河南省郑州市2018届高三第二次质量预测理综化学试题+Word版含答案(完整资料).doc.pdf

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1、【最新整理，下载后即可编辑】相对原子质量:H-1 C-12O-16 S-32Cl-35.5Br-80Na-23Al-27K-39Fe-56 Cu-64Ag-108Ce-1407.本草纲目中“黄连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒，水煎去渣,温服。”该过程中没有涉及的操作是A.分液B.加热C.称量D.过滤8.某同学设计用下图的装置制备少量的 AlCl3(易水解)。下列说法错误的是A.B 装置中所装试剂为饱和的 NaCl 溶液,其作用是除去氯气中的 HClB.装置 C 和 F 中的试剂均为浓硫酸,其作用是防止水蒸气进人 E中C.用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应

2、,所得氣气可以制取 26.7gAlCl3D.实验过程中应先点燃 A 处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气【最新整理，下载后即可编辑】体时再点燃 D 处的酒精灯9.下列说祛正确的是A.蛋白质是仅由碳、氢、氧、氯元素组成的一类高分子化合物B.可以用溴水鉴别和C.用甲苯分别制取 TNT、邻溴甲苯和苯甲酸所涉及的反应均为取代反应D.的一氧代物共有 5 种(不考虑立体异构)10.下列实验操作、现象、结论均正确的是实验操作A 将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中B 向 Ba(NO3)2溶液中通入 SO2气体C 向 FeCl3溶液中加入 Cu,振荡溶液颜色由棕黄色一蓝绿色一蓝色D 室温时用酸度计分别测量等浓度的 N

3、aA、NaB 溶液11.a、b、c、X 是中学化学中常见的四种物质,且 a、b、c 中含有同一种元素,其转化关系如下图所示。下列说法不正确的是pH(NaB)HB产生白色沉淀实验现象溶液最终为红色实验结论过氧化钠与水反应生成碱性物质SO2具有还原性【最新整理，下载后即可编辑】A.若 a、b、c 均为厨房中常用的物质,则构成 c 中的阳离子半径小于其阴离子半径B.若 a 为一种气态氢化物,X 为 O2,则 a 分子中可能含有 10 个或者 18 个电子C.若 b 为一种两性氢氧化物,则 X 可能是强酸，也可能是强碱D.若 a 为固态非金属单质,X 为 O2,则 O 元素与 a 元素的原子序数之差可

4、能为 812.利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如下图所示，下列说法不正确的是A.该离子交换膜为阴离子交换膜,SO42-由右池向左池迁移B.电解池中发生的总反应为 Cu2+2Ce3+=Cu+2Ce4+C.该装置工作时的能量转化形式只有两种D.由 P 电极向 N 电极转移 0.1mol 电子时，阳极室生成33.2gCe(SO4)2【最新整理，下载后即可编辑】13.常温下,用 AgNO3溶液分别滴定浓度均为 0.01mol/L 的 KCl、K2C2O4 溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是A.Kp(Ag2C2O4)的数量级等于 10

5、-7B.n 点表示 AgCl 的不饱和溶液C.向 c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀D.Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为 109.0426.(14 分)中学教材显示“浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，能使铁钝化”。某学习小组对“具有该四个特性的浓硫酸的浓度范围”进行了以下实验探究。(1)配制不同浓度的硫酸用 18.4 mol/L 的浓硫酸配制不同浓度的硫酸。下列操作正确的是。A.量取浓硫酸B.稀释浓硫酸C.转移入容量瓶D.定容(2)浓硫酸的吸水性、脱水性、纯化与浓度的关系浓硫酸的吸水性:各取 0.5g 胆矾

6、颗粒于试管中，分别加入 3mL【最新整理，下载后即可编辑】不同浓度的硫酸。浓硫酸的脱水性:各取一根木柴梗于试臂中,分别加入 1mL 不同浓度的硫酸。浓硫酸的钝化:各取约 1cm 经过砂纸打磨过的铁丝,再向试管中加入 3mL 不同浓度的硫酸。实验结果见下表:实c(H2SO4)/m 18.412111098761-5验ol/L胆矾颜色变化木柴梗颜色变化铁丝表面气泡结合表格数据回答下列问题:用化学方程式表示胆矾由“蓝一白”的原因:;当硫酸的浓度mol/L 时即具有脱水性。(3)浓硫酸的强氧化性与浓度的关系在试管中分别加入 1 小块铜片,再向试管中分别加入 2mL 不同浓度的硫酸,用下图所示的装置进行

7、实验。(夹持仪器略去)无无有蓝一蓝一蓝一蓝蓝蓝蓝蓝蓝白白白变变变变不变黑变黑变黑变黑黑黑黑黑变有有有有有有【最新整理，下载后即可编辑】b 装置的作用是本实验中证明浓硫酸具有强氧化性的现象是、。试管 a 中加热时产生黑色的固体,经检验该黑色固体中含有Cu2S。写出生成该物质的化学方程式.经过实验发现:c(H2SO4)6mol/L 时,硫酸与铜在加热反应时即可表现强氧化性。有同学预测,铜片与 5mol/L 的硫酸在长时间持续加热时，也会发生反应。该预测的理由是.(4)综合该小组同学的探究结果,中学教材中同时具有“吸水性、脱水性、使铁钝化、强氧化性”的浓硫酸的浓度范围为mol/L。27.(15 分)

8、“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题,CO、SO2、NO2是重要的大气污染气体。(1)处理后的 CO 是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)CO2(g)+H2(g)H1=-41.0 kJ/molCH3OH(g)+H2O(g)H2=-49.0 kJ/mol【最新整理，下载后即可编辑】CH3OCH3(g)+H2O(g)则反应 2CO(g)+4H2(g)H=.2CH3OH(g)H3=+23.5 kJ/molCH3OCH3(g)+H2O(g)的(2)已知 973 K 时,SO:与 NO2 反应生成 SO,和 NO,将混合气体

9、经冷凝分离出的 SO,可用于制备硫酸。973 K 时,测得:NO2(g)NO(g)+1/2O2(g)K1=0.018;SO3(g)K2=20;SO3(g)+NO(g)的 K3=SO2(g)+1/2O2(g)则反应 SO2(g)+NO2(g)973K时,向容积为2 L的密闭容器中充人SO2、NO2各0.2mol。平衡时 SO2的转化率为。恒压下,SO2的分压 PSO2随温度的变化如右图所示:当温度升高时,SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的化学平衡常数(填“增大”或“减小”)，判断理由 是.(3)用纳米铁可去除污水中的 NO3-。纳米铁粉与水中 NO3-反应的离子方程式为4Fe+

10、NO3-+10H+=4Fe2+NH4+3H2O。研究发现,若 PH 偏低将会导致 NO3-的去除率下降,其原因是.【最新整理，下载后即可编辑】相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中的 NO3-的速率有较大差异。下表中和产生差异的原因可能是;中 020min,用NO3-表示的平均反应速率为molL-lmin-1。反应时间/minc(NO3-)/10-4 mol/L08103.2201.6300.8400.64c(NO3-)/10-4 mol/L(含少量 Cu2+)80.480.320.320.32(4)用 NaOH 溶液吸收SO2可得 NaHSO3溶液,对 NaHSO3溶液中各离子浓度的关系，下列分

11、析不合理的是。(已知常温下K1(H2SO3)=1.510-2，,K2(H2SO3)=1.0210-7)A.Na+H+=HSO3-+2SO32-+OH-B.Na+=HSO3-+SO32-+H2SO3C.Na+SO32-HSO3-OH-H+D.H+SO32-=OH-+H2SO328.(14 分)电解精炼铜的阳极泥中主要含 Ag、Au 等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图:【最新整理，下载后即可编辑】(1)氯金酸(HAuCl4)中的 Au 的化合价为(2)铜阳极泥氧化时,采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是(3)“焙烧渣”在“酸浸”时发生反应的离子方程式为(4)“浸金”反应

12、中,H2SO4的作用为_,该步骤的分离操作中,需要对所得的 AgCl 进行水洗。简述如何判断 AgCl 已经洗涤干净?.(5)氯金酸(HAuCl4)在PH为23的条件下被草酸还原为Au,同时放出二氧化碳气体,则该反应的化学方程式为(6)甲醛还原法沉积银,通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行,甲醛被氧化为碳酸氢根离子,则该反应的离子方程式为电解法精炼银，用 10A 的电流电解 30min,若电解效率(通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比)为 80%,此时可得到银单质的质量为。(保留 1 位小数，法拉第常数 96500C/mol)35.化学一选修 3:

13、物质结构与性质(15 分)黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答【最新整理，下载后即可编辑】下列问题:(1)基态 Cu 原子的价电子排布式为(2)从原子结构角度分析,第一电离能 I1(Fe)与 I1(Cu)的关系是:I1(Fe)I1(Cu)(填“或“=”)(3)血红素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血红素(含 Fe2+)可用于治疗缺铁性贫血。吡略和血红素的结构如下图:已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中 N 原子的杂化类型为1mol 吡咯分子中所含的 键总数为个。分子中的大 键可用中表示，其中 m 代表参与形成大 键的原子数,n 代表参与形成大 键的电子

14、数,则吡略环中的大 键应表示为。C、N、O 三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为(填化学式)。血液中的 O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的,则血红蛋白中的 Fe2+与 O2是【最新整理，下载后即可编辑】通过键相结合。(4)黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可经过SO2SO3H2SO4途径形成酸雨。SO2的空间构型为。H2SO4的酸性强于H2SO3的原因是(5)用石墨作电极处理黄铜矿可制得硫酸铜溶液和单质硫。石墨的晶体结构如下图所示,虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞中含碳原子数为个。已知石墨的密度为 g/cm3,C-C 键的键长为 rcm,设阿伏加德罗常数的值为 NA,则石墨晶体的层间

15、距d=cm。36.化学一选修 5:有机化学基础(15 分)乙酸桂酯(G)具有风仙花香气味,可用于调配果味食品香精及日用化妆品香精。一种用芳香烃 A 合成 F 的工艺路线如下:【最新整理，下载后即可编辑】已知:回答下列问题:(1)E 结构简式为。C 的名称是(2)的“反应条件”为;的反应类型为.(3)F 中所含官能团的名称为(4)写出 FG 反应的化学方程式(5)F 的同分异构体中,同时满足下列条件的有 种(不考虑立体异构);能与 FeCl3溶液显蓝紫色，苯环上有两个取代基，含一个碳碳双键。其中核磁共振氢谱有 5 组峰,且峰面积之比为1:2:2:2:3 的结构简式为.(6)观察本题合成路线的试剂

16、及条件,利用以上合成路线中的相关信息，请写出由HCHO、CH3CHO、制备CH2=CHCH2OOCCH3的合成路线图。(反应物及产物写成结构简式)【最新整理，下载后即可编辑】【最新整理，下载后即可编辑】7.A8.C9.B10.B11.D12.C13.D26.（14 分）（1）B C（2 分）（2）CuSO45H2OCuSO4+5H2O（2 分）6（1 分）（3）安全瓶（防止液体倒吸入试管 a）（1 分）铜片溶解、表面产生气泡，品红溶液退色（2 分）5Cu+4H2SO4(浓)Cu2S+3CuSO4+4H2O（2 分）长时间加热时，水分蒸发，使硫酸浓度增大（2 分）（4）c(H2SO4)12（2

17、分）27.(15 分)（1）203.5 kJmol-1(2 分)（2）0.36(1 分)37.5%(2 分)减小（1 分）温度升高时，-lg(PSO)减小，则PSO增大，化22学平衡向逆向移动，化学平衡常数减小（2 分）（3）H+与 Fe 粉反应生成 H2（1 分）Fe 与置换出的 Cu构成原电池，加快 NO3-的去除速率(2 分)3.8410-5(2 分)（4）C D(2 分)28.(14 分)（1）+3（1 分）（2）高温焙烧时，生成的 Ag2O 又分解为 Ag 和 O2（或2Ag2O4Ag+O2）（2 分）2AgCl+H2O（2 分）（3）Ag2O+2H+2Cl-（4）提供 H+，增强

18、NaClO3的氧化性。（1 分）【最新整理，下载后即可编辑】取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入 Ba(NO3)2溶液，若没有白色沉淀产生，则已经洗涤干净，反之，则需要继续洗涤。（2 分）（5）2HAuCl4+3H2C2O42Au+8HCl+6CO2（2 分）4Ag+8SO32-+3H2O+（6）4Ag(SO3)23-+HCHO+5OH-HCO3-（2 分）16.1 g（2 分）35.（15 分）（1）3d104s1（1 分）（2）（1 分）（3）sp2（1 分）10 NA（2 分）（2 分）CH465NH3H2O（1 分）配位键（1 分）（4）平面三角形（1 分）。SO2(OH)2(或 H2SO4)中 S 的化合价为+6，S 的正电性强于 SO(OH)2（或 H2SO3）中的S，使羟基中 OH 间的共用电子对更易偏向 O 原子，羟基更容易电离出H+，故酸性 H2SO4强于 H2SO3。（2 分）（5）4（1 分）36.（15 分）（1）1616 3或23r2NA3rNACH=CHCHO（2 分）（2 分）苯甲醛（1 分）（2）氢氧化钠溶液、加热（1 分）氧化反应（1 分）（3）碳碳双键、羟基（2 分）【最新整理，下载后即可编辑】（4）CH3HOC=CH2（2 分）（5）9（2 分）（1 分）（6）（3 分）【最新整理，下载后即可编辑】