2017年高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第3讲氧化还原反应课件.ppt

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1、第第3 3讲讲 氧化还原反应氧化还原反应【最新考纲最新考纲】1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。了解常见的氧化还原反应。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算考点一全面认识和理解氧化还原反应考点一全面认识和理解氧化还原反应1相关概念及其关系相关概念及其关系例例如如：反反应应MnO24HCl(浓浓)MnCl2Cl22H2O。(1)MnO2在在反反应应中中得得到到电电子子，所所含含元元素素的的化化合合价价降降低低，被被还原还原，发生，发生还原还原反应，作反应，作氧化氧化剂。剂。(2)HCl在在

2、反反应应中中失失去去电电子子，所所含含元元素素的的化化合合价价升升高高，被被氧化氧化，发生氧化反应，作，发生氧化反应，作还原还原剂。剂。2氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法。双线桥法。注注意意：箭箭头头必必须须由由反反应应物物指指向向生生成成物物，且且两两端端对对准准同同种种元元素素；箭箭头头方方向向不不代代表表电电子子转转移移方方向向，仅仅表示元素电子转移前后的变化。表示元素电子转移前后的变化。(2)单线桥法。单线桥法。请标出请标出Cu与浓硝酸反应中电子转移的方向和数目：与浓硝酸反应中电子转移的方向和数目：注注意意：箭箭头头必必须须由由还还原原剂剂

3、中中失失电电子子的的元元素素指指向向氧氧化化剂剂中中得得电电子子的的元元素素；箭箭头头方方向向表表示示电电子子转转移移的的方向；方向；在在“桥桥”上标明转移的电子总数。上标明转移的电子总数。3常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂。常见氧化剂。常常见见氧氧化化剂剂是是在在化化学学反反应应过过程程中中表表现现为为易易得得(填填“得得”或或“失失”)电子的物质：电子的物质：(2)常见还原剂。常见还原剂。常常见见还还原原剂剂是是在在化化学学反反应应过过程程中中表表现现为为易易失失(填填“得得”或或“失失”)电子的物质：电子的物质：往往FeBr2溶溶液液中中通通入入少少量量Cl2，哪

4、哪种种离离子子先先被被氧氧化化？若改为若改为FeI2呢？呢？思思考考提提示示：由由于于还还原原性性：IFe2Br，所所以以往往FeBr2溶溶液液中中通通入入少少量量Cl2，首首先先被被氧氧化化的的是是Fe2；向向FeI2溶液中通入少量溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是，首先被氧化的是I。(1)熟熟记记六六个个字字的的规规律律：“升升、失失、氧氧；降降、得得、还还”元元素素化化合合价价升升高高(降降低低)、失失(得得)电电子子，发发生生氧氧化化(还原还原)反应反应。(2)学学会会分分析析一一些些特特殊殊物物质质中中元元素素的的化化合合价价(近近几几年年高高考中常考考中常考)：CuFeS2：Cu

5、(2)Fe(2)S(2)K2FeO4：Fe(6)Li2NH：N(3)【典典例例1】(2015上上海海卷卷改改编编)工工业业上上将将Na2CO3和和Na2S以以12的的物物质质的的量量之之比比配配成成溶溶液液，再再通通入入SO2，可可制取制取Na2S2O3，同时放出，同时放出CO2。在该反应中。在该反应中()A硫元素被氧化，氧元素被还原硫元素被氧化，氧元素被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C每生成每生成1 mol Na2S2O3，转移，转移4 mol电子电子D相相同同条条件件下下，每每吸吸收收10 m3 SO2就就会会放放出出2.5 m3 CO2解解析析：由

6、由题题意意可可得得该该反反应应的的化化学学反反应应方方程程式式为为Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2，反反应应中中硫硫元元素素既既被被氧氧化化又又被被还还原原，氧氧元元素素没没有有参参与与氧氧化化还还原原反反应应，A错错误误；氧氧化化剂剂与与还还原原剂剂的的物物质质的的量量之之比比为为2 1，B错错误误；每每生生成成3 mol Na2S2O3，转转移移8 mol电电子子，C错错误误；相相同同条条件件下下，SO2和和CO2的的物物质质的的量量之之比比为为4 1，D正确。故选正确。故选D。答案：答案：D【归纳提升归纳提升】解答氧化还原反应概念型习题的思路解答氧化还原反应概念型习

7、题的思路(1)理理清清概概念念间间的的关关系系，把把握握知知识识线线索索(详详见见前前面面的的基基础础梳理梳理)。(2)明明确确分分析析问问题题的的方方法法思思路路：找找变变价价、判判类类型型、分分升升降降、定定其其他他。其其中中“找找变变价价”是是非非常常关关键键的的一一步步，特特别别是是不不同同反反应应物物中中含含有有同同种种元元素素的的氧氧化化还还原原反反应应，必必须须弄弄清清元元素素化化合合价价的的变变化化情情况况。基基本本方方法法是是先先标标出出熟熟悉悉元元素素的的化化合合价价，再再根根据据化化合合物物中中正正负负化化合合价价的的代代数数和为零的原则求解其他元素的化合价。和为零的原则

8、求解其他元素的化合价。题组一氧化还原反应的概念题组一氧化还原反应的概念1(2015四四川川卷卷)下下列列物物质质在在生生活活中中应应用用时时，起起还还原作用的是原作用的是()A明矾作净水剂明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂铁粉作食品袋内的脱氧剂解解析析：A.明明矾矾中中的的Al3发发生生水水解解生生成成胶胶体体，胶胶体体的的表表面面积积较较大大，能能吸吸附附水水中中的的杂杂质质，所所以以能能起起到到净净水水的的作作用用，与与氧氧化化还还原原无无关关，A项项错错误误；B.甘甘油油为为丙丙三三醇醇，属属于于多多羟羟基基化化合合物物，

9、具具有有吸吸湿湿性性，因因此此可可作作护护肤肤保保湿湿剂剂，与与氧氧化化还还原原无无关关，B项项错错误误；C.漂漂粉粉精精能能作作消消毒毒剂剂是是因因为为它它能能生生成成HClO，HClO具具有有强强氧氧化化性性，能能杀杀菌菌消消毒毒，并并不不是是起起还还原原作作用用，C项项错错误误；D.铁铁粉粉作作食食品品袋袋内内的的脱脱氧氧剂剂，防防止止食食品品被被氧氧化化，起起还还原原作作用用，故故D项正确。项正确。答案：答案：D2(2016安安徽徽六六安安模模拟拟)国国外外某某化化学学教教材材有有一一张张关于氧化还原反应的插图：关于氧化还原反应的插图：题组二氧化还原反应中的电子转移问题题组二氧化还原反

10、应中的电子转移问题3(2015浙浙江江杭杭州州二二中中模模拟拟)已已知知氧氧化化还还原原反反应应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O，下列说法正确的是，下列说法正确的是()ACuI既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物BCu(IO3)2作氧化剂，作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原中的铜和碘元素被还原C每生成每生成1 mol CuI，有，有12 mol KI发生氧化反应发生氧化反应D每转移每转移1.1 mol电子，有电子，有0.2 mol 被氧化被氧化4(2015江江西西赣赣州州模模拟拟)氮氮化化铝铝(AlN，Al和和N的的相

11、相对对原原子子质质量量分分别别为为27和和14)广广泛泛应应用用于于电电子子、陶陶瓷瓷等等工工业业领领域域，在在一一定定条条件件下下，AlN可可通通过过反反应应Al2O3N23C 2AlN3CO合合成成。下下列列叙叙述述正正确确的的是是()A上述反应中，上述反应中，N2是还原剂，是还原剂，Al2O3是氧化剂是氧化剂B上述反应中，每生成上述反应中，每生成1 mol AlN需转移需转移3 mol电子电子CAlN中氮元素的化合价为中氮元素的化合价为3价价DAlN的摩尔质量为的摩尔质量为41 g解解析析：反反应应中中氮氮元元素素由由0价价3价价，碳碳元元素素由由0价价2价价，所所以以N2是是氧氧化化剂

12、剂，C是是还还原原剂剂，每每生生成成1 mol AlN转转移移3 mol电电子子，D项项摩摩尔尔质质量量的的单位为单位为g/mol。答案：答案：B考点二氧化还原反应三大规律的灵活应用考点二氧化还原反应三大规律的灵活应用1守恒规律守恒规律(1)内内容容：氧氧化化还还原原反反应应中中有有物物质质失失电电子子必必有有物物质质得得电电子子，且且得得电电子子总总数数等等于于失失电电子子总总数数。或或者者说说氧氧化化还还原原反反应应中中，有有物物质质元元素素化化合合价价升升高高必必有有物物质质元元素素化合价降低，且化合价降低总数必等于升高总数。化合价降低，且化合价降低总数必等于升高总数。(2)应应用用：运

13、运用用“守守恒恒规规律律”可可进进行行氧氧化化还还原原反反应应方方程式的配平和相关计算。程式的配平和相关计算。2转化规律转化规律(1)内内容容：同同种种元元素素不不同同价价态态之之间间发发生生氧氧化化还还原原反反应应时时，其其反反应应规规律律可可总总结结为为：“高高价价低低价价中中间间价价”，而不会出现交叉现象。，而不会出现交叉现象。(2)应用。应用。运用转化规律可判断氧化还原反应能否进行及反应产运用转化规律可判断氧化还原反应能否进行及反应产物。物。3难易规律难易规律(1)优先规律优先规律氧化性氧化性(还原性还原性)强者优先反应。强者优先反应。一一种种氧氧化化剂剂同同时时和和几几种种还还原原剂

14、剂相相遇遇时时，还还原原性性最最强强的的优优先先发发生生反反应应(先先强强后后弱弱)。一一种种还还原原剂剂与与多多种种氧氧化化剂剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应相遇时，氧化性最强的优先发生反应(先强后弱先强后弱)。(2)应用：判断物质的稳定性及反应的先后顺序。应用：判断物质的稳定性及反应的先后顺序。1 mol Na2S2O3与与足足量量稀稀H2SO4反反应应时时，生生成成的的氧氧化化产物与还原产物的物质的量之比？产物与还原产物的物质的量之比？思思考考提提示示：根根据据反反应应物物与与生生成成物物中中变变价价元元素素的的化化合合价价，可可配配平平化化学学方方程程式式Na2S2O3H2SO4=N

15、a2SO4SSO2H2O，即即氧氧化化产产物物(SO2)与与还还原原产产物物(S)的物质的量之比为的物质的量之比为11。【典典例例2】(高高考考组组合合题题)(1)(2015新新课课标标卷卷)大大量量的的碘碘富富集集在在海海藻藻中中，用用水水浸浸取取后后浓浓缩缩，再再向向浓浓缩缩液液中中加加MnO2和和H2SO4，即即可可得得到到I2，该该反反应应的的还还原原产产物物为为_。(2)(2015新新课课标标卷卷)在在工工业业上上可可用用KClO3与与Na2SO3在在H2SO4存存在在下下制制得得ClO2，该该反反应应氧氧化化剂剂与与还还原原剂剂物物质质的量之比为的量之比为_。(3)(2014新新课

16、课标标卷卷)次次磷磷酸酸(H3PO2)是是一一种种精精细细磷磷化化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：工产品，具有较强还原性。回答下列问题：H3PO2及及NaH2PO2均均可可将将溶溶液液中中的的Ag还还原原为为银银，从从而而可可用用于于化化学学镀镀银银。利利用用H3PO2进进行行化化学学镀镀银银反反应应中中，氧氧化化剂剂与与还还原原剂剂的的物物质质的的量量之之比比为为41，则则氧氧化化产产物物为为_(填化学式填化学式)。解解析析：(1)MnO2中中4价价Mn还还原原为为2价价，结结合合溶溶液液环境环境，可知还原产物为可知还原产物为MnSO4。(2)该该反反应应中中Cl由由5价价降降低低为为

17、4价价，S由由4价价升升高高为为6价价，则则KClO3为为氧氧化化剂剂，Na2SO3为为还还原原剂剂，根根据据氧氧化化还还原原反反应应中中电电子子得得失失守守恒恒可可得得n(KClO3)(54)n(Na2SO3)(64)，则则有有n(KClO3)n(Na2SO3)21。(3)根根据据H3PO2与与Ag反反应应中中两两者者物物质质的的量量之之比比为为1 4，4 mol Ag在在反反应应中中得得到到4 mol e，1 mol H3PO2则则失失去去4 mol e，所所以以P元元素素将将显显5价价，产产物物为为H3PO4，即氧化产物为即氧化产物为H3PO4。答案：答案：(1)MnSO4(2)2 1(

18、3)H3PO4解解析析：根根据据离离子子反反应应中中反反应应前前后后电电荷荷守守恒恒，可可得得342n3，解解得得n2。由由于于在在任任何何化化合合物物中中正正负负化化合合价价的的代代数数和和为为0，所所以以R的的化化合合价价为为(242)6，选项是选项是D。答案：答案：D【归纳提升归纳提升】应用电子守恒解题的一般思路应用电子守恒解题的一般思路(1)“一一找找各各物物质质”：找找出出氧氧化化剂剂、还还原原剂剂及及相相应应的的还还原产物和氧化产物。原产物和氧化产物。(2)“二二定定得得失失数数”：确确定定一一个个原原子子或或离离子子得得失失电电子子数数(注意化学式中的原子个数注意化学式中的原子个

19、数)。(3)“三三列列关关系系式式”：根根据据题题中中物物质质的的物物质质的的量量和和得得失失电子守恒列出关系式：电子守恒列出关系式：n(氧氧化化剂剂)变变价价原原子子个个数数化化合合价价变变化化值值n(还还原原剂剂)变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值题组二物质氧化性、还原性强弱的应用题组二物质氧化性、还原性强弱的应用3现有下列三个氧化还原反应：现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO4 16HCl(浓浓)=2KCl 2MnCl2 5Cl28H2O若若某某溶溶液液中中含含有有Fe2、Cl和和I，要要除除去去I

20、而而不不氧氧化化Fe2和和Cl，可以加入的试剂是，可以加入的试剂是()ACl2 BKMnO4CFeCl3 DHCl答案：答案：C4物物质质氧氧化化性性、还还原原性性的的强强弱弱，不不仅仅与与物物质质的的结结构构有有关关，还还与与物物质质的的浓浓度度和和反反应应温温度度等等有有关关。下下列列各各组组物物质质：Cu与与HNO3溶溶液液Cu与与FeCl3溶溶液液Zn与与H2SO4溶溶液液Fe与与FeCl3溶溶液液Cl2和和NaOH溶溶液液Fe和和HNO3溶溶液液Fe和和H2SO4溶液溶液Na和和O2(1)由由于于浓浓度度不不同同而而发发生生不不同同氧氧化化还还原原反反应应的的是是_(填序号，下同填序

21、号，下同)。(2)由由于于温温度度不不同同而而发发生生不不同同氧氧化化还还原原反反应应的的是是_。(3)氧氧 化化 还还 原原 反反 应应 不不 受受 浓浓 度度、温温 度度 影影 响响 的的 是是_。答案：答案：(1)(2)(3)5某某校校同同学学为为探探究究Br2、I2和和Fe3的的氧氧化化性性强强弱弱，进进行了如下实验。行了如下实验。实实验验：取取少少量量KI溶溶液液于于试试管管中中，先先加加入入溴溴水水，振振荡荡，再加入再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实实验验：取取少少量量FeSO4溶溶液液于于试试管管中中，先先加加入入溴溴水水

22、，振振荡荡，再再继继续续滴滴加加两两滴滴KSCN溶溶液液，振振荡荡，观观察察到到溶溶液呈红色。液呈红色。(1)写出实验写出实验中发生的氧化还原反应的离子方程式：中发生的氧化还原反应的离子方程式：_。(2)由由上上述述两两个个实实验验，对对物物质质的的氧氧化化性性可可以以得得出出的的正正确确结论是结论是_。ABr2I2 BFe3Br2CBr2Fe3 DIBr(3)已已知知Fe3的的氧氧化化性性强强于于I2，请请你你从从所所给给试试剂剂中中选选择择所所需需试试剂剂，设设计计一一个个实实验验加加以以证证明明：_(提提示：请写出实验步骤、现象及结论示：请写出实验步骤、现象及结论)。FeCl3溶溶液液碘

23、碘水水KI溶溶液液稀稀硫硫酸酸淀淀粉溶液粉溶液答案：答案：(1)2Fe2Br2=2Fe32Br(2)A、C(3)取取少少量量FeCl3溶溶液液于于试试管管中中，分分别别加加入入KI溶溶液液和和淀淀粉粉溶溶液液，充充分分振振荡荡，若若溶溶液液变变蓝蓝，说说明明有有I2生生成成，进而证明进而证明Fe3的氧化性强于的氧化性强于I2【归归纳纳提提升升】物物质质氧氧化化性性、还还原原性性强强弱弱判判断断的的常常用用方法方法(1)依据反应条件来判断。依据反应条件来判断。当当不不同同的的氧氧化化剂剂作作用用于于同同一一还还原原剂剂时时，若若氧氧化化产产物物价价态态相相同同，可可依依据据反反应应条条件件的的难

24、难易易程程度度来来判判断断氧氧化化剂剂氧氧化化性性的的相相对对强强弱弱，一一般般来来说说反反应应条条件件越越苛苛刻刻，说说明明反反应应越越难难发发生生(即即氧氧化化剂剂得得电电子子越越困困难难)，则则对对应应氧氧化化剂剂的氧化性越弱的氧化性越弱，例如：，例如：Cu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2OCu2H2SO4(浓浓)CuSO4SO22H2O氧化性：浓硝酸浓硫酸。氧化性：浓硝酸浓硫酸。(2)根据根据“三表三表”判断。判断。根据元素周期表判断：根据元素周期表判断：(3)依据依据“两池两池”判断。判断。两两种种不不同同的的金金属属构构成成原原电电池池的的两两极极时时，负负极极是

25、是电电子子流流出出的的一一极极，正正极极是是电电子子流流入入的的极极。则则两两种种金属的还原性：正极负极。金属的还原性：正极负极。用用惰惰性性电电极极电电解解混混合合溶溶液液时时，在在阴阴极极先先得得电电子子的的阳阳离离子子的的氧氧化化性性较较强强，在在阳阳极极先先失失去去电电子子的的阴阴离子的还原性较强。离子的还原性较强。(4)依据依据“三度三度”判断判断(即：浓度、温度、酸碱度即：浓度、温度、酸碱度)。一一般般情情况况下下，浓浓度度越越大大，温温度度越越高高，氧氧化化剂剂的的氧氧化化性性(或或还还原原剂剂的的还还原原性性)越越强强；酸酸碱碱度度是是影影响响氧氧化化性性强强弱弱的的重重要要因

26、因素素。例例如如：KMnO4在在酸酸性性条条件件下下具具有有较较强强的的氧氧化化性性，常常温温下下即即可可和和浓浓盐盐酸酸反反应应制制取取氯氯气气；HNO3(浓浓)的的氧氧化化性性强强于于HNO3(稀稀)的的氧氧化化性性；HNO3(热热)的氧化性强于的氧化性强于HNO3(冷冷)的氧化性。的氧化性。考点三氧化还原反应方程式的书写与配平考点三氧化还原反应方程式的书写与配平1配平原则配平原则2一一般般氧氧化化还还原原反反应应方方程程式式的的配配平平化化合合价价升升降法降法(1)注注意意特特殊殊物物质质中中元元素素的的化化合合价价，如如CuFeS2中中铜铜、铁铁元元素素的的化化合合价价都都为为2，硫硫

27、元元素素的的化化合合价价为为2；FeS2中中硫硫元元素素的的化化合合价价为为1；K2FeO4中中铁铁元元素素的的化化合价为合价为6等。等。(2)配配平平化化学学方方程程式式时时，化化学学计计量量数数“1”也也必必须须填填写写在空格里。在空格里。(3)依依据据电电子子得得失失守守恒恒列列等等式式时时不不要要忽忽略略变变价价原原子子的的个数。个数。(1)甲的化学式甲的化学式_。(2)甲甲 与与 AlCl3反反 应应 得得 到到 NaAlH4的的 化化 学学 方方 程程 式式_。(3)NaAlH4与与水水发发生生氧氧化化还还原原反反应应的的化化学学方方程程式式_。(4)甲甲在在无无水水条条件件下下可

28、可作作为为某某些些钢钢铁铁制制品品的的脱脱锈锈剂剂(铁铁锈锈的的成成分分表表示示为为Fe2O3)脱脱锈锈过过程程发发生生的的化化学学方方程程式式_。(3)根根据据题题意意能能发发生生氧氧化化还还原原反反应应，推推出出NaAlH4和和水发生反应为氢元素归中反应。水发生反应为氢元素归中反应。(4)因为可以除去铁锈因为可以除去铁锈，故推出产物为故推出产物为Fe。答案：答案：.2516H2108H2O.(1)NaH(2)4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl(3)NaAlH42H2O=NaAlO24H2(4)3NaHFe2O3=2Fe3NaOH配平氧化还原反应方程式的基本技能配平氧化还原反应方程式

29、的基本技能(1)全全变变从从左左边边配配：氧氧化化剂剂、还还原原剂剂中中某某元元素素化化合合价价全变的全变的，一般从左边反应物着手配平。一般从左边反应物着手配平。(2)自自变变从从右右边边配配：自自身身氧氧化化还还原原反反应应(包包括括分分解解、歧歧化化)一般从右边着手配平。一般从右边着手配平。(3)缺缺项项配配平平法法：先先使使得得失失电电子子数数配配平平，再再观观察察两两边边电电荷荷。若若反反应应物物这这边边缺缺正正电电荷荷，一一般般加加H，生生成成物物一一边边加加水水；若若反反应应物物这这边边缺缺负负电电荷荷，一一般般加加OH，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。生成物一边加水。然后

30、进行两边电荷数配平。(4)当当方方程程式式中中有有多多个个缺缺项项时时，应应根根据据化化合合价价的的变变化化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。题组一氧化还原反应方程式的配平题组一氧化还原反应方程式的配平1(教教材材改改编编)根根据据FeS2O2Fe2O3SO2回回答答下下列问题。列问题。(1)1分分子子还还原原剂剂化化合合价价升升高高总总数数为为_，1分分子子氧化剂化合价降低总数为氧化剂化合价降低总数为_。(2)配平后各物质的系数依次为配平后各物质的系数依次为_。解解析析：依依据据氧氧化化还还原原基基本本概概念念及及化化合合价价的的变变化化情情况判

31、断、配平即可。况判断、配平即可。答案：答案：(1)114(2)4、11、2、8题组二信息型氧化还原方程式的书写题组二信息型氧化还原方程式的书写3(高高考考组组合合题题)(1)(2014新新课课标标卷卷)H3PO2的的工工业业制制法法是是：将将白白磷磷(P4)与与Ba(OH)2溶溶液液反反应应生生成成PH3气气体体和和Ba(H2PO2)2，后后者者再再与与H2SO4反反应应制制得得H3PO2，写写出出白白磷磷与与Ba(OH)2溶溶液液反反应应的的化化学学方方程程式式：_。(2)(2014新新课课标标卷卷)PbO2与与浓浓盐盐酸酸共共热热生生成成黄黄绿绿色气体，反应的化学方程式为色气体，反应的化学

32、方程式为_。PbO2可可由由PbO与与次次氯氯酸酸钠钠溶溶液液反反应应制制得得，反反应应的的离离子方程式为子方程式为_。解解析析：(1)由由白白磷磷(P4)与与Ba(OH)2溶溶液液反反应应生生成成PH3气气体体和和Ba(H2PO2)2，可可知知P元元素素的的化化合合价价发发生生了了变变化化，由由P4中中的的0价价变变为为PH3中中的的3价价，和和Ba(H2PO2)2中中的的3价价，属属于于岐岐化化反反应应。依依据据岐岐化化反反应应方方程程式式的的的的配配平平方方法法，从从生生成成物配平。物配平。(2)根根据据反反应应物物的的性性质质，可可知知黄黄绿绿色色气气体体应应为为Cl2，则则元元素素的的化化合合价价由由PbO2中中的的4降降为为PbCl2中中的的2，HCl中中元元素素的的化化合合价价由由1升升高高为为Cl2中中的的0价价。PbO与与次次氯氯酸酸钠钠溶溶液液反反应应生生成成PbO2，则则Pb元元素素的的化化合合价价由由2价价升升高高为为4价价，NaClO中氯元素的化合价降低中氯元素的化合价降低，生成生成Cl。【归归纳纳提提升升】(1)氧氧化化还还原原方方程程式式的的配配平平首首先先要要正正确标出变价元素的化合价。确标出变价元素的化合价。(2)离离子子型型氧氧化化还还原原方方程程式式的的配配平平要要遵遵循循原原子子守守恒恒、电荷守恒及得失电子守恒。电荷守恒及得失电子守恒。