《气体摩尔体积》人教版高中化学必修一课件.pptx

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1、（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修1 1 1 1第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT课件气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT课件（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修1 1 1 1第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学1通过观看填空、计算探究、对比探究，知道相同条件下1mol不同气体的体积是相同的，而1mol固体和液体的体积是不同的。2通过阅读填空、思考讨论，能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏

2、加德罗定律的内容。3通过阅读填空、交流讨论、归纳小结，能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。核心素养发展目标核心素养发展目标（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修1 1 1 1第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学化学家眼中的物质世界化学家眼中的物质世界物质的聚集状态物质的聚集状态固体固体(solid)液体液体(liquid)气体气体(gas)【情景导学】【问题探究】【问题探究】类比“摩尔质量”的概念，想一想，要将物质的“体积”与“物质的量”联系起来，需要用一个什么物理量进行衔接？（人教

3、版）必修（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修1 1 1 1第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学【视频】电解水实验二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积活动一、活动一、1mol1mol物质的体积物质的体积（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修1 1 1 1第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学质量物质的量H2和O2物质的量之比H2O21.6g(1)H2和O2体积之比:2H2O=2H2+O2电解(2)n(O2)n(H2)=V(H2)V(O2)=21【结论】：相同条件（同温同压）同温同压）下，1mol H1mol

4、 H2 2和和1mol O1mol O2 2的体积的体积相等相等0.2g1.6g0.1mol0.05mol361.8g40.2g32【讨论交流】【温馨提示】【温馨提示】21（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修1 1 1 1第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学【讨论交流】1、计算在0，101 KPa(标况)1 mol氢气和1 mol氧气的体积？物质1 mol 物质的质量(g)密度(g/L)体积(L)H22.016g0.0899O232g1.429【结论】计算得出的数据可知它们的体积几乎相等22.4222.39根据V=m/，请计算1mol物质

5、在20条件下固体、液体物质的体积。请同学们填写下列表格：活动一、活动一、1mol1mol物质的体积物质的体积（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修1 1 1 1第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学2、在相同的条件下1 mol 固体、1 mol液体的体积是否也相等？物质状态1 mol 微粒1 mol 质量(g)密度(g/cm3)体积(cm3)Fe AlH2OH2SO4固体液体液体562718986.021023固体7.862.701.837.1210.0018.0453.550.998【结论】计算得出的数据可知在相同的条件下1 mol 固体、

6、1 mol液体的体积不相等。（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修1 1 1 1第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学3.1mol气体体积(0，101kPa)物质物质质量质量(g)密度密度(g/dm3)体积体积(L)H22.0160.0899O232.001.429CO28.01 1.25Cl270.903.1722.4222.3922.3722.41【结论】相同条件下,等物质的量气体所占的体积几乎相同（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修1 1 1 1第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学

7、（1 1）粒子的数目粒子的数目物质体积的决定因素物质体积的决定因素【讨论交流】在同温同压下，为什么等物质的量的固体、液体物质的体积不相等，而等物质的量的气体体积却相等呢？（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修1 1 1 1第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学（2）微粒的大小物质体积的决定因素物质体积的决定因素物质体积的决定因素物质体积的决定因素气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT课件气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT课件（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修1 1 1 1第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实

8、验学化学第一章从实验学化学（3）微粒间的平均距离物质体积的决定因素物质体积的决定因素物质体积的决定因素物质体积的决定因素气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT课件气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT课件（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修1 1 1 1第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学体积体积大小大小微粒数微粒数微粒数微粒数目多少目多少目多少目多少微粒本微粒本微粒本微粒本身大小身大小身大小身大小微粒间微粒间微粒间微粒间平均距离平均距离平均距离平均距离【归纳小结】【归纳小结】：影响物质体积大小的因素 气体摩尔体积人教版高中化学必修一PP

9、T课件气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT课件（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修1 1 1 1第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学【原因】【原因】相同条件下，固体、液体微粒数目相同时，微粒间距离差较小，此时决定物质体积的决定因素是微粒本身的大小。固体物质固体物质液体物质液体物质固体、液体微粒间距离示意图固体、液体微粒间距离示意图紧密堆积紧密堆积【讨论交流】【讨论交流】相同条件（同温同压）下，为什么等物质的量液、固体，所占的体积不同？气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT课件气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT课件（人教版）必修（人教

10、版）必修（人教版）必修（人教版）必修1 1 1 1第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学 T.P相同相同 V 相同相同d相同相同n相同相同【讨论交流】相同条件下,等物质的量气体所占的体积为什么几乎相同？【原因】【原因】相同条件（同温同压）下,等物质的量气体分子数目相同时，分子间的平均距离与微粒本身大小相比要大得多，且相同，此时决定体积的决定因素是分子间的平均距离，因此体积相同。气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT课件气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT课件（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修1 1 1 1第一章从实验学化学第一章从实验学

11、化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学分子直径分子直径气体分子间平均距离示意图气体分子间平均距离示意图分子间的平均距离分子间的平均距离 气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT课件气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT课件（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修1 1 1 1第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学【动画模拟】气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT课件气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT课件（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修1 1 1 1第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化

12、学【总结感悟】1摩尔固体摩尔固体或液体体积或液体体积1摩尔物质摩尔物质 的体积的体积1摩尔气体摩尔气体 的体积的体积 微粒微粒的大小的大小 微粒微粒的多少的多少微粒间微粒间的距的距离离决定于决定于主要决定于主要决定于主要决定于主要决定于温温度度压压强强影响物质体积大小的因素dTP其他条件其他条件不变时不变时d气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT课件气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT课件（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修1 1 1 1第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学1同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是()

13、A气体的分子大小不同 B气体的物质的量不同 C气体分子的化学性质不同 D气体分子间的平均距离不同【对应训练】【答案】B 【解析】同温同压下，气体的体积取决于其物质的量，物质的量不同，则其体积不同。气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT课件气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT课件（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修1 1 1 1第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学2.下列叙述正确的是()A1 mol任何气体的体积都为22.4 L B1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L

14、mol1 D标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol【答案】D 【解析】A中没有指明该物质所处的温度、压强；B中没有指明该物质的状态；C中在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4 Lmol1；选项D正确。气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT课件气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT课件（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修1 1 1 1第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学活动二、气体摩尔体积活动二、气体摩尔体积 【思考】为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都基本相同呢？（标准状况：温度为 0，压强为 101k

15、Pa）T T T T、P P P P相同相同相同相同d d d d相同相同相同相同相同（约相同（约相同（约相同（约.L)L)L)L)【交流】【结论】【结论】标准状况下标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4L。【归纳小结】气体摩尔体积:单位物质的量的气体所占的体积.符号：Vm 常用单位：L/mol m3/mol 公式：Vm=V/n气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT课件气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT课件（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修1 1 1 1第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学22.4L(标准状况）标准状况）

16、6.021023分子 0.282m【温馨提示】(1)标准状况下的气体摩尔体积1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。因此在使用气体摩尔体积时。一定要看清气体所处的状态。1种状态：必须为气体。如水、酒精、CCl4等物质在标准状况下不是气体。2个数据：“1 mol”“约22.4”。气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT课件气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT课件（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修1 1 1 1第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学(2)气体摩尔体积的适用范围气体摩尔体积的适用范围是气

17、体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。(3)气体摩尔体积的计算气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT课件气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT课件（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修1 1 1 1第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学1.下列说法中，正确的是()A.一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L/mol B.在标准状况下，1 mol N2的体积是22.4 L/mol C.1 mol N2的体积约是22.4 L，则N2是处于标准状况 D

18、.在标准状况下，H2O的摩尔体积约是22.4 L/mol【答案】A 【解析】由于温度和压强影响气体摩尔体积，则一定状况下N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L/mol，A项正确；在标准状况下，1 mol N2的体积是22.4 L/mol1 mol22.4 L，B项错误；1 mol N2的体积约是22.4 L，气体摩尔体积为22.4 L/mol，由于温度和压强影响气体体积，则N2不一定是处于标准状况，C项错误；标准状况下水不是气体，则水的摩尔体积不是22.4 L/mol，D项错误。【对应训练】【对应训练】【对应训练】【对应训练】气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT课件气体摩尔体积人教版高中化学必

19、修一PPT课件（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修1 1 1 1第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学2下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定 B一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定 C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L【答案】B 【解析】对于气体物质，在一定温度和压强下，分子间的距离远大于分子本身的大小，因此其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A错误、B正确；气体的体

20、积随温度和压强的变化而变化，体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，C错误；气体摩尔体积会随着温度、压强的变化而变化，22.4 Lmol1是标准状况下的气体摩尔体积，故D错误。气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT课件气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT课件【探探究究讨讨论论】1.相相同同体体积积的的两两个个容容器器，一一个个盛盛放放氧氧气气，一一个个盛盛放放氢氢气气，在在同同温温、同同压压下下，两两容容器器中中气气体体分分子子的数目有何关系？的数目有何关系？【温温馨馨提提示示】同同温温同同压压下下，同同体体积积的的不不同同气气体体具具有有相相同的粒子数。同的粒子数。2

21、.相相同同体体积的的甲甲、乙乙两两个个容容器器，甲甲中中盛盛放放1 mol氮氮气气，乙乙中中盛盛放放2 mol氮氮气气，则在在相相同同温温度度下下，甲甲、乙乙两两容容器中器中压强之比是多少？之比是多少？【温温馨馨提提示示】同同温温同同体体积积时时，气气体体的的压压强强与与其其物物质质的的量成正比，故甲、乙两容器中压强之比是量成正比，故甲、乙两容器中压强之比是12。活动三、阿伏伽德罗定律及推论活动三、阿伏伽德罗定律及推论气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT课件气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT课件【归纳总结】【归纳总结】1.阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律(1)内内容容：同同温温同同压压下下，

22、相相同同体体积积的的任任何何气气体体都都含含有有相相同同数目的粒子。数目的粒子。(2)适适用用范范围围：阿阿伏伏加加德德罗罗定定律律及及其其推推论论仅仅仅仅适适用用于于气气体体，可可以以是是单单一一气气体体，也也可可以以是是混混合合气气体体，对对固固体体和和液液体体不不适用。适用。(3)“三三同同定定一一同同”规规律律：同同温温、同同压压、同同体体积积、同同分分子子数中只要有数中只要有“三同三同”则必有第则必有第“四同四同”。气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT课件气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT课件2.阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论相同条件结 论T、p相同T、V相同n、T相

23、同T、p相同TpV相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比同温,体积相同的气体，压强与其物质的量成正比同物质的量、同温度气体，压强与其体积成反比同温同压，气体密度与其相对分子质量成正比同温同压，同体积气体，M与m成正比气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT课件气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT课件（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修1 1 1 1第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学【应用举例】同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小 的顺序是（）【解析】【解析】求气体体积的大小求气体体

24、积的大小求物质的量大小质量相同看摩尔质量等质量的物质其摩尔质量越小，其物质的量越大【思考】等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序如何排？【答案】相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大【答案】【答案】CHCH4 4、N N2 2、O O2 2、COCO2 2、ClCl2 2气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT课件气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT课件（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修1 1 1 1第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学【对用训练】1.下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等 B任何条件下

25、，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等 C1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等【答案】B 【解析】只有气体物质才符合阿伏加德罗定律在同温同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等；具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数；因温度、压强不能确定，1 L 一氧化碳和1 L氧气的物质的量大小不能确定，二者的质量大小无法比较。气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT课件气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT课件（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修1 1 1 1第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学

26、化学第一章从实验学化学2.同温同压下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的()A质量相同，体积不同 B分子数相同，质量不同 C体积相同，分子数不同 D体积相同，原子数不同【答案】B 【解析】同温同压下，物质的量相同的氢气和氧气，其分子数和体积都相同；它们都是双原子分子，含有的原子数也相同；它们的摩尔质量不同，其质量一定不同。气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT课件气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT课件（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修1 1 1 1第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学体积体积(V)Vm VmMM（m）质量质量NA

27、NA微粒数微粒数（N）（n）物质的量物质的量宏观形式宏观形式微观形式微观形式分子分子离子离子原子原子电子等电子等【课堂总结】（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修1 1 1 1第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学【课堂检测】1下列叙述正确的是()A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定 C气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为22.4 L D不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等【答案】B 【解析】一定温度和一定压强下，气体的体积由分子数多少决定，故A项错

28、误；气体摩尔体积是指1 mol 任何气体在一定温度和压强下所占的体积，22.4 L是标准状况下的体积，故C项错误；对于不同的气体，若气体体积不等，则它们所含的分子数有可能相等，故D项错误。（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修1 1 1 1第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学2在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的()A质量为12 g B物质的量为6 mol C体积为 22.4 L D物质的量为 12 mol【答案】B 【解析】12 g H2的物质的量为6 mol，因二者体积相等，所以N2的物质的量也为6 mol，B正确、D错误，

29、N2的质量为：28 g/mol6 mol168 g，A错误；体积为 22.4 L/mol6 mol134.4 L，C错误。（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修1 1 1 1第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学3下列说法正确的是()A1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L BH2的气体摩尔体积约为22.4 L C在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L D在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol【答案】D 【解析】本题主要考查

30、对气体摩尔体积的理解和应用能力。A.没有明确温度和压强，无法确定气体的体积。B.气体摩尔体积的单位不是“L”，而是“L/mol”或“m3/mol”。另外未指明气体的温度和压强，22.4 L这个数值也是无意义的。C.在标准状况下水不是气态，1 mol水的体积远远小于22.4 L。D.该气体的物质的量约为1 mol，再结合N2、N2O的分子构成可知，氮原子的物质的量约为2 mol。（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修1 1 1 1第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学4关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：质量相同；所含碳原子数与氮原子数相等；所含分子数相等，其中正确的是()A B C D【答案】D 【解析】同温、同压下等体积的两种气体N2O和CO2，其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩尔质量均为44 gmol1，故二者的质量也相等；由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故错误。（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修（人教版）必修1 1 1 1第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学