第2节化学反应的快慢和限度第2课时优秀课件.ppt

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1、第2节化学反应的快慢和限度第2课时第1页，本讲稿共22页 在在19世纪后期，人们发现世纪后期，人们发现炼铁高炼铁高 炉所排出的高炉气中含有炉所排出的高炉气中含有相当量的相当量的CO，有的工程师认为，有的工程师认为，这是由于这是由于CO和铁矿石的接触时间和铁矿石的接触时间不够长所造成的，于是在英国耗费不够长所造成的，于是在英国耗费了大量资金建造了一个高大的炼铁了大量资金建造了一个高大的炼铁高炉，以增加高炉，以增加CO和铁矿石的接触和铁矿石的接触时间。可是后来发现，用这个高炉时间。可是后来发现，用这个高炉炼铁，所排出的高炉气中炼铁，所排出的高炉气中CO的含的含量并没有减少。量并没有减少。历史问题第

2、2页，本讲稿共22页同一条件同一条件 正反应正反应 逆反应逆反应 反应物反应物 生成物生成物 生成物生成物 反应物反应物 第3页，本讲稿共22页3常见的可逆反应有第4页，本讲稿共22页注意：不是。必须是“同一条件下同一条件下”。在不同条件下能向两个方向进行的反应，不能称为可逆反应。第5页，本讲稿共22页最大最大 最大最大 为零为零 为零为零 逐渐减小逐渐减小 逐渐减小逐渐减小 逐渐增长逐渐增长 逐渐增大逐渐增大 第6页，本讲稿共22页相等相等 不再变化不再变化 不再变化不再变化 第7页，本讲稿共22页反应物和反应物和 生成物的浓度不再随时间的延长发生变化生成物的浓度不再随时间的延长发生变化 正

3、反应速正反应速 率和逆反应速率率和逆反应速率 第8页，本讲稿共22页注意：不一定。达到平衡时各物质的浓度保不一定。达到平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，也不一定等持不变，但不一定相等，也不一定等于化学计量数之比于化学计量数之比思维拓展2可逆反应达到平衡时各物质浓度都相同吗？第9页，本讲稿共22页可逆可逆 正逆反应速率正逆反应速率 动态动态 仍在进行而没有停止仍在进行而没有停止 浓度恒定浓度恒定 外界条件外界条件 第10页，本讲稿共22页B注意：注意：可逆反应的特点可逆反应的特点1：不能进行完全：不能进行完全第11页，本讲稿共22页C2.第12页，本讲稿共22页C笔记笔记 化学平衡的标志

4、：直接判据化学平衡的标志：直接判据1.正反应速率等于逆反应速率正反应速率等于逆反应速率2.各组分浓度保持不变各组分浓度保持不变3.第13页，本讲稿共22页平衡的判断法：1、2直接判断法3间接判断法具体问题具体分析（1）颜色不变（有颜色变化的体系，如）颜色不变（有颜色变化的体系，如b）a:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)b:H2(g)+I2(g)2HI(g)c:C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)（4）恒容下（前提），密度不变（如）恒容下（前提），密度不变（如c）（2）恒温恒容下（前提），压强不变（如）恒温恒容下（前提），压强不变（如a、c）（3）恒温恒压下（前提），体积不变（如）

5、恒温恒压下（前提），体积不变（如 a、c）（5）体系的平均相对分子质量不变（如）体系的平均相对分子质量不变（如a、c）第14页，本讲稿共22页D第15页，本讲稿共22页A5.第16页，本讲稿共22页 在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应应3H2+N2 2NH3达到平衡状态的标志是达到平衡状态的标志是()N2的体积分数不再变化；的体积分数不再变化；生成生成1 mol N2同同时消耗时消耗3 mol H2；容器内压强不再变化；容器内压强不再变化；生成生成2 mol NH3同时消耗同时消耗3 mol H2；气体的气体的密度不再变化；密度不再变化；混合气体的相

6、对平均相对混合气体的相对平均相对分子质量不再变化。分子质量不再变化。A.B.C.D.C6.第17页，本讲稿共22页B注意注意 可逆反应的特点可逆反应的特点2：各反应物、生成物共存各反应物、生成物共存7.第18页，本讲稿共22页D 8.第19页，本讲稿共22页B动态平衡动态平衡9.第20页，本讲稿共22页时间/min0510152025n(SO2)/mol 0.2000.1940.1900.1600.1600.160n(O2)/mol0.1000.0970.0950.0800.0800.080n(SO3)/mol00.0060.0100.0400.0400.040(1)510min以及1015min内用SO2表示的平均反应速率分别为_、_。(2)反应达到平衡的时间是_。0.0004molL1min10003molL1min1 15min10.第21页，本讲稿共22页