2021届高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第三节 硫的氧化物和硫酸课件.ppt

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1、第三节第三节 硫的氧化物和硫酸硫的氧化物和硫酸1.了解硫元素在自然界中的存在形式及硫了解硫元素在自然界中的存在形式及硫单质单质的性的性质质。2掌握掌握SO2的性的性质质。3掌握硫酸的性掌握硫酸的性质质(特性特性)和用途。和用途。4了解常了解常见见的漂白的漂白剂剂及漂白原理。及漂白原理。5了解大气了解大气污污染的来源、危害与治理，染的来源、危害与治理，联联系系实际实际，对对化工生化工生产产、环环境保境保护护 作常作常识识性了解。性了解。一、二氧化硫一、二氧化硫1物理性质物理性质SO2是是 色、有色、有 气味的有气味的有 气体，密度比空气气体，密度比空气 ，容难，容难,难难 ，溶于水。溶于水。无无

2、刺激性刺激性大大液化液化 易易毒毒2化学性质化学性质SO2是是一一种种 氧氧化化物物，由由于于SO2中中硫硫元元素素为为4价价，属属于于中中间间价价态态，所所以以SO2既有既有 又有又有 。(1)酸性氧化物酸性氧化物(亚硫酐亚硫酐)二氧化硫具有酸性氧化物的通性。二氧化硫具有酸性氧化物的通性。酸性酸性还原性还原性氧化性氧化性(2)还还原性原性能能被被Cl2、O2、KMnO4(H)溶溶液液等等强强氧氧化化剂剂所所氧氧化化，生生成成6价价的的硫硫。SO2Cl22H2O=(SO2能使能使氯氯水褪色水褪色)。SO2在在适适当当的的温温度度并并有有催催化化剂剂存存在在条条件件下下，可可被被氧氧气气氧氧化化

3、为为SO3(常常温温下下为为无无色色液液体体)，化化学学方方程程式式为为：，SO3与与水水反反应应生生成硫酸，工成硫酸，工业业上常利用上常利用该该原理来生原理来生产产H2SO4。H2SO42HCl2SO2O2 2SO3(3)弱氧化性弱氧化性SO22H2S=3S2H2O(4)漂白性漂白性SO2跟跟某某些些有有色色物物质质化化合合生生成成无无色色物物质质，但但无无色色物物质质 ，见见光光、遇遇热热或或长长久久放放置置又又容容难难,难难分分解解恢恢复复至至原原来来的的颜颜色色。例例如如SO2能能使使品品红红溶溶液液褪褪色色，但但受受热热后恢复后恢复红红色。色。不稳定不稳定3.实验室制法实验室制法 C

4、u2H2SO4(浓浓)CuSO4SO22H2O(可可用向上排空气法收集二氧化硫气体用向上排空气法收集二氧化硫气体)延伸：延伸：SO2与与CO2的鉴别的鉴别鉴鉴别别SO2气气体体的的常常用用方方法法是是用用品品红红溶溶液液，看看能能否否使使其其褪褪色色，有有时时还还需需加加热热看能否再复原。看能否再复原。鉴鉴别别CO2气气体体的的常常用用方方法法是是用用澄澄清清石石灰灰水水，看看能能否否使使其其变变浑浑浊浊，足足量量时时再再变变澄清。澄清。当当SO2中中混混有有CO2时时，不不会会影影响响SO2的的鉴鉴别别；当当CO2中中混混有有SO2时时会会干干扰扰CO2的的鉴别鉴别，应应先除去先除去SO2后

5、再用澄清石灰水后再用澄清石灰水鉴别鉴别CO2气体。气体。除除去去CO2中中混混有有的的SO2，常常用用方方法法是是使使混混合合气气体体先先通通过过足足量量溴溴水水或或酸酸性性KMnO4溶液溶液(吸收吸收SO2)，再通，再通过过品品红红溶液溶液(检验检验SO2是否被除尽是否被除尽)。二、三氧化硫二、三氧化硫1SO3与水的反应与水的反应：，反应放出大量的热反应放出大量的热。2SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。SO3H2O=H2SO41硫酸的物理性质硫酸的物理性质纯纯硫硫酸酸是是一一种种 的的液液体体，常常用用的的浓浓硫硫酸酸

6、中中H2SO4的的质质量量分分数数为为98%，其密度为其密度为1.84 gcm3，其物质的量浓度为，其物质的量浓度为 molL1。硫酸是一种。硫酸是一种 沸点、沸点、挥发的强酸，挥发的强酸，溶于水，能以溶于水，能以 与水混溶。与水混溶。无色粘稠油状无色粘稠油状18.4高高难难易易任意比任意比2浓硫酸的特性浓硫酸的特性(1)吸吸水性水性(常用作干燥常用作干燥剂剂)可可用用浓浓H2SO4干干燥燥的的气气体体有有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2等。等。不能用不能用浓浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如硫酸干燥的气体有：碱性气体，如 ；还还原性气体，如原性气体，如

7、 等。等。(2)脱水性脱水性浓浓H2SO4将有机物里的将有机物里的氢氢、氧元素按原子个数、氧元素按原子个数 的比例脱去，的比例脱去，例如：例如：C2H5OH CH2CH2H2O。NH3H2S、HBr、HI2 1(3)强强氧化性氧化性与与金属的反金属的反应应浓浓H2SO4能氧化能氧化Cu等不活等不活泼泼的金属，反的金属，反应应的化学方程式的化学方程式为为：。注意：注意：冷的浓冷的浓H2SO4能使铁、铝发生钝化。能使铁、铝发生钝化。与非金属的反与非金属的反应应加加热热条件下条件下浓浓H2SO4能氧化能氧化C等非金属等非金属单质单质，反，反应应的化学方程式的化学方程式为为：。Cu2H2SO4(浓浓)

8、CuSO4SO22H2OC2H2SO4(浓浓)CO22SO22H2O3 的检验的检验检检验验 的的正正确确操操作作是是：待待测测液液 取取清清液液 有有无无白白色色沉沉淀淀，即可确定是否存在即可确定是否存在 。思考：思考：稀稀释浓释浓硫酸硫酸时时，应应注意什么注意什么？提提示示：浓浓硫硫酸酸溶溶解解时时放放出出大大量量的的热热，稀稀释释时时应应将将浓浓硫硫酸酸沿沿器器壁壁慢慢慢慢加加入入水水中中，边加边搅拌。边加边搅拌。【记忆提示记忆提示】硫及其化合物相互转化关系硫及其化合物相互转化关系具有漂白作用的物质，按其漂白原理可分为三类具有漂白作用的物质，按其漂白原理可分为三类1氧氧化化型型：即即漂漂

9、白白剂剂本本身身是是一一种种强强氧氧化化剂剂，它它可可以以将将有有机机色色质质内内部部的的“生生色色团团”(实实际际上上是是一一种种特特殊殊化化学学键键)破破坏坏掉掉而而使使之之失失去去原原有有的的颜颜色色，这这种种漂漂白白是是彻彻底底的的，不不可可逆逆的的。此此类类物物质质有有：HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等等强强氧化性物氧化性物质质。2加加合合型型：即即漂漂白白剂剂与与有有机机色色质质内内部部的的“生生色色团团”发发生生加加成成反反应应，使使有有机机色色质质失失去去原原有有的的颜颜色色，但但是是，如如果果受受热热或或其其他他一一些些因因素素的的影影响响

10、，漂漂白白剂剂从从有有机机色色质质中中脱脱离离，使使之之又又恢恢复复原原有有的的颜颜色色，这这种种漂漂白白是是可可逆逆的的、不不彻彻底底的的，如如SO2使使品品红红溶液褪色，加溶液褪色，加热热又恢复原有又恢复原有颜颜色色(SO2不能漂白酸碱指示不能漂白酸碱指示剂剂)。3吸附型：吸附型：有有些物些物质质的固体疏松、多孔，具有的固体疏松、多孔，具有较较大的表面大的表面积积，因而具有很，因而具有很强强的的吸附能力，可以吸附一些其他有色物吸附能力，可以吸附一些其他有色物质质而使之失去原来的而使之失去原来的颜颜色，是物理吸附，色，是物理吸附，属物理属物理变变化。如活性炭、胶体等。化。如活性炭、胶体等。漂

11、漂 白白 是是 指指 使使 有有 机机 色色 质质 褪褪 色色，漂漂 白白 剂剂 不不 一一 定定 使使 无无 机机 物物(如如 KMnO4、CuSO45H2O等等)褪褪色色，即即使使能能使使无无机机物物褪褪色色，也也不不称称漂漂白白作作用用(如如SO2使使KMnO4溶液褪色溶液褪色)。SO2也也能能使使溴溴水水、KMnO4溶溶液液褪褪色色，是是利利用用SO2的的还还原原性性，而而不不是是利利用用SO2的的漂白性。漂白性。【例例1】下下列列变变化属于漂白性的是化属于漂白性的是()ASO2使酸性使酸性KMnO4溶液褪色溶液褪色 B乙乙烯烯使溴水褪色使溴水褪色CNa2O2使无色酚使无色酚酞酞先先变

12、红变红，又褪色，又褪色 DSO2使使NaOH酚酚酞酞溶液褪色溶液褪色解解析析：SO2使使酸酸性性KMnO4溶溶液液褪褪色色表表现现SO2的的还还原原性性；乙乙烯烯使使溴溴水水褪褪色色属属于于加加成成反反应应；Na2O2使使无无色色酚酚酞酞先先变变红红是是因因为为Na2O2与与H2O反反应应生生成成NaOH，NaOH显显碱碱性性所所致致，又又褪褪色色则则是是Na2O2或或H2O2的的强强氧氧化化性性，导导致致褪褪色色，这这种种强强氧氧化化性性导导致致的的有有色色物物质质褪褪色色可可称称为为漂漂白白作作用用，而而SO2使使NaOH酚酚酞酞溶溶液液褪褪色则显示了色则显示了H2SO3的酸性。的酸性。答

13、案：答案：CSO2和和Cl2漂白原理、现象及漂白效果的比较漂白原理、现象及漂白效果的比较氯氯气气的的漂漂白白原原理理是是由由于于Cl2与与水水生生成成的的HClO具具有有强强氧氧化化性性，将将有有色色物物质质氧氧化化成成无无色色物物质质，褪褪色色后后不不能能恢恢复复原原来来的的颜颜色色。而而SO2是是由由于于它它溶溶于于水水生生成成的的亚亚硫硫酸酸与与有有色色物物质质直直接接结结合合，形形成成不不稳稳定定的的无无色色化化合合物物，褪褪色色后后在在一一定定条条件件下下又又能恢复原来的颜色。如能恢复原来的颜色。如SO2能使品红溶液褪色。能使品红溶液褪色。另外，另外，SO2能使溴水、氯水、能使溴水、

14、氯水、KMnO4溶液等褪色，是因为溶液等褪色，是因为SO2具有还原性的具有还原性的缘故，如：缘故，如：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，不是体现，不是体现SO2的漂白性。的漂白性。1(2010原原创创)氯氯气气和和二二氧氧化化硫硫皆皆可可作作漂漂白白剂剂，若若同同时时用用于于漂漂白白一一种种物物质质时时，漂白效果会漂白效果会()A增增强强 B不不变变 C减弱减弱 D难难确定确定解解析析：SO2具具有有较较强强的的还还原原性性，而而氯氯气气具具有有强强氧氧化化性性，水水溶溶液液中中，SO2和和Cl2发发生反应：生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl生生成成物物H2SO4、HCl

15、均均不不具具有有漂漂白白性性，所所以以同同时时将将SO2、Cl2用用于于漂漂白白一一种种物物质质时，漂白效果会减弱。时，漂白效果会减弱。答案：答案：C稀硫酸稀硫酸弱氧化性弱氧化性可与活可与活泼泼金属反金属反应应，生成，生成H2氧化性由氧化性由H体体现现。浓浓硫酸硫酸强强氧化性氧化性加加热时热时可与可与绝绝大多数金属和某些非金属反大多数金属和某些非金属反应应，通常生成，通常生成SO2氧化性由氧化性由 体体现现。名称名称浓浓度度主要存在形主要存在形式式性性质质浓浓H2SO498.3%18.4molL1H2SO4分子分子吸水性、吸水性、脱水性、脱水性、强强氧化性、氧化性、稀稀H2SO4较较小小H、S

16、O酸的通性、酸的通性、强强酸性酸性浓、稀硫酸如何鉴别浓、稀硫酸如何鉴别从从浓浓H2SO4和和稀稀H2SO4性性质质的的差差异异入入手手，可可知知鉴鉴别别浓浓H2SO4和和稀稀H2SO4的的方方法法有多种。有多种。取取少少量量蒸蒸馏馏水水，向向其其中中加加入入少少量量试试样样，如如能能放放出出大大量量热热则则为为浓浓H2SO4，反反之则为稀之则为稀H2SO4。观察状态，浓观察状态，浓H2SO4为黏稠油状液体，而稀为黏稠油状液体，而稀H2SO4为黏稠度较小的溶液。为黏稠度较小的溶液。用用手手掂掂掂掂份份量量，因因为为浓浓H2SO4的的密密度度较较大大(1.84 gcm3)。相相同同体体积积的的浓浓

17、H2SO4和稀和稀H2SO4，浓，浓H2SO4的质量大得多。的质量大得多。取少量试样，向其中投入铁片，取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体为稀若产生大量气体为稀H2SO4：Fe2H=Fe2H2，若无明显现象若无明显现象(钝化钝化)，则为浓，则为浓H2SO4。用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑立即变黑(浓浓H2SO4的脱水性的脱水性)者为浓者为浓H2SO4，另一为稀，另一为稀H2SO4。方方法法六六：取取少少量量试试样样，分分别别投投入入一一小小块块铜铜片片，稍稍加加热热发发生生反反应应的的(有有气气泡泡产产生生)为浓为浓H2SO4(浓浓H2SO4的强氧化性的

18、强氧化性)，无现象的是稀，无现象的是稀H2SO4。【例例2】下下列操作不能区分列操作不能区分浓浓硫酸与稀硫酸的是硫酸与稀硫酸的是()A分分别别加入加入铁铁片片 B分分别别加入加入烧烧碱碱 C分分别别加入蔗糖加入蔗糖 D加入加入铜铜片、加片、加热热解解析析：铁铁片片与与稀稀硫硫酸酸反反应应放放出出气气体体，而而与与浓浓硫硫酸酸因因钝钝化化而而无无现现象象；浓浓硫硫酸酸能能使使蔗蔗糖糖炭炭化化而而稀稀硫硫酸酸不不能能；浓浓硫硫酸酸与与铜铜片片加加热热可可反反应应放放出出气气体体，而而稀稀硫硫酸酸则则不反应。不反应。答案：答案：B2下列关于下列关于浓浓硫酸的叙述正确的是硫酸的叙述正确的是()A浓浓硫

19、酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓浓硫酸在常温下可迅速与硫酸在常温下可迅速与铜铜片反片反应应放出二氧化硫气体放出二氧化硫气体C浓浓硫酸是一种干燥硫酸是一种干燥剂剂，能，能够够干燥氨气、干燥氨气、氢氢气等气体气等气体D浓浓硫酸在常温下能硫酸在常温下能够够使使铁铁、铝铝等金属等金属钝钝化化解解析析：浓浓硫硫酸酸具具有有吸吸水水性性、脱脱水水性性、强强氧氧化化性性，使使蔗蔗糖糖炭炭化化属属于于浓浓H2SO4的的脱脱水水性性，A选选项项错错；浓浓H2SO4可可以以作作干干燥燥剂剂是是利利用用了了它它的的吸吸水水性性，但但是是与与浓浓H2SO4能能起起反反应应的的气气体体

20、不不能能用用浓浓H2SO4干干燥燥，如如NH3、H2S、HI等等，C选选项项错错；浓浓H2SO4能能与与铜铜片片反反应应，但但必必须须在在加加热热时时才才可可以以反反应应，B选选项项也也不不正正确确；常常温温下浓下浓H2SO4能使某些金属钝化如能使某些金属钝化如Fe、Al，D选项正确。选项正确。答案：答案：D1原理：原理：利利用用Ba2SO =BaSO4(白色白色)，BaSO4具有不溶于具有不溶于盐盐酸、硝酸的特性。酸、硝酸的特性。2试剂：试剂：可可溶性溶性钡盐钡盐BaCl2或或Ba(NO3)2溶液溶液、盐盐酸或稀硝酸。酸或稀硝酸。3检验的误区检验的误区(1)只只加加可可溶溶性性钡钡盐盐，不不

21、酸酸化化。误误将将 ，此此时时上述离子同上述离子同样样会会产产生生BaCO3、BaSO3、AgCl的白色沉淀。的白色沉淀。(2)误误将将Ag判成判成SO 。如向待。如向待测测液中滴加液中滴加BaCl2溶液，再加溶液，再加盐盐酸有白色沉淀酸有白色沉淀便断定含便断定含SO 。其。其错误错误是未注意溶液中不含是未注意溶液中不含SO 而含而含Ag也会有同也会有同样现样现象。象。因因为为AgCl=AgCl(白色白色)(3)误误将将SO 判成判成SO 。如向待。如向待测测液中滴加用液中滴加用盐盐酸酸化的酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白溶液生成白色沉淀，便色沉淀，便误误以以为为有有SO 。该错误该错误是未

22、注意是未注意NO 具有具有强强氧化性，在酸性氧化性，在酸性环环境境中中发发生反生反应应：Ba2SO =BaSO3(白色白色)，3BaSO32H2NO =3BaSO4(白色白色)2NOH2O再如向待再如向待测测液中滴加用硝酸酸化的液中滴加用硝酸酸化的BaCl2溶液溶液产产生白色沉淀，便生白色沉淀，便错误错误地地认认定一定一定含定含SO ，也同，也同样样是落入干是落入干扰扰离子离子转转化化为为SO 从而生成从而生成BaSO4 的陷阱中。的陷阱中。【例例3】下下列列过过程中，最程中，最终终的白色沉淀物不一定是的白色沉淀物不一定是BaSO4的是的是()AFe(NO3)2溶液溶液 白色沉淀白色沉淀BBa

23、(NO3)2溶液溶液 白色沉淀白色沉淀C无色溶液无色溶液 白色沉淀白色沉淀D无色溶液无色溶液 无色溶液无色溶液 白色沉淀白色沉淀解解析析：A中中二二氧氧化化硫硫被被硝硝酸酸氧氧化化为为硫硫酸酸，加加氯氯化化钡钡一一定定生生成成硫硫酸酸钡钡沉沉淀淀；B中中的的亚亚硫硫酸酸钠钠被被硝硝酸酸氧氧化化为为硫硫酸酸钠钠，沉沉淀淀也也是是硫硫酸酸钡钡；D中中是是先先加加盐盐酸酸无无沉沉淀淀，再再加加氯氯化化钡钡产产生生的的白白色色沉沉淀淀一一定定是是硫硫酸酸钡钡；C中中先先加加硝硝酸酸无无沉沉淀淀，再再加加氯氯化化钡所得沉淀也可能是氯化银。钡所得沉淀也可能是氯化银。答案：答案：C1检检验验的的关关键键：既

24、既要要注注意意试试剂剂的的选选择择，又又要要注注意意操操作作顺顺序序的的优优化化，方方能能排排除除干干扰离子的误导，全面考虑，综合分析，正确推导扰离子的误导，全面考虑，综合分析，正确推导。2检验的方法检验的方法先酸化，再加检验试剂先酸化，再加检验试剂：3甲、乙二位同学各甲、乙二位同学各设计设计一个一个实验实验来来检验检验 离子，且都离子，且都认为认为自己的自己的试样试样中含中含有有 离子，其方案如下：离子，其方案如下：回答以下回答以下问题问题：(1)你你认认为为甲甲、乙乙两两位位同同学学所所设设计计的的实实验验方方案案是是否否严严谨谨，甲甲_；乙乙_(填填“严谨严谨”或或“不不严谨严谨”)，并

25、，并说说明理由明理由_。(2)如如果果你你认认为为甲甲、乙乙方方案案均均不不严严谨谨，请请你你设设计计一一个个合合理理的的实实验验方方案案_。解解析析：(1)甲甲方方案案不不严严谨谨，因因当当试试样样中中含含有有Ag时时，同同样样得得到到白白色色沉沉淀淀，且且AgCl不不溶溶于于过过量量的的盐盐酸酸，Ag干干扰扰 的的检检验验；乙乙方方案案也也不不严严谨谨，原原因因是是当当溶溶液液中中有有 离离子子时时，Ba2 =BaSO3(白白色色沉沉淀淀)，再再加加足足量量稀稀HNO3，BaSO3转转化化为为BaSO4，沉沉淀淀不不溶溶解解，不不能能排排除除 离离子子的的干干扰扰。若若含含 (显显酸酸性性

26、)，遇遇到到 也会生成也会生成BaSO4沉淀。沉淀。(2)正正确确的的实实验验方方案案应应为为：往往样样品品溶溶液液中中先先加加盐盐酸酸酸酸化化，然然后后再再加加入入过过量量BaCl2溶液，有白色沉淀，证明一定有溶液，有白色沉淀，证明一定有 ，且避免了，且避免了Ag、等离子的干扰。等离子的干扰。答答 案案：(1)不不 严严 谨谨 不不 严严 谨谨 甲甲 没没 有有 排排 除除 Ag干干 扰扰，乙乙 没没 有有 排排 除除 干干扰扰(2)往往试样试样中先加中先加过过量量盐盐酸酸化，然后再加入酸酸化，然后再加入BaCl2溶液溶液【例例1】放放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中在敞口容器中的下列溶

27、液，久置后溶液中该该溶溶质质的的浓浓度会度会变变大的是大的是()A浓浓硫酸硫酸 B氢氢氧化氧化钠钠C氯氯水水 D氯氯化化钠钠解析：解析：本题是要求判断浓度的增大或减小，与以往的问题有所不同。本题是要求判断浓度的增大或减小，与以往的问题有所不同。浓硫酸因吸收空气中的水分而使浓度减小；氢氧化钠吸收空气中的浓硫酸因吸收空气中的水分而使浓度减小；氢氧化钠吸收空气中的CO2而引起变质；氯水也因而引起变质；氯水也因HClO分解放出氧气最终变成稀盐酸；只分解放出氧气最终变成稀盐酸；只有氯化钠溶液中的水因挥发而使溶液的浓度变大。有氯化钠溶液中的水因挥发而使溶液的浓度变大。答案：答案：D 高分策略高分策略本题常

28、见的问题是判断久置后溶液质量的增大或减小，有的考生没认真审题，本题常见的问题是判断久置后溶液质量的增大或减小，有的考生没认真审题，只注意到只注意到“变大变大”一词，就急匆匆地选择了一词，就急匆匆地选择了A项或项或B项。项。【例例2】(8分分)某某化学化学课课外外兴兴趣小趣小组为组为探究探究铜铜跟跟浓浓硫酸的反硫酸的反应应情况，用下情况，用下图图所所 示装置示装置进进行了有关行了有关实验实验：(1)B是用来收集是用来收集实验实验中中产产生的气体的装置，但未将生的气体的装置，但未将导导管画全，管画全，请请直接在原直接在原图图上把上把导导管管补补充完整。充完整。(2)实验实验中他中他们们取取6.4

29、g铜铜片和片和12 mL 18 mol/L浓浓硫酸放在硫酸放在圆圆底底烧烧瓶中共瓶中共热热，直到反，直到反应应完完毕毕，最后，最后发现烧发现烧瓶中瓶中还还有有铜铜片剩余，片剩余，该该小小组组学生根据所学的化学知学生根据所学的化学知识认为还识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的硫酸剩余。请请写出写出铜铜跟跟浓浓硫酸反硫酸反应应的化学方程式：的化学方程式：_；为为什么有一定量的余酸但未能使什么有一定量的余酸但未能使铜铜片完全溶解，你片完全溶解，你认为认为原因是原因是_；下列下列药药品中能品中能够够用来用来证证明反明反应结应结束后的束后的烧烧瓶中确有余酸的是瓶中确有余酸的是()A铁铁粉粉 BBaCl

30、2溶液溶液 C银银粉粉 DNa2CO3溶液溶液本题本题为综为综合考合考查查的的题题目。目。问题问题(1)考考查查的是的是实验实验室制室制备备气体的收集方法，由于气体的收集方法，由于SO2的密度大于空气的密度，故的密度大于空气的密度，故应该应该用向上排空气法收集气体，即用向上排空气法收集气体，即长进长进短出。短出。问题问题(2)考考查查的是的是铜铜与与浓浓硫酸反硫酸反应应的条件，即的条件，即铜铜在加在加热热条件下能与条件下能与浓浓硫酸硫酸发发生反生反应应，生成，生成硫酸硫酸铜铜、SO2和水；由于反和水；由于反应过应过程中硫酸不断被消耗，有程中硫酸不断被消耗，有H2O生成，硫酸的生成，硫酸的浓浓度

31、度减小，稀硫酸不与减小，稀硫酸不与Cu反反应应，故最，故最终终有硫酸剩余。要有硫酸剩余。要检验检验硫酸是否剩余硫酸是否剩余应应从从检验检验H着手。所着手。所给选项给选项中能与中能与H反反应应的的为为Fe和和Na2CO3。(1)铜和浓硫酸反应的产物及反应的条件。铜和浓硫酸反应的产物及反应的条件。(2)对铜和硫酸反应后硫酸有剩余的解释和验证。对铜和硫酸反应后硫酸有剩余的解释和验证。(1)图图略略。说说明明：B装置中装置中导导气管气管长进长进短出短出(2)Cu2H2SO4(浓浓)CuSO4SO22H2O反反应过应过程中程中H2SO4不断被消耗不断被消耗，生成的水逐生成的水逐渐渐增多，使增多，使浓浓硫酸逐硫酸逐渐变渐变稀，稀，至一定至一定浓浓度就不再与度就不再与铜铜片反片反应应AD 金属和硫酸反应时，硫酸的浓度、反应的温度等条件会影响反应的产物，故金属和硫酸反应时，硫酸的浓度、反应的温度等条件会影响反应的产物，故答题时要充分考虑硫酸的酸的通性和强氧化性。答题时要充分考虑硫酸的酸的通性和强氧化性。