体能使澄清的石灰水变浑浊变浑浊 碳碳+氧气氧气 二氧化碳二氧化碳点燃点燃剧烈燃烧、火星四射、剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色放出热量、生成黑色固体固体 铁铁+氧气氧气 四氧化三铁四氧化三铁点燃点燃1.用高锰酸钾加热制取氧气时，在试管口放一小团棉花的作用是（）A.防止水倒吸入试管B.防止产生氧气太快无法收集C.防止高锰酸钾粉末进入导气管，将其堵塞D.防止试管破裂C C随堂训练2.2.下列实验操作先后顺序错误的是（

33、下列实验操作先后顺序错误的是（）A.A.点燃可燃性气体前，先检验纯度后点燃，以免爆点燃可燃性气体前，先检验纯度后点燃，以免爆炸炸B.B.高锰酸钾制取氧气结束时，先熄灭酒精灯，后将高锰酸钾制取氧气结束时，先熄灭酒精灯，后将导气管撤导气管撤 离水中离水中C.C.排水法收集氧气时，等导管口气泡均匀后，再将排水法收集氧气时，等导管口气泡均匀后，再将导管伸入导管伸入 盛水的集气瓶中盛水的集气瓶中D.D.检查装置的气密性时，先将导管插入水中，后用检查装置的气密性时，先将导管插入水中，后用双手紧握双手紧握 试管外壁试管外壁B1.1.实验室制氧气反应原理：实验室制氧气反应原理：高锰酸钾高锰酸钾 锰酸钾锰酸钾+二氧化锰二氧化锰+氧气氧气2.2.实验步骤：实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄查、装、定、点、收、离、熄3.3.木炭和铁丝在氧气中燃烧实验木炭和铁丝在氧气中燃烧实验 加热加热知识梳理