化学平衡第课时导学案.pdf

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1、高二化学高二化学 第二章第第二章第 3 3 节节 化学平衡第化学平衡第 3 3 课时导学案课时导学案学习目标理解浓度对化学平衡的影响,并能初步理解勒夏特列原理;使用说明与学法指导阅读选修 4 教材 P2628,在书上划出知识要点和看不懂的地方；独立完成预习案和预习检测;课前预习案1、化学平衡状态的五大特征是什么 你是如何理解“动态平衡”和“变”这两个特征的2、其他条件不变,只改变平衡体系中某一条件,使得 v正v逆,请你分析反应将向哪个方向进行预习检测1、其他条件不变,只改变平衡体系中某一条件,使得 v移动;2、增大反应物浓度,正反应的速率,逆反应的速率,使得 v正v逆,平衡向移动;课内探究案1

2、、实验2-5：操作1 和操作 2 滴加的物质一个是酸、一个是碱,它们对于平衡中的哪些物质有影响,有什么影响影响的结果是什么从该实验你能归纳出使化学平衡发生移动的因素是什么2、浓度可以影响化学平衡,使平衡发生移动,你能否分析反应物浓度的改变和生成物浓度的改变对化学平衡的影响3、该实验中除了改变 H+的浓度以外,你觉得还能改变哪些物质的浓度使得平衡发生移动 若是反应：Fe+2H+=Fe2+H2,是否可以增大 Fe 的浓度使平衡向正反应方向移动4、完成实验 2-6,并在书上填写现象、结论;5、平衡移动的后续问题：增大反应物浓度,正反应速率增大,逆反应速率不变,其结果是 v正v逆,平衡向正反应方向移动

3、,然后正逆反应速率如何变化最终正逆反应的速率对比第一次平衡的速率大小如何正v逆,则反应向方向进行,即平衡向6、请你归纳一下平衡移动的方向和浓度的改变之间是什么关系浓度的变化V 正和V 逆的变化增大反应物浓度减少反应物浓度增大生成物浓度减少生成物浓度结论：平衡移动的方向是朝着的方向;7、你能否用速率-时间图像 vt 图来表示上表中的结论;Vv正v逆v正v逆V 正和 V 逆变化的相对大小平衡移动的方向Ot1t2t例如：增大反应物浓度,平衡正向移动;本节课小结：其他条件不变的情况下,增大反应物浓度,或减小生成物浓度,化学平衡向移动;减小反应物浓度,或增大生成物浓度,化学平衡向移动;课堂检测1、FeC

4、l2溶液呈浅绿色,其中存在着下列平衡：Fe2+2H2OFeOH2+2H+往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是A平衡向逆反应方向移动B平衡向正反应方向移动C溶液由浅绿色变成黄色D溶液由浅变深2、可逆反应达到平衡的重要特征是A反应停止了B正、逆反应的速率都为零C正、逆反应都还在继续进行D正、逆反应的速率相等3、已知氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO;常温下,在一个体积为 50ml 的针筒内吸入40mL 氯气后,再吸入 10mL 的水;写出针筒中可能观察到的现象;若将此针筒长时间放置,又可以看到何种变化 试用平衡的观点加以解释;4、在硫酸工业中,制取 SO3的反应为：2SO2g+O2g中

5、最好采用什么措施SO3g;为了提高 SO2的利用率,在实际生产学习目标理解温度、催化剂对化学平衡的影响,掌握理解勒夏特列原理;使用说明与学法指导阅读选修4 教材 P28独立完成预习案和预习检测;课前预习案1、通过预习你能用自己的话来描述什么是勒夏特列原理吗预习检测1、反应：2NO 2gN2O4g；H=mol,表示正反应是反应,逆反应是反应,升高温度,v正,v逆;2、对于反应：2X Y2Z；H0正反应为放热反应A+BC H0升温降温升温降温加入正催化剂加入负催化剂2、对于反应：2XY2Z 正反应为放热反应,若升高温度则能使A反应速率不变,Z 的产量减少B反应速率增大,Z 的产量增大C反应速率增大

6、,Y 的转化率降低D反应速率减小,Z 的产量增大3、工业生成 SO3的反应为 2SO2gO2g2SO3gH0,下列能使平衡向正反应方向移动的是A加入催化剂B升温C减小压强4、有一处于平衡状态的反应：Xs3Yg条件是D若入一定量的 O22ZgH0,为了使平衡向生成 Z 的方向移动,应选择的高温低温高压低压加催化剂分离出 ZABC5、在密闭容器中进行 2SO2g+O2gDVv正B减小 SO3的浓度D补充 SO2Ov逆t1v正v逆t2SO3gH0;右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象,推断在 t1时刻突然变化的条件可能是A增大压强C降低体系温度6、对于反应 2XgYg2Zg 不同温度 T1和 T2及压强 p1和 p2下,产物 Z 的物质的量 nZ和反应时间t 的关系如图所示,下列判断正确的是AT1T2,p1p2,正反应为放热反应BT1p2,正反应为吸热反应CT1T2,p1p2,正反应为放热反应DT1T2,p1p2,正反应为吸热反应