氧化还原反应复习公开课教案教学设计课件案例试卷.ppt

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1、高一化学高一化学 复习复习氧化还原反应复习氧化还原反应复习1、根据反应物的类别和种类：、根据反应物的类别和种类：化学反应的分类化学反应的分类化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、根据反应中有无电子转移：、根据反应中有无电子转移：氧化还原反应氧化还原反应、非氧化还原反应、非氧化还原反应3、根据反应中是否有离子参加：、根据反应中是否有离子参加：离子反应离子反应、非离子反应、非离子反应4、根据反应进行的程度：、根据反应进行的程度：可逆反应可逆反应、非可逆反应、非可逆反应5、根据反应的热效应：、根据反应的热效应：吸热反应、放热反应吸热反应、放热反应1、氧化

2、还原反应的本质、特征、判断、氧化还原反应的本质、特征、判断2、氧化还原反应各概念间的关系、氧化还原反应各概念间的关系3、氧化还原反应的表示法、氧化还原反应的表示法4、常见的氧化剂、还原剂、常见的氧化剂、还原剂氧化还原反应考点知识氧化还原反应考点知识5、氧化性、还原性的强弱判断方法、氧化性、还原性的强弱判断方法6、氧化还原反应的规律、氧化还原反应的规律7、氧化还原反应的配平、氧化还原反应的配平一、氧化还原反应的本质、特征、判断一、氧化还原反应的本质、特征、判断1、本质：、本质：有电子的得失或偏移有电子的得失或偏移2、特征：、特征：元素化合价发生了变化元素化合价发生了变化3、判断：元素、判断：元素

3、化合价升降化合价升降的化学反应的化学反应4、氧化还原反应与基本反应类型的关系、氧化还原反应与基本反应类型的关系置换反应置换反应一定一定是氧化还原反应；复分解反应是氧化还原反应；复分解反应一定不是一定不是氧化还原反应；氧化还原反应；有有单质单质参加的化合反应属于氧化还原反应；有参加的化合反应属于氧化还原反应；有单质单质生生成的分解反应属于氧化还原反应成的分解反应属于氧化还原反应例：例：IBr+H2O=HBr+HIO是氧化还原反应吗？是氧化还原反应吗？例例2.下列变化过程中所发生的反应一定属于氧化还原反应的是下列变化过程中所发生的反应一定属于氧化还原反应的是 A.皂化反应皂化反应 B.铝热反应铝热

4、反应 C.中和反应中和反应 D.可逆反应可逆反应例例1.IBr+H2O=HBr+HIO是氧化还原反应吗？是氧化还原反应吗？二、氧化还原反应各概念间的关系二、氧化还原反应各概念间的关系氧氧化剂化剂（本质）（本质）（特征）特征）（反应）（反应）氧化性氧化性得得电子电子价价降降低低还原还原反应反应还还原原产物产物还还原剂原剂还原性还原性失失电子电子价价升升高高氧化氧化反应反应氧氧化化产物产物（反应物）（反应物）（性质）（性质）（生成物）（生成物）例例1.为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据的滤纸，根据滤纸是否变色及发生变色的时间来判断空气中汞的含

5、量，其反应滤纸是否变色及发生变色的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu，以下有关说法正确的是，以下有关说法正确的是 A.反应的产物反应的产物Cu2HgI4中，中，Hg的化合价为的化合价为+2 B.反应中反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂既是氧化剂，又是还原剂 C.反应中反应中Hg与与Cu均发生氧化反应均发生氧化反应 D.反应中生成反应中生成64gCu时，转移的电子数为时，转移的电子数为2 6.02 1023例例2.常温下，在溶液中可以发生反应：常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2+X2+，下列，下列叙述：叙述：X被氧化；被氧化；X是氧化剂

6、；是氧化剂；X具有还原性；具有还原性；Y2+是氧是氧化产物；化产物；Y2+具有还原性，其中正确的是具有还原性，其中正确的是 A.B.C.D.1.1.用双线桥表示同种元素的电子得失用双线桥表示同种元素的电子得失双箭号从反应物指向生成物双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。且起止为同一元素。注明得与失注明得与失。2 Na+Cl2=2 NaCl0+10-10+10-12 Na+Cl2=2 NaCl2e2.用单线桥表示不同种元素的电子转移。用单线桥表示不同种元素的电子转移。箭号起点为失电子元素，箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。终点为得电子元素。不标得与失。不标得与失。失去失去2e-得到得到

7、 2e-转移电子数目转移电子数目=失电子数失电子数=得电子数得电子数=化合价升高或降低总数化合价升高或降低总数三、氧化还原反应的表示法三、氧化还原反应的表示法例例1.用双用双线桥线桥表示表示KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O思考：该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比是多少？思考：该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比是多少？例例2.在在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中，还原反应中，还原剂是剂是 ，氧化剂是，氧化剂是 ，还原产物是，氧化产物是，还原产物是，氧化产物是 ，4molHNO3参加反应，其中被还原的是参加反应，其中被还原的是 mol。用单线

8、。用单线桥法表示该反应。桥法表示该反应。四、常见的氧化剂、还原剂四、常见的氧化剂、还原剂重要的氧化剂：重要的氧化剂：重要的还原剂：重要的还原剂：氧化剂和还原剂具有相对性，不是一成不变的，要具体分析氧化剂和还原剂具有相对性，不是一成不变的，要具体分析5.下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是 A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C.失电子越多，还原性越强失电子越多，还原性越强 D.氧化剂与还原剂不一定能发生氧化还原反应氧化剂与还原剂不一定能发生氧化还原反应6.下列粒子在化学反应中

9、既能显示氧化性又能显示还原性下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是的是 A.Fe3+B.Br-C.Al D.H2O2五、氧化性、还原性的强弱判断方法五、氧化性、还原性的强弱判断方法氧化性、还原性的强弱取决于得、失的难易程度，与得、氧化性、还原性的强弱取决于得、失的难易程度，与得、失电子的多少无关。失电子的多少无关。1、根据方程式判断、根据方程式判断关键：找准两剂、两产物关键：找准两剂、两产物C2、根据反应进行的难易判断、根据反应进行的难易判断不同氧化剂与同一还原剂反应，越容易进行反应的其中氧不同氧化剂与同一还原剂反应，越容易进行反应的其中氧化剂的氧化性越强。不同还原剂与同一氧化剂

10、反应，越容化剂的氧化性越强。不同还原剂与同一氧化剂反应，越容易进行反应的其中还原剂的还原性越强。易进行反应的其中还原剂的还原性越强。例例.以下有几种制取以下有几种制取Cl2的方法的方法MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl(浓浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OO2+4HCl(浓浓)=2Cl2+2H2O其中氧化性强弱其中氧化性强弱 。CuCl2450非金属活动顺序：非金属活动顺序：3、根据金属、非金属活动顺序判断、根据金属、非金属活动顺序判断金属活动顺序：金属活动顺序：F2 Cl2 Br2 I2 S氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱F-Cl-Br

11、-I-S2-还原性逐渐增强还原性逐渐增强识记识记例例1.某反应中反应物与生成物有：某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质和一种未知物质X。(1)已知已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。(2)已知已知0.2molKBrO3在反应中得到在反应中得到1mol电子生成电子生成X，则，则X的化的化学式为学式为 。(3)根据上述反应可推知根据上述反应可推知 。氧化性：氧化性：KBrO3 H3AsO4 还原性：还原性：X AsH3 AsH3Br2A六、氧化还原反应的规律六、氧化还原反应的

12、规律强弱规律、优先规律、归中规律、守恒规律强弱规律、优先规律、归中规律、守恒规律A1、强弱规律：氧化还原反应条件、强弱规律：氧化还原反应条件以强制弱以强制弱例例1将将Cl2通入通入FeBr2溶液中，先氧化溶液中，先氧化 ，后氧化，后氧化 。如。如果把果把Fe粉加入含粉加入含Fe3+和和Cu2+的溶液中，先还原的溶液中，先还原 ，后还，后还原原 。例例2.写出离子方程式：写出离子方程式：少量的氯气通入少量的氯气通入FeI2溶液：溶液：。足量的氯气通入足量的氯气通入FeI2溶液：溶液：。例例3.在含有在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各各0.1mol的混合溶液中

13、加入的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶溶解，溶液中不存在液中不存在Fe3+，同时析出，同时析出0.1molAg。下列结论错误是。下列结论错误是A.溶液中溶液中Cu2+与与Fe2+物质的量之比为物质的量之比为1:2B.Fe3+氧化性大于氧化性大于Cu2+C.氧化性：氧化性：Zn2+Cu2+Fe3+Ag+D.0.05mol Fe可还原可还原0.1mol Fe3+C2、优先规律、优先规律强的先反应强的先反应H2S+H2SO4(浓浓)=S+SO2+2H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O3、归中规律、归中规律同一元素不同价态之间的氧化还原反同

14、一元素不同价态之间的氧化还原反应，其产物的价态的变化，在一般情况下时邻位转化的，应，其产物的价态的变化，在一般情况下时邻位转化的，绝不交叉。绝不交叉。记忆口诀：记忆口诀：高氧低还中两性，归中靠拢不交叉；高氧低还中两性，归中靠拢不交叉；歧化反应价升降，相邻价态不反应歧化反应价升降，相邻价态不反应例例3.X、Y、Z、W、Q均为含氯的化合物，我们不了解它们的化均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转化关系学式，但知道它们在一定条件下有如下转化关系(未写条件，未未写条件，未配平配平)(1)GQ+NaCl (2)Q+H2O X+H2(3)Y+NaOH G+Q+H2O (4

15、)Z+NaOH Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合物由低到高的顺序为这五种化合物中氯的化合物由低到高的顺序为GYQZX4、守恒规律、守恒规律得失电子守恒得失电子守恒例例4、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.1molL-1Na2S2O3溶液恰好把溶液恰好把224mL(标准状况下标准状况下)Cl2完全转化为完全转化为Cl-。则。则S2O32-将转化成将转化成A.S2-B.S C.SO32-D.SO42-D找出反找出反应应微粒微粒检查检查物物质质拆分是否正确，拆分是否正确，电电荷、荷、质质量是否守恒量是否守恒进进行行检检验验证验验证通通过观过观察法确定所有物察法确定所有物质质的化学的化学计计量数量数整体元整体元素配平素配平根据溶液酸碱性及根据溶液酸碱性及电电荷守恒确定缺荷守恒确定缺项项物物质质是是H2O、OH还还是是H确定缺确定缺项项物物质质应应用最小公倍数法确定得失用最小公倍数法确定得失电电子的数目，配平含子的数目，配平含变变价元素的相关物价元素的相关物质质配平配平变变价微粒价微粒依据氧化依据氧化还还原反原反应规应规律确定氧化律确定氧化产产物和物和还还原原产产物物正确正确预预测产测产物物通通过过氧化氧化还还原反原反应应中元素价中元素价态态的的变变化，找出化，找出发发生生氧化氧化还还原反原反应应的微粒的微粒