第2节化学反应的快慢和限度第3课时优秀课件.ppt

《第2节化学反应的快慢和限度第3课时优秀课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第2节化学反应的快慢和限度第3课时优秀课件.ppt（20页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第2节化学反应的快慢和限度第3课时第1页，本讲稿共20页“逆逆”“等等”“动动”“定定”“变变”复习巩固复习巩固化学平衡的特点：化学平衡的特点：可逆反应可逆反应V正正=V逆逆0动态平衡动态平衡平衡时各组分的含量保持恒定平衡时各组分的含量保持恒定外界条件改变，平衡变化外界条件改变，平衡变化第2页，本讲稿共20页条件条件改改变变平衡移平衡移动动一定条件下一定条件下建立的平衡建立的平衡平衡被破坏平衡被破坏新平衡新平衡V(正正)=V(逆逆)V(正正)V(逆逆)V”(正正)=V”(逆）逆）第3页，本讲稿共20页浓浓 度度温温 度度压压 强强催化剂催化剂【回忆回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？影

2、响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率化学反应速率第4页，本讲稿共20页二、化学平衡移动的影响因素二、化学平衡移动的影响因素1、浓度的变化对化学平衡的影响、浓度的变化对化学平衡的影响第5页，本讲稿共20页在烧杯中加入等体积的在烧杯中加入等体积的0.01mol/LFeCl3溶液和溶液和0.01mol/LKSCN溶液振荡溶液呈红色，在这个反应体系中存在下述溶液振荡溶液呈红色，在这个反应体系中存在下述平衡平衡：实验实验1Fe3+3SCN-Fe(SCN)3红色用将上述溶液分置于三支试管中用将上述溶液分置于三支试管中步骤步骤:（1）向）向1号试管中滴加号试管中滴加4滴滴1mol/LFeCl3溶

3、液，观察颜色变化；溶液，观察颜色变化；（2）向）向2号试管中滴加号试管中滴加4滴滴1mol/LKSCN溶液，观察颜色变化；溶液，观察颜色变化；第6页，本讲稿共20页思考一：思考一：1、滴加滴加FeCl3溶液的目的是什么？改变了什么条件溶液的目的是什么？改变了什么条件？2、滴加滴加KSCN溶液的目的是什么？改变了什么条溶液的目的是什么？改变了什么条件？件？第7页，本讲稿共20页结论：结论：结论：结论：其它条件不变的情况下其它条件不变的情况下增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动增大反应物浓度或减小

4、生成物浓度平衡向正方向移动增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡向逆方向移动增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡向逆方向移动增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡向逆方向移动增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡向逆方向移动1、浓度的变化对化学平衡的影响结论 视频V V正正正正增大增大增大增大V V逆逆逆逆不变不变不变不变V V正正正正不变不变不变不变V V逆逆逆逆减小减小减小减小V V正正正正增大增大增大增大V V逆逆逆逆不变不变不变不变V V正正正正不变不变不变不变V V逆逆逆逆减小减小减小减小第8页，本讲稿共20页t1v”正正=v”逆逆V 逆逆V,正t2v正=v逆v正v逆 t（s）v0平衡状态平衡状态

5、平衡状态平衡状态用v-t图分析平衡移动增加反应物的浓度第9页，本讲稿共20页实验三实验三2、压强对化学平衡的影响(红棕色)(无色)实验步骤：1、取一只装有NO2和N2O4混合气体的针管 2、迅速挤压活塞，观察现象 3、迅速拉动活塞，观察现象第10页，本讲稿共20页思考二思考二1、改改变变压压强强对对化化学学反反应应速速率率有有什什么影响？么影响？2、增大、增大压压强强，该该反反应应向哪个方向哪个方向移向移动动？减小？减小压压强强呢？呢？第11页，本讲稿共20页结论：结论：其它条件不变的情况下其它条件不变的情况下增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的反应增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的反应方向

6、移动；方向移动；减少压强，会使平衡向着气体体积增大的反应减少压强，会使平衡向着气体体积增大的反应方向移动方向移动2、压强的变化对化学平衡的影响 视频结论V V正正正正增大增大增大增大V V逆逆逆逆不变不变不变不变V V正正正正不变不变不变不变V V逆逆逆逆减小减小减小减小V V正正正正增大增大增大增大V V逆逆逆逆不变不变不变不变V V正正正正不变不变不变不变V V逆逆逆逆减小减小减小减小第12页，本讲稿共20页(红棕色)(无色)步骤气体颜色平衡移动的方向热水 平衡向 移动冷水 平衡向 移动2NO2(气气)N2O4(气气)H=-56.9kJ/molNO2球浸泡在冷水、热水中，观察颜色的变化 视

7、频3、温度对化学平衡的影响实验四实验四变深变深逆反应、吸热逆反应、吸热变浅变浅正反应、放热正反应、放热第13页，本讲稿共20页思考三思考三1、改、改变变温度温度对对化学反化学反应应速率有什速率有什么影响？么影响？2、升高温度、升高温度该该反反应应平衡向哪个方向平衡向哪个方向移移动动？降低温度呢？降低温度呢？第14页，本讲稿共20页3、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。结论：结论：其它条件不变的情况下其它条件不变的情况下V V正正正正增大增大增大增大V V逆逆逆逆不变不变不变不变V V正正正正不变

8、不变不变不变V V逆逆逆逆减小减小减小减小V V正正正正增大增大增大增大V V逆逆逆逆不变不变不变不变V V正正正正不变不变不变不变V V逆逆逆逆减小减小减小减小第15页，本讲稿共20页4、催化剂对化学平衡的影响 正催化剂能同等程度的加快正、逆反应速率，正催化剂能同等程度的加快正、逆反应速率，V正正V逆逆，平衡不移动。平衡不移动。使用催化剂能缩短反应达到平衡的时间使用催化剂能缩短反应达到平衡的时间V V正正正正增大增大增大增大V V逆逆逆逆不变不变不变不变V V正正正正不变不变不变不变V V逆逆逆逆减小减小减小减小第16页，本讲稿共20页小结小结（1）当反应物的浓度增大时，平衡正向移动，）当反

9、应物的浓度增大时，平衡正向移动，反应物的浓度逐渐反应物的浓度逐渐；（2）当压强增大时，平衡向着气体体积减小的）当压强增大时，平衡向着气体体积减小的方向移动，体系压强方向移动，体系压强；（3）当温度升高时，平衡向着吸热反应方向移）当温度升高时，平衡向着吸热反应方向移动，体系温度动，体系温度。减弱减弱减小减小降低降低第17页，本讲稿共20页化学平衡移动原理（勒夏特列原理）化学平衡移动原理（勒夏特列原理）改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。第18页，本讲稿共20页练习：练习：1、对已经达到化学平衡的下列反应、对已经达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小

10、压强时，对反应产生的影响的是（，减小压强时，对反应产生的影响的是（）A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动移动B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动向移动C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D、正、你反、正、你反应应速率都增大，平衡向正反速率都增大，平衡向正反应应方向移方向移动动C第19页，本讲稿共20页2、有一、有一处处于平衡状于平衡状态态的反的反应应：X(S)+3Y(g)2Z(g),H0,H0。为为了了使使平平衡衡向向生生成成Z Z的的方方向向移移动动，应选择应选择的条件是的条件是 （）高温高温 低温低温 高高压压 低低压压 加正催化加正催化剂剂 分离出分离出Z Z A A、B、C、D D、C第20页，本讲稿共20页