[高三理化生]氧化还原反应高考复习ppt课件 .ppt
《[高三理化生]氧化还原反应高考复习ppt课件 .ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《[高三理化生]氧化还原反应高考复习ppt课件 .ppt(82页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、一、化学反应的类型:一、化学反应的类型:(1)按反应物、生成物组成形式分为:化合、分解、置换、复分解。(2)按反应有无电子转移分为:氧化还原反应和非氧化还原反应。(3)按反应是否有离子参加分为:离子反应和分子反应。(4)按反应的热效应来分:吸热反应和放热反应。氧化还原反应氧化还原反应1化学反应的类型先请同学们写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型。(1)铁和氯气反应(2)H2O+CaO(3)用H2O2制氧气(4)加热NaHCO3固体(5)镁条在二氧化碳气体中燃烧(6)实验室制备SO2气体(7)Fe2O3与CO反应2、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律、氧化还原反应与基本反应类型的关系
2、及一般规律1化合反应:有化合反应:有单质参加单质参加的是氧化还原反应。的是氧化还原反应。2分解反应:有分解反应:有单质生成单质生成的是氧化还原反应。的是氧化还原反应。3置换反应:全部是氧化还原反应。置换反应:全部是氧化还原反应。4复分解反应:都是非氧化还原反应。复分解反应:都是非氧化还原反应。下列反应既是分解反应,又是氧化还下列反应既是分解反应,又是氧化还原反应的是原反应的是A CuA Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3=2CuO+H=2CuO+H2 2O+COO+CO2 2B 2HB 2H2 2O=2HO=2H2 2+O+O2 2C 8NHC 8NH3 3+3Cl+3Cl2 2=
3、6NH=6NH4 4Cl+NCl+N2 2D 2KClOD 2KClO3 3=2KCl+O=2KCl+O2 2二、氧化还原反应二、氧化还原反应1、概念、本质、特征被氧化、被还原;氧化剂、还原剂;氧化性、还原性的概念及它们与得失电子的关系和判断方法;氧化产物、还原产物的判断。P17能否用简捷的方法表示出上述关系?练习练习1、判断下列过程发生时,画横线的、判断下列过程发生时,画横线的元素被氧化了,还是被还原了。元素被氧化了,还是被还原了。(1)KI I2(2)SO2 SO3(3)NO2 HNO3(4)FeCl3 FeCl2(被氧化)(被氧化)(被还原)(被还原)(被氧化)(被氧化)(被氧化)(被氧
4、化)例:分析下列反应哪些是氧化还原反应,若是,指出例:分析下列反应哪些是氧化还原反应,若是,指出氧化剂和氧化剂和还原剂还原剂。氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂(1)SO3H2OH2SO4(2)2K2H2O2KOHH2(3)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(4)2H2S+SO2=3S+2H2O(5)AgNO3+HCl=AgCl+HNO3(6)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O(非非氧化还原反应)氧化还原反应)(氧化还原反应)氧化还原反应)(氧化还原反应)氧化还原反应)(氧化还原反应)氧化还原反应)(非(非氧化还原反应氧化还原反
5、应)(氧化还原反应)氧化还原反应)氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化还原反应的概念 P20练习(练习(2011上海)上海)氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是A2Na2 2O2 2+2H2 2O=4NaOH+O2 2 B4Fe(OH)2 2+O2 2+2H2 2O=4Fe(OH)3 3C2F2 2+2H2 2O=4HF+O2 2 D2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlO2 2+3H2 29氧化还原反应的分析方法 得到 失去 氧化剂 还原产物 还原性 氧化产
6、物 P162、电子转移方向和数目的表示方法1.单线桥法:单线桥法:表示反应物氧化剂和还原剂间电子转移的方向和数目 2.双线桥法:双线桥法:表示同种元素在反应前后得失电子的情况要点要点:(1)箭头由反应物指向生成物中对应元素。)箭头由反应物指向生成物中对应元素。(2)标明得失电子的总数。)标明得失电子的总数。(3)要标)要标“得得”、“失失”。练习、用双线桥法、用双线桥法标出下列化学方程式的电子转移方向和数目(1)2KBr +Cl2 =Br2 +2KCl(2)2FeCl3 +Cu =2FeCl2 +CuCl2(3)2HBr +H2SO4 =Br2 +SO2 +2H2O练习、用双线桥法、用双线桥法
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高三理化生 高三理化生氧化还原反应高考复习ppt课件 理化 氧化 还原 反应 高考 复习 ppt 课件
限制150内