河北省沧县风化店中学2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题.pdf

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1、.XXXX 省沧县风化店中学省沧县风化店中学 2019-20202019-2020 学年高二化学上学期期末考试试题学年高二化学上学期期末考试试题一、单项选择题共 20 小题,每小题 3 分,共 60 分1.在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子 B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子 D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子2.设CCO22COQ1反应速 率为1,N23H22NH3Q2反应 速率 为2,对于上 述反 应,当温 度升 高时,1和2的变化 情况 为A、同时增 大B、同时 减小 C、

2、增 大,减小D、减小,增大3.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机酸转化成氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为AH22OH 2e=2H2O BO24H 4e=2H2OCH22e=2H DO22H2O4e=4OH4.可以将反应 Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池,下列 4 个电极反应Br2+2e =2Br2Br -2e =Br2Zn 2e =ZnZn +2e =Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是 A和 B和C和 D和5.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：XYZWH0 下列叙述正确的是。A加入少量 W,逆反应速率增大 B当

3、容器中气体压强不变时,反应达到平衡C升高温度,平衡逆向移动 D平衡后加入 X,上述反应的H 增大6.常温下,下列离子能使纯水中的H 离子数目增加的是AS2+-2+2+DBrBCO32CNH4+7可以充分说明反应Pg+Qg R g+Sg在恒温下已达到平衡的是A反应容器内的压强不随时间改变1:1:1:1CP 的生成速率和 S 的生成速率相等B反应容器内 P、Q、R、S 四者浓度之比为D反应容器内的气 体总 物质的量 不随 时间 变化8.下列说法正确的是A、水解反应是吸热反应 B、升高温度可以抑制盐类的水解C、正盐水溶液的 pH 均为 7D、酸式盐的 pH 均小于 79.常温下,pH=13的强碱溶液

4、与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比 A111 B91 C111 D19.10在一定温度下的可逆反应：mAnBpCqD,生成物 C 的体积分数与压 强 p1和 p2、时间t1和 t2的关系如图所示,则在下列关系式中正确的是Ap1p2Bp1pqDmnpq11用惰性电极电解下列溶液,电解一段时间后,电解液的 pH 不变了的是。A、H2SO4 B、KOH C、AgNO3 D、Na2SO4.12.对于 0.1 molL Na2SO3溶液,正确的是A升高温度,溶液 pH 降低2 2Bc2ccc2 2Ccc2c2cc 2 2D加入少量 NaOH 固体,c与 c均增大13一种

5、基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为 CH3CH2OH4e H2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是A检测时,电解质溶液中的 H 向负极移动B若有 0.4 mol 电子转移,则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气C电池反应的化学方程式为CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正极上发生的反应为O24e 2H2O=4OH14.用强酸滴定强碱时,若选用甲基橙作指示剂,当达到滴定终点时溶液的颜色变化是 A由红变橙 B由黄变橙 C由黄变红D由红变黄15、把铝条放入盛有过量稀硫酸的试管中,不能加快氢气产生速率的是A改铝条为镁条 B滴加少量CuSO4溶液C不用稀硫酸改用 98%

6、的浓H2SO4 D升高溶液的温度16.下列说法不正确的是A.除去B 在溶液中混有的少量溶液中能使,可加人足量的还原为1 1粉末搅拌后过滤溶液中加人氯化银,一段时间后沉淀变成黄色,说明同温度下-131C 将氨气通人热的D 当分散质和分散剂都为气体时,组成的分散系不可能为胶体17.常温下,某溶液中由水电离出来的c=1.010 molL,该溶液可能是二氧化硫氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液AB CD18常温时,将 pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合后,所得的溶液 pH A等于 7 B大于 7-1C小于 7 D无法确定2 21 119用石墨作电极电解 1 molL 的 CuSO4溶

7、液,当 c为 0.5 molL时,停止电解,向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态ACuSO4 BCuO CCu2 DCuSO45H2O20pH=1 的两种酸溶液 A、B 各 1mL,分别加水稀释到 1000mL,其 pH 与溶液体积V 的关系如图示,下列说法不正确的是AA、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后,A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液弱C.若 a=4,则 A 是强酸,B 是弱酸D若 1a4,则 A、B 都是弱酸二填空题40 分.21 12 分一定温度下,向容积为 1L的密闭容器中充入 2mol A 和 1mol B,发生如下反应：3C(g)D(s),5min

8、后反应达到平衡,这时 C 的浓度为 1.2molL1,请回答：2A(g)B(g)15min 内 A 消耗速率v(A)；2 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是；A混合气体的压强保持不变 B单位时间内生成 2mol A 的同时生成 1mol BC混合气体的密度保持不变 DA、B、C 的物质的量之比为2:1:33 该反应的平衡常数表达为K=,该温度下反应的平衡常数是；4B 在此条件下的转化率为；5 升高温度,混合气体的平均相对摩尔质量减小,则正反应为填吸热或放热反应。22.1分 锌银电池能量大、电压平稳,广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH 溶液,电池总反应为 Z

9、nAg O=ZnO2Ag。请回答下26列问题：该电池的正极材料是_；电池工作时,阳离子向_移动；负极的反应式为_。电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌,然后用碳还原来制取,化学反应方程式为C热分解法ZnOCZnCO,此法为_。A电解法B热还原法可用石墨作电极电解提纯氢氧化钾电解液。电解池内的阳离子交换膜只允许阳离子通过,其工作原理如图所示。该电解池的阳极,阴极反应式为_阳极：_阴极：_除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口_导出。在相同条件下,a 处与 b 处产生的气体体积比为_。23.12 分常温下,将某一元酸 HX 和 NaOH 溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：p

10、H1000/mL实验编号HX 物质的量浓度NaOH 物质的混合溶液的 pH量浓度甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.20.1pH7丁c2c2pH10不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,若 a_7,则 HX 为强酸；若 a_7,则 HX 为弱酸.在乙组混合溶液中离子浓度 c与 c的大小关系是_A前者大B后者大 C二者相等 D无法判断从丙组实验结果分析,HX 是_酸该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_丁组实验所得混合溶液中由水电离出的 c_mol/L.高二期末化学答案一.20 小题,每小题 3 分,共 60 分1-5A A C A B 6-10 C C A DB 11-15 D DC BC16-20 C A B B A2111 共 12 分10.16mol L min；2Cc3(C)K 2c(A)c(B)23440%；5 吸热22.共 16 分Ag2O正极Zn2e 2OH=ZnOH2OB-4OH-4e=O2+2H2O 2H 2e=H2B1223.共 12 分C弱c ccc4 410.