(新人教版)高中化学选修3《物质结构与性质》全册教学案.pdf

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1、而中化学选修3 6物质结构与性质全册教学案高中化学选修3物质结构与性质全册教学案第一章教材分析：一、本章教学目标1.了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（136号）原子 核原子结构与性质外电子的排布。2345.了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。.了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。.认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。.能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。6.从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理

2、论分析的过程中逐步 形成科学的价值观。本章知识分析：本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍 了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道：在原子结构知识的基础上，介 绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与 元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教 科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化 学的兴趣。通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子

3、结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。注意本章不能挖得很深，属于略微展开。相关知识回顾（必修2）1.原子序数：含义：_（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数=c（3）原子组成的表示方 法a.原子符号：AzX A zb.原子结构示意图：c.电子式：_d.符号的意义：A B C D E特殊结构微粒汇总：无电子微粒 无中子微粒2e-微粒8e-微粒10e-微粒 _18e-微粒 _2.元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期;再 把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵

4、行,叫族。（2）结构:高中化学选修3 G物质结构与性质全册教学案各周期元素的种数。族元素的原子序数第一周期28821018短周期周期第二周期第三周期（共 七短周期第四周期第五周期第六周期181832365486118不完全周期第七周期26族族序数罗马数字 用表示;主族用A表示:主族2个副族用B表示。族（共个）V副族7个第VIII族是第8、9、10纵行零族是第18纵行阿拉伯数字：1罗马数字：IIIIIIVVI VII VIII（3）元素周期表与原子结构的关系：周期序数=电子层数主族序数=原子最外层电子数=元素最高正化合价数元素族的别称：第I A族：碱金属 第I IA族：碱上金属第V1IA族:卤族

5、元素第0族：稀有气体元素3、有关概念：（1）质量数：_（2）质量数（）=（）+（）（3）元素：具有相同 的 原子的总称。（4）核素：具有一定数目的 和一定数目 的 原子。（5）同位素：相同而 不同的同一元素的 原子，互称同位素。（6）同位素的性质：同位素的化学性质几乎完全相同在天然存在的某种元素里，无论是游离态还是化合态，各种元素所占的百分比是不变的。（7）元素的相对原子质量：a,某种核素的相对原子质量=b、元素的相对原子质量=练习：用A质子数B中子数C核外电子数D最外层电子数E电子层数填下列空格。原子种类由 决定元素有无同位素由 决定元素原子半径由 决定元素的化学性质由 决定元素种类由 决定

6、同位素相对原子质量由 决定元素的化合价由 决定4、元素周期律:而中化学选修3 6物质结构与性质全册教学案(1)原子核外电子的排布：电子层o分别用n=或来表示从内到外的电子层。(2)排布原理：核外电子一般总是尽先从 排起，当一层充满后再填充5、判断元素金属性或非金属性的强弱的依据金属性强弱1、最高价氧化物对应水化物碱性强弱2、与水或酸反应，置换出H的易难3、活泼金属能从盐溶液中置换出不活非金属性强弱最高价氧化物对应水化物酸性强弱与电化合的难易及气态氢化物的稳定性活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质泼金属6、比较微粒半径的大小(1)核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越如：H+V H V匹;

7、Fe Fe2+Fe3+Na+_Na;ClCl(2)电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越.如：与He电子层结构相同的微粒:H-Li+Be2+与Ne电子层结构相同的微粒：02-FNa+Mg2+AF+与Ar电子层结构相同的微粒:S2-C|-K+Ca2+7、电子数和核电荷数都不同的微粒：(1)同主族的元素，半径从上到下(2)同周期:原子半径从左到右递减.如：Na_Cl(3)比较Ge、P、。的半径大小8、核外电子排布的规律：(1)(2)_Cl_Na+高中化学选修3 6物质结构与性质全册教学案第一章第一节知识与技能：1、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原

8、子核外电子的能级分布及其能量关系原子结构与性质原子结构：（第一课时）4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布6、能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。教学过程：1、原子结构理论发展从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想中的原子结构模型 经过多次演变，给我们多方面的启迪。现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸

9、后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氮以及极少量的锂。其后，经过或长或短的发展过程，氢、氮等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。K复习必修中学习的原子核外电子排布规律：核外电子排布的尸般规律（1）核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层（能量最低原理）。（2）原子核外各电子层最多容纳29,个电子。（3）原于最外层电子数目不能超过8个（K层为最外层时不能超过2个电子（4）次外层电子数目不能超过18个（K层为次外层时不能超过2个），倒数第三层电子数目不能超过32个。说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层时，最多可排8个

10、电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子K思考这些规律是如何归纳出来的呢？2、能层与能级由必修的知识，我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为：而中化学选修3 9物质结构与性质全册教学案第一、二、三、四、五、六、七.能层符号表示K、L、M、N、0、P、Q-能量由低到高k例如：钠原子有11个电子，分布在三个不同的能层上，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电 子。由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下 一层。理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：能层一二三四五六七.符号K L M N 0 P Q.

11、最多电子数2 818 32 50即每层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级（S、P、d、F）,就好比能层是楼层，能级梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：能/z;KLMN0能级Is2s 2p3s 3p 3d4s 4p 4d 4f最多电子数22 62 6 102 6 1014各能层电子数28183250（1）每个能层中，能级符号的顺序是ns、np nd、nf.2）任一能层，能级数二能层序数（3）s、p、d、f.可容纳的电子数依次是1、3、5、7.的两倍3、构造原理根据构造原理，只要我们知道原子

12、序数，就可以写出几乎所有元素原子的电子排布。即电子所排的能级顺序：Is 2s 2p3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s元素原子的电子排布：（1一36号）氢His1钠Na Is22s22P63sl钾K Is?2522P63s23P64slAr 4s1有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如:铭24Cr Ar3d54c铜29Cu Ar3d104sl【课堂练习1、写出17cl（氯，2iSc（钩、35Br（滨）的电子排布氯:Is22s22P63s23P5铳：Is22s22P63s23P63dl4s2是楼澳:Is22522P63s23P63d

13、104s24P5而中化学选修3 6物质结构与性质全册教学案根据构造原理只要我们知道原子序数，就可以写出元素原子的电子排布，这样的电子排布是基态原子的。2、写出1一36号元素的核外电子排布式。3、写出136号元素的简化核外电子排布式。总结并记住书写方法。4、画出下列原子的结构示意图：Be、N、Na、Ne、Mg回答下列问题：在这些元素的原子中，最外层电子数大于次外层电子数的有，最外层电子数与次外层电子数相等 的有，最外层电子数与电子层数相等的有:L层电子数达到最多的有，K层与M层电子数相等的有。5、下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：（1）EKEN&E，M（2）E

14、E3s E2s E4s Eis3s E2s E4s Eis，（3 3）E3s E3d E2P E4f _ E3s E3d E2P E4f _6、A元素原子的M电子层比次外层少2个电子。B元素原子核外L层电子数比最外层多7个电子。（1）A元素的元素符号是,B元素的原子结构示意图为；（3）A、B两元素形成化合物的化学式及名称分别是第一节知识与技能：原子结构：（第二课时）1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布2、能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理4、知道原子的基态和激发态的涵义5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收

15、或发射光谱，了解其简单应用教学过程：K课前练习XI、理论研究证明，在多电子原子中，电子的排布分成不同的能层，同一能层的电子，还可以分成 不同的能级。能层和能级的符号及所能容纳的最多电子数如下：能层K KLM M4 _3p 3d261026N05s-25p6 能最密电子放1s2s 2P 3s_八 _4 s 4P 4d1014226根据 的不同，原子核外电子可以分成不同的能层，每个能层上所能排布的最多电子数为，除K而中化学选修3 6物质结构与性质全册教学案层外，其他能层作最外层时，最多只能有电子。（2）从上表中可以发现许多的规律，如s能级上只能容纳2个电子，每个能层上的能级数与 相等。请再写出一个

16、规律o2、A、B、C、D均为主族元素，已知A原子L层上的电子数是K层的三倍；B元素的原子核外K、L层上电子数 之和等于M、N层电子数之和；C元素形成的C2离子与岚原子的核外电子排布完全相同，D原子核外比C原 子核外多5个电子。则（1）A元素在周期表中的位置是.B元素的原子序数为:（2）写出C和D的单质发生反应的化学方程式0K引入】电子在核外空间运动，能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢？4、电子云和原子轨道：（1）电子运动的特点：质量极小 运动空间极小 极高速运动。因此，电子运动来能用牛顿运动定律来描述，只能用统计的观点来描述。我们不可能像描述宏观运动物体 那样，确定一定状态的核外电子在某个时刻处

17、于原子核外空间如何，而只能确定它在原子核外各处出现的 概率。概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把 这种电子云轮廓图成为原子轨道。S的原子轨道是球形的，能层序数越大，原子轨道的半径越大。P的原子轨道是纺锤形的，每个P能级有3个轨道，它们互相垂直，分别以Px、Py、Pz为符号。P原子轨道的平 均半径也随能层序数增大而增大。S电子的原子轨道都是球形的（原子核位于球心/能层序数，3越大，原子轨道的半径越大。这是由于1S,2s,3s.电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展。这是不难理解的，打

18、个比喻，神州五号必须依靠推动（提供能量）才能克服地球引力上天，2s电子比1s电子能量 高，克服原子核的吸引在离核更远的空间出现的概率就比1s大，因而2s电子云必然比1s电子云更扩散。（2）重点难点泡利原理和洪特规则量子力学告诉我们：ns能级各有一个轨道，np能级各有3个轨道，nd能级各有5个轨道，nf能级各有7个轨道.而每个轨道里最多能容纳2个电子，通常称为电子对，用方向相反的箭头个来表示。一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为泡利原理.而中化学选修3&物质结构与性质全册教学案推理各电子层的轨道数和容纳的电子数。当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个

19、轨道，而且自旋方向相同，这个规则是洪 特规则。R练习写出5、6、7、8、9号元素核外电子排布轨道式。并记住各主族元素最外层电子排布轨道式的 特点：(成对电子对的数目、未成对电子数和它占据的轨道。K思考下列表示的是第二周期中一些原子的核外电子排布，请说出每种符号的意义及从中获得的一些信息。因d匚口 回狂但口gOIIE困回巫 回回阳K思考11写出24号、29号元素的电子排布式，价电子排布轨道式，阅读周期表，比较有什么不同，为 什么？从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。它们是否符合构造原理？2.电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成Ne3SL试问：上式方括号里的符号的意 义是什么？

20、你能仿照钠原子的简化电子排布式写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化 电子排布式吗？洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。课堂练习1、用轨道表示式表示下列原子的价电子排布。(1)N (2)CI (3)0 (4)Mg2、以下列出的是一些原子的2P能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。(1)I f I f I t I I t I I H I(3)I”I一(4)I t t t(5)t t t 1 I(6)违反泡利不相容原理的有，违反洪特规则的有3、下列原子的外围电子排布中，那一种状态的能量较低

21、？试说明理由。(1)氮原子:A.B.2s 2p2s 2p(2)钠原子:A.3s1B.3Pl(3)铭原子：A.3d54slB.3d44s24、核外电子排布式和轨道表示式是表示原子核外电子排布的两种不同方式。请你比较这两种表示方式的共同点 和不同点。而中化学选修3 6物质结构与性质全册教学案5、原子核外电子的运动有何特点?科学家是怎样来描述电子运动状态的？以氮原子为例，说明原子核外电子排 布所遵循的原理。第一节 原子结构：（第3课时）知识与技能：1、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理2、知道原子的基态和激发态的涵义3、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用重点难点能量最低原

22、理、基态、激发态、光谱教学过程：K引入在日常生活中，我们看到许多可见光如灯光、霓虹灯光、激光、焰火与原子结构有什么关系呢？创设问题情景：利用录像播放或计算机演示日常生活中的一些光现象，如霓虹灯光、激光、节日燃放的五彩缤纷的焰火等。提出问题：这些光现象是怎样产生的？问题探究：指导学生阅读教科书，引导学生从原子中电子能量变化的角度去认识光产生的原因。问题解决：联系原子的电子排布所遵循的构造原理，理解原子基态、激发态与电子跃迁等概念，并利用这些概念解释光谱产生的原因。应用反馈：举例说明光谱分析的应用，如科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氮，化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量，还可以

23、让学生在课后查阅光谱分析方法及应用的有关资料以犷展他们 的知识而。R总结2原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。处于最低能量的原子叫做基态原子。当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较 低能量的激发态乃至基态时，将释放能量。光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一。不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光 谱，总称原子光谱。许多元素是通过原子光谱发现的。在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。K阅读分析1分析教材P8发射光谱

24、图和吸收光谱图，认识两种光谱的特点。阅读P8科学史话，认识光谱的发展。K课堂练习11、同一原子的基态和激发态相比较A、基态时的能量比激发态时高C、基态时的能量比激发态时低（）B、基态时比较稳定D、激发态时比较稳定2、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（A、钢铁长期使用后生锈C、金属导线可以导电B、节日里燃放的焰火D、卫生丸久置后消失）3、比较多电子原子中电子能量大小的依据是（A.元素原子的核电荷数C.电子离原子核的远近）B.原子核外电子的多少而中化学选修3 6物质结构与性质全册教学案D.原子核外电子的大小4、当氢原子中的电子从2P能级，向其他低能量能级跃迁时（A.产生的光谱为吸收光

25、谱C.产生的光谱线的条数可能是2条）B.产生的光谱为发射光谱D.电子的势能将升高.第一章 原子结构与性质第二节知识与技能1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系 教学过程K复习必修中什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？K课前练习写出锂、钠、钾、锄、葩基态原子的简化电子排布式和氮、笈、氢、氮、沉的简化电子排布式。一、原子结构与元素的性质（第1课时）原子结构与周期表1、周期系：随着元

26、素原子的核电一荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐 渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体。然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复一一这就是元素周 期系中的一个个周期。例如，第11号元素钠到第18号元素氧的最外层电子排布重复了第3号元素锂到第10号 元素定的最外层电子排布一一从1个电子到8个电子：再往后，尽管情形变得复杂一些，但每个周期的第1个元 素的原子最外电子层总是1个电子，最后一个元素的原子最外电子层总是8个电子。可见，元素周期系的形成是 由于元素的原子核外屯子的排布发生周期性的重复。2、周期表我们今天就继续来讨论一下原子结构与元素性质是什么关系？

27、所有元素都被编排在元素周期表里，那么元素原子的核外电子排布与元素周期表的关系又是怎样呢？说到元素周期表，同学们应该还是比较熟悉的。第一张元素周期表是由门捷列夫制作的，至今元素周期表的种类是多种多样的：电子层状、金字塔式、建筑群式、螺旋型（教材P15页）到现在的长式元素周期表，还待进一 步的完善。首先我们就一起来回忆一下长式元素周期表的结构是怎样的？在周期表中，把能层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之为周期，有7个：在把不同横行中最外层电子数相同的元素，按能层数递 增的顺序由上而下排成纵行，称之为族，共有18个纵行，16个族。16个族又可分为主族、副族、0族。K思考X元素在

28、周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价 电子？要求学生记住这些术语。元素在周期表中排在哪个列由什么决定？阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。R总结1元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外电子层数决定元素所在的周期，原子的价电子总 数决定元素所在的族。K分析探索每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。s区、d区和p区分别有几个纵列?为什么s区、d区和ds区的元素都是金属？而中化学选修3 6物质结构与性质全册教学案元

29、素周期表可分为哪些族?为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构特征是什么？基础要点分析图1-16S区P区d乂ds区f区分区原则纵列数是否都是金属区 全 是 金 属 元 素,非 金 属 元 素 主 要 集 中区。主 族 主 要 含区，副 族 主 要 含区,过渡元素主要含 区。思考周期表上的外闱电子排布称为“价电子层，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。元素周期表的每个纵列上是否电子总数相同？K归纳S区元素价电子特征排布为ns2,价电子数等于族序数。d区元素价电子排布特征为（子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为（n-l）d】s广2,价电子总数等于所在的列序数；p区

30、元素特征电子排布为ns2np6：价电子总数等于主族序数。原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。（1）原子核外电子总数决定所在周期数周期数=最大能层数（钿除外）46Pd Kr4d】。,最大能层数是4,但是在第五周期。（2）外围电子总数决定排在哪一族如：29cli 3#咏，10+1=11尾数是1所以，是IB。元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。原子结构与元素的性质（第2课时）知识与技能：1、掌握原子半径的变化规律2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质3、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系4、认识主族元素电离能的变化与

31、核外电子排布的关系5、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值n-1）12；价电 dns教学过程:二、元素周期律 原子半径K探究观察下列图表分析总结:Q3OOO*元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表中,同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？R归纳总结原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数。显然电子的能层数越大，电子间的负电排斥将使原子半径增大，所以同主族元素随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大。而当电子能层相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大

32、，将使原子半径缩小，所以 同周期元素，从左往右，原子半径逐渐减小。(2)电离能基础要点概念1、第一电离能k:态电 性基态原子失去 个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越。同一元素的第二电离能 第一电离能。2、如何理解第二电离能12、第三电离能13、以15.?分析下表：而中化学选修3 6物质结构与性质全册教学案K科学探究11、原子的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？为什么Be的第一电离能大于B,N的第一电离能大于O,Mg的第一电离能大于Al,Zn的第一电离能大于Ga?第一电离能 的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？

33、碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？2、阅读分析表格数据：Na49645626912Mg7381415773310540136301799521703Al5781817274511575148301837623293各级电离能（KJ/mol）9543133531661020114为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？数据的突跃变化说明了什么？K归纳总结X1、周一周期第一电离能递变同一族规律从左往右，第一电离能呈增大的趋从上到下，第一电离能呈增大趋势。2、第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就 越强。3.

34、气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（用k表示），从 一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能（用L表示），依次类推，可得到卜、3卜 同一种元素的逐级电离能的大小关系：IW2I3I4C|-而中化学选修3 6物质结构与性质全册教学案（9）酸性HCIOH2so4，碱性：NaOH Mg（OH）2（10）第一周期有2*12=2,第二周期有2*22=8,则第五周期有2*52=50种元素元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数4、元素的电离能与原子的结构及元素的性质均有着密切的联系，根据下列材料回答问题。气态原子失去1个电 子，形成+1价

35、气态离子所需的最低能量称为该元素的第一电离能，+1价气态离子失去1个电子，形成+2价气态离子所需要的最低能量称为该元素的第二电离能，用L表示，以此类推。下表是钠和镁的第一、二、三电离能（KJ-mo厂1）.元素NaMgli496738la4 5621451h6 9127 733（1）分析表中数据，请你说明元素的电离能和原子结构的关系是:元素的电离能和元素性质之间的关系是:2）分析表中数据，结合你已有的知识归纳与电离能有关的一些规律。A,它们可形成化合物AB?,由此可以得出的正确判断是（）A.原子序数：A NH3、H2OO（3）引导学生完成下列表格分子同核双原子分子异核双原子分子共价键的极性非极性

36、键极性键分子中各键的向分子中正负 电荷中心重合不重合重合结论非极性分子极性分子非极性分子举例Hzx N2、O2CO、HF、HCICO2、BF3、CH4异核多原子分子量和为零分子中各键的向不重合极性分子H2O、NH3、CH3CI量和不为零一般规律：a.以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：HCI、HF、HBrb.以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如：。2、Hz、P4、C.以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。d.在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价犍，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分 子。反思与评价：组织完成“思考与交流。补充练习：

37、1、下列说法中不正确的是A、共价化合物中不可能含有离子键B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物C、离子化合物中可能存在共价键D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子2、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是（）A、H20B、C02C、BCI3D、NH33、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（）A、BeChB、PCI3C、PCI5D、N24、分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（A、只含非极性键的分子一定是非极性分子B、含有极性键的分子一定是极性分子C、非极性分子一定含有非极

38、性键D、极性分子一定含有极性键）5、请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学讨论你的判断方 法。分子空间构型分子有无极 性 分子空间构型分子有无极 性02HFco2H20BF3NH3CCL6、根据下列要求，各用电子式表示一实例：（1）、只含有极性键并有一对孤对电子的分子（2）、只含有离子键、极性共价键的物质（3）、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子7、二氯乙烯的同分异构体有非极性分子和极性分子两种，其中属于极性分子的结构简式是:属于 非极性分子的结构简式是。8,已知化合物B4F4中每个硼原子结合一个氟原子，且任意两个硼原子间的距离相等，试画出B4

39、F4的空间构型，并分析该分子的极性。参考答案：1、D 2、AD 3、B 4、AD5、分子空间构型分子有无极分子空间构型分子有无极性。co2直线型2无极性无极性无极性HFH20直线型V形有极性有极性有极性直线型平面三角形正四面体BF3CCLNH3三角锥无极性(3)CCI4CS26、(1)NH3或P&(2)NaOH或NH4cl7、略8、略第二章分子结构与性质第三节分子的性质第二课时教学目标6.范德华力、氢键及其对物质性质的影响7.能举例说明化学键和分子间作用力的区别8.例举含有氢键的物质4.采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学5.培养学生分析、归纳、综合的能力教学重点分子间作用力、氢键及

40、其对物质性质的影响教学难点分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学过程创设问题情景气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。结论表明分子间存在着分子间作用力，且这种分子间作用力称为范德华力。思考与讨论仔细观察教科书中表2-4,结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论？【小结分子的极性越大，范德华力越大。【思考与交流完成“学与问”，得出什么结论？【结论结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。过渡你是否知道，常见的物质中，水是熔、沸点较高的液体之一？冰的密度比液态的水小？为了解释水的这些奇特性 质，人们提出了氢键的概念。高中化学选修3 6

41、物质结构与性质全册教学案学生阅读“三、氢键及其对物质性质的影响，思考，归纳氢键的概念、本质及其对物质性质的影响。小结氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。氢键是由已经与电负性很强的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点教高。【讲解氢键不仅存在于分子之间，还存在于分子之内。一个分子的X-H键与另一个分子的Y相结合而成的氢键，称为分子间氢键，如图2-34一个分子的X-H键与它的内部的Y相结合而成的氢键称为分子内氢键，如图2-33【阅读资料卡片】总结、归纳含有氢键的物质，了解各氢键的键能、键长。小

42、结本方主要是分子间作用力及其对物质性质的影响，氢键及其对物质性质的影响.补充练习1.下列各组物质的晶体中，化学犍类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（A.CO2和Si。？B.NaCI和HCIC.（NHQ2CO3和CO（NH2）2D.NaH和KCI2.你认为下列说法不正确的是）（）A.氢键存在于分子之间，不存在于分子之内B.对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大c.NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子D.冰熔化时只破坏分子间作用力3.沸腾时只需克服范德华力的液体物质是A.水B.酒精C.澳()D.水银4.下列物质中分子间能

43、形成氢键的是A.N2)D.H2SB.HBrC.NH35.以下说法哪些是不正确的？氢键是化学键甲烷可与水形成氢键乙醇分子跟水分子之间存在范德华力（4）碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键6.乙醇（C2H5OH）和二甲雄（CH30cH3）的化学组成均为C2H6。，但乙醇的沸点为78.5,而二甲醛的沸 点为-23,为何原因？7.你认为水的哪些物理性质与氢键有关？试把你的结论与同学讨论交流。参考答案：1、D 2、AC 3、C 4、C5、(1)氢键不是化学键，而是数强的分子间作用力(2)由于甲烷中的碳不是电负性很强的元素，故甲烷与水分子间一般不形成氢键(3)乙醇分子跟水分子之间不但存

44、在范德华力，也存在氢键(4)碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢的相对分子质量大于氯化氢的，相对分子质 量越大，范德华力越大，沸点越高6.乙醇(C2H5OH)和二甲醛(CH30cH3)的化学组成相同，两者的相对分子质量也相同，但乙醇分子之间能 形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲酷分子间没乙醇的沸点比二甲醛的高。7.水的熔沸点较高，水结冰时体积膨胀，密度减小等。第二章分子结构与性质第三节分子的性质第3课时有氢键，所以而中化学选修3 6物质结构与性质全册教学案1、从分子结构的角度，认识相似相溶规律。2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。

45、3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。4、培养学生分析、归纳、综合的能力5、采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学教学重点、难点手性分子和无机含氧酸分子的酸性教学过程【复习过渡复习极性键非极性键，极性分子和非极性分子并举出常见的极性分子和非极性分子。通过前面的学习我们知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，疑和筑化氢易溶于水，这是为什么呢？【指导阅读课本P52,让学生说出从分子结构的角度，物质相互溶解有那些规律？【学生得出结论1、“相似相溶规律：非极性物质一般易溶于非极性溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂。2、若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越大，溶解性越好。3、若溶质遇水能反应将增

46、加其在水中的溶解度【巩固练习】完成思考与交流【指导阅读课本P5354,了解什么叫手性异构体，什么叫手性分子，以及“手性分子在生命科学等方而的应用。设问如何判断一个分子是手性分子呢？学生思考并回答有碳原子上连有四个不同的原子或基团。【教师补充我们把连有四个不同的原子或基团的碳原子叫手性碳原子过渡通过前面的学习，我们都知道硫酸的酸性强于亚硫酸，硝酸的酸性强于亚硝酸，这是为什么呢？讲述从表面上来看，对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，这与他们的 结构有关含氧酸的通式（HO）mROn,如果成酸元素R相同，则n越大，R的正电性越高，导致R-O-H中的。原子 向R偏移，因而

47、在水分子的作用下，也就容易电离出氢离子，即酸性越强。如硫酸中n为2,亚硫酸中n为1,所以硫酸的酸性强于亚硫酸。巩固练习1、把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静点的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是（）A四氯化碳B乙醇C二硫化碳D苯高中化学选修3 G物质结构与性质全册教学案2、根据“相似相溶规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（A乙烯B二氧化碳C二氧化硫D氢气3、下列氯元素含氧酸酸性最强的是（)A.HCIO B.HCIO2C.HCIO3D.HCIO4A、LiF B、NaF C、KFD CsF5、将下列化合物分子中的手性碳原子用“紫标记出来（1）C2H5-CH=

48、CH（CH3）.CH=CHCH3 BrCH2CHDCH2ClCOOH CH ClCH2cH3CH2cH3CHOH ICHOH I9H39H3COOH6.下是，试标出该手性分子中的手性碳原子参考答案：1、B、2、C、3、D、4、ACOOHCOOHCOOH HO-HO十HH-I-OHI-H HOHO-HHOHH H-|-HO-|LHH-|-OHOHCOOHCOOHCOOH0COOHCOOH H-I-COOH H-J-HO十HOH HQHOHHOHHO-f-HHOHH-|-OHCOOHH-|-OHCOOHCOOH(5)0)4、下列物质中溶解度最小的是（）6、都是）列结构中属于手性分子的COOH H-

49、kOH手性碳原子用标记出来HOHHO-|-H-CH=CHCH3COOH1 1OH心？七COOH HO-I-工（5）*CHOHHBrCH2cH3H一一OHHO+H5、COOH(8)高中化学选修3 G物质结构与性质全册教学案第一节晶体的常识教材分析：本行内容是安排在原子结构、分子结构以及结构决定性质的内容之后来学习，对于学生的学习有一定 的理论基础。本节内容主要是通过介绍各种各样的固体为出发点来过渡到本堂课的主题一一晶体和非晶体。而晶 体和非晶体的学习是以各自的自范性和微观结构比较为切入点，进而得出得到晶体的一般途径以及晶体的常见性 质和区分晶体的方法。学习目标了解晶体的初步知识，知道晶体与非晶体

50、的本质差异，学会识别晶体与非 晶体的结构示意图。知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体 的组成。培养空间想像能力和进一步认识“物质结构决定物质性质”的客观规律。1.晶体的自范性即,晶体呈自范性的条件之一是2.得到晶体一般有三条途径:(1)，,3 3)_3.自范性微观结构晶体非晶体4.晶体的熔点较而非晶体的熔点，区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是二、晶胞5.是晶胞。方法导弓I晶胞中粒子数的计算方法：晶体结构类习题最常见的题型就是已知晶胞的结构而求晶体的化学式。解答这类习题首先要明确一个概念：由晶 胞构成的晶体，其化学式不一定是表示一个分子中含有多少个原子，而是表示每个晶胞