江苏省苏州市2017-2018学年高一上学期期末考试化学试卷.pdf

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1、江苏省苏州市江苏省苏州市2017-20182017-2018 学年高学年高一上学期期末考试化学试卷一上学期期末考试化学试卷江苏省苏州市江苏省苏州市 2017-20182017-2018 学年高一上学期期末考试化学试卷学年高一上学期期末考试化学试卷注意事项：注意事项：2018.12018.1，满分，满分 120120 分；考试用时分；考试用时 100100 分钟。分钟。，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考号等填涂在答题卷上相应的位置。号等填涂在答题卷上相应的位置。，签宇笔在答题卷指定位置作答，签宇笔在答题卷指定位置作答，不在答题区城不在答题区城内的

2、答案一律无效。内的答案一律无效。4.4.可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量:C12 0 16 Na23S:C12 0 16 Na23S32Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 6532Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65选择题选择题(共共 5656 分分)单项选择题单项选择题:本题包括本题包括 8 8 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共2424 分。每小题只有一个分。每小题只有一个选项符合題题意。选项符合題题意。1.1.环境是我们人类赖以生存的基础。环境是我们人类赖以生存的基础。下列有关环下列有关环境问题的说法中不正确境问题的说法中不正确的是的是D.D.

3、二氧化碳、二氧化碳、甲烷的过量排放会导致温室效应甲烷的过量排放会导致温室效应的加剧的加剧2.2.、两种原子两种原子,它们具有相同的它们具有相同的3.3.下列各组物质中，前者是弱电解质下列各组物质中，前者是弱电解质,后者是强后者是强电解质的是电解质的是A.A.硫酸硫酸,硫酸镁硫酸镁 B.B.食盐食盐,酒精酒精 C.C.碳酸，碳酸钠碳酸，碳酸钠D.D.碳酸氢钠，醋酸碳酸氢钠，醋酸不合理不合理的是的是5.5.下列实验现象的描述中正确的是下列实验现象的描述中正确的是A.A.向碘水中加人四氯化碳，向碘水中加人四氯化碳，振荡振荡,静置静置,观察到下观察到下层溶液呈紫红色层溶液呈紫红色B.B.将二氧化碳通人

4、氯化钙溶液中将二氧化碳通人氯化钙溶液中,产生白色沉淀产生白色沉淀C.C.用激光笔照射置于暗处的硫酸铜溶液用激光笔照射置于暗处的硫酸铜溶液,发现溶发现溶液中有一液中有一-条光亮的“通路”条光亮的“通路”D.D.向氨水中滴加三氧化铁溶液向氨水中滴加三氧化铁溶液,先有白色沉淀生先有白色沉淀生成成,后白色沉淀消失后白色沉淀消失6 62 2溶液”的说法正确的是溶液”的说法正确的是A.A.其中其中 ClCl2+2+物质的量浓度为物质的量浓度为 0.25mol0.25mol L L-1-1-1-1 C.C.从中取出从中取出 10mL BaCl10mL BaCl2 2溶液，溶质的物质溶液，溶质的物质 L L溶

5、液稀释到溶液稀释到 200mL,200mL,溶质溶质 0mol0mol不正确不正确的是的是NaOHNaOH 溶液处理溶液处理 SOSO2 2和和 NONO2 2 C.Cl C.Cl2 2具有很强的氧化性具有很强的氧化性,在化学反应中只能在化学反应中只能做氧化剂做氧化剂钠中混有的少量氯化铵钠中混有的少量氯化铵丁比较丁比较 NaHCONaHCO3 3和和 NaNa2 2COCO3 3的热稳定性的热稳定性不定项选择题不定项选择题:本题包括本题包括 8 8 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，分，共共 3232 分。每小题有一个或两个分。每小题有一个或两个选项符合题意。选项符合题意。若正确答案只包括

6、一个选项，多选时，该题为若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 0分；分；若正确答案包括两个选项，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确只选一个且正确的得的得 2 2 分，分，选两个且都正确的得选两个且都正确的得 4 4 分，分，但只要选但只要选错一个该小题就为错一个该小题就为 0 0 分。分。A.NHA.NH4 4+、NONO3 3、NaNa+、SOSO4 42 2+、FeFe2+2+、NaNa+、NONO3 3+A A、OHOH、HCOHCO3 3、K K+、H H+、ClOClO、CaCa2+2+表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.A

7、.常温常压下常温常压下,16gO,16gO2 2中含有的氧原子数目为中含有的氧原子数目为 N NA ACClCCl4 4中含有的分子数为中含有的分子数为 0.1N0.1NA AH H2 2O O 中含有的电子数为中含有的电子数为 2N2NA A氢氧化钠容液反应生成氢氧化钠容液反应生成 1mol1mol 氢气时，转移的电氢气时，转移的电子数为子数为 N NA A人浓流酸中，人浓流酸中，无明显现象，无明显现象，说明铝片和浓硫酸不说明铝片和浓硫酸不反应反应蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上,试纸变蓝试纸变蓝,说明浓氨水呈碱性说明浓氨水呈碱性氯化钡溶液，氯化钡溶液，生成白色沉定，

8、生成白色沉定，说明原溶液中一定说明原溶液中一定含有含有 SOSO4 42 2石蕊试液中通人足量氯气，溶液先变红后褪石蕊试液中通人足量氯气，溶液先变红后褪色，说明氯气有漂白性色，说明氯气有漂白性：CaCa2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O=CaCOO=CaCO3 3+2H+2H+：AlAl2 2O O3 3+20H+20H=2Al0=2Al02 2+H+H2 2O O氯化铁溶液腐蚀铜线路板：氯化铁溶液腐蚀铜线路板：Cu+2FeCu+2Fe3+3+=Cu=Cu2+2+2Fe+2Fe2+2+：COCO3 32 2+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2 13.13.分离或提纯下列物质

9、分离或提纯下列物质,所选用的试剂或方法所选用的试剂或方法不正确不正确的是的是选用适量的选用适量的 NaOHNaOH 溶液溶液2 2COCO3 3溶液中的少量溶液中的少量 NaHCONaHCO3 3：将气体通过饱和碳酸钠溶液洗气：将气体通过饱和碳酸钠溶液洗气：加人足量盐酸后过滤：加人足量盐酸后过滤氯化铁：加人足量铜粉后再过滤氯化铁：加人足量铜粉后再过滤14.14.氮化铝氮化铝(AlN)(AlN)具有耐高温、具有耐高温、抗冲击、抗冲击、导热性好导热性好等优良性质，等优良性质，广泛应用于电子工业、广泛应用于电子工业、陶瓷工业等陶瓷工业等领域。领域。在一定条件下，在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合氮

10、化铝可通过如下反应合成成:AlAl2 2O O3 3+N+N2 2+3C=2AlN+3CO+3C=2AlN+3CO。下列有关上述反下列有关上述反应的叙述正确的是应的叙述正确的是18.(1118.(11 分分)下列实验是化学中下列实验是化学中的基础实验，的基础实验，请回答有关问题。请回答有关问题。(1)(1)用四氯化碳提取溴水中的用四氯化碳提取溴水中的溴溴,所用的分离方法是，所用的分离方法是，其原理是其原理是，用到的主要仪器，用到的主要仪器是是。(2)(2)用图用图 1 1 装置分离乙酸装置分离乙酸(乙酸乙酸118118)和乙酸乙酯和乙酸乙酯(沸沸)的混合物，还缺少的仪器有，实验时仪器的混合物，

11、还缺少的仪器有，实验时仪器 A A中冷却水的进口为中冷却水的进口为(选填“选填“a a”或“”或“b b”)。(3)(3)实验室需配制实验室需配制 100mL3.6mol100mL3.6mol L L的稀硫酸。的稀硫酸。若若采用采用18mol18mol L L1 1的浓硫酸来配制稀硫酸，需要用到浓的浓硫酸来配制稀硫酸，需要用到浓硫酸的硫酸的体积为体积为。实脸中将溶液转移到容量瓶中的正确。实脸中将溶液转移到容量瓶中的正确操作是。操作是。在稀硫酸配制过程中在稀硫酸配制过程中,某同学观察液面的情况如某同学观察液面的情况如图图 2 2 所示所示,所配稀硫酸的浓度会所配稀硫酸的浓度会(填填“偏高”“偏高

12、”、“偏“偏低”或“无影响”低”或“无影响”)。19.(1119.(11 分分)下图是一些常见的单质、化合物之间下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应常被应用于野外焊接钢轨，去。反应常被应用于野外焊接钢轨，F F 是海水是海水1 1中的主要氯化物，中的主要氯化物，J J 为为 D D、G G 反应产物形成的水反应产物形成的水溶液溶液,M,M 是“是“8484 消毒液”的有效成分。消毒液”的有效成分。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)(1)分别写出反应、两个反应的化学方程分别写出反应、两个反应的化学方程式、式、。(

13、2)J(2)J 的化学式为。的化学式为。(3)(3)高铁酸钠高铁酸钠(Na(Na2 2FeOFeO4 4)是水处理过程中使用的一是水处理过程中使用的一种新型净水剂。种新型净水剂。NaNa2 2FeOFeO4 4中，铁元素的中，铁元素的化合价为，化合价为，该物质能消毒杀菌，该物质能消毒杀菌，推测其原因是。推测其原因是。NaNa2 2FeOFeO4 4,则转移的电子的物质的量为则转移的电子的物质的量为。20.(1020.(10分分)工业上常通过高温分解工业上常通过高温分解FeSOFeSO4 4的方法制备的方法制备 FeFe2 2O O3 3,其化学方程式为：其化学方程式为：2FeSO2FeSO4

14、4 Fe Fe2 2O O3 3+SO+SO2 2+SO+SO3 3为检验为检验 FeSOFeSO4 4高温分解的产物，进行如下实验：高温分解的产物，进行如下实验：(1)(1)检验产物检验产物 FeFe2 2O O3 3：取少量：取少量 FeSOFeSO4 4高温分解得到高温分解得到的固体的固体,加人定量溶解加人定量溶解,再向该再向该溶液中加人适量的溶液溶液中加人适量的溶液,如有现象产生，则证明如有现象产生，则证明产物中存在产物中存在 FeFe2 2O O3 3。(2)(2)检验气体产物检验气体产物:将将 FeSOFeSO4 4高温分解产生的气体高温分解产生的气体通入下图三个装置中通入下图三个

15、装置中,以检验产生的气体中是否以检验产生的气体中是否含有含有 SOSO2 2、SOSO3 3。三个装置的连接顺序为。三个装置的连接顺序为。(填装置序号填装置序号)实验中如观察到装置实验中如观察到装置 A A 中品红溶液中品红溶液,装置装置 B BBaClBaCl2 2溶液中，溶液中，则可证明则可证明 FeSOFeSO4 4高温分解产生的气高温分解产生的气体中含有体中含有 SOSO2 2、SOSO3 3。装置装置C C中中NaOHNaOH溶液的作用是溶液的作用是(用离子方程式表用离子方程式表示示)。21.(1321.(13 分分)(1)(1)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、硫酸是用途广泛的

16、化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。吸水剂、氧化剂和催化剂等。用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要生产的主要过程如下图所示：过程如下图所示：稀硫酸、稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是铜和氧化铁反应的离子方程式是、。向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是式是。由滤液得到硫酸铜晶体的方法是由滤液得到硫酸铜晶体的方法是。(2)(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫化硫,同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：下图所示：吸收塔中发

17、生反应的化学方程式是。吸收塔中发生反应的化学方程式是。检验硫酸铵中的检验硫酸铵中的 NHNH4 4的离子方程式是的离子方程式是。22.(922.(9 分分)(1)(1)取某钢样粉末取某钢样粉末28.12g(28.12g(假设只含假设只含FeFe和和C)C)在氧在氧气流中充分反应，得到气流中充分反应，得到 COCO2 2气体气体 224mL(224mL(标准状标准状+况况)。此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比是。此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比是。(2)(2)再取三份不同质量的钢样粉末分别加到再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL100mL 相同浓度的相同浓度的 H H2 2SOSO4 4溶液中，溶液中，充分反应后，充分反应后，测测得的实验数据如下表所示：得的实验数据如下表所示：实验序号实验序号加入钢样粉末的加入钢样粉末的质量质量/g/g生成气体的体积生成气体的体积/L(/L(标准状况标准状况)计算所用的硫酸溶液的物质的量浓度为多少计算所用的硫酸溶液的物质的量浓度为多少?