最新高中化学工艺流程练习题(3).pdf

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1、高中化学工艺流程练习题(3)最新好资料推荐-如有侵权请联系网站删除高中化学工艺流程练习题（高中化学工艺流程练习题（3 3）1.CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量 Fe、Al 等杂质）制取CoCl26H2O的一种新工艺流程如下图：已知：钴与盐酸反应的化学方程式为：Co2HCl=CoCl2H2CoCl26H2O熔点 86，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至 110120时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)27.59.7Co(OH)2Al(OH)33.45.2开始沉淀2.3完全沉淀4.1请

2、回答下列问题：7.69.2在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为。加入碳酸钠调节 pH至 a，a的范围是。操作包含 3个基本实验操作，它们是、和过滤。制得的 CoCl26H2O需减压烘干的原因是。精品好资料-如有侵权请联系网站删除最新好资料推荐-如有侵权请联系网站删除为测定产品中 CoCl26H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的 AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中 CoCl26H2O的质量分数大于 100，其原因可能是。在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的 CoCl26H2O，采用的方法是

3、。答案减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐5.27.6蒸发浓缩、冷却结晶降低烘干温度，防止产品分解样品中含有 NaCl杂质；烘干时失去了部分结晶水将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏【例10】某工厂用 CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。硫酸铵母液煅烧滤液提纯CaSO4浊液通入a甲通入b乙CaCO3生石灰二氧化碳氨气回答下列问题：（1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可)，写出利用该流程制备(NH4)2SO4的总化学方程式：。（2）a和 b 分别是（填序号）。A足量 CO2、适量 NH3 B足量 NH3、适量 CO2C适量 CO2、足量 NH3 D适量

4、 NH3、足量 CO2（3）上述流程中，可以循环使用的物质有（写化学式）。（4）从滤液中获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是。（5）上述流程中，有关 NH3作用的说法正确的是。2A提供制备所需的氮元素 B增大 CO3的浓度促进反应发生C作反应的催化剂 D生产 1 mol(NH4)2SO4，至少消耗 2 molNH3答案（1）化肥 CaSO42NH3CO2+H2OCaCO3(NH4)2SO4精品好资料-如有侵权请联系网站删除最新好资料推荐-如有侵权请联系网站删除（2）B（3）CO2、NH3（4）蒸发浓缩 冷却结晶 过滤（5）ABD【例11】医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以

5、工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl22H2O 的质量分数为97.0%103.0%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入 Ca(OH)2，调节溶液 pH 为 8.08.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验 Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的 pH约为 4.0，其目的有：防止 Ca2+在蒸发时水解；。（3）测定样品中 Cl-含量的方法是：a.称取 0.7500 g样品，溶解，在 250 mL 容量瓶中定容；b.量取 25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用 0.05000 molL-1AgNO

6、3溶液滴定至终点，消耗 AgNO3溶液体积的平均值为 20.39 mL。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有。计算上述样品中 CaCl22H2O的质量分数为。若用上述方法测定的样品中 CaCl22H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有；。答案（1）取上层清液，滴加 KSCN 溶液，若不出现血红色，表明 Fe(OH)3沉淀完全（2）中和 Ca(OH)2；防止溶液吸收空气中的 CO2（3）酸式滴定管 99.9%样品中存在少量的 NaCl；少量 CaCl22H2O失水【例12】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的

7、Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量 NaOH 溶液，加适量盐酸，加过量 NaCO3溶液，加过量 BaCl2溶液。正确的操作顺序是。精品好资料-如有侵权请联系网站删除最新好资料推荐-如有侵权请联系网站删除A B C D（2）请写出氯碱工业的核心反应的化学方程式。（3）步骤中已获得 Br2，步骤中又将 Br2还原为 Br-，其目的为。（4）步骤用 SO2水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，

8、Br2的沸点为 59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如右装置简图，请你参与分析讨论：整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。C 中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量 Cl2，可向其中加入 NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。答案（1）C（2）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2（3）富集溴元素（4）Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO2-4强酸对设备的严重腐蚀（5）Br2腐蚀橡胶控制温度计 b的温度，并收集 59时的馏分深红棕色 分液（或蒸馏）精品好资料-如有侵权请联系网站删除