反应热、焓变.ppt

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1、专题五专题五 化学能与热能化学能与热能复习一复习一、概念辨析、概念辨析复习二复习二、反应热效应的判断、反应热效应的判断复习三复习三、反应过程中产生热量变化的实质、反应过程中产生热量变化的实质 及计算及计算复习五复习五、热化学方程式（意义及书写）、热化学方程式（意义及书写）复习四复习四、反应热（焓变）的图像分析、反应热（焓变）的图像分析复习七复习七、能源的充分利用、能源的充分利用复习六复习六、反应热的测定、反应热的测定(实验、盖期定律实验、盖期定律)复习一、概念辨析复习一、概念辨析1 1、反应热与焓变、反应热与焓变反应热反应热:化学反应过程中化学反应过程中,当反应物和生成物当反应物和生成物 具有

2、具有相同温度相同温度时时,所吸收或放出的热所吸收或放出的热 量称为化学反应的反应热量称为化学反应的反应热.符号：符号：H H 0或者值为或者值为“+”吸热反应吸热反应 H 0或者值为或者值为“+”吸热反应吸热反应 H 0或者值为或者值为“-”放热反应放热反应 单位：单位：kJmol-1或或 Jmol-1 焓变焓变:在在恒温恒压恒温恒压条件下条件下,化学反应所吸收化学反应所吸收 或放出的热量称为化学反应的焓变或放出的热量称为化学反应的焓变.复习一、概念辨析复习一、概念辨析1 1、反应热与焓变、反应热与焓变2、中和热、中和热定义：在定义：在稀溶液稀溶液中，酸和碱发生中和反应而中，酸和碱发生中和反应

3、而生成生成1mol水水时放出的热量。时放出的热量。研究条件：稀溶液（研究条件：稀溶液（aq）反应物：酸与碱反应物：酸与碱 生成物水的物质的量：生成物水的物质的量：1mol 放出的热量：放出的热量：强酸强碱强酸强碱的的稀稀溶液中和热为溶液中和热为 57.3kJ/molH+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；=-57.3 kJ/molH2、热化学方程式、热化学方程式复习一、概念辨析复习一、概念辨析在在101KPa的压强下，的压强下，1mol物质物质完全完全燃烧的反应燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热热叫做该物质的标准燃烧热（1）标准燃烧热）标准燃烧热3、衡量燃烧放热大小的物理量、衡量燃烧放热大小

4、的物理量（2）热值）热值在在101kPa时，时，l g物质物质完全燃烧完全燃烧的反应热的反应热.单位：单位：kJmol-1或或 Jmol-1单位：单位：kJg-1或或 Jg-1H2的热值最高的热值最高复习一、概念辨析复习一、概念辨析各种常见元素各种常见元素完全完全燃烧的标准燃烧的标准 生成稳定物质：生成稳定物质：H生成液态水生成液态水 C生成生成CO2S生成生成SO2 N生成生成N23、衡量燃烧放热大小的物理量、衡量燃烧放热大小的物理量复习一、概念辨析复习一、概念辨析复习一、概念辨析复习一、概念辨析4、反应热、焓变、中和热、燃烧热的关系、反应热、焓变、中和热、燃烧热的关系5、了解溶解热、物质状

5、态变转化过程中的热效应等、了解溶解热、物质状态变转化过程中的热效应等 物质的溶解过程是一个复杂的物理、化学过程，物质的溶解过程是一个复杂的物理、化学过程，在溶解过程中所表现出来的热效应是溶质微粒在水在溶解过程中所表现出来的热效应是溶质微粒在水的作用下的的作用下的扩散过程（吸热）扩散过程（吸热）和和水合过程（放热）水合过程（放热）中能量变化的总效应。中能量变化的总效应。溶解过程中显著放热：强酸、强碱溶解过程中显著放热：强酸、强碱溶解过程中显著吸热：硝酸盐溶解过程中显著吸热：硝酸盐 （如（如KNO3、NH4NO3）复习一、概念辨析复习一、概念辨析5、了解溶解热、物质状态变转化过程中的热效应等、了解

6、溶解热、物质状态变转化过程中的热效应等固态固态液态液态熔化：吸热熔化：吸热凝固：放热凝固：放热固态固态气态气态升华：吸热升华：吸热凝华：放热凝华：放热液态液态气态气态气化：吸热气化：吸热冷凝：放热冷凝：放热焓变焓变的计算中可能用到。的计算中可能用到。1 1、常见放热反应、常见放热反应 常见吸热反应常见吸热反应燃料的燃烧燃料的燃烧中和反应中和反应金属与酸金属与酸大多数化合反应大多数化合反应C+COC+CO2 ,2 ,H H2 2+CuO+CuOC+HC+H2 2O OBa(OH)Ba(OH)2 2.8H.8H2 2O+NHO+NH4 4ClClCaCOCaCO3 3高温分解高温分解大多数分解反应

7、大多数分解反应复习二、反应热效应的判断复习二、反应热效应的判断2 2、由、由信息信息判断判断化学反应的本质是什么？化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成化学键的断裂和形成旧键断裂需要旧键断裂需要 能量，能量，新键形成会新键形成会 能量。能量。放放 出出吸吸 收收复习三、反应过程中产生热量变化的实质复习三、反应过程中产生热量变化的实质 及计算及计算 H=反应物键能反应物键能 -生成物键能生成物键能 H=E（生成物）（生成物）-E（反应物）（反应物）复习三复习三、反应过程中产生热量变化的实质、反应过程中产生热量变化的实质 及计算及计算吸热反应吸热反应生成物生成物反应物反应物能能量量吸收吸收热量热

8、量放出放出热量热量生成物生成物反应物反应物能能量量放热反应放热反应复习四、反应热（焓变）的图像分析复习四、反应热（焓变）的图像分析与化学平衡等知识结合的与化学平衡等知识结合的图像图像1.1.书写步骤书写步骤(1)(1)写出化学方程式写出化学方程式(2)(2)注明反应物和生成物的注明反应物和生成物的状态状态（s、l、g）(3)(3)标明焓变标明焓变H(H(注意单位和注意单位和+、-）要注明反应的温度和压强（中学一般不注明要注明反应的温度和压强（中学一般不注明,表示一个大气压，表示一个大气压，25 25 0 0C C）复习五、热化学方程式（意义及书写）复习五、热化学方程式（意义及书写）注意注意：1

9、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。因此可以是整数或简单分数。2 2对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其其H H 也不同，即也不同，即H H 的值与计量数成正比。的值与计量数成正比。3 3同种物质在不同状态下的热效应是不同的同种物质在不同状态下的热效应是不同的4 4 当化学反应逆向进行时当化学反应逆向进行时,HH数值不变数值不变,但符号相反但符号相反.5 5 可逆反应中的可逆反应中的HH数值是指该反应完全进行时的数值数值是指该反

10、应完全进行时的数值.有机反应中的有机反应中的 H是指完全转化成该产物时的数值是指完全转化成该产物时的数值 （不考虑副反应）（不考虑副反应）复习六、反应热的测定复习六、反应热的测定1、实验方法、实验方法（中和热的测定实验）（中和热的测定实验）1、实验药品：、实验药品：50mL0.50 mol/L 50mL0.50 mol/L的盐酸和的盐酸和50mL50mL0.550.55 mol/L mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液2、实验仪器：、实验仪器：简易量热计简易量热计3、计算公式：、计算公式：H H=4.18 mt104.18 mt10-3-30.0250.025kJ/molkJ/mol说明：说

11、明：4.184.18水的比热水的比热 m反应溶液的质量和反应溶液的质量和 t反应前后的温差反应前后的温差 0.025产物水的物质的量产物水的物质的量4 4、实验步骤：、实验步骤：（1 1）组装量热器）组装量热器（2 2）药品取用）药品取用用一个量筒最取用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入简易量盐酸，倒入简易量热计的小烧杯中，测量并记录盐酸的温度。热计的小烧杯中，测量并记录盐酸的温度。用另一个量筒量取用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，测溶液，测量并记录量并记录NaOHNaO

12、H溶液的温度。溶液的温度。4 4、实验步骤：、实验步骤：（1 1）组装量热器）组装量热器（2 2）药品取用）药品取用（3 3）酸碱混合酸碱混合 把量筒中的把量筒中的NaOHNaOH溶液溶液迅速迅速倒入量热计（注倒入量热计（注意不要洒到外面）。立即盖上盖板意不要洒到外面）。立即盖上盖板,用环形玻用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的液的最高最高温度，记录终止温度。温度，记录终止温度。4 4、实验步骤：、实验步骤：（1 1）组装量热器）组装量热器二、中和热的测定二、中和热的测定（2 2）药品取用）药品取用（3 3）酸碱混合）酸碱混合（4 4）重复以

13、上实验两次）重复以上实验两次（5 5）数据处理（）数据处理（注意取温差的平均值注意取温差的平均值）说明：整个实验的直接目的是通过测量中和反说明：整个实验的直接目的是通过测量中和反应前后的温度，计算出温差，进而算出该反应应前后的温度，计算出温差，进而算出该反应过程中放出的热量，最后计算中和热过程中放出的热量，最后计算中和热问题探究问题探究1 1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？的作用是什么？减少热量损失减少热量损失2 2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入溶液一次倒

14、入小烧杯而不能缓缓倒入？小烧杯而不能缓缓倒入？3 3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？为什么？问题探究问题探究不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大4 4、有人建议用、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验，测得进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？的中和热数值会更加准确。为什么？可以保证盐酸完全反应。可以保证盐酸完全反应。使测得的热量更加准确。使测得的热量更加准确。1 1、为了减小误差。某同学在实验中两次测定中和热。第一、为了

15、减小误差。某同学在实验中两次测定中和热。第一次是用次是用50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L的盐酸和的盐酸和50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L氢氧氢氧化钠，第二次是用化钠，第二次是用100 mL 0.50 mol/L100 mL 0.50 mol/L的盐酸和的盐酸和100 mL 100 mL 0.50mol/L0.50mol/L的的NaOHNaOH溶液。请你预测该同学两次测得的中和热溶液。请你预测该同学两次测得的中和热结果结果 （相等或者不相等）。（相等或者不相等）。概念辨析概念辨析相相 等等2 2、若将、若将1L1mol/LNaOH1

16、L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为酸，恰好完全反应时的热效应分别为HH1 1、HH2 2 、HH3 3 ；则三者的大小关系为；则三者的大小关系为 。HH1 1 H H3 3 H H2 2 不管化学反应是一步完成或分几步不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的完成，其反应热是相同的。化学反应的焓变（化学反应的焓变（HH）只与反应）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。径无关。复习六、反应热的测定复习六、反应热的测定2、盖斯定律、盖斯定律BHHAC CHH1 1H2H=HH=H1 1+HH2 2（1）标准燃烧热：）标准燃烧热：衡量燃烧放热大小的物理量衡量燃烧放热大小的物理量（2）热值）热值复习七、能源的充分利用复习七、能源的充分利用