第四章第三节物质的量应用于化学方程式的计算讲解.pdf

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1、物质的量在化学方程式计算的应用知识技术：娴熟掌握物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度之间的换算关系；深刻理解化学方程式的意义；学会运用物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度进行化学方程式的计算。能力培育：1 经过各化学量的互相转变，提升学生运用公式计算的能力。2 经过化学方程式系数的意义的指引，提升学生剖析推理能力。3 经过析题，培育学生剖析、解决问题的综合能力及逆向思想能力。4 经过一题多解，培育思想的灵巧性及多角度思虑问题的能力。思想感情：1经过比较化学量的差别和联系，进行辨证唯心主义教育。2 经过计算题格式及思想过程的规范训练，培育谨慎仔细的科学态度。3 经过讲堂反应习题，进行

2、理论联系实质的辨证唯心主义教育。科学方法：探究化学计算的依照并联合化学观点和理论将其应用于解决实质问题的探索实践法。要点难点：1 化学方程式系数的意义。2 化学方程式计算中单位的使用。3 综共计算题中思想过程及能力的成立。教课过程设计教师活动发问引入 ：7.3克 HCI 气体中含有多少个 HCI 分子？标况下据有的体积是多少？溶于水制成2L 溶液，其摩尔浓度是多少？发问：以上计算中波及哪些化学量？哪个化学量是计算的要点？它们之间进行如何的换算？投影 1小结：因而可知，各个化学量之间有差别也有必定的联系，而物质的量是连结宏观(质量)和微观(微粒数)的桥梁，也是不一样的量(质量、气体体积、摩尔浓度

3、)变换的桥梁，因此说物质的量是化学计算的中心问题。过渡：物质的量可否在化学方程式的计算中发挥其优势呢？板书：第三节 物质的量应用于化学方程式的计算。一、化学方程式的意义发问：写出氢气和氧气混淆点燃生成水蒸气的（第一课时）学生活动设计企图运用各化学量间的换算明确物质的量关系进行计算，得出结果：是化学计算的含 HCI 分子 1.2041023在中心；娴熟掌握标况下的体积 4.48L；溶液各化学量之间1的浓度为 0.1mol L。思虑回答下列问题并达成投影 1的内容。的换算关系，为其应用于化学方程式的计算打下基础。达成方程式：2H2+O2点燃O进行物质间既2H2有差别又有联系的辨证唯物指明系数微观意

4、义：2 主义教育。个氢分子与1 个氧分子反应生成 2个水分子。思虑、回答下列问题。经过教师设问，化学方程式。说明化学方程式的系数在微观上的意义。指引：(1)将每种微观粒子扩大 6.021023倍，你能有何发现？(2)依据阿佛加得罗定律，同温同压下，物质的量与哪个化学量相关，由此不可以推导出什么结化学方程式的系数与参加反响的各物质的变化的物质的量相关。化学方程式的系数之比与同温同压下参加反响的气体的变化的体积相关。指引学生发现化学方程式系数各样意义，激发学习兴趣并培育推理能力。论？投影 2小结：因而可知，化学方程式系数的意义，在从前我们研究的基础上，又增添了新的内容，即：化学方程式的系数之比=参

5、加反响的各物质的变化的物质的量之比=同温同压下参加反响的各气态物质的变化的体积之比。过渡：物质的量与化学方程式的系数之间又成立了联系，它在化学方程式的计算中如何应用呢？板书 ：二、物质的量在化学计算中的应用投影：例 1：完整中和 0.1molNaOH需要 H2SO4的物质的量是多少？所需少？H2SO4的质量是多提出问题，引起兴趣。读题并复述题意。找出关键词：完整中和。指导学生读题、审题、析题是培审题：已知：nNaOH=0.mol。养 学 生 解 题能所求：nH2SO4及 mH2SO4。指引 ：读题：请仔细阅读题目并复述题意。审题：找出题目已知条件和所求。析 题：2molNaOH与1molH2S

6、O4恰 好 完 全 中力和达成解题的要点。析题：NaOH与 H2SO4之间有何关系？如何打破H2SO4物质的量？如何依据 H SO 物质的量求出质量？24和。依据“化学方程式中各增强结论和概念的指导作用；物质的系数之一比等于其变化的物质的量之比”求出培育运用知识H2SO4。依据“摩尔质量在解决实质问题数值或相对分子质量”可知的能力。mH2SO4=98gmol1又依据“质量=物质的量 在读题、审题、摩尔质量”可求出 析题的基础上，mH2SO4。解题 板书 解：设所需H2SO4的物质的量为 nH2SO4。2NaOH+H2SO4=Na2 SO4+2H2O21解：设所需H2SO4的质量为 mH2SO4

7、规范解题的全过程，培育其严谨修业的科学态度。0.1molnH2SO4210.1molnH 2SO42NaOH H2SO42mol98g0.1molmH2SO42mol98 gnH 2SO4H2SO4的相对分子质量是1 0.1mol0.05mol210.1molm H2SO4mH 2 SO498，其摩尔质量是0.1mol98g2mol4.9g98g molm=M n。1培育学生多角度思虑问题的发散思想能力。训练规范的书写计算题的格式，培育谨慎认真的科学态度。=0.05mol 98g mol=4.9g答：（略）。H2SO4的相对分子质量是98，其摩尔质量是 98gmol1。发问 ：能否还有其余计算

8、方法呢？(可做适合的提示：可否先求出所需H2SO4的质量呢？)请在笔录本上达成其规范的解题步骤。小结：1 如何着手进行解题？仔细读题、审题、析题，成立已知和所求之间的关系，运用所学观点和规律进行规范解题。2对题设格式有何要求？设需某某物质的量为 n。(不需设需 n mol某某物质。)3如何正确地在化学方程式的计算中使用单位？单位可用质量(g)，也可同时取用物质的量(mol)可是使用时不一样物质的关系量，单位能够不一样，但单位制要同，即：上下单位要一致(同一物质)，左右单位要对应(不一样物质：克一摩)。投影：例 2N=m/M=4.9g/98g mol=0.05mol答：（略）1依据详细例题，小结

9、出解决一般化学计算题的步骤和格式，培育学生由个别到一般归纳问题的能力，为解决综共计算题成立基础。归纳小结(1)0.2gH2在足量的 O2中完整焚烧，求生成的H2O 的物质的量是多少？(2)现有标况下 2.24LH2与 2.24LO2的混淆气体，点燃使之充分反响，求出生成的水的质量为多少？读题：请仔细阅读题目并复述题意。审题：找出题目已知条件和所求，并将已知条学生依照计算题格式达成。得出答案：0.1mol。读题并复述题意。检查学生计算题格式的落实状况。审题：已知：娴熟运用化学nH2=0.1mol,nO2=0.1mol。所量之间的转变求：生成的物质的量。关系。再现解决综共计算的思件中的化学量转为物

10、质的量。思虑并回答下列问题。0.1molH2可与0.05molO2维步骤。析题：0.1molH2可与多少摩O2恰巧完整反响？0.1molO2可与多少摩H2恰巧完整反响？0.1molH2与 0.1molO2能否能够恰巧完整反响？生成水的量由谁来决定？归纳 依据析题进行解题：第一经过计算判断出题目所给出的哪个量是过度；再以可是量的已知条件为标准进行计算。请计算出本小题的结果。(3)现有标况下 3.36LH2与 1.12LO2的混淆气体，点燃使之充散发反响，求生成的水的质量为多少？发问：请依照问题(2)来剖析问题 (3)。(4)现有标况下 4.48LH2与 O2的混淆气体，点燃使之充分反响，生成的水

11、的质量为1.8g，求混合气中 H2与 O2的体积各多少？在析题和解题恰巧完整反响；0.1molO2可与 0.2摩 H2恰过程中培育学生过度计算的好完整反响；0.1molH2与 0.1molO2不可思想过程。以依据(2)(3)题的够恰巧完整反响，明显 O2结果，联合教师是过度的，生成水的量由H2来决定。的在析题过程中的设问，逐渐计算并得出结果：生成水的质量为 1.8g。重现过度计算的思想过程进行计算，得出结果：生成水的质量为1.8g。指引学生成立起逆向思想。读题：找出重要词“充分反响”“体积”。指引 ：请依照解综共计算题的步骤进行读题、审题。析题：在问题(2)的(3)的基础上，思虑生成生成 0.

12、1molH2O 起码需0.1molH2O 起码需要多少 molH2，多少 molO2？依照问题(2)和(3)题，议论题目给出的H2与要 H20.1mol、O20.05mol。O2的总量大于所需要的量，原由安在？题目给出的 H2、O2的总量大于 0.15mol，其原由：本题答案能否独一？审题：找出已知条件。；VH2+VO2=4.48LmH2O=1.8g中心问题：生成的 H2O 的量有谁来决定？请依照析题过程进行解题得出答案。小结 ：请回想一下本节课的研究内容。H2过度或 O2过度。本题的答案其实不独一：当 H2过度时，水的量由O2决定，依据 H2O 的量计算出 O2的量，由混淆气体总量可求出 H

13、2的量；同理可求得另一组解。解题亲得出答案：VH2=2.24L、VO2=2.24LVH2=3.36L、VO2=1.12L。回想本节课的内容，明确学习内容依据我们自己推导出的化学方程式新的意义，初步研究了物质的量在化学方程式计算中的应用，注意解题格式和单位的正确使用；要掌握综共计算题的解题步骤读题、审题、析题和解题；经过例 2 中的(4)题初步成立逆向思维过程。作业 课本第 106 页 2题5 题；第 107题和 2题。随堂检测 ：投影：实验室欲制备必定量的氯气，现有页 1进行归纳小结。和目的。增强学生理论2.61g MnO2和 12mol L1的浓联系实质的辨 1证唯心主义思盐酸 50mL，可

14、制得标况下的氯气多少升？(MMnO2=87g mol )想。如有足量的 MnO2和 12mol L1的浓盐酸 10mL，可否制得标况下的Cl20.672L？若要制得标况下的Cl20.672L，理论上需要 MnO2的物质的量和 12mol L1的浓盐酸的体积各是多少？实质哪个量一定是过度的？教课过程设计变（第二课时）学生活动教师活动设计企图 复习引入 ：前面我们学习了物质的量在化学化学方程式的系数之比=经过复习加深理方程式计算中的应用，中心问题是化学方程式各物质的变化的物质的量论的指导作用。的系数与物质的量之间成立了联系，请问这类之比=同温同压下变化的联系是什么？气体的体积之比。明确本节课的学过

15、渡：这节课我们将经过一些综共计算题，提习目的。高物质的量在化学方程式计算中的计算能力。投影：例 1：有盐酸和 CuSO4混淆溶液，向其中加入必定量的Ba(NO3)2后，获得 4.66g 白Ba2+等；向色积淀，过渡后的滤液经查验有阅读题目。找出重要词：滤液中加入 1molL1的 AgNO3溶液 150mL，2+恰巧把 CI 所有积淀完整。将积淀过滤后，继滤液中有 Ba、CI 恰巧沉淀完整；最大数目的蓝色1的 NaOH溶液续向滤液中加入1mol L积淀。xmL，恰巧可获得最大数目的蓝色积淀。计算混淆溶液中盐酸和 CuSO4的物质的量及的值。指引：读题：请仔细阅读题目。审题：找出题目已知条件及要点

16、问题。x审题：找出已知条件 4.66g白 色 沉 淀 为 BaSO4；nAgNO3=0.15mol。关 键 问题：如何能够获得最大数量的蓝色积淀？析题：2+(1)滤液中有 Ba说明什么？与所求之间有无联系。？思虑并回答下列问题：2+滤液中有 Ba说明 SO4所有积淀，可经过积淀量2(2)所加 AgNO3溶液将 CI 所有积淀意味着什么？与所求之间有没关系？(3)最大数目的蓝色积淀意味着什么？想积淀下来，溶液中可否还存在大批的NaOH溶液要与哪些物质发生反响？小结：经过找寻题目中的一些要点点，知与未知之间的关系，便可打破所求。计算出混淆液中CuSO4的出题目的各个突物质的量。破口，成立正向与 A

17、gNO3发生反响的1思想构造模式，所有来自盐酸，依据Cu2+要CI经过思虑教师的AgNO3的物质的量可计算+H？设问，提升学生出混淆溶液中盐酸的量。剖析问题能力。2+NaOH不只是与 Cu发成立已生反响，形成蓝色积淀之前，第一要中和溶液中的+H。故可依据溶液中的示范学生如何找析题：假如采纳从所求出发向前推导直至已知的逆向思想，我们再来睁开剖析：(1)所求 CuSO4与已知中的哪个量相关系？+2+H(即 HCI)Cu(即和CuSO4)的量计算出NaOH的量，并由此求出 x的值。思虑并剖析问题：成立逆向思想结构模式，培育逆向思想能力。(2)所求盐酸与题设中的哪个量相关？(3)欲求 NaOH的体积，

18、需先求出 NaOH的哪个化学量，而此化学量又与题设中的哪些物质相关？(1)所 求 CuSO4与 所 加Ba(NO3)2所有反响产生积淀 BaSO4，故可经过已知中的 BaSO4的积淀量来求CuSO4。(2)所求的盐酸的物质的量与AgNO3恰巧完整反响，故可经过已知的培育学生思想的AgNO3的物质的量来求出全面性。解题：请依据正向或逆向思想过程进行解题，得出答案。盐酸的物质的量。(3)欲求 NaOH的体积，则需求出 NaOH的物质的量，题设中 NaOH先中和HCI 尔后与 CuSO4反响。依照析题过程进行解题。得出答案：小结：nCuSO4=0.02mol；(1)本题易犯错误的环节在哪儿？提示学生

19、考虑问题要周到，注意思想的全面性。nHCI=0.15mol；0.19molx1molL0.19L190mL-1培育学生多向思维能力。(2)经过例题 1说说如何进行正向思想和逆向思想？归纳小结：2+(1)NaOH 不只是与 Cu发生反响，形成蓝色积淀之前，第一要中和溶液中的H+。归纳 ：不论采纳正向思想仍是逆向思想，都要通过题设明确已知和所求之间的关系，成立它们(2)在采纳正向思想时，注意抓住题设中所给的关之间的关系式或化学方程式。再者注意物质的量是化学方程式计算的中心问题，是第一要考键点进行打破，从已知推知所求；而在采纳逆向思虑的。维时从所求出发向前推导直至已知，进而成立已知与所求之间的关系。

20、投影：例 2：有 NaCI 和 KCI 的混淆物25g，溶与水读题：找出重要用词：25g、形成溶液，加入 1000g 7.14%的 AgNO3溶液，加入 Cu 片后质量增添了充分反响后滤出积淀，再向混淆物加入100g1.52g。Cu 片，过一段时间拿出（反响完整），清洗干燥称其质量为 101.52g，求原混淆物中 NaCI和 KCI 的物质的量各为多少？读题。审题。审题：找出已知条件。应找出混淆物的总质量；AgNO3的总物质的量；加入 Cu 片前后质量变化量；AgNO3与 NaCI、KCI 及Cu 之间的反响关系。找出未知条件：与 NaCI、KCI反响的 AgNO3的物质的量。要点问题：Cu

21、片质量为何会增添。思虑并回答下列问题：Cu片质量增添，说明 AgNO3溶液在与 NaCI、KCI 反响以后还节余，依据增添的量可求 得 与 Cu 片 反 应 的经过教师的设问，提升学生疏析问题能力。剖析：1 Cu 与 AgN3O 之间的反响如何进行？反响前后 Cu 片质量有何变化？2 题设中 Cu 片质量增添，说明什么？由增添的量可求得什么？3 NaCI、KCI 与 AgNO3之间的反响关系式是什么？4 求出 NaCI 和 KCI 的总物质的量，联合题目中 NaCI 和 KCI 的总质量，如何求出各自的量？AgNO3的量，进而依据AgNO3的 总 量 求 出 与NaCI、KCI 反响的 AgN

22、O3的量。再依据NaCI、KCI与 AgNO3反响的关系式求出 NaCI 的 KCI 的总物质的量。联合题设中的NaCI、KCI 的总质量成立二元一次方程组。由此求出各自的物质的量。依据题设，可知：解题。Cu 2AgNO3 2Ag m64 2mol 2108152xmol1.52g解得：x=0.02mol所加入的AgNO3的总量为 0.42mol，故与 NaCI、KCI 反响的 AgNO3的总量为 0.4mol。设 NaCI的物质的量为 xmol，KCI 的物质的量为 ymol。则：发问 ：在求得 NaCI 和 KCI 的总物质的量为0.4mol 后，联合题设所给出的总质量 25g，可否有其余

23、方法？xy0.458.5x74.5x25解得 x=0.3moly=0.1mol。方法(二)经过求均匀摩尔质量采纳十字交错的方法。在形式训练的同时，培育学生思维的灵巧性和变通性。Mm25 gn 0.4mol62.5gmol158.51262.574.5。n43求得nNaCIKCI进而求出,n1NaCInKCI0.3mol ,0.1mol 作业 ：课本第 107页(二)1题 7题；第 107页(三)3题。随堂检测 培育学生谨慎求用 8.70gMnO2和 36.5%盐酸 125g 作用制取 CI2，问：(1)最多生成 CI2的质学的态度和多角量。(2)把反响后溶液稀释至1.00L 后拿出 20.0m

24、L(不考虑 HCI损失)，在度思虑问题的能20.0mL 的溶液中加入足量哪些解法？哪一种方法简单？AgNO3，可得 AgCI 积淀的质量。(思虑本题有力。)附页：投影 1：依据学生的回答达成以物质的量为中心的各化学量之间的关系。投影 2：2H22+：1O2点燃：22H2O化学计算系数之比微观意义（分子个数之比）22mol2 体积：11mol1 体积：22 6.02 10232mol2 体积扩大 6.021023倍 2 6.02 1023：变化的物质的量之比变化的体积之比（同温同压下）变化的质量之比1 6.02 10232g mol-12mol：32g mol11mol：18g mol12mol

25、=4g：32g：36g随堂检测 1答案：（1）0.672L。（2）不可以制得标况下的 CI20.672L，由于盐酸的量是必定的，跟着反响的进行，浓盐酸会变为稀盐酸，而稀盐酸是不与随堂检测 2答案：（1）7.10g。（2）AgCI 的质量为 30.1g。利用 CI的物质的量守恒：原 CI 的物质的量 n=1.25mol，生成 CI2时耗费 CI 0.2mol，故MnO2生成 CI2的。（3）理论上需要 0.03mol MnO2和 10mol L1的浓盐酸，但实质上浓盐酸一定是过度的。溶液中节余的 CI 的物质的量为 1.05mol，拿出 1/5，则与 AgNO3溶液反响的 CI 的物质的量为 0.210mol，则可生成 AgCI0.210mol，合 30.1g。