高二化学知识点化学反应的限度.pdf

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1、高二化学知识点化学反应的限高二化学知识点化学反应的限度度高二化学知识点化学反应的限度高二化学知识点化学反应的限度广大高中生要想顺利通过高考，接受更好的教育，就要广大高中生要想顺利通过高考，接受更好的教育，就要做好考试前的复习准备。小编带来高二化学知识点：化学反做好考试前的复习准备。小编带来高二化学知识点：化学反应的限度，希望大家认真阅读。应的限度，希望大家认真阅读。1 1、化学平衡常数、化学平衡常数(1)(1)对达到平衡的可逆反应，生成物浓度的系数次方的乘积对达到平衡的可逆反应，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数，与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数，该常数

2、称为该常数称为化学平衡常数，用符号化学平衡常数，用符号 K K 表示表示。(2)(2)平衡常数平衡常数 K K的大小反映了化学反应可能进行的程度的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反即反应限度应限度)，平衡常数越大，说明反应可以进行得越完全。，平衡常数越大，说明反应可以进行得越完全。(3)(3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。对于给平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数。定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数。(4)(4)借助平衡常数，可以判断反应是否到平衡状态：当反应借助平衡常数，可以判断反应是否到平衡状态：当反应的浓度商的浓度

3、商 QcQc 与平衡常数与平衡常数 KcKc 相等时，相等时，说明反应达到平衡状态。说明反应达到平衡状态。2 2、反应的平衡转化率、反应的平衡转化率(1)(1)平衡转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓平衡转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示。如反应物度的比值来表示。如反应物 A A 的平衡转化率的表达式为：的平衡转化率的表达式为：(A)=(A)=(2)(2)平衡正向移动不一定使反应物的平衡转化率提高。提高平衡正向移动不一定使反应物的平衡转化率提高。提高一种反应物的浓度，可使另一反应物的平衡转化率提高。一种反应物的浓度，可使另一反应物的平衡转化率提高。(3)(3)平

4、衡常数与反应物的平衡转化率之间可以相互计算。平衡常数与反应物的平衡转化率之间可以相互计算。3 3、反应条件对化学平衡的影响、反应条件对化学平衡的影响第 2 页第 3 页(2)3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)H=-47kJ/mol(2)3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)H=-47kJ/mol(3)Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H=+19kJ/mol(3)Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H=+19kJ/mol写出写出 FeO(s)FeO(s)被被 COCO 还原成还原成 FeFe 和

5、和 CO2CO2 的热化学方程式的热化学方程式。解析：依据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步解析：依据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。我们可从题目中所给的有关方程完成，其反应热是相同的。我们可从题目中所给的有关方程式进行分析：式进行分析：从方程式从方程式(3)(3)与方程式与方程式(1)(1)可以看出有我们需要可以看出有我们需要的有关物质，的有关物质，但方程式但方程式(3)(3)必须通过方程式必须通过方程式(2)(2)有关物质才能有关物质才能和方程式和方程式(1)(1)结合在一起。结合在一起。将方程式将方程式(3)2+(3)2+方程式方程式(2);(2

6、);可表示为可表示为(3)2+(2)(3)2+(2)得：得：2Fe3O4(s)+2CO(g)+3Fe2O3(s)+CO(g)=6FeO(s)+2CO2(g)+2F2Fe3O4(s)+2CO(g)+3Fe2O3(s)+CO(g)=6FeO(s)+2CO2(g)+2Fe3O4(s)+CO2(g);H=+19kJ/mol2+(-47kJ/mol)e3O4(s)+CO2(g);H=+19kJ/mol2+(-47kJ/mol)整理得方程式整理得方程式(4)(4)：Fe2O3(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO2(g);H=-3kJ/molFe2O3(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO2(g);H

7、=-3kJ/mol将将(1)-(4)(1)-(4)得得2CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)-2FeO(s)-CO2(g);H=-25kJ/mol-(-2CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)-2FeO(s)-CO2(g);H=-25kJ/mol-(-3kJ/mol)3kJ/mol)整理得：整理得：FeO(s)+CO(s)=Fe(s)+CO2(g);H=-11kJ/molFeO(s)+CO(s)=Fe(s)+CO2(g);H=-11kJ/mol答案：答案：FeO(s)+CO(s)=Fe(s)+CO2(g);H=-11kJ/molFeO(s)+CO(s)=Fe(s)+CO2(g);H=-1

8、1kJ/mol例例 2 2、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而得到重视，、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而得到重视，可用可用 Li2CO3Li2CO3 和和 Na2CO3Na2CO3 的熔融盐混合物作用电解质，的熔融盐混合物作用电解质，COCO 为阳为阳极燃气，极燃气，空气与空气与 CO2CO2 的混合气体为阴极助燃气，的混合气体为阴极助燃气，制得在制得在 650650第 4 页下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阳极反应式：阳极反应式：2CO+2CO32-4CO2+4e-2CO+2CO32-4CO2+4e-阴极反应式：阴极反应式：;总电池反应

9、式：总电池反应式：。解析：解析：作为燃料电池，总的效果就是把燃料进行燃烧。本作为燃料电池，总的效果就是把燃料进行燃烧。本题中题中 COCO 为还原剂，空气中为还原剂，空气中 O2O2 为氧化剂，电池总反应式为：为氧化剂，电池总反应式为：2CO+O2=2CO22CO+O2=2CO2。用总反应式减去电池负极。用总反应式减去电池负极(即题目指的阳极即题目指的阳极)反应式，就可得到电池正极反应式，就可得到电池正极(即题目指的阴极即题目指的阴极)反应式：反应式：O2+2CO2+4e-=2CO32-O2+2CO2+4e-=2CO32-。答案：答案：O2+2CO2+4e-=2CO32-;2CO+O2=2CO

10、2O2+2CO2+4e-=2CO32-;2CO+O2=2CO2例例 3 3、下列有关反应的方向说法中正确的是、下列有关反应的方向说法中正确的是()()A A、放热的自发过程都是熵值减小的过程。、放热的自发过程都是熵值减小的过程。B B、吸热的自发过程常常是熵值增加的过程。、吸热的自发过程常常是熵值增加的过程。C C、水自发地从高处流向低处，是趋向能量最低状态的倾向。、水自发地从高处流向低处，是趋向能量最低状态的倾向。D D、只根据焓变来判断化学反应的方向是可以的。、只根据焓变来判断化学反应的方向是可以的。解析：解析：放热的自发过程可能使熵值减小、放热的自发过程可能使熵值减小、增加或无明显变化，

11、增加或无明显变化，故故 A A 错误。只根据焓变来判断反应进行的方向是片面的，要错误。只根据焓变来判断反应进行的方向是片面的，要用能量判据、熵判据组成的复合判据来判断，用能量判据、熵判据组成的复合判据来判断，D D 错误。水自错误。水自发地从高处流向低处，是趋向能量最低状态的倾向是正确发地从高处流向低处，是趋向能量最低状态的倾向是正确的。有些吸热反应也可以自发进行。如在的。有些吸热反应也可以自发进行。如在 25和25和 1.01105Pa1.01105Pa时，时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);H=56.7kJ/mol2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);H=56.7kJ/mol，(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);H=74.9kJ/mol(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);H=74.9kJ/mol，上述两，上述两第 5 页个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，所以个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，所以 B B 也正确。也正确。答案：答案：BCBC。以上就是高二化学知识点：化学反应的限度。以上就是高二化学知识点：化学反应的限度。第 6 页