高二化学寒假作业：盐类水解单元专项练习.pdf

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1、高二化学寒假作业：高二化学寒假作业：元专项练习元专项练习盐类水解单盐类水解单高二化学寒假作业：盐类水解单元专项练习高二化学寒假作业：盐类水解单元专项练习为了帮助学生们更好地学习高二化学，为了帮助学生们更好地学习高二化学，查字典化学网精查字典化学网精心为大家搜集整理了高二化学寒假作业：心为大家搜集整理了高二化学寒假作业：盐类水解单元专项盐类水解单元专项练习，希望对大家的学习有所帮助练习，希望对大家的学习有所帮助!一、选择题一、选择题1.1.在相同物质的量浓度的下列盐溶液中，在相同物质的量浓度的下列盐溶液中，c(NH4+)c(NH4+)最大的最大的是是()()A.NH4HSO4 B.NH4HCO3

2、A.NH4HSO4 B.NH4HCO3C CH3COONH4 D.NH4ClC CH3COONH4 D.NH4Cl2.2.常温下将稀常温下将稀 NaOHNaOH 溶液与稀溶液与稀 CH3COOHCH3COOH 溶液混合，不可能溶液混合，不可能出现的结果是出现的结果是()()A.pH 7A.pH 7，且，且 c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)B.pH 7B.pH 7，且，且 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C.pH 7C.pH 7，且，

3、且 c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)D.pH=7D.pH=7，且，且 c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)=c(OH-)c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)=c(OH-)3.3.用物质的量都是用物质的量都是 0.1 mol0.1 mol 的的 CH3COOHCH3COOH 和和 CH3COONaCH3COONa 配制配制成成 1L 1L 混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中 C(CH3COO-)C(Na+)C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合，对该混合溶液的下列判断正确的是溶液的下列判断正确的是()(

4、)A.C(H+)C(OH-)A.C(H+)C(OH-)B.C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.2 mol/LB.C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.2 mol/LC.C(CH3COOH)C(CH3COO-)C.C(CH3COOH)C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)+C(OH-)=0.2 mol/LD.C(CH3COO-)+C(OH-)=0.2 mol/L第 2 页第 3 页A.MnO4 B.Fe3+C.NO3 D.Cu2+A.MnO4 B.Fe3+C.NO3 D.Cu2+9.9.下列说法正确的是下列说法正确的是()()A.A.将将 pH=2pH=2 的酸溶液稀

5、释的酸溶液稀释 1010 倍，溶液的倍，溶液的 pHpH 一定变为一定变为 3 3B.B.将将 pH=2pH=2 的盐酸溶液和的盐酸溶液和 pH=4pH=4 的盐酸溶液等体积混合后，的盐酸溶液等体积混合后，溶液的溶液的 pHpH 变为变为 3 3C.C.将将 pH=12pH=12 的的 Ba(OH)2Ba(OH)2 溶液稀释溶液稀释 1010 倍，溶液的倍，溶液的 pHpH 变为变为1313D.D.将将 pH=apH=a 的盐酸与的盐酸与 pH=bpH=b 的的 NaOHNaOH 溶液等体积混合后，若溶液等体积混合后，若pH=7pH=7，则，则 a+b=14a+b=1410.10.下列关于溶液

6、中离子的说法正确的是下列关于溶液中离子的说法正确的是()()A.0.1 molL-1A.0.1 molL-1 的的 Na2CO3Na2CO3 溶液中离子浓度关系：溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.0.1 molL-1B.0.1 molL-1的的 NH4ClNH4Cl 和和 0.1 molL-10.1 molL-1 的的 NH3H2ONH3H2O 等体积等体积混合后溶液中的离子浓度关系：混合后溶液中的离子浓度关系：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c c(Cl-)c(N

7、H4+)c(H+)c(OH-)(OH-)C.C.常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的 pH=7pH=7，则混合溶液中，则混合溶液中，离子浓度关系：离子浓度关系：c(Na+)=c(CH3COO-)c(Na+)=c(CH3COO-)D.0.1 molL-1D.0.1 molL-1 的的 NaHSNaHS 溶液中离子浓度关系：溶液中离子浓度关系：c(OH-)=c(H+)-c(S2-)+c(H2S)c(OH-)=c(H+)-c(S2-)+c(H2S)11.11.已知已知 0.10.1 molL-1molL-1 的二元酸的二元酸 H H 2A2A 溶液的溶液的

8、 pH=4.0pH=4.0，则下，则下列说法正确的是列说法正确的是()()A.A.在在 Na 2ANa 2A、NaHANaHA 两溶液中，离子种类不相同两溶液中，离子种类不相同第 4 页B.B.在溶质物质的量相等的在溶质物质的量相等的 Na 2ANa 2A、NaHANaHA 两溶液中，阴离两溶液中，阴离子总数相等子总数相等C.C.在在 NaHANaHA 溶液中一定有：溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.D.在在 Na 2ANa 2A 溶液中一定有：溶液中一定有：c(Na+)c(

9、A2-)c(H+)c(OH-)c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)12.12.某酸的酸式盐某酸的酸式盐 NaHYNaHY 的水溶液显碱性，的水溶液显碱性，下列有关叙述正下列有关叙述正确的是确的是()()A.H2YA.H2Y 在电离时为：在电离时为：H2Y?2H+Y2H2Y?2H+Y2B.B.在该盐的溶液里，离子浓度为：在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na+)c(Y2c(HYc(OHc(H+)c(Na+)c(Y2c(HYc(OHc(H+)C.C.在该盐的溶液里，在该盐的溶液里，离子浓度为：离子浓度为：c(Na+)c(HYc(Na+)c(HY c(H+)c(H+)c(Y2)c(Y2)D.

10、HYD.HY 一水解方程式为：一水解方程式为：HYHY 一一+H2O?H3O+Y2+H2O?H3O+Y213.13.在在 25 mL 0.1 mol/L NaOH25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入 0.2 mol/L0.2 mol/LCH3COOHCH3COOH 溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的确的()()A.A.在在 A A、B B 间任一点，溶液中一定都有间任一点，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.B.在在

11、 B B 点，点，a12.5a12.5，且有，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)C.C.在在 C C 点：点：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D.D.在在 D D 点：点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)14.14.在容积固定的在容积固定的 2L 2L 密闭容器中，充入密闭容器中，充入 X X、Y Y 各各 2mol2mol，第 5 页发生可逆反应

12、发生可逆反应 X(g)+2Y(g)2Z(g)X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以，并达平衡，以 Y Y 的浓度的浓度改变表示的反应速率改变表示的反应速率 v v 正、正、v v 逆与时间逆与时间 t t 的关系如图。则的关系如图。则 Y Y的平衡浓度的表达式正确的是的平衡浓度的表达式正确的是()()(式中式中 S S 指对应区域的面积指对应区域的面积)A.2-Saob B.2-Sbod C.1-Saob D.1-SbodA.2-Saob B.2-Sbod C.1-Saob D.1-Sbod二、填空题二、填空题15.15.回答下列问题：回答下列问题：常温下将体积为 常温下将体积为 v1v

13、1、浓度为、浓度为 c1c1 的一元弱酸与体积为的一元弱酸与体积为v2v2、浓度为、浓度为 c2c2 的一元弱碱混合。的一元弱碱混合。若 若 v1c1=v2c2v1c1=v2c2，混合后的溶液混合后的溶液 pH7pH7，则一元弱酸的电离则一元弱酸的电离程度程度(选填大于、小于或等于选填大于、小于或等于)一元弱碱的电离程度一元弱碱的电离程度;若 若 v1=v2v1=v2，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液程度，且混合后溶液 pH7pH7，则，则c 1 c 2(c 1 c 2(选填大于、小于或等于选填大于、小于或等于)。对于一定条件下体积可

14、变的密闭容器中已达平衡的可 对于一定条件下体积可变的密闭容器中已达平衡的可逆反应：逆反应：A(g)+3B(g)2C(g);H=-A(g)+3B(g)2C(g);H=-QQ若其他条件不变，只改变右图中横坐标所表示的物理量，若其他条件不变，只改变右图中横坐标所表示的物理量，纵坐标所表示的物理量变化如右图所示：纵坐标所表示的物理量变化如右图所示：若横坐标表示温度，则纵坐标可以表示 若横坐标表示温度，则纵坐标可以表示(至少填两个至少填两个含义不同的物理量含义不同的物理量););若横坐标表示压强，若横坐标表示压强，则纵坐标则纵坐标(填能或不能填能或不能)表示平衡表示平衡第 6 页混合物的密度，理由是混合

15、物的密度，理由是。本文导航本文导航 1 1、首页、首页 2 2、盐类水解单元专项练习、盐类水解单元专项练习-23-23、盐类、盐类水解单元专项练习水解单元专项练习-34-34、盐类水解单元专项练习、盐类水解单元专项练习-4-416.16.下列实验操作或对实验事实的描述正确的是下列实验操作或对实验事实的描述正确的是(填序填序号号)实验室配制氯化亚铁溶液时，实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。配制一定浓度的溶液时，配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，俯视容量瓶的刻度线，会使配会使配制的浓

16、度偏高制的浓度偏高;实验室测定中和热时，过早读数会使测定结实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低。果偏低。将将 Fe2(SO4)3Fe2(SO4)3 溶液加热蒸发至干并灼烧，溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕最后得到红棕色粉末色粉末 实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收 实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集集试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热 3434分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有银镜出现分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有银镜出现 向氨水中滴加 向氨水中滴加 Al2(SO4)3Al2(SO4)3 溶

17、液和向溶液和向 Al2(SO4)3Al2(SO4)3 溶液中溶液中滴加氨水现象相同滴加氨水现象相同苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯分别向体积和分别向体积和 pHpH 均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多多第 7 页17.17.下表是不同温度下水的离子积数据：下表是不同温度下水的离子积数据：温度温度/25t1t2/25t1t2水的离子积常数水的离子积常数 110-14110-12110-14110-12试回答下列问题：试回答下列

18、问题：(1)(1)若若 2525 或或=)=)，作出此判断的理由是，作出此判断的理由是:_:_。(2)(2)25 下，25 下，某某 Na2SO4Na2SO4 溶液中溶液中 c(SO42-)=510-4c(SO42-)=510-4 molL-1molL-1，取该溶液取该溶液 1 mL1 mL，加水稀释，加水稀释 至至 10 mL10 mL，则稀释后溶液中，则稀释后溶液中 c c(Na+)c(Na+)c(OH-)=_(OH-)=_(3)t 2 下，将(3)t 2 下，将 pH=11pH=11 的苛性钠溶液的苛性钠溶液 V 1 LV 1 L 与与 pH=1pH=1 的的稀硫酸稀硫酸 V 2 LV

19、2 L 混合混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和和)，所得混合溶液的，所得混合溶液的 pH=2pH=2，则，则 V1V2=_。此V1V2=_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。18.18.现有电解质溶现有电解质溶液:Na2CO3NaHCO3NaAlO2CH3COONaNaOH液:Na2CO3NaHCO3NaAlO2CH3COONaNaOH 且已知：且已知：CO2+3H2O+2AlO2=2Al(OH)3+COCO2+3H2O+2AlO2=2Al(OH)3+CO(1)(1)当五种溶液的当五种溶液的 PHPH

20、 相同时，相同时，其物质的量浓度由大到小的其物质的量浓度由大到小的顺序是顺序是_(_(填编号，填编号，下同下同)(2)(2)将上述物质的量浓度均为将上述物质的量浓度均为 0.1 mol/L0.1 mol/L 的五种溶液，稀的五种溶液，稀释相同的倍数，其释相同的倍数，其 PHPH 值变化最大的是值变化最大的是_(3)(3)在上述五种电解质溶液中，分别加入在上述五种电解质溶液中，分别加入 AlCl3AlCl3 溶液，无溶液，无气体生成的是气体生成的是第 8 页(4)(4)将上述这四种电解质溶液混合，发生反应的将上述这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为：离子方程式为：_19.18 时，19.

21、18 时，H 2A(H 2A(酸酸)：K1=4.310-7K1=4.310-7，K2=2.110-12K2=2.110-12。H2B(H2B(酸酸)：K1=1.010-7K1=1.010-7，K2=6.310-13K2=6.310-13，在浓度相同的两种溶，在浓度相同的两种溶液中，用、或液中，用、或=填空。填空。(1)H+(1)H+的浓度：的浓度：H 2A _H2B;H 2A _H2B;(2)(2)酸根离子的浓度：酸根离子的浓度：c(A2-)_c(B2-);c(A2-)_c(B2-);(3)(3)酸分子的浓度：酸分子的浓度：c(H 2A)_c(H2B);c(H 2A)_c(H2B);(4)(4

22、)溶液的导电能力：溶液的导电能力：H 2A _H2BH 2A _H2B。20.20.小梅进行一项课题的实验探究，需要配制小梅进行一项课题的实验探究，需要配制 250mol/L250mol/L的的 FeCl3FeCl3 溶液，溶液，她称取一定质量的她称取一定质量的 FeCl3FeCl3，加蒸馏水溶解后，加蒸馏水溶解后，转入转入 250mL250mL 的容量瓶中，再稀释使液面至刻度为止，观察溶的容量瓶中，再稀释使液面至刻度为止，观察溶液有什么异常现象。液有什么异常现象。(1)(1)推测异常现象是推测异常现象是_，产生这种异常现象的原因是产生这种异常现象的原因是_，写，写出相关的离子方程式出相关的离

23、子方程式_。(2)(2)若要使这种异常现象恢复正常若要使这种异常现象恢复正常,应采取的正确的措施应采取的正确的措施第 9 页是是_;_;理由是理由是_。(3)(3)采取措施后后该溶液中共存的离子有采取措施后后该溶液中共存的离子有_，离子浓度由大到小的顺序是离子浓度由大到小的顺序是_。21.21.常温下，镁粉几乎不与水反应，但加热至沸腾，镁粉常温下，镁粉几乎不与水反应，但加热至沸腾，镁粉却能和水反应并产生大量气泡。却能和水反应并产生大量气泡。(1)(1)对上述实验现象做出解释，说明两种理由：对上述实验现象做出解释，说明两种理由：主要原因是主要原因是_;_;次要原因是次要原因是_;_;(2)(2)

24、根据原因之，增大溶液中根据原因之，增大溶液中_(_(填离子符号填离子符号)浓浓度，可以加快反应速率，试写出镁粉投入度，可以加快反应速率，试写出镁粉投入 NH4ClNH4Cl 溶液中反应溶液中反应的离子方程式的离子方程式_。(3)(3)已知离子氧化性已知离子氧化性 Fe3+H+Fe3+H+，请你写出将镁粉投入，请你写出将镁粉投入 FeCl3FeCl3溶液中所有可能的离子方程式溶液中所有可能的离子方程式(分步书分步书写写)_)_。第 10 页三、实验题三、实验题22.22.已知已知 KMnO4KMnO4、MnO2MnO2 在酸性条件下均能将草酸钠在酸性条件下均能将草酸钠(Na 2C(Na 2C2O

25、4)2O4)氧化：氧化：MnO4-+C2O42-+H+Mn2+CO2+H2O(MnO4-+C2O42-+H+Mn2+CO2+H2O(未配平未配平)MnO2+C2O42-+4H+=Mn2+2CO2+2H2OMnO2+C2O42-+4H+=Mn2+2CO2+2H2O某研究小组为测定某软锰矿中某研究小组为测定某软锰矿中 MnO2MnO2 的质量分数，准确称的质量分数，准确称取取 1.20g1.20g 软锰矿样软锰矿样品，品，加入加入 2.68g2.68g 草酸钠固体，草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应杂质不参加反应)，充分反应之后冷却、充分反应之后冷却、滤去

26、杂质，滤去杂质，将所得溶液全部转移到容将所得溶液全部转移到容量瓶中并定容量瓶中并定容;从中取出从中取出 25.00mL25.00mL 待测液置于锥形瓶中，再待测液置于锥形瓶中，再用用 0.0200molL-1KMnO40.0200molL-1KMnO4 标准溶液进行滴定，当滴入标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO420.00mLKMnO4 溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：配平：配平：MnO4-+C2O42-MnO4-+C2O42-+H+Mn2+CO2+H2O+H+Mn2+CO2+H2O0.0200molL0.0200molL-1KMnO4-1K

27、MnO4 标准溶液应置于标准溶液应置于(选填甲或乙选填甲或乙)滴滴定管中定管中;判断滴定终点的依据是判断滴定终点的依据是;你能否帮助该研究小组求得软锰矿中你能否帮助该研究小组求得软锰矿中 MnO2MnO2 的质量分数的质量分数(选填能或否选填能或否)。若回答能，请给出计算结果。若回答能，请给出计算结果;若回答否，试若回答否，试说明原因说明原因;若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测 MnO2MnO2 的的质量分数偏小的是质量分数偏小的是。A.A.滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失;B.;B.溶液转溶液转第 11

28、 页移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤;C.;C.滴定前仰视读数，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数滴定后俯视读数;D.;D.定容时，定容时，俯视刻度线俯视刻度线;E.;E.锥形瓶水洗之后锥形瓶水洗之后未用待测液润洗。未用待测液润洗。本文导航本文导航 1 1、首页、首页 2 2、盐类水解单元专项练习、盐类水解单元专项练习-23-23、盐类、盐类水解单元专项练习水解单元专项练习-34-34、盐类水解单元专项练习、盐类水解单元专项练习-4-423.23.对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若浓

29、度存在一种定量的关系。若 25 时有25 时有 HA H+AHA H+A，则，则 K=K=式中：式中：K K 为电离平衡常数，只与温度有关，为电离平衡常数，只与温度有关，c c 为各微粒的平为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)。衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)。回答下列各题：回答下列各题：酸电离方程式电离平衡常数酸电离方程式电离平衡常数 K KCH3COOHCH3COOH CH3COO+H+1CH3COOHCH3COOH CH3COO+H+17610576105H2CO3H2CO3 H+HCO3H2CO3H2CO3 H+HCO3HCO3 H+CO32K1

30、=4HCO3 H+CO32K1=43110731107K2=5K2=5611011611011H2SH2SH+HSH2SH2SH+HSHSH+S2K1=9HSH+S2K1=911081108K2=1K2=11101211012H3PO4H3PO4H+H2PO4H3PO4H3PO4H+H2PO4H2PO4H+HPO42H2PO4H+HPO42HPO42 H+PO43HPO42 H+PO43K1=7K1=75210352103第 12 页K2=6K2=62310823108K3=2K3=2201913201913(1)K(1)K 只与温度有关，当温度升高时，只与温度有关，当温度升高时，K K 值值

31、_(_(填填增大、减小、不变增大、减小、不变)。(2)(2)在温度相同时，各弱酸的在温度相同时，各弱酸的 K K 值不同，那么值不同，那么 K K 值的大小值的大小与酸性的相对强弱有何关系与酸性的相对强弱有何关系?_?_。(3)(3)若把若把 CH3COOHCH3COOH、H2CO3H2CO3、HCO3-HCO3-、H2SH2S、HS-HS-、H3PO4H3PO4、H2PO4-H2PO4-、HPO42-HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是都看作是酸，其中酸性最强的是_,_,最弱的是最弱的是_。(4)(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电

32、离平衡常数，对于同一种多元弱酸的常数，对于同一种多元弱酸的 K1K1、K2K2、K3K3 之间存在着数量之间存在着数量上的规律，此规律是上的规律，此规律是_，产生此规律的原因，产生此规律的原因是是_ _ _。24.24.为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，某为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，某化学课外活动小组设计了如下两个方案：化学课外活动小组设计了如下两个方案：方案：铜铝混合物方案：铜铝混合物 测定生成气体的体积测定生成气体的体积足量溶液足量溶液 B B充分反应充分反应方案：铜铝混合物方案：铜铝混合物 测定剩余固体的质量测定剩余固体的质量回答下列问题：回答下列问题：小组成员

33、一致认为两个方案都可行，小组成员一致认为两个方案都可行，你认为在实验室中你认为在实验室中选择方案选择方案 更便于实施。更便于实施。第 13 页小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液 A A 和和 B B有很多，有很多，你认为在两个方案中溶液你认为在两个方案中溶液 A A 和和 B B 均可选用的是均可选用的是。(填填编号编号)A.A.稀盐酸稀盐酸 B.B.氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 C.C.硫酸铜溶液硫酸铜溶液小组成员为探究小组成员为探究 Cu2+.Al3+Cu2+.Al3+在溶液中是否可以依次转在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：向含

34、有化为沉淀而析出，设计了如下实验：向含有 0.01molHNO0.01molHNO3.0.001 molCu(NO3)2.0.045molAl(NO3)33.0.001 molCu(NO3)2.0.045molAl(NO3)3 的溶液中逐滴加的溶液中逐滴加入一定浓度的入一定浓度的 NH3H2ONH3H2O 溶液，使混合溶液的溶液，使混合溶液的 PHPH 值不断升高，值不断升高，当加至溶液的体积为当加至溶液的体积为 4545 mLmL 时时 Al3+Al3+开始反应生成成沉淀，开始反应生成成沉淀，当当加至溶液的体积为加至溶液的体积为 50 mL50 mL 时时 Cu2+Cu2+开始反应生成沉淀。

35、开始反应生成沉淀。(不考不考虑溶液的体积变化虑溶液的体积变化)【查阅资料】【查阅资料】：常温下：常温下 KspAl(OH)3=1.01033molL-4KspAl(OH)3=1.01033molL-4，KspCu(OH)2=2.010-20molL-3KspCu(OH)2=2.010-20molL-3。Al(OH)3Al(OH)3 开始析出时溶液的开始析出时溶液的 PHPH 值值?若溶液中离子的浓度约为若溶液中离子的浓度约为 1.0105 molL-1.0105 molL-时可视为沉淀时可视为沉淀完全，则当完全，则当 Al(OH)3Al(OH)3 沉淀完全时沉淀完全时 Cu(OH)2Cu(OH)2 是否析出是否析出?第 14 页