2021届高考化学总复习 第三章 第一节氯及其化合物试题（含解析）.doc

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1、第三章非金属及其化合物第一节氯及其化合物题号123456771728答案一、单项选择题1下列说法中正确的是()A臭氧、活性炭处理水的原理相同B氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂C氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D漂粉精长期露置在空气中会失效，且它的使用会增加水的硬度解析：臭氧处理水是利用强氧化性，活性炭处理水则是利用物理吸附性，A错误；氯气消毒的水含有氯气、盐酸、次氯酸等成分，配制化学试剂时会使某些试剂变质，B错误；氯气和二氧化硫虽都具有漂白性，但等体积的两者混合发生：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，失去漂白性，C错误；漂粉精的主要

2、成分是Ca(ClO)2，暴露在空气中吸收CO2和水，失效，使用时由于含有Ca2，会使水的硬度增加，D正确。答案：D2下列有关氯水的表述不正确的是()A氯水可以导电，说明氯气是电解质B氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应C蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色D向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度解析：氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；氯水中含有“三分四离”共7种微粒，Cl可与Ag反应，Cl2等可与FeBr2反应，B正确；H使试纸变红，HClO使试纸褪色，C正确；氯水中存在如下平衡：Cl2H2OHClHClO，加入CaCO3粉末会与HCl反应，

3、从而使平衡向着生成HClO的方向移动，从而提高HClO的浓度，D正确。答案：A3下列除去杂质的方法正确的是()ACl2中混有少量HCl：通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶BCl2中混有少量水蒸气：通过足量浓硫酸，收集气体CCl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体DHCl中混有少量Cl2：通入氢气并光照解析：Cl2H2OHClHClO，所以Cl2能与硝酸银溶液反应，也能与碱石灰反应，所以A、C错误；Cl2不与浓硫酸反应，可被干燥，B正确；用气体除去气体中的杂质，易混入新的气体杂质，D错误。答案：B4硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2H2O=HSCNHSCNO，它

4、们阴离子的还原性强弱为：ClBrSCNI。下列说法不正确的是()ACl2可以与KSCN溶液反应B(SCN)2可以与KI溶液反应CKSCN可以与FeCl3溶液反应D(SCN)2可以与KBr溶液反应解析：题给已知还原性：ClBrSCNBr2(SCN)2I2，氧化性强的单质可以置换氧化性弱的单质，A、B正确，D错误；SCN常用于检验Fe3，Fe3与SCN生成红色化合物，C正确。答案：D5下列事实能用同一原理解释的是()ACl2与Fe、Cu反应均生成高价氯化物BNH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体CSO2、Cl2均能使品红溶液褪色DClO与Fe2、H均不能大量共存解析：Cl2有强氧化性，一般将

5、可变价态金属氧化到最高价，A正确；NH4HCO3受热分解变为气体，是化学变化，I2受热升华变为气体，是物理变化，B错误；SO2使品红溶液褪色，发生的是化合反应；Cl2使品红溶液褪色，发生的是氧化还原反应，C错误；ClO与Fe2因发生氧化还原反应而不能大量共存，与H结合生成弱电解质而不能大量共存，D错误。答案：A6将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是()选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性解析：Fe2被Cl2氧化

6、为Fe3，Cl2具有氧化性，A错误；Cl2是单质，不能提供H，B错误；Cl2和H2O反应生成HClO，HClO具有漂白性，C错误；Cl2氧化I生成使淀粉变蓝色的I2，D正确。答案：D二、双项选择题7将足量的氯气通入下列溶液中，溶质中阴、阳离子的数目都明显改变的是()AAgNO3BFeBr2CNaOH DFeI2解析：Cl2可以氧化Fe2、Br、I。答案：BD71.(单选)标准状况下，往100 mL 0.1 molL1的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br被氧化，则通入的氯气的体积是() A0.224 L B0.336 LC0.448 L D0.672 L解析：

7、由于还原性Fe2Br，则Fe2先被氧化。设Cl2通入体积为x，则根据电子守恒有：0.1 molL10.1 L10.1 molL10.1 L250%12，求得：x0.224 L。答案：A72.下列离子方程式正确的是()A氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOB氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH=ClClOH2OC向加有KSCN的FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成血红色：Fe2Cl2=2ClFe3D漂白粉溶液在空气中变质失效：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO解析：次氯酸是弱酸，不能拆，A错误；C中离子反应的电荷不守恒。答案：BD8下列实验过程中，不会产生气体的是()解析：HCl

8、O见光分解生成O2，A错误；发酵粉主要成分是NaHCO3，遇氯水中H放出CO2，B错误；生成的Br2为液态，C正确；消耗Cl2，没有气体生成，D正确。答案：CD三、非选择题9某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生反应：3Cl26OH5ClClO3H2O。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。请回答下列问题：(1)甲装置中发生反应的化学方程式是_，乙装置的作用是_ _。(2)小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为

9、了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为如图所示(不考虑氯气和水的反应)。图中曲线表示_离子的物质的量随反应时间变化的关系。所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为_ mol。(3)为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_。解析：(1)用浓盐酸和MnO2在加热条件下可制Cl2，注意配平、反应条件、浓等细节；甲装置是制备Cl2的装置，乙装置是除杂(除HCl)装置，丙装置是制备漂白粉的装置，丁装置是尾气处理装置；(2)刚开始由于反应温度低，

10、所以发生的是制备漂白粉的反应，即I表示ClO的物质的量变化，II表示ClO的物质的量的变化；到t1时间后，反应已经开始，共发生2个反应：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,6Cl26Ca(OH)2=5CaCl2Ca(ClO3)26H2O，t2时间后不再变化，说明反应完全，根据题给的物质的量的数据易解得nCa(OH)20.10 mol30.05 mol0.25 mol；(3)由信息可知，反应不完全和温度高都可导致产率降低。答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O除去氯气中混有的氯化氢(2)ClO0.25(3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中10某研究性学习

11、小组在查阅资料时发现：化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏。于是他们设计实验探究氯气与氨气之间的反应。制备气体的实验装置有(可重复选用)：实验药品有：a.MnO2(s)b浓盐酸c浓氨水dKClO3(s)e碱石灰f浓硫酸g饱和食盐水hNaOH(s)i消石灰请回答下列问题：(1)利用上述实验装置与药品制备干燥氨气，应选用的装置有_(填字母序号)。(2)制取干燥氯气的装置由A、B、B组装而成，而B中应装的试剂依次是_(填字母序号)，A中发生反应的化学方程式为_。(3)为使氯气、氨气在如图所示装置中充分混合并反应，在a口通入的气体是_，若氨气量较多，则瓶内会出现大量白烟，该白烟为_。(4)已知，在水溶液中

12、能发生反应3Cl22NH3=N26HCl，若氯气过量，氯气与氨气反应生成两种化合物，其中一种化合物分子的空间构型与NH3相似，则该反应的化学方程式为_。解析：(1)由于题中未提供铵盐，故不能用铵盐与消石灰来制备氨气。可用浓氨水与碱石灰或消石灰、NaOH(s)与A装置来制备氨气，用碱石灰放在C中干燥NH3；(2)因A装置为不加热制气装置，故用浓盐酸与KClO3(s)不加热来制备Cl2，然后用饱和食盐水除掉HCl，再用浓硫酸来干燥；(3)由于氨气的密度比氯气的密度小，故应在a口通入氨气，在b口通入氯气，这样两种气体能充分混合；发生3Cl28NH3=N26NH4Cl，白烟是NH4Cl；(4)根据题给

13、信息可知与氨空间结构相似的是NCl3，再配平即可。答案：(1)AC(2)g、fKClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O(3)氨气(NH3)氯化铵(NH4Cl)(4)3Cl2NH3=NCl33HCl11海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取单质碘的流程如图所示。(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。写出实验中有关反应的离子方程式：_ _。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_。A甲苯，酒精 B四氯化碳，苯C汽油，乙酸 D汽油，甘油(3)为了使海藻灰中碘离子转化为含碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、锥形瓶、酒精灯、导

14、管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，还缺少的玻璃仪器是_。(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_ _。解析：(1)从流程图可知操作是过滤；是萃取、分液；中是Cl2将I氧化为I2的反应；(2)根据萃取原理，提取碘所选的萃取剂应与水互不混溶，碘在萃取剂中溶解度比在水中的大，且与碘不反应，而选项中酒精、乙酸、甘油均易溶于水，只有B项符合要求；(3)从海藻灰中提取碘要经过过滤、萃取和分液，还需要的玻璃仪器为分液漏斗、普通漏斗；(4)根据碘单质遇淀粉变蓝这一现象，可用淀粉溶液来检验碘的存在。答案：(1)过滤萃取、分液Cl22I=I22Cl(2)B(3)分液漏斗、普

15、通漏斗(4)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色(若变蓝，说明还有单质碘)12Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8 ，熔点116 。实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，装置如下(图)：回答下列问题：(1)把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2。请模仿“图”在“图”A处补画出正确的装置图，并作必要的标注。(2)B中试剂a应选用_(填下列序号字母)。aCCl4b饱和NaCl溶液c浓H2SO4 d饱和NaHCO3溶液(3)通入适量的氯气，在C中生成黄绿色的物质Cl2O，该物质常温为气体，方程式为：_

16、Cl2_Na2CO3_=_NaHCO3_NaCl_Cl2O。(4)对C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置。实验步骤 现象和结论 步骤一：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于a、b试管中步骤二：向a试管中滴加BaCl2溶液，静置无明显现象，证明固体中不含Na2CO3步骤三：_步骤四：_则证明固体中含有NaCl解析：(1)高锰酸钾与浓盐酸在常温下即可发生反应，使用简易装置即可。(2)饱和Na

17、Cl溶液能降低氯气的溶解度，同时能吸收极易溶于水的HCl。(3)根据元素守恒，可知有水参与反应，再分析各元素化合价的变化，根据化合价“升降”要相等的原则进行配平。(4)由(3)反应以及题目中步骤二、四的提示，可知题意是要证实固体中含有NaHCO3、NaCl，而不含Na2CO3，明确了思路后，再结合题目提供的试剂，设计合理的步骤，选择合适的试剂，同时要注意文字表达的规范性，要有取样和量的意识。答案：(1)如图：(2)b(3)22H2O221(4)实验步骤 现象和结论 步骤三：取a试管的上层清液于c试管中(或过滤，取滤液加入试管c中)，加入适量Ba(OH)2溶液(或加入稀HNO3，塞上带导管的橡皮塞将生成的气体通入澄清石灰水中) 产生白色沉淀(或澄清石灰水变浑浊)，则证明固体中含有NaHCO3 步骤四：向试管b中滴加过量的稀HNO3溶液，再滴加少量AgNO3溶液 有白色沉淀 7