(课标通用)山东省2022版高考化学总复习专题三第2讲镁、铝及其化合物练习(含解析).pdf

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1、课标通用山东省课标通用山东省 20222022 版高版高考化学总复习专题三第考化学总复习专题三第 2 2 讲镁、讲镁、铝及其化合物练习含解析铝及其化合物练习含解析第第 2 2 讲讲镁、铝及其化合物镁、铝及其化合物A A 组组根底题组根底题组1.(20221.(2022 湖南邵阳模拟湖南邵阳模拟)以下各组混合物以下各组混合物,使用氢氧化使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能别离的是钠溶液和盐酸两种试剂不能别离的是()A.A.氧化镁中混有氧化铝氧化镁中混有氧化铝B.B.氯化铝溶液中混有氯化铁氯化铝溶液中混有氯化铁C.C.氧化铁中混有二氧化硅氧化铁中混有二氧化硅D.D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜氯化亚铁溶

2、液中混有氯化铜答案答案D DA A 项项,B B 项项,C C 项项,;。2.(20222.(2022 湖北武汉模拟湖北武汉模拟)镁、镁、铝性质相似铝性质相似,下表中对两者下表中对两者的比照不正确的选项是的比照不正确的选项是()选项选项A AB B反响反响反响反响与水反响与水反响铝铝能被能被 ClCl2 2、O O2 2氧化氧化能与沸水反响能与沸水反响镁镁能与能与 N N2 2、O O2 2反反响响反响很困难反响很困难2 2与非金属单质与非金属单质C CD D与碱反响与碱反响与某些氧化与某些氧化物反响物反响能溶于强碱溶液能溶于强碱溶液能与能与 FeFe2 2O O3 3、MnOMnO2 2、C

3、rCr2 2O O3 3等金属氧化物发生铝等金属氧化物发生铝热反响热反响不反响不反响能在能在 COCO2 2中燃中燃烧烧答案答案B B镁的金属性强于铝镁的金属性强于铝,铝与水反响很困难铝与水反响很困难,镁能镁能与沸水反响。与沸水反响。3.3.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅氧化铁和二氧化硅等等,工业上经过以下工艺可以冶炼金属铝。以下说法中工业上经过以下工艺可以冶炼金属铝。以下说法中错误的选项是错误的选项是()铝土矿铝土矿a ab bc cd dAlAlA.、中除加试剂外A.、中除加试剂外,还需要进行过滤操作还需要进行过滤操作B.aB.a、b b 中铝

4、元素的化合价相同中铝元素的化合价相同C.中需要通入过量的氨气C.中需要通入过量的氨气D.进行的操作是加热D.进行的操作是加热,而且而且 d d 一定是氧化铝一定是氧化铝答案答案C C铝土矿中参加盐酸生成铝土矿中参加盐酸生成 AlAl 和和 FeFe,二氧化硅二氧化硅不溶于盐酸不溶于盐酸,所以要过滤所以要过滤,别离出二氧化硅别离出二氧化硅;滤液中加过滤液中加过量量NaOHNaOH溶液溶液,Al,Al3+3+3+3+-转化为转化为AlAlO O2 2,Fe,Fe 转化为转化为Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀沉淀,3+3+3+3+过滤除去过滤除去Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀沉淀,向滤液中通入

5、过量的二氧化碳向滤液中通入过量的二氧化碳,会生成会生成 Al(OH)Al(OH)3 3沉淀沉淀,Al(OH),Al(OH)3 3受热分解生成受热分解生成 AlAl2 2O O3 3,最后最后电解熔融的电解熔融的 AlAl2 2O O3 3生成生成 AlAl。A A 项项,由以上分析可知、由以上分析可知、3 3中除加试剂外中除加试剂外,还需要进行过滤操作还需要进行过滤操作,故正确故正确;B;B-项项,Al,Al、AlAlO O2 2中铝元素的化合价均为中铝元素的化合价均为+3+3 价价,故正确故正确;C;C项,中需要把项,中需要把AlAlO O-2 2转化为转化为Al(OH)Al(OH)3 3沉

6、淀沉淀,要通入过量的要通入过量的-二氧化碳二氧化碳:Al:AlO O-+CO+CO+2H+2H O O Al(OH)Al(OH)+HC+HCO O2 22 23 32 23 3,故错误故错误;D;D3+3+项项,根据上述分析可知中根据上述分析可知中 Al(OH)Al(OH)3 3受热分解生成受热分解生成 AlAl2 2O O3 3,故正确。故正确。4.4.在某无色溶液中缓慢地滴入在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOHNaOH 溶液直至过量溶液直至过量,产产生沉淀的质量与参加的生沉淀的质量与参加的 NaOHNaOH 溶液体积的关系如下图溶液体积的关系如下图,由此确定由此确定,原溶液中含有的阳离子是原

7、溶液中含有的阳离子是()A.MgA.Mg、AlAl、BaBaB.HB.H、MgMg、AlAlC.HC.H+、CuCu2+2+、AlAl3+3+D.D.只有只有 MgMg2+2+、AlAl3+3+答案答案B BMgMg、AlAl 遇氢氧化钠立即产生沉淀遇氢氧化钠立即产生沉淀,与第一阶与第一阶段无沉淀不符合段无沉淀不符合,A,A 项错误项错误;B;B 项项,水溶液中一定含有氢水溶液中一定含有氢离子离子,参加氢氧化钠没有沉淀产生参加氢氧化钠没有沉淀产生,继续参加氢氧化钠继续参加氢氧化钠溶液产生沉淀溶液产生沉淀,达最大值达最大值,符合第二阶段沉淀量逐渐增符合第二阶段沉淀量逐渐增加加,第三阶段有局部沉淀

8、能和氢氧化钠继续反响第三阶段有局部沉淀能和氢氧化钠继续反响,说明说明局部沉淀是氢氧化铝局部沉淀是氢氧化铝,原溶液中一定含有铝离子原溶液中一定含有铝离子,第四第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加,说明说明4 42+2+3+3+2+2+2+2+3+3+2+2+3+3+一定有一种沉淀和氢氧化钠不反响一定有一种沉淀和氢氧化钠不反响,可推知该沉淀是氢可推知该沉淀是氢氧化镁氧化镁,原溶液中一定含有镁离子原溶液中一定含有镁离子,说明溶液中有说明溶液中有 H H、AlAl3+3+和和 MgMg2+2+,B,B 项正确项正确;Cu;Cu2+2+在水溶液中呈蓝色

9、在水溶液中呈蓝色,题干中溶题干中溶液是无色液是无色,C,C 项错误项错误;Mg;Mg、AlAl 遇氢氧化钠立即产生沉淀遇氢氧化钠立即产生沉淀,与第一阶段无沉淀不符合与第一阶段无沉淀不符合,D,D 项错误。项错误。5.(20225.(2022 陕西西安高三期末陕西西安高三期末)Al)Al2 2H H6 6燃烧热极高燃烧热极高,是一种是一种很好的生氢剂很好的生氢剂,它跟水反响生成它跟水反响生成 H H2 2,球棍模型如下图球棍模型如下图(白白球为球为 Al,Al,黑球为黑球为 H)H)。2+2+3+3+以下推测肯定不正确的选项是以下推测肯定不正确的选项是()A.A.该物质与水反响该物质与水反响,属

10、于氧化复原反响属于氧化复原反响B.AlB.Al2 2H H6 6分子中分子中 H H 为为+1+1 价价,Al,Al 为为-3-3 价价C.AlC.Al2 2H H6 6在空气中完全燃烧在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水产物为氧化铝和水D.D.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料答案答案B B在化合物中电负性大的元素显负价在化合物中电负性大的元素显负价,电负性电负性小的元素显正价小的元素显正价,氢元素的电负性大于铝元素氢元素的电负性大于铝元素,氢铝化氢铝化合物中铝元素显合物中铝元素显+3+3 价价,氢元素显氢元素显-1-1 价价,B,B 项错误。

11、项错误。5 56.6.将将 100 mL 3 mol L100 mL 3 mol L 的的 NaOHNaOH 溶液与溶液与 100 mL 1100 mL 1molmol L L 的的AlClAlCl3 3溶液溶液,按以下两种方法混合:将按以下两种方法混合:将NaOHNaOH溶液逐滴参加溶液逐滴参加 AlClAlCl3 3溶液中溶液中,边加边振荡边加边振荡将将 AlClAlCl3 3溶液逐滴参加溶液逐滴参加 NaOHNaOH 溶液中溶液中,边加边振荡。边加边振荡。对上述实验所对上述实验所得出的结论正确的选项是得出的结论正确的选项是()A.A.现象相同现象相同,沉淀量相同沉淀量相同B.B.现象相同

12、现象相同,沉淀量不相同沉淀量不相同C.C.现象不相同现象不相同,沉淀量相同沉淀量相同D.D.现象不相同现象不相同,沉淀量不相同沉淀量不相同答案答案C C100 mL 3 mol L100 mL 3 mol L NaOHNaOH 溶液中溶液中 n(NaOH)=0.n(NaOH)=0.3 mol,100 mL 1 mol3 mol,100 mL 1 mol L L 的的 AlClAlCl3 3溶液中溶液中 n(AlCln(AlCl3 3)=0.)=0.1 mol,1 mol,那么将那么将 NaOHNaOH 溶液逐滴参加溶液逐滴参加 AlClAlCl3 3溶液中溶液中,发生发生反响反响:Al:Al3

13、+3+3OH+3OH-Al(OH)Al(OH)3 3,现象为观察到白色沉淀,现象为观察到白色沉淀;将将 AlClAlCl3 3溶液逐滴参加溶液逐滴参加 NaOHNaOH 溶液中溶液中,发生反响发生反响:Al:Al+4+4OHOH-3+3+-Al AlO O2 2+2H+2H2 2O,AlO,Al+3Al+3AlO O2 2+6H+6H2 2O O3+3+-1-1-1-1-1-1-1-1 4Al(OH)4Al(OH)3 3,先没,先没有沉淀后出现沉淀有沉淀后出现沉淀,所以二者现象不同所以二者现象不同,由于由于AlClAlCl3 3最后最后全部转化为全部转化为 Al(OH)Al(OH)3 3,沉淀

14、量相等沉淀量相等,应选应选 C C。7.(20227.(2022 福建莆田第六中学期中福建莆田第六中学期中)向含向含 NaNa2 2COCO3 3、NaAlONaAlO2 2的混合溶液中逐滴参加的混合溶液中逐滴参加 150 mL 1 molL150 mL 1 molL HCl HCl 溶液溶液,-1-16 6测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如下图测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如下图,那么那么以下说法中不正确的选项是以下说法中不正确的选项是()A.aA.a 曲线表示的离子方程式为曲线表示的离子方程式为-+AlAlO O2 2+H+H+H+H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3B

15、.bB.b 和和 c c 曲线表示的离子反响是相同的曲线表示的离子反响是相同的C.MC.M 点时点时,溶液中沉淀的质量为溶液中沉淀的质量为 3.9 g3.9 gD.D.原混合溶液中的原混合溶液中的2 2-C CO O3 3与与-AlAlO O2 2的物质的量之比为的物质的量之比为 1212答案答案D DNaNa2 2COCO3 3、NaAlONaAlO2 2的混合溶液中参加的混合溶液中参加 HClHCl 溶液溶液,-+-先发生反响先发生反响:Al:AlO O2 2+H+H+H+H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3,a,a 曲线表示曲线表示 AlAlO O2 2-2 2-+-减少减少,

16、Al,AlO O2 2反响完毕反响完毕,发生反响发生反响:C:CO O3 3+H+H HC HCO O3 3,b,b 曲线曲线-2 2-表示表示 C CO O2 2减少减少,c,c 曲线表示曲线表示 HCHCO O 增加增加,C,CO O3 33 33 3反响完毕反响完毕,发发-+-生反响生反响:HC:HCO O3 3+H+H CO CO2 2+H+H2 2O,dO,d 曲线表示曲线表示 HCHCO O3 3减少减少,此此阶段阶段 Al(OH)Al(OH)3 3不参与反响不参与反响,A,A、B B 项正确项正确;参加盐酸参加盐酸 5050 mLmL时时 NaAlONaAlO2 2中铝元素全部转

17、化为氢氧化铝沉淀中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀,加加 50 mL50 mL-盐酸之后盐酸之后 C CO O2 23 3反响反响,氢氧化铝沉淀不溶解氢氧化铝沉淀不溶解,那么那么 M M 点沉点沉淀的质量和参加盐酸淀的质量和参加盐酸 50 mL50 mL 时沉淀的质量相同时沉淀的质量相同,由由NaAlONaAlO2 2+HCl+H+HCl+H2 2O O NaCl+Al(OH)NaCl+Al(OH)3 3知知,nAl(OH),nAl(OH)3 3=n(NaAlO=n(NaAlO2 2)=n(HCl)=0.05)=n(HCl)=0.057 7mol,mAl(OH)mol,mAl(OH)3 3=0.0

18、5 mol78 gmol=0.05 mol78 gmol=3.9 g,C=3.9 g,C 项正项正2 2-确确;Al;AlO O-与与 C CO OmL,mL,所以消耗所以消耗2 23 3消耗的盐酸的体积都是消耗的盐酸的体积都是 5050+的氯化氢的物质的量相等的氯化氢的物质的量相等,依据反响依据反响 AlAlO O-+H+H+H+H2 2O O2 22 2-+Al(OH)Al(OH)3 3、C CO O3 3+H+H-2 2-HC HCO O3 3可知可知 C CO O3 3与与 AlAlO O2 2的物质的量的物质的量2 2-之比为之比为 11,但11,但 AlAlO O-与与 C CO

19、O2 23 3都能水解都能水解,水解程度不同导水解程度不同导2 2-致无法判断溶液中致无法判断溶液中 C CO O3 3与与 AlAlO O2 2的物质的量之比的物质的量之比,D,D 项错项错-1-1误。误。8.A8.A、B B、C C、D D、E E 五种化合物均含有某种短周期常见元五种化合物均含有某种短周期常见元素素,它们的转化关系如下图它们的转化关系如下图,其中其中 A A 的溶液为澄清溶的溶液为澄清溶液液,C,C 为难溶的白色固体为难溶的白色固体,E,E 易溶于水易溶于水,取取 A A 的溶液灼烧的溶液灼烧,焰色反响呈浅紫色焰色反响呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃)。(1)(1)

20、写出化学写出化学式式:A:A,B,B,C,C,D,D,E,E。(2)(2)写出以下反响的离子方程式写出以下反响的离子方程式:AB:AB:;AD:AD:。答案答案(1)KAlO(1)KAlO2 2Al(OH)Al(OH)3 3AlAl2 2O O3 3AlClAlCl3 3NaAlONaAlO2 28 8-(2)Al(2)AlO O2 2+2H+2H2 2O+COO+CO2 2-Al(OH)Al(OH)3 3+HC+HCO O3 3+-AlAlO O2 2+4H+4HAlAl+2H+2H2 2O O解析解析在短周期元素形成的化合物中在短周期元素形成的化合物中,既能与盐酸反响既能与盐酸反响,又能与

21、又能与 NaOHNaOH 溶液反响的物质必为两性物质溶液反响的物质必为两性物质,又因为又因为 B B受热时转化为受热时转化为 C,C,故可知故可知 C C 为为 AlAl2 2O O3 3,B,B 为为 Al(OH)Al(OH)3 3,由此推由此推出出D D是是AlClAlCl3 3,E,E为为NaAlONaAlO2 2;A;A与过量与过量COCO2 2反响生成反响生成Al(OH)Al(OH)3 3,且且 A A 的溶液的焰色反响呈浅紫色的溶液的焰色反响呈浅紫色,那么那么 A A 为为 KAlOKAlO2 2。9.9.镁是海水中含量较多的金属镁是海水中含量较多的金属,镁、镁合金及镁的化合镁、镁

22、合金及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。(1)Mg(1)Mg2 2NiNi 是一种储氢合金是一种储氢合金,:,:Mg(s)+HMg(s)+H2 2(g)(g)MgH MgH2 2(s)(s)HH1 1=-=-74.5 kJmol74.5 kJmolMgMg2 2Ni(s)+2HNi(s)+2H2 2(g)(g)Mg Mg2 2NiHNiH4 4(s)(s)HH2 2=-64.4=-64.4kJmolkJmol-1-1MgMg2 2Ni(s)+2MgHNi(s)+2MgH2 2(s)(s)2Mg(s)+Mg 2Mg(s)+Mg2 2NiHNiH4

23、 4(s)(s)HH3 3那么那么 HH3 3=kJmolkJmol。(2)(2)工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁脱水是关键工艺之一化镁脱水是关键工艺之一,一种正在实验的氯化镁晶体一种正在实验的氯化镁晶体脱水的方法是先将脱水的方法是先将 MgClMgCl2 26H6H2 2O O 转化为转化为 MgClMgCl2 2NHNH4 4ClnCln-1-1-1-13+3+9 9NHNH3 3(铵镁复盐铵镁复盐),),然后在然后在 700 脱氨得到无水氯化镁700 脱氨得到无水氯化镁,脱脱氨反响的化学方程式为氨反响的化学方程式为;电解熔融氯化

24、镁电解熔融氯化镁,阴极的电极反响式为阴极的电极反响式为。(3)(3)储氢材料储氢材料 Mg(AlHMg(AlH4 4)2 2在在110200 的反响为110200 的反响为 Mg(AlHMg(AlH4 4)2 2 MgH MgH2 2+2Al+3H+2Al+3H2 2,每生成,每生成 27 g Al27 g Al 转移电子的物质的转移电子的物质的量为量为。答案答案(1)+84.6(1)+84.6(2)MgCl(2)MgCl2 2NHNH4 4ClnNHClnNH3 3MgMg2+2+2e+2e-Mg Mg(3)3 mol(3)3 mol解析解析(1)(1)运用盖斯定律将运用盖斯定律将-2,得2

25、,得MgMg2 2Ni(s)+2MgHNi(s)+2MgH2 2(s)(s)2Mg(s)+Mg 2Mg(s)+Mg2 2NiHNiH4 4(s)(s)HH3 3=+84.6=+84.6kJmolkJmol。(2)“NH。(2)“NH4 4ClCl在加热时会分解生成在加热时会分解生成 NHNH3 3和和HClHCl。(3)Mg(AlH(3)Mg(AlH4 4)2 2中中 AlAl 为为+3+3 价价,当生成当生成 1 mol Al1 mol Al 时时,转移转移 3 mol3 mol 电子。电子。10.(202210.(2022 江苏单科江苏单科,16,12,16,12 分分)铝是应用广泛的金属

26、。铝是应用广泛的金属。以铝土矿以铝土矿(主要成分为主要成分为 AlAl2 2O O3 3,含含 SiOSiO2 2和和 FeFe2 2O O3 3等杂质等杂质)为为原料制备铝的一种工艺流程如下原料制备铝的一种工艺流程如下:-1-1MgClMgCl2 2+(n+1)NH+(n+1)NH3 3+HCl+HCl1010注注:SiO:SiO2 2在“碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀。在“碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)“碱溶时生成偏铝酸钠的离子方程式(1)“碱溶时生成偏铝酸钠的离子方程式为为。(2)(2)向“过滤所得滤液中参加向“过滤所得滤液中参加 NaHCONaHCO3 3溶液溶液,溶液的溶液的pHpH(填

27、“增大“不变或“减小填“增大“不变或“减小)。(3)“电解是电解熔融(3)“电解是电解熔融 AlAl2 2O O3 3,电解过程中作阳极的电解过程中作阳极的石墨易消耗石墨易消耗,原因是原因是。(4)(4)“电解是电解“电解是电解 NaNa2 2COCO3 3溶液溶液,原理如下图。原理如下图。阳极的阳极的电极反响式为电极反响式为,阴极产生阴极产生的物质的物质 A A 的化学式为的化学式为。(5)(5)铝粉在铝粉在 1 000 时可与1 000 时可与 N N2 2反响制备反响制备 AlNAlN。在铝粉中在铝粉中添加少量添加少量NHNH4 4ClCl固体并充分混合固体并充分混合,有利于有利于AlN

28、AlN 的制备的制备,其其主要原因是主要原因是。1111答案答案(1)Al(1)Al2 2O O3 3+2OH+2OH(2)(2)减小减小-2Al2AlO O2 2+H+H2 2O O(3)(3)石墨电极被阳极上产生的石墨电极被阳极上产生的 O O2 2氧化氧化-2 2-(4)4C(4)4CO O3 3+2H+2H2 2O-4eO-4e-4HC4HCO O3 3+O+O2 2H H2 2(5)NH(5)NH4 4ClCl分解产生的分解产生的HClHCl 能够破坏能够破坏AlAl外表的外表的AlAl2 2O O3 3薄膜薄膜解析解析(1)Al(1)Al2 2O O3 3是两性氧化物是两性氧化物,

29、能与强碱溶液反响生成能与强碱溶液反响生成-AlAlO O2 2和和 H H2 2O O。(2)“碱溶时(2)“碱溶时,NaOH,NaOH 溶液应过量溶液应过量,那么在“过滤那么在“过滤所得滤液中一定含有过量的所得滤液中一定含有过量的 NaOH,NaOH,当参加当参加 NaHCONaHCO3 3溶液溶液-2 2-时时,HC,HCO O-+OH+OH C CO O+H+H O,O,使使 c(OHc(OH)减小减小,故故 pHpH 减小。减小。2 23 33 3(3)(3)电解熔融电解熔融 AlAl2 2O O3 3时时,阳极反响式为阳极反响式为:2O:2O2-2-4e-4e-O O2 2,O,O2

30、 2会与石墨发生化学反响会与石墨发生化学反响,从而消耗石墨。从而消耗石墨。(4)(4)阳极应是阳极应是 H H2 2O O 电离出的电离出的 OHOH-放电放电,生成生成 O O2 2和和 H H+,在在2 2-NaNa2 2COCO3 3溶液充足的条件下溶液充足的条件下,H,H 与与 C CO O3 3反响生成反响生成 HCHCO O3 3,故阳故阳-极的电极反响式为极的电极反响式为:4C:4CO O2 2+2H+2H O-4eO-4e 4HC 4HCO O2 23 33 3+O+O2 2;阴极;阴极+的电极反响式为的电极反响式为:4H:4H2 2O+4eO+4eH H2 2。-2H 2H2

31、 2+4OH+4OH,所以物质所以物质 A A 为为-1212(5)(5)铝粉外表有铝粉外表有 AlAl2 2O O3 3薄膜薄膜,阻碍反响的进行阻碍反响的进行,而添加少而添加少量量 NHNH4 4ClCl 固体固体,NH,NH4 4ClCl 分解生成的分解生成的 HClHCl 能与能与 AlAl2 2O O3 3反响反响,破破坏坏 AlAl2 2O O3 3薄膜薄膜,有利于有利于 AlAl 和和 N N2 2反响。反响。B B 组组提升题组提升题组11.(202211.(2022 安徽皖江名校联盟联考安徽皖江名校联盟联考)向物质的量浓度均向物质的量浓度均为为 1 1 molLmolL 的的

32、HClHCl、AlClAlCl3 3、MgClMgCl2 2、NHNH4 4ClCl 混合溶液中混合溶液中逐滴参加逐滴参加 1 1 molLmolL 的的 NaOHNaOH 溶液溶液,得到如以下图像。得到如以下图像。以以下有关说法中正确的选项是下有关说法中正确的选项是()-1-1-1-1A.A.沉淀的最大物质的量为沉淀的最大物质的量为 2 mol2 molB.cdB.cd 段会产生标准状况下段会产生标准状况下 22.4 L NH22.4 L NH3 3C.deC.de 段发生的反响为段发生的反响为 AlAl+4OH+4OH+、N NH H4 4、Al(OH)Al(OH)3 33+3+-Al A

33、lO O2 2+2H+2H2 2O O+D.D.滴加滴加 NaOHNaOH 溶液过程中溶液过程中,微粒反响的先后顺序是微粒反响的先后顺序是 H H、AlAl、MgMg3+3+2+2+1313答案答案D D因原混合溶液的体积未知因原混合溶液的体积未知,故无法判断沉淀故无法判断沉淀的最大物质的量的最大物质的量,A,A 项错误项错误;cd;cd 段为段为 NHNH4 4ClCl 与与 NaOHNaOH 溶液溶液反响反响,产生产生NHNH3 3的量无法计算的量无法计算,B,B项错误项错误;de;de段参加段参加NaOHNaOH溶液发生反响的离子方程式为溶液发生反响的离子方程式为 Al(OH)Al(OH

34、)3 3+OH+OH-AlAlO O2 2+2H+2H2 2O,CO,C-项错误项错误;H;H、MgMg+2+2+、N NH H4 4、Al(OH)Al(OH)3 3结合氢氧结合氢氧根离子的能力逐渐减弱根离子的能力逐渐减弱,故滴加故滴加 NaOHNaOH 溶液过程中溶液过程中,微粒微粒反响的先后顺序是反响的先后顺序是 H H+、MgMg2+2+、N NH H+4 4、Al(OH)Al(OH)3 3,D,D 项正确。项正确。12.(202212.(2022 河北邯郸教学质量检测河北邯郸教学质量检测)镁及其化合物是实镁及其化合物是实验设计的热点载体验设计的热点载体,查阅资料。查阅资料。2NO2NO

35、2 2+2NaOH+2NaOH NaNO NaNO2 2+NaNO+NaNO3 3+H+H2 2O OMgMg3 3N N2 2与水反响与水反响常温下常温下,NH,NH3 3HH2 2O O、CHCH3 3COOHCOOH 的电离常数都等的电离常数都等于于 1.8101.810-5-5.探究镁的性质。.探究镁的性质。某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反响的产物某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反响的产物,实实验装置如下图。验装置如下图。(1)B(1)B 中试剂是中试剂是;D;D 装置的作用装置的作用是是。1414(2)(2)实验时实验时,先启动先启动 A A 中反响中反响,当当 C C 装置中

36、充满红棕色气装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯体时点燃酒精灯,这样操作的目的这样操作的目的是是。(3)(3)确定有确定有 N N2 2生成的实验现象生成的实验现象是是。(4)(4)实验完毕后实验完毕后,设计实验确认产物中有设计实验确认产物中有 MgMg3 3N N2 2,取少量取少量 C C中残留固体于试管中中残留固体于试管中,滴加蒸馏滴加蒸馏水水,那么产物中有氮那么产物中有氮化镁。化镁。(5)(5)经测定经测定,Mg,Mg与与NONO2 2反响生成反响生成MgOMgO、MgMg3 3N N2 2和和N N2 2,其中其中MgMg3 3N N2 2和和 N N2 2的物质的量相等。的物质的量相等

37、。C C 中发生反响的化学方程式中发生反响的化学方程式为为。.探究.探究 Mg(OH)Mg(OH)2 2在氯化铵溶液中溶解的原因。供选试在氯化铵溶液中溶解的原因。供选试剂有剂有:氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液。溶液。取少量氢氧化镁粉末投入氯化铵溶液中取少量氢氧化镁粉末投入氯化铵溶液中,振荡、白色粉振荡、白色粉末全部溶解。为了探究其原因末全部溶解。为了探究其原因,他们提出两种假设。他们提出两种假设。假设假设 1:1:氯化铵溶液呈酸性氯化铵溶液呈酸性,H,H+OH+OH溶解溶解;1515+-H H2 2O,O,促进促进 Mg(OH)Mg(O

38、H)2 2假设假设-+2:N2:NH H4 4+OH+OH NH NH3 3HH2 2O,O,促进促进 Mg(OH)Mg(OH)2 2溶解。溶解。(6)(6)请你帮他们设计实验请你帮他们设计实验,探究哪一种假设正确探究哪一种假设正确:。答案答案(1)P(1)P2 2O O5 5等等吸收吸收E E中挥发出来的水蒸气中挥发出来的水蒸气(2)(2)排排尽装置内的空气尽装置内的空气,防止防止 O O2 2、COCO2 2、N N2 2等与镁反响等与镁反响(3)E(3)E 中中产生气泡产生气泡,瘪气球缓慢鼓起瘪气球缓慢鼓起(4)(4)产生的气体能使湿润产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝红色石蕊试纸变蓝(

39、5)11Mg+4NO(5)11Mg+4NO2 2 8MgO+Mg 8MgO+Mg3 3N N2 2+N+N2 2(写写成成 4Mg+2NO4Mg+2NO2 2 4MgO+N 4MgO+N2 2、3Mg+N3Mg+N2 2 Mg Mg3 3N N2 2也可也可)(6)(6)取少量氢氧化镁于试管中取少量氢氧化镁于试管中,参加足量参加足量 CHCH3 3COONHCOONH4 4溶液溶液,假设白色固体溶解假设白色固体溶解,那么假设那么假设 2 2 正确正确;假设白色固体不假设白色固体不溶解溶解,那么假设那么假设 1 1 正确正确解析解析(1)B(1)B 中试剂用于枯燥二氧化氮中试剂用于枯燥二氧化氮,

40、由于二氧化氮由于二氧化氮与水反响生成酸与水反响生成酸,故不能用碱性枯燥剂故不能用碱性枯燥剂,应选择酸性或应选择酸性或中性枯燥剂中性枯燥剂,可以是可以是 P P2 2O O5 5等等;D;D 装置的作用是吸收装置的作用是吸收 E E 中挥中挥发出来的水蒸气发出来的水蒸气,防止防止 E E 中水蒸气进入中水蒸气进入 C C 装置的玻璃管装置的玻璃管中干扰实验。中干扰实验。(3)(3)依据题中信息依据题中信息,过量的二氧化氮可以被氢氧化钠溶过量的二氧化氮可以被氢氧化钠溶液吸收液吸收,所以确定有所以确定有 N N2 2生成的实验现象是生成的实验现象是 E E 中产生气泡中产生气泡,瘪气球缓慢鼓起。瘪气

41、球缓慢鼓起。1616(5)(5)经测定经测定,Mg,Mg与与NONO2 2反响生成反响生成MgOMgO、MgMg3 3N N2 2和和N N2 2,其中其中MgMg3 3N N2 2和和 N N2 2的物质的量相等的物质的量相等,所以所以 C C 中发生反响的化学方程式中发生反响的化学方程式为为 11Mg+4NO11Mg+4NO2 2 8MgO+Mg 8MgO+Mg3 3N N2 2+N+N2 2。(6)(6)由题中信息可知由题中信息可知,常温下常温下,NH,NH3 3HH2 2O O、CHCH3 3COOHCOOH 的电离的电离常数相同常数相同,所以所以 CHCH3 3COONHCOONH4

42、 4溶液显中性。因此溶液显中性。因此,可以设计可以设计如下实验如下实验:取少量氢氧化镁于试管中取少量氢氧化镁于试管中,参加足量参加足量CHCH3 3COONHCOONH4 4溶液溶液,假设白色固体溶解假设白色固体溶解,那么假设那么假设2 2正确正确;假假设白色固体不溶解设白色固体不溶解,那么假设那么假设 1 1 正确。正确。13.(202213.(2022 天津理综天津理综,7,14,7,14 分分)以下图中反响是制备以下图中反响是制备SiHSiH4 4的一种方法的一种方法,其副产物其副产物 MgClMgCl2 26NH6NH3 3是优质的镁资是优质的镁资源。答复以下问题源。答复以下问题:(1

43、)MgCl(1)MgCl2 26NH6NH3 3所含元素的简单离子半径由小到大的顺所含元素的简单离子半径由小到大的顺序序(H(H 除外除外):):,Mg,Mg 在在元素周期表中的位置元素周期表中的位置:,Mg(OH),Mg(OH)2 2的电子式的电子式:。(2)A(2)A2 2B B 的化学式为的化学式为。反响的必备条件是反响的必备条件是。上图中可以循环使用的物质有上图中可以循环使用的物质有。1717-(3)(3)在一定条件下在一定条件下,由由SiHSiH4 4和和CHCH4 4反响生成反响生成H H2 2和一种固体和一种固体耐磨材料耐磨材料(写化学式写化学式)。(4)(4)为实现燃煤脱硫为实

44、现燃煤脱硫,向煤中参加浆状向煤中参加浆状 Mg(OH)Mg(OH)2 2,使燃烧使燃烧产生的产生的 SOSO2 2转化为稳定的转化为稳定的 MgMg 化合物化合物,写出该反响的化学写出该反响的化学方程式方程式:。答案答案(1)r(H(1)r(H)r(Mg)r(Mg)r(N)r(N)r(Cl)r(Cl)第三周期A第三周期A族族HH O O-MgMg2+2+O O HH-+2+2+3-3-(2)Mg(2)Mg2 2SiSi熔融熔融,电解电解NHNH3 3,NH,NH4 4ClCl(3)SiC(3)SiC(4)2Mg(OH)(4)2Mg(OH)2 2+2SO+2SO2 2+O+O2 22MgSO2M

45、gSO4 4+2H+2H2 2O O解析解析此题考查物质结构与元素周期律、此题考查物质结构与元素周期律、工艺流程、工艺流程、简简单有机合成。单有机合成。(1)H(1)H 只有原子核只有原子核;N;N、MgMg 有两个电子层有两个电子层,当电子层结构当电子层结构相同时相同时,原子序数越大离子半径越小原子序数越大离子半径越小;Cl;Cl-有三个电子层有三个电子层,故离子半径故离子半径:r(H:r(H)r(Mg)r(Mg)r(N)r(N)r(Cl)r(Cl)。Mg(OH)Mg(OH)2 2是离是离+2+2+3-3-+3-3-2+2+1818子化合物子化合物,其电子式为H其电子式为H O O -MgM

46、g2+2+O O HH-。(2)(2)由反响产物逆推可知由反响产物逆推可知 A A2 2B B 由由 MgMg、SiSi 组成组成,故化学故化学式为式为 MgMg2 2SiSi。电解熔融电解熔融 MgClMgCl2 2可制取可制取 Mg,Mg,反响的化学方程反响的化学方程式为式为 MgClMgCl2 2(熔融熔融)Mg+Cl Mg+Cl2 2。反响过程中生成的。反响过程中生成的NHNH3 3、NHNH4 4ClCl 可以是反响的反响物可以是反响的反响物,故二者可以循环使用。故二者可以循环使用。(3)(3)依据原子守恒可知依据原子守恒可知SiHSiH4 4与与CHCH4 4反响生成反响生成H H2 2和和SiC,SiCSiC,SiC俗称金刚砂俗称金刚砂,是一种固体耐磨材料。是一种固体耐磨材料。(4)SO(4)SO2 2转化为转化为 MgSOMgSO4 4,反响的化学方程式为反响的化学方程式为2Mg(OH)2Mg(OH)2 2+2SO+2SO2 2+O+O2 2 2MgSO 2MgSO4 4+2H+2H2 2O O。1919