专题二 氧化还原反应与离子反应精.ppt

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1、专题二 氧化还原反应与离子反应第1页，本讲稿共48页考点简析考点简析 n1 1、氧氧化化还还原原反反应应基基本本概概念念的的理理解解及及判判断断，化化学学反反应应是是否否属属于于氧氧化化还还原原反反应应的的判判断断，有有关关氧氧化化还还原原反反应应方方程程式式的的书书写写（配配平平），氧氧化化剂剂、还还原原剂剂强强弱弱比比较较，电电子子转转移移数数目目、方向分析、计算等。方向分析、计算等。n2 2、离离子子反反应应方方程程式式的的正正确确书书写写及及正正误误判判断断，离子是否共存的判断及分析。离子是否共存的判断及分析。第2页，本讲稿共48页专题点金专题点金一、一、氧化还原反应氧化还原反应 1

2、1、氧化还原反应的实质：有电子的转移氧化还原反应的实质：有电子的转移（得失或偏移）（得失或偏移）2 2、氧化还原反应的特征：反应前后有元氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的升降素化合价的升降 3 3、氧化还原反应中的四对基本概念及相氧化还原反应中的四对基本概念及相互关系互关系第3页，本讲稿共48页 氧化剂氧化剂 氧化性氧化性 被还原被还原 还原产物还原产物（同种元素的高价态）（同种元素的高价态）（同种元素的低价态）（同种元素的低价态）还原剂还原剂 还原性还原性 被氧化被氧化 氧化产物氧化产物的的（同种元素的低价态）（同种元素的低价态）（同种元素的高价态）（同种元素的高价态）具有具有反应中

3、反应中+ne+ne-生成生成具有具有反应中反应中-ne-ne-生成生成第4页，本讲稿共48页4 4、常见氧化剂、还原剂、常见氧化剂、还原剂氧化剂：氧化剂：（1 1）非金属性较强的单质，如：）非金属性较强的单质，如：F F2 2、O O2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2、O O3 3；（2 2）有有变变价价的的元元素素的的高高价价态态化化合合物物，如如：KMnOKMnO4 4、KClOKClO3 3、浓浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、FeFe3+3+；（3 3）H H+及金属阳离子及金属阳离子（4 4）其其它它化化合合物物，如如：HClOHClO、MnOMnO

4、2 2、NaNa2 2O O2 2、H H2 2O O2 2、NONO2 2、新新制制Cu(OH)Cu(OH)2 2、Ag(NHAg(NH3 3)2 2+等。等。还原剂：还原剂：（1）金属单质；）金属单质；（2 2）某些非金属，如：）某些非金属，如：H H2 2、C C、SiSi等等（3 3）有变价的元素的低价态化合物，如：浓）有变价的元素的低价态化合物，如：浓HCl HCl、HIHI、H H2 2S S、NHNH3 3等；等；（4 4）其它化合物，如：）其它化合物，如：COCO、SOSO2 2、FeFe2+2+等等 第5页，本讲稿共48页5 5、外界条件对氧化还原反应的影响、外界条件对氧化还

5、原反应的影响（1 1）浓度的影响）浓度的影响 浓度越大，物质的性质（氧化性、还原性）越强。浓度越大，物质的性质（氧化性、还原性）越强。如：氧化性如：氧化性 浓浓H H2 2SOSO4 4 稀稀H H2 2SOSO4 4 还原性还原性 浓浓HCl HCl 稀稀HClHCl（2 2）温度的影响）温度的影响 温度越高，物质的性质（氧化性、还原性）越强。温度越高，物质的性质（氧化性、还原性）越强。如如：CuCu与与浓浓H H2 2SOSO4 4的的反反应应，常常温温下下几几乎乎不不发发生生，加加 热热时时较较快快发生发生。（3 3）酸碱性的影响）酸碱性的影响 许多离子的氧化、还原能力都与酸碱性相关。许

6、多离子的氧化、还原能力都与酸碱性相关。如如：NONO3 3-在在酸酸性性条条件件下下才才能能表表现现氧氧化化性性；MnOMnO4 4-的的氧氧化化能能力力在在酸性环境中最强。酸性环境中最强。第6页，本讲稿共48页6 6、氧化还原反应方程式的配平、氧化还原反应方程式的配平 配平遵循的原则配平遵循的原则（1 1）质量守恒；）质量守恒；（2 2）得失电子守恒；）得失电子守恒；（3 3）电荷守恒（离子反应）。）电荷守恒（离子反应）。常用的配平的方法常用的配平的方法 化合价升降法、电子转移法。化合价升降法、电子转移法。第7页，本讲稿共48页 例例1 1：（97 97 全国）下列叙述中，正确的是全国）下列

7、叙述中，正确的是 A A含金属元素的离子不一定都是阳离子含金属元素的离子不一定都是阳离子B B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C C某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原还原D D金属阳离子被还原时不一定得到金属单质金属阳离子被还原时不一定得到金属单质 点题剖析点题剖析第8页，本讲稿共48页 分析点拨：分析点拨：含金属元素的离子可为阳离子，含金属元素的离子可为阳离子，也可为阴离子，如也可为阴离子，如MnOMnO4 4-，A A正确；在氧化还原正确；在氧化还原反应中，非金属单质中元素的化合价可降低作反应

8、中，非金属单质中元素的化合价可降低作氧化剂，也可升高作还原剂，氧化剂，也可升高作还原剂，B B不正确；元素不正确；元素为化合态时，其化合价可大于零，也可小于零，为化合态时，其化合价可大于零，也可小于零，所以当元素从化合态变成游离态时，化合价可所以当元素从化合态变成游离态时，化合价可能降低，被还原，也可能升高，被氧化，能降低，被还原，也可能升高，被氧化，C C不正不正确；确；FeFe3+3+被还原时，可以生成单质被还原时，可以生成单质FeFe，也可以得，也可以得到到FeFe2+2+，D D正确。正确。答案：答案：ADAD第9页，本讲稿共48页考题精练考题精练1 1（01 01 重重庆庆部部分分中

9、中学学联联合合诊诊断断）下下列列四四组组物物质质间间的的氧氧化化还还原原反反应应，其其中中与与其其它它三三个个反反应应不不同同的是的是 A AClCl2 2+H+H2 2O BO BNONO2 2+H+H2 2O O C CF F2 2+H+H2 2O DO DNaNa2 2O O2 2+H+H2 2O O C C第10页，本讲稿共48页2.2.（99 99 广广东东、河河南南）针针对对以以下下ADAD四四个个涉涉及及H H2 2O O的的反反应应（未未配配平平），填写空白：，填写空白：A ANaNa2 2O O2 2+HClH+HClH2 2O O2 2+NaCl+NaCl B BAgAg2

10、 2O+HO+H2 2O O2 2Ag+OAg+O2 2+H+H2 2O O C CH H2 2O O2 2HH2 2O+OO+O2 2 D DH H2 2O O2 2+Cr+Cr2 2(SO(SO4 4)3 3+KOHK+KOHK2 2CrOCrO4 4+K+K2 2SOSO4 4+H+H2 2O O（1 1）H H2 2O O2 2仅体现氧化性的反应是（填代号）仅体现氧化性的反应是（填代号），该反应配平，该反应配平的化学方程式为的化学方程式为方程式方程式为为 （2 2）H H2 2O O2 2既既能能体体现现氧氧化化性性又又能能体体现现还还原原性性的的反反应应是是（填填代代号号）。（3 3

11、）H H2 2O O2 2体体现现弱弱酸酸性性的的反反应应是是（填填代代号号），其其理理由由为为 。D D3H3H2 2O O2 2+Cr+Cr2 2(SO(SO4 4)3 3+10KOH=2K+10KOH=2K2 2CrOCrO4 4+3K+3K2 2SOSO4 4+8H+8H2 2O OC CA A该反应可看作为强酸制取弱酸的反应该反应可看作为强酸制取弱酸的反应第11页，本讲稿共48页（1 1）根据元素在周期表中的位置判断）根据元素在周期表中的位置判断 同同周周期期：元元素素自自左左至至右右氧氧化化能能力力递递增增，还还原能力递减；原能力递减；同同主主族族：元元素素自自上上而而下下氧氧化化

12、能能力力递递减减，还还原能力递增。原能力递增。7 7、物质的氧化性、还原性强弱的判断、物质的氧化性、还原性强弱的判断比较比较 第12页，本讲稿共48页（2 2）根据单质活动顺序来判断）根据单质活动顺序来判断 金金属属：依依金金属属活活动动顺顺序序表表，从从左左至至右右，单单质质还还原原性性递递减减，离离子子的的氧氧化化性性递递增增（FeFe3+3+例外）。例外）。非非金金属属：依依F F2 2、O O2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2、S S的的顺顺序序，从从左左至至右右，单单质质氧氧化化性性递递减减，离子的还原性递增离子的还原性递增。第13页，本讲稿共48页（3 3）根据元

13、素所处的化合价态来判断）根据元素所处的化合价态来判断 一般来说，对含同种元素不同价态的物质，一般来说，对含同种元素不同价态的物质，其氧化性、还原性强弱如下：其氧化性、还原性强弱如下：氧化性：氧化性：高价态高价态 低价态，低价态，如如 HNOHNO3 3HNOHNO2 2、浓浓H H2 2SOSO4 4HH2 2SOSO3 3；还原性：还原性：低价态低价态 高价态，如高价态，如HNOHNO2 2 HNO HNO3 3等。等。但要注意一些特殊情况，如氧化性：但要注意一些特殊情况，如氧化性：HClO HClO HClO HClO4 4，H H2 2SOSO3 3 稀稀H H2 2SOSO4 4。第1

14、4页，本讲稿共48页（4 4）根据氧化还原反应的规律来判断）根据氧化还原反应的规律来判断 （5 5）由反应条件难易和反应剧烈程度判断）由反应条件难易和反应剧烈程度判断 氧化性：氧化性：氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性：还原性：还原剂还原剂 还原产物还原产物 不同氧化剂与同一还原剂反应时，反应不同氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，反应越剧烈，氧化性越强；条件越易，反应越剧烈，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，反应越剧烈，还原性越强。条件越易，反应越剧烈，还原性越强。第15页，本讲稿共48页（6 6）根据组成原电池时的正负极判断根

15、据组成原电池时的正负极判断较较活活泼泼金金属属失失电电子子作作负负极极，较较不不活活泼泼金金属（或非金属）作正极属（或非金属）作正极。（7 7）根根据据电电解解质质溶溶液液在在通通电电时时析析出出单单质质的的先先后顺序判断后顺序判断金金属属：在在阴阴极极，较较不不活活泼泼金金属属的的阳阳离离子子先得电子形成单质而析出；先得电子形成单质而析出；非非金金属属：在在阳阳极极，较较不不活活泼泼非非金金属属的的阴离子先失电子形成单质而析出。阴离子先失电子形成单质而析出。第16页，本讲稿共48页讨论一：讨论一：物质氧化性、还原性强弱比较的应用物质氧化性、还原性强弱比较的应用（1 1）比比较较某某氧氧化化还

16、还原原反反应应中中物物质质的的氧氧化化性、还原性的相对强弱性、还原性的相对强弱（2 2）判断一个氧化还原反应能否发生）判断一个氧化还原反应能否发生（3 3）选择恰当物质参与特定的化学反应）选择恰当物质参与特定的化学反应（4 4）书写正确的氧化还原反应方程式）书写正确的氧化还原反应方程式第17页，本讲稿共48页点题剖析点题剖析 例例1 1：（1993 1993 全国）全国）根据反应式（根据反应式（1 1）2Fe2Fe3+3+2I+2I-=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2、（、（2 2）BrBr2 2+2Fe+2Fe2+2+=2Br=2Br-+2Fe+2Fe3+3+，可判断离子的，可判断离子的还

17、原性从强到弱的顺序是还原性从强到弱的顺序是 A ABrBr-、FeFe2+2+、I I-B BI I-、FeFe2+2+、BrBr-C CBrBr-、I I-、FeFe2+2+D DFeFe2+2+、I I-、BrBr-分分析析点点拨拨：在在可可发发生生的的氧氧化化还还原原反反应应中中，氧氧化化剂剂的的氧氧化化性性大大于于氧氧化化产产物物的的氧氧化化性性，还还原原剂剂的的还还原原性性大大于于还还原原产产物物的的还还原原性性，所所以以解解题题时时应应先先分分析析上上述述反反应应中中的的还还原原剂剂、还还原原产产物物分分别别为为什什么么物物质质，再再按按照照规规律律进进行行判判断断从从而而得得出出

18、结结论论。反反应应（1 1）中中还还原原剂剂I I-、还还原原产产物物FeFe2+2+，反反应应（2 2）中中还原剂还原剂FeFe2+2+、还原产物、还原产物BrBr-，还原性强弱为：，还原性强弱为：I I-Fe Fe2+2+Br Br-。答案：答案：B B第18页，本讲稿共48页考题精练考题精练 1 1(94(94 全全国国)X)X、Y Y、Z Z、M M代代表表四四种种金金属属元元素素。金金属属X X和和Z Z用用导导线线连连接接放放入入稀稀硫硫酸酸中中时时，X X溶溶解解，Z Z极极上上有有氢氢气气放放出出；若若电电解解Y Y2+2+和和Z Z2+2+离离子子共共存存的的溶溶液液时时，Y

19、 Y先先析析出出；又又知知M M2+2+离离子子的的氧氧化化性性强强于于Y Y2+2+离离子子。则则这这四四种种金金属属的的活活动动性性由由强强到到弱弱的的顺序是顺序是 A AXZYM BXZYM BXYZM XYZM C CMZXY DMZXY DXZMYXZMYA A第19页，本讲稿共48页2.2.（03 03 全全国国重重高高模模拟拟）在在一一定定条条件件下下还还原原性性顺顺序序为为：ClCl-BrBr-FeFe2+2+II-SOSO2 2，由由此判断下列反应必然发生的是此判断下列反应必然发生的是 2Fe2Fe3+3+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2FeO=2Fe2+2+SO+S

20、O4 42-2-+4H+4H+I I2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2IO=2I-+SO+SO4 42-2-+4H+4H+2Fe 2Fe2+2+I+I2 2=2Fe=2Fe3+3+2I+2I-2Br 2Br-+4H+4H+SO+SO4 42-2-=SO=SO2 2+Br+Br2 2+2H+2H2 2O O A A B B C C D DA A第20页，本讲稿共48页3 3（96 96 上上海海）（1 1）19861986年年，化化学学上上第第一一次次用用非非电电解解法法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：制得氟气，试配平该反应的化学方程式：K K2 2MnFMnF6 6+SbF+

21、SbF5 5 KSbF KSbF6 6+MnF+MnF3 3+F+F2 2 反反应应中中_元素被元素被还还原。原。（2 2）氰氰(CN)(CN)2 2、硫硫氰氰(SCN)(SCN)2 2的的化化学学性性质质和和卤卤素素(X(X2 2)类类似似，化学上称拟卤素。化学上称拟卤素。如如：(SCN)(SCN)2 2+H+H2 2O O HSCN+HSCNOHSCN+HSCNO，它它们们阴阴离离子子的的还还原原性强弱为：性强弱为：ClCl-BrBr-SCNSCN-II-，试写出以下反应式：，试写出以下反应式：(CN)(CN)2 2与与KOHKOH溶液反应的化学方程式溶液反应的化学方程式 NaBrNaBr

22、与与KSCNKSCN的混合物中加入的混合物中加入(CN)(CN)2 2的离子方程式的离子方程式 2 4 4 2 12 4 4 2 1MnMn（或（或锰锰）(CN)(CN)2 2 +2KOH=KCN+KCNO+H+2KOH=KCN+KCNO+H2 2O O 2SCN2SCN-+(CN)+(CN)2 2 =2CN=2CN-+(SCN)+(SCN)2 2第21页，本讲稿共48页讨论二：讨论二：得失电子守恒的应用得失电子守恒的应用（1 1）配平氧化还原反应方程式配平氧化还原反应方程式（2 2）确定氧化剂、还原剂、氧化产物、确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学式或某元素的化合价还原产物的化学式或

23、某元素的化合价（3 3）根据氧化还原反应的有关计算）根据氧化还原反应的有关计算 第22页，本讲稿共48页点题剖析点题剖析 例例1 1：（95 95 全国）全国）24mL24mL浓度为浓度为0.05mol L0.05mol L-1 -1 NaNa2 2SOSO3 3溶液，恰好与溶液，恰好与20mL20mL浓度为浓度为0.02molL0.02molL-1-1的的K K2 2CrCr2 2O O7 7溶液完全反应，则元素溶液完全反应，则元素CrCr在被还原的产物中的化合在被还原的产物中的化合价是价是 A A+6 B+6 B+3 C+3 C+2 D+2 D0 分析点拨：分析点拨：首先确定反应中的氧化剂

24、为首先确定反应中的氧化剂为K K2 2CrCr2 2O O7 7，还原剂为，还原剂为NaNa2 2SOSO3 3，然后分析，然后分析，NaNa2 2SOSO3 3中中S S从从+4+4升到升到+6+6，共失电子，共失电子0.05mol L0.05mol L-1-1 0.024L2=0.0024mol0.024L2=0.0024mol，K K2 2CrCr2 2O O7 7中中CrCr从从+6+6降到降到+n+n，共得电子，共得电子0.02mol L0.02mol L-1-1 0.02L 0.02L 22（6-n6-n）=0.0008=0.0008（6-n6-n）molmol，由得失电，由得失电

25、子守恒有子守恒有 0.0024=0.00080.0024=0.0008（6-n6-n），），n=3n=3。答案：答案：B B第23页，本讲稿共48页 例例2 2：（01 01 全国）已知在酸性溶液中，下全国）已知在酸性溶液中，下列物质氧化列物质氧化KIKI时，自身发生如下变化：时，自身发生如下变化：FeFe3+3+Fe Fe2+2+MnO MnO4 4-Mn Mn2+2+Cl Cl2 2 Cl Cl-HNO HNO2 2 NONO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足够的如果分别用等物质的量的这些物质氧化足够的KIKI，得到，得到I I2 2最多的是最多的是 A AFeFe3+3+B BMnOM

26、nO4 4-C CClCl2 2 D DHNOHNO2 2 分分析析点点拨拨：1mol1mol上上述述各各氧氧化化剂剂分分别别可可得得电电子子 1mol1mol、5mol5mol、2mol2mol、1mol1mol，根根据据得得失失电电子子总总数数相相等等的的原原则则，依依次次可可得得I I2 2的的物物质质的的量量分分别别为为0.5mol0.5mol、2.5mol2.5mol、1mol1mol、0.5mol0.5mol。答案：答案：B B第24页，本讲稿共48页考题精练考题精练1 1（95 95 上上海海）能能从从水水溶溶液液中中还还原原6molH6molH+的的是是 A A2mol Fe

27、B2mol Fe B6mol OH6mol OH-C C6mol I6mol I-D D6mol Li6mol Li2 2(99(99 全全国国)一一定定条条件件下下硝硝酸酸铵铵受受热热分分解解的未配平的化学方程式为：的未配平的化学方程式为：NHNH4 4NONO3 3 HNO HNO3 3+N+N2 2+H+H2 2O O 在在反反应应中中被被氧氧化化与与被被还还原原的的氮氮原原子子数数之之比为比为 A A5:3 B5:3 B5:4 C5:4 C1:1 D1:1 D3:53:5D DA A第25页，本讲稿共48页3.(03 3.(03 海淀模拟）对于反应海淀模拟）对于反应K K2 2CrCr

28、2 2O O7 7+HCl KCl+CrCl+HCl KCl+CrCl3 3+Cl+Cl2 2+H+H2 2O O若若有有0.1mol 0.1mol K K2 2CrCr2 2O O7 7参参加加反反应应，下下列列说说法法中中正确的是正确的是A A参加反应的参加反应的HClHCl为为0.7mol0.7molB B其转移电子其转移电子6mol6molC C参加反应的参加反应的HClHCl为为1.4mol1.4molD D氧化产物为氧化产物为0.3mol0.3molCDCD第26页，本讲稿共48页4 4（98 98 全全国国）高高锰锰酸酸钾钾和和氢氢溴溴酸酸溶溶液液可可以发生下列反应：以发生下列反

29、应：KMnOKMnO4 4+HBr Br+HBr Br2 2+MnBr+MnBr2 2+KBr+H+KBr+H2 2O O 其其中中还还原原剂剂是是 _。若若消消耗耗0.1mol0.1mol氧氧化化剂剂，则则被被氧氧化化的的还还原原剂剂的的物物质质的的量量是是 _molmol。HBrHBr0.50.5第27页，本讲稿共48页 5 5（00 00 上海）上海）KClOKClO3 3和浓盐酸在一定温度下反应会生和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：_ _ KClOKClO3 3+_ _ HCl(HCl(浓浓)_ _ KCl+

30、KCl+_ _ ClOClO2 2+_ _ ClCl2 2+_（1 1）请请完成完成该该化学方程式并配平（未知物的化学式和化学方程式并配平（未知物的化学式和化学化学计计量数填入划量数填入划线线上）。上）。（2 2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是浓盐酸在反应中显示出来的性质是_ _ _（填写编号，多选倒扣）（填写编号，多选倒扣）只有只有还还原性原性 还还原性和酸性原性和酸性 只有氧化性只有氧化性 氧化性和酸性氧化性和酸性 （3 3）产产生生0.1mol Cl0.1mol Cl2 2，则转则转移的移的电电子的物子的物质质的量的量为为 molmol。ClOClO2 2具具有有很很强强的的氧氧化化性性

31、。因因此此，常常被被用用作作消消毒毒剂剂，其其消消毒毒的的效效率率（以以单单位位质质量量得得到到的的电电子子数数表表示示）是是ClCl2 2的的 倍。倍。2 2 4 4 2 2 2 2 1 1 2H2H2 2O O 0.20.22.632.63第28页，本讲稿共48页二、离子反应方程式二、离子反应方程式1 1、离子方程式的意义：离子方程式的意义：离子方程式反映了化学反应的实质，离子方程式反映了化学反应的实质，它不仅表示物质间某个反应，而且表示了它不仅表示物质间某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。所有同一类型的离子反应。H H+OHOH-=H H2 2O O 可可表表示示哪哪些些物物质质

32、间间的的化化学反应？学反应？想一想想一想第29页，本讲稿共48页 2 2、离子方程式的正确书写离子方程式的正确书写（1 1）离子方程式的书写步骤：）离子方程式的书写步骤：写写写出正确的化学反应方程式写出正确的化学反应方程式 改改将将等等式式两两边边的的可可溶溶性性强强电电解解质质改写成离子改写成离子 删删删去等式两边相同的离子删去等式两边相同的离子 查查检查等式两边元素原子个数是检查等式两边元素原子个数是否相等（质量守恒），离子所带电荷是否相等（质量守恒），离子所带电荷是否相等（电荷守恒），是氧化否相等（电荷守恒），是氧化还原反还原反应的还应检测得失电子数是否相等（得应的还应检测得失电子数是否

33、相等（得失电子守恒）。失电子守恒）。第30页，本讲稿共48页写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式 大理石溶于稀醋酸：大理石溶于稀醋酸：FeSFeS溶于稀硫酸：溶于稀硫酸：氨气通入氯化铜溶液：氨气通入氯化铜溶液：过氧化钠溶于水：过氧化钠溶于水：CaCOCaCO3 3+2CH+2CH3 3COOH=CaCOOH=Ca2+2+2CH+2CH3 3COOCOO-+CO+CO2 2+H+H2 2O OFeS+2HFeS+2H+=Fe+H=Fe+H2 2SS2NH2NH3 3+Cu+Cu2+2+2H+2H2 2O=Cu(OH)O=Cu(OH)2 2+2NH+2NH4 4+2Na2Na2 2O

34、O2 2+2H+2H2 2O=4NaO=4Na+4OH+4OH-+O+O2 2练一练练一练第31页，本讲稿共48页（2 2）书写离子方程式中的常见问题分析书写离子方程式中的常见问题分析 A A书写不存在的化学反应书写不存在的化学反应如：铁与稀硫酸反应如：铁与稀硫酸反应 2Fe+6H2Fe+6H+=2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2 化学反应原理错误化学反应原理错误 正确书写：正确书写：Fe+2HFe+2H+=Fe=Fe2+2+H+H2 2B B书书写写当当前前条条件件下下不不能能发发生生的的反反应应 如：硝酸钠溶液与碘化钾溶液反应如：硝酸钠溶液与碘化钾溶液反应 NONO3 3-+6I+6I-

35、+4H+4H2 2O=2NO+3IO=2NO+3I2 2+8OH8OH-正确书写：应加少量酸反应正确书写：应加少量酸反应 2NO2NO3 3-+6I+6I-+8H+8H+=2NO+3I=2NO+3I2 2+4H+4H2 2O O第32页，本讲稿共48页C C未按实际参加反应的物质组成配比书写未按实际参加反应的物质组成配比书写 如：氢氧化钡与硫酸反应如：氢氧化钡与硫酸反应 BaBa2+2+OHOH-+H+H+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O O 正确书写：正确书写：BaBa2+2+2OH+2OH-+2H+2H+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+

36、2H+2H2 2O O D D氧氧化化还还原原反反应应未未遵遵从从氧氧化化剂剂的的氧氧化化性性 大大于于氧氧化化产产物物的的氧氧化化性性，还还原原剂剂的的还还原原性性大大于还原产物的还原性原则于还原产物的还原性原则 如：如：2Br2Br-+4H+4H+SOSO4 42-2-=SO=SO2 2+Br+Br2 2+2H+2H2 2O O正确书写：正确书写：SOSO2 2+Br+Br2 2+2H+2H2 2O=2BrO=2Br-+4H+4H+SO+SO4 42-2-第33页，本讲稿共48页 E E未按实际反应用量书写未按实际反应用量书写 如：在如：在AlClAlCl3 3溶液中滴加少量溶液中滴加少量

37、NaOH NaOH Al Al3+3+4OH4OH-=AlO=AlO2 2-+2H+2H2 2O O 正确书写：正确书写：AlAl3+3+3OH+3OH-=Al(OH)=Al(OH)3 3F F未按反应的先后顺序书写未按反应的先后顺序书写 如：如：FeBrFeBr2 2溶液中通入少量溶液中通入少量ClCl2 2 2Br2Br-+Cl+Cl2 2=Br=Br2 2+2Cl+2Cl-正确书写：正确书写：ClCl2 2+2Fe+2Fe2+2+=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-第34页，本讲稿共48页 将固体与固体、固体与液体（非水溶液）、将固体与固体、固体与液体（非水溶液）、固体与气体以及气体

38、与气体之间的化学反应写成固体与气体以及气体与气体之间的化学反应写成离子方程式离子方程式 例例如如：固固体体NHNH4 4ClCl与与固固体体Ca(OH)Ca(OH)2 2混混合合加加热热反反应应 、金金属属与与浓浓硫硫酸酸反反应应等等反反应应不不能能写写离离子方程式。子方程式。离离子子方方程程式式只只能能表表示示在在水水溶溶液液中中进进行行的的离离子子反反应应，因因此此非非离离子子反反应应或或非非水水溶溶液液中中进进行行的的离离子子反反应应是是不不能能用用离离子子方方程程式式表表示示的。的。第35页，本讲稿共48页将非电解质、弱电解质或不溶性物质写成将非电解质、弱电解质或不溶性物质写成离子或直

39、接用化学式表示可溶性强电解质离子或直接用化学式表示可溶性强电解质如：如：二氧化碳通入氢氧化钠溶液中二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 C C4+4+2O+2O2-2-+2OH+2OH-=CO=CO3 32-2-+H+H2 2O O 氯气通入水中氯气通入水中 ClCl2 2+H+H2 2O=2HO=2H+Cl+Cl-+ClOClO-碳酸钙中加入稀盐酸碳酸钙中加入稀盐酸 COCO3 32-2-+2H+2H+=CO=CO2 2+H+H2 2O O 正确书写：正确书写：COCO2 2+2OH+2OH-=CO=CO3 32-2-+H+H2 2O O 正确书写：正确书写：ClCl2 2+H+H2 2O=HO=H+

40、Cl+Cl-+HClO+HClO 正确书写：正确书写：CaCOCaCO3 3+2H+2H+=Ca=Ca2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O O第36页，本讲稿共48页遇到酸式盐怎么办？遇到酸式盐怎么办？只只有有强强酸酸的的酸酸式式根根如如HSOHSO4 4-可可以以拆拆成成H H+SO+SO4 42-2-，弱弱酸酸的的酸酸式式根根如如HCOHCO3 3-、HSOHSO3 3-、HSHS-等均不能拆成等均不能拆成H H+和酸根阴离子和酸根阴离子。NaHSONaHSO4 4+Na+Na2 2COCO3 3：NaHCONaHCO3 3+NaOH+NaOH：NaHSONaHSO3 3+NaHCO+

41、NaHCO3 3：NaHS+NaHSONaHS+NaHSO4 4：2H2H+CO+CO3 32-2-=CO=CO2 2+H+H2 2O OHCOHCO3 3-+OH+OH-=H=H2 2O+COO+CO3 32-2-HSOHSO3 3-+HCO+HCO3 3-=COCO2 2+SO+SO3 32-2-+H+H2 2O OHSHS-+H H+=H=H2 2S S 问题问题第37页，本讲稿共48页方程式未能满足质量、电荷、得失电子的方程式未能满足质量、电荷、得失电子的守恒关系守恒关系COCO2 2+OH+OH-=HCO=HCO3 3-+H+H2 2O O Fe+FeFe+Fe3+3+=2Fe=2F

42、e2+2+电荷守恒吗？电荷守恒吗？得失电子数呢得失电子数呢？正确书写：CO2+OH-=HCO3-正确书写：正确书写：Fe+2FeFe+2Fe3+3+=3Fe=3Fe2+2+质量守质量守恒吗？恒吗？第38页，本讲稿共48页 漏写一种产物漏写一种产物 如：氢氧化钡与硫酸铜反应如：氢氧化钡与硫酸铜反应 BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4 正确书写：正确书写：BaBa2+2+2OH+2OH-+Cu+Cu2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2 第39页，本讲稿共48页（3 3）离子方程式书写正误判断方法）离子方程式书写

43、正误判断方法 一看反应原理是否正确一看反应原理是否正确 二看化学式拆写是否正确二看化学式拆写是否正确 三看是否满足三个守恒关系三看是否满足三个守恒关系 四看有无漏写其它反应情况四看有无漏写其它反应情况第40页，本讲稿共48页点题剖析点题剖析 例例1 1：（03 03 全国理综）下列反应的离子方程式正确全国理综）下列反应的离子方程式正确的是的是 A A铝片跟氢氧化钠溶液反应：铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OHAl+2OH-=AlO=AlO2 2-+H+H2 2B B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4C

44、 C碳酸钙跟醋酸反应：碳酸钙跟醋酸反应：CaCOCaCO3 3+2CH+2CH3 3COOH=CaCOOH=Ca2+2+2CH+2CH3 3COOCOO-+H+H2 2O+COO+CO2 2D D铜片跟稀硝酸反应：铜片跟稀硝酸反应：Cu+NOCu+NO3 3-+4H+4H+=Cu=Cu2+2+NO+2H+NO+2H2 2O O 分分析析点点拨拨：A A中中电电荷荷不不守守恒恒，B B中中漏漏掉掉了了Mg(OH)Mg(OH)2 2沉沉淀淀，D D中中等式两边的电荷以及得失电子数均不相等。等式两边的电荷以及得失电子数均不相等。答案：答案：C C第41页，本讲稿共48页考题精练考题精练1 1（040

45、4 江江苏苏）下下列列反反应应的的离离子子方方程程式式书书写写正正确确的的是是 A A硫酸铝溶液中加入过量氨水硫酸铝溶液中加入过量氨水 AlAl3+3+30H+30H-Al(OH)Al(OH)3 3 B B电解饱和食盐水电解饱和食盐水 2Cl2Cl-+2H+2H2 2O HO H2 2+C1+C12 2+20H+20H-C C碳酸钙与盐酸反应碳酸钙与盐酸反应 CaCOCaCO3 3+2H+2H+Ca Ca2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O O D D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 FeFe2+2+2H+2H+H+H2 2O O2 2

46、Fe Fe3+3+2H+2H2 2O O电解电解BCBC第42页，本讲稿共48页2 2（04 04 广广东东、广广西西）下下列列离离子子方方程程式式正正确的是确的是A A向氯化亚铁溶液中通入氯气向氯化亚铁溶液中通入氯气 FeFe2+2+Cl+Cl2 2=Fe=Fe3+3+2Cl+2Cl-B B三氯化铁溶液跟过量氨水反应三氯化铁溶液跟过量氨水反应 FeFe3+3+3NH+3NH3 3HH2 2O=Fe(OH)O=Fe(OH)3 3+3NH+3NH4 4+C C碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2+2H+2H+=Ca=Ca2+2+2CO+2CO2

47、 2+2H+2H2 2O OD D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2Cl2 2+2OH+2OH-=3Cl=3Cl-+ClO+ClO-+H+H2 2O OB B第43页，本讲稿共48页讨论讨论：如何判断离子能否大量共存如何判断离子能否大量共存 判断依据：离子间能反应则不能共存，不能反判断依据：离子间能反应则不能共存，不能反应，则共存。应，则共存。一般可从下列三类反应分析：一般可从下列三类反应分析：（1 1）能否能否发发生氧化生氧化还还原原反应反应 （2）能否发生复分解反应能否发生复分解反应生成沉淀、气体生成沉淀、气体或弱电解质或弱电解质（3）能否发生双水解反应）能否发

48、生双水解反应第44页，本讲稿共48页 注意注意:题干中常会出现一些隐含条件，如：题干中常会出现一些隐含条件，如：“酸酸性条件下性条件下”、“碱性条件下碱性条件下”、“某离子存在某离子存在的溶液中的溶液中”、“能与铝反应产生氢气的溶液中能与铝反应产生氢气的溶液中”“”“pH=1pH=1或或pH=11pH=11的溶液中的溶液中”“”“无色溶液中无色溶液中”等等。审题时应加以重视。等等。审题时应加以重视。第45页，本讲稿共48页点题剖析点题剖析例例1 1：（97 97 全国）下列各组离子，在强碱溶全国）下列各组离子，在强碱溶液中可以大量共存的是液中可以大量共存的是A AI I-、AlOAlO2 2-

49、、ClCl-、COCO3 32-2-B BNaNa+、K K+、NHNH4 4+、BaBa2+2+C CBrBr-、S S2-2-、ClCl-、COCO3 32-2-D DSOSO3 32-2-、NONO3 3-、SOSO4 42-2-、HCOHCO3 3-分分析析点点拨拨：题题干干中中明明确确了了要要在在强强碱碱溶溶液液中中大大量量共共存存，所所以以解解题题时时可可将将OHOH-加加在在每每一一组组离离子子中中再再进进行行分分析析判判断断，A A组组可可共共存存，B B组组中中NHNH4 4+不不能能与与OHOH-共共存存，C C组组可可共共存存，D D组组中中HCOHCO3 3-与与OHO

50、H-会会反反应应，不不能能共共存存。（另另也也可可先先按按各各组组情情况况进进行行判判断断排排除除，再再将将可可共共存存的的离子组中加入离子组中加入OHOH-后再判断。）后再判断。）答案：答案：ACAC第46页，本讲稿共48页考题精练考题精练1 1（99 99 全国全国 ）下列各组离子在溶液中可）下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是淀的是 A ANaNa+、BaBa2+2+、ClCl-、SOSO4 42-2-B BK K+、AlOAlO2 2-、NONO3 3-、OHOH-C CH H+、NHNH4 4+、AlAl3+3+、SOSO4