高中常见的电池的电极反应式.pdf

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1、高中常见的电池的电极反应式高中常见的原电池电极反应式的书写高中常见的原电池电极反应式的书写书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）一次电池一次电池1 1、伏打电池：、伏打电池：（负极、正极、电解液H24）负极：22+(氧化反应)正极：222(还原反应)离子方程式+2H2+2+2、铁碳电池：、铁碳电池：（负极、正极C、电解液 H23弱酸性)负极：22+(氧化反应)正极：222(还原反应)离子方程式 222+(析氢腐蚀)3 3、铁碳电池：

2、、铁碳电池：（负极、正极C、电解液 中性或碱性)负极：2422+(氧化反应)正极：O2+2H244OH(还原反应)化学方程式22+2H22()2(吸氧腐蚀)4()22+2H24()32()32O3+3 H2O(铁锈的生成过程)4.4.铝镍电池：铝镍电池：（负极、正极电解液 溶液、O2)负极：41243+(氧化反应)正极：3O2+6H21212OH(还原反应)化学方程式43O2+6H24()3(海洋灯标电池)5 5、普通锌锰干电池：、普通锌锰干电池：(负极、正极C、电解液4、2的糊状物)负极：22+(氧化反应)正极：22+222O32O(还原反应)化学方程式242222O3+236 6、碱性锌锰

3、干电池：、碱性锌锰干电池：（负极、正极C、电解液、2的糊状物）负极：+2 2()2(氧化反应)正极：22+2H2O+22+2（还原反应)化学方程式+22+2H2O()2+7 7、银锌电池：、银锌电池：(负极、正极2O、电解液)负极：22()2(氧化反应)正极：2O+H2O+2 2+2(还原反应)化学方程式+2O+H2O()2+28 8、铝、铝 空气空气 海水海水（负极铝、正极石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液海水）负极：412e 43+(氧化反应)正极：3O2+6H212e 12（还原反应)总反应式为：43O2+6H24()3（铂网增大与氧气的接触面）9 9、镁铝电池、镁铝电池（负极、正极电

4、解液）负极()：2+8-6 22+4H2O(氧化反应)正极(）：6H2O+6 3H2+6（还原反应)化学方程式：2+2+2H2O 22+3H21010、锂电池一型：、锂电池一型：（负极金属锂、正极石墨、电解液4 2）负极：8 8e 8+(氧化反应)正极：328e 322S6（还原反应)化学方程式8 3223 6 2S，1/4高中常见的电池的电极反应式二次电池（二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1 1、铅蓄电池：、铅蓄电池：（负极正极2电解液 浓硫酸）放电时负极：2e 424(氧化反应)正极：22e 4H 4242H2O(还原反应)充电时阴极：4+2 224(还原反应)阳极：4+2H2O 22+H

5、24+2(氧化反应)总化学方程式2+2H24放电充电24+2H2O2 2、铁镍电池：、铁镍电池：（负极、正极2、电解质溶液为溶液）放电时负极：2e+2()2(氧化反应)正极：2+2H2O+2e()2+2(还原反应)充电时阴极：()2+2e+2(还原反应)阳极：()22e+22+2H2O(氧化反应)总化学方程式+2+2H2O()2+()2充电3 3、4 4电池电池（正极4，负极石墨，含导电固体为电解质）放电时负极：e+(氧化反应)正极：4+e4(还原反应)充电时：阴极：+e(还原反应)阳极：4e4+(氧化反应)总化学方程式4+放电充电放电44 4、镍镉电池、镍镉电池（负极、正极、电解质溶液为溶液

6、）放电时负极：2e+2()2(氧化反应)()2()2正极：2+2e+2H2O2()2+2(还原反应)充电时阴极：()2+2e+2(还原反应)阳极：2()22e+22+2H2O(氧化反应)总化学方程式+2+2H2放电充电()2+2()25 5、氢镍电池：、氢镍电池：（负极5储氢合金、正极、电解质）放电时负极：5H 66e+65+6H2O(氧化反应)正极：6+6e+6H2O 6()2+6(还原反应)充电时阴极：5+6e+6H2 5H 6+6(还原反应)阳极：6()26e+6 6+6H2O(氧化反应)总化学方程式5H 6+6放电充电5+6()26 6、高铁电池：、高铁电池：（负极、正极石墨、电解质为

7、浸湿固态碱性物质）放电时负极：3 6+6 3()2(氧化反应)正极：242+6 8H2O 2()3+10(还原反应)充电时阴极：3()2+63+6(还原反应)阳极：2()36 10242+8H2O(氧化反应)2/4高中常见的电池的电极反应式总化学方程式3+2K24+8H2O放电充电3()2+2()3+47 7、锂电池二型、锂电池二型（负极6、正极含锂的二氧化钴2、充电时2中被氧化，还原以原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以6表示）放电时负极:6(1)C6+x(氧化反应)正极：（1)2+x2(还原反应)充电时阴极：(1)C6+x+6(还原反应)阳极：2(1)2+x(氧化反应)总反应方程式(1)2

8、+6放电充电2+(1)C6燃料电池燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。解决此类问题必须抓住一点：燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应，但要特别注意介质对产物的影响。一、氢氧燃料电池一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（）或石墨做电极材料，负极通入 H2，正极通入 O2，总反应为：2H2+O22H2O电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1 1、电解质是溶液、电解质是溶液（碱性电解质）负极：H2 2+2

9、2H2O(氧化反应)正极：O2+H2O+4(还原反应)总反应方程式 2H2+O22H2O2 2、电解质是、电解质是 H H2424溶液溶液（酸性电解质）负极：H222(氧化反应)正极：O2+4+42H2O(还原反应)总反应方程式2H2+O22H2O负极：H2 22(氧化反应)正极：O2+H2O+44总反应方程式2H2+O22H2O说明 1、碱性溶液反应物、生成物中均无2、.水溶液中不能出现 O2-3、中性溶液反应物中无 和4、酸性溶液反应物、生成物中均无二、甲醇燃料电池二、甲醇燃料电池1 1碱性电解质碱性电解质（铂为两极、电解液溶液）正极：3O2+12+6H20 12(还原反应)负极：23 1

10、2+16232-+12H2O(氧化反应)总反应方程式23+3O2+42K23+6H2O 2.2.酸性电解质酸性电解质（铂为两极、电解液H24溶液）正极：3O2+12+126H2O(还原反应)（注：乙醇燃料电池与甲醇3/43 3、电解质是溶液、电解质是溶液（中性电解质）高中常见的电池的电极反应式负极：2312+2H21222(氧化反应)燃料电池原理基本相）总反应式23+3O222+4H2O(氧化反应)三、燃料电池三、燃料电池（总反应方程式均为：2 O2 22）1 1、熔融盐、熔融盐（铂为两极、23和23的熔融盐作电解质，为负极燃气，空气与 2 的混合气为正极助燃气）正极：O2 4 22 232(

11、还原反应)负极：2232-4 42(氧化反应)2 2、酸性电解质、酸性电解质（铂为两极、电解液H24溶液）正极：O2+4+42H2O(还原反应)负极：2 4+2H2O22+4(氧化反应)四、肼燃料电池四、肼燃料电池（铂为两极、电解液溶液）正极：O2+2H2O+44(还原反应)负极：N2H4+44N2+4H2O(氧化反应)总反应方程式N2H4+O2N2+2H2O五、甲烷燃料电池五、甲烷燃料电池1 1碱性电解质碱性电解质（铂为两极、电解液溶液）正极：2O2+2H2O+88(还原反应)负极：4+10832-+7H2O(氧化反应)总反应方程式4+2 2O2K23+3H2O2 2、酸性电解质、酸性电解质

12、（铂为两极、电解液H24溶液）正极：2O2+8+84H2O(还原反应)负极：48+2H2O8+2(氧化反应)总反应方程式4+2O22+2H2O六六、丙烷燃料电池（丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和2、负极通入丙烷、电解液有三种）1 1、电解质是熔融碳酸盐（、电解质是熔融碳酸盐（K23或23）正极：5O2+20+1021032-(还原反应)负极：C3H820 1032-32+4H2O(氧化反应)总反应方程式C3H8+5O232+4H2O2 2、酸性电解质、酸性电解质（电解液H24溶液）正极：5O2+20+2610H2O(还原反应)负极：C3H820+6H2O32+20(氧化反应)总反应方程式C3H8+5O232+4H2O3 3、碱性电解质、碱性电解质（铂为两极、电解液溶液）正极：5O2+20+10H2O20(还原反应)负极：C3H820 26332-+17H2O(氧化反应)总反应方程式C3H8+5O2+63 K23+7H2O4/4