2019年山东省聊城市韩集中学高一化学联考试卷含解析.pdf

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1、20192019 年山东省聊城市韩集中学高一化学联考试卷含解年山东省聊城市韩集中学高一化学联考试卷含解析析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.表示下列反应的离子方程式正确的是()A.金属钠加入到 CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.金属铝加入到 NaOH 溶液中:Al+2OH+H2O=AlO2+2H2C.铁粉加入到 FeCl3溶液中:Fe+2Fe=3FeD.铜片插入到 AgNO3溶液中:C

2、u+Ag+=Cu2+Ag3+2+-参考答案：参考答案：C2.已知质量数为 A 的某阳离子 R,核外有 x 个电子,则核内中子数为()A.A-x B.A-x-n C.A-x+n D.A+x-n参考答案：参考答案：B3.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）n+参考答案：参考答案：C略4.其中：（1）表示核素的符号共有种；（2）互为同位素的是（填序号，以下相同）；（3）质量数相等，但不能互称同位素的是；（4）中子数相等，但质子数不相等的是；（5）互为同素异形体的是；（6）互为同分异构体的是。参考答案：参考答案：略5.医学研究证明，用放射性的是ABCD参考答案

3、：参考答案：治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关叙述正确是碘的一种同素异形体是一种新发现的元素位于元素周期表中第 4周期A 族核内的中子数与核外电子数之差为 29D6.镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应是 H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2，则下列说法正确的是（）A.电池放电时，H2在正极发生氧化反应B.电池工作时，电子从负极经导线流向正极，再由正极经电解质溶液流向负极C.正极的电极方程式为 NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-D.该电池充电放电为可逆反应参考答案：参考答案：C【详解】A.电池放电时，H2在负极上发生氧化反应

4、，负极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，A错误；B.电池工作时，电子从负极经导线流向正极，NiO(OH)在正极上获得电子变为 Ni(OH)2、OH-，氢气负极上失去电子变为 H2O，电子不可能进入电解质溶液，B错误；C.正极上 NiO(OH)获得电子，正极的电极方程式为NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，C正确；D.电池放电与充电的反应条件不同，因此不是可逆反应，D错误；故合理选项是 C。7.化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是()A.医用酒精和 Fe(OH)3胶体可用丁达尔效应区分B.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品C.氯水和食盐水消毒杀菌的原

5、理相同D.盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物参考答案：参考答案：A【分析】A只有胶体具有丁达尔效应；B水晶的主要成分为二氧化硅；C氯水具有强氧化性，与氯化钠性质不同；D纯碱属于盐。【详解】A医用酒精是溶液，不具有丁达尔效应，二者可用丁达尔效应区分，选项 A 正确；B水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐，但水晶的主要成分为二氧化硅，选项B 错误；C氯水具有强氧化性，与氯化钠性质不同，食盐水消毒利用细菌脱水的原理，选项C错误；D纯碱属于盐，选项 D错误。答案选 A。【点睛】本题考查较为综合，涉及材料、胶体以及盐类的水解等知识，侧重于基础知识的综合考查和运用，为高考常见题型和高频考点，注

6、意相关基础知识的积累，难度不大。8.需要有适当的氧化剂才能实现的反应是（）AFeCl2FeCl3BMnO4Mn2+CSO3SO42DH2O2H2O参考答案：参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】加入适当的氧化剂才能实现，则选项中为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：A元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A正确；BMn元素化合价降低，应加入还原剂，故B错误；C元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C错误；DO元素化合价降低，应加入还原剂，故 D错误故选 A9.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中 Cu 的物质的量分数为a，将其全

7、部投入 50 mL b molL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设 NO 是唯一的还原产物)。下列说法正确的是A若金属全部溶解，则溶液中一定含有FeB若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解C若金属全部溶解，且产生 336mL 气体(标准状况)，则 b=0.3D当溶液中金属离子只有 Fe、Cu 时，则 a 与 b 的关系为：b80y(1a/3)3+2+3参考答案：参考答案：BD10.下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A.只通过物理变化即可提取海水中的溴单质B.海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化C.从海水中可以得到 NaCl，可电解 NaCl溶液制备 NaD.利用海水、铝、

8、空气为能源的航标灯是将化学能转化为电能参考答案：参考答案：D【分析】A、海水中溴元素是以溴离子形式存在，工业生产过程中海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到；B、海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，将溶剂蒸发析出氯化钠晶体；C、电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，得不到金属钠；D、海水、铝、空气形成原电池反应；【详解】A、海水中溴元素是以溴离子形式存在，工业生产过程中海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到，过程中有氧化还原反应，故A错误；B、海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，将溶剂蒸发析出氯化钠晶体，过程中是物理变化，故 B错误；C、电解氯化钠溶液得到

9、氢氧化钠、氢气和氯气，得不到金属钠，工业上是电解熔融氯化钠得到获得金属钠，故 C错误；D、海水、铝、空气形成原电池反应，将化学能转化为电能，故D正确；故选：D。11.下列反应的离子方程式书写正确的是A.FeCl3腐蚀电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B.NaHCO3溶液与 NaOH溶液反应：H+OH-=H2OC.向 AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D.氨水和醋酸溶液混合：NH3H2O+CH3COOH=NH4+CH3COO-+H2O参考答案：参考答案：DA.FeCl3腐蚀电路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，A 错误；B.NaHC

10、O3溶液与 NaOH 溶液反应：HCO3-+OH-=CO32+H2O，B 错误；C.氨水不能溶解氢氧化铝，向 AlCl3溶液中加入过量的氨水：A13+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，C 错误；D.氨水和醋酸溶液混合生成醋酸铵和水：NH3H2O+CH3COOH=NH4+CH3CO0-+H2O，D正确，答案选 D。12.有关如图所示装置的叙述正确的是A.溶液中 Na+向 Fe极移动B.该装置中 Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e?=4OH?C.该装置中 Fe为负极，电极反应为：Fe?2e?=Fe2+D.该原电池装置最终的产物是 Fe(OH)2参考答案：参考答案：BA.铁是活泼

11、的金属，铁是负极，Pt 是正极，因此溶液中 Na+向 Pt 极移动，A 错误；B.该装置中 Pt 为正极，氧气发生得到电子的还原反应，电极反应为：O2 2H2O 4e4OH，B正确；C.该装置中 Fe为负极，电极反应为：Fe2e2OHFe(OH)2，C错误；D.氢氧化亚铁易被氧化，因此该原电池装置最终的产物是Fe(OH)3，D错误，答案选 B。13.下列关于化学键的说法，正确的是A构成单质分子的微粒一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D化合物分子里的化学键一定是极性键参考答案：参考答案：B14.如图 1-2-1所示，从 A处通入新制的氯气

12、，关闭活塞 B时，C 处的红色布条看不到明显变化；当打开活塞 B时；C 处的红色布条逐渐褪色。则 D瓶中装有的试剂可能是 A.浓硫酸 B盐酸溶液 C水 D饱和食盐水参考答案：参考答案：A略15.将一质量分数为 的 KOH 溶液蒸发掉 m g 水后，质量分数恰好变为 3，体积为 VL(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）A1molL-1 BmolL-1 CmolL-1 DmolL-参考答案：参考答案：C略二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1010 分）分）16.（1）某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一

13、个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体发生器的即开即停装置，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体_（答 2 种即可）若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体_写出反应的离子方程式_（2）写出和和反应的化学方程式_反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理某学生判断吗?_简要说明理由：_该同学无法断定实验和反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行装置中 B 的作用是_，D 的作用是_为确认和反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号）_A用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧B将 C 装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液C在

14、配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成D在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成参考答案：参考答案：1）H2 CO2 H2S,H2 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2合理，由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4 价的硫氧化为+6 价的硫而生成硫酸钠。B 装置用于干燥 SO2-气体，防止水蒸气进入 C 装置与 Na2O2-反应。D 装置是为了防止空气中的水蒸气进入 C 装置与 Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量 SO2-气体，便于氧气的检验和防止污染空气（D 的两个作用各 1 分，其他每空

15、1 分）A、B、D三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）17.(6 分)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为 0.64，该工厂每天燃烧这种煤1OOt，试计算：(1)如果煤中的硫全部转化为 SO2，该工厂每天产生 SO2的质量。-(2)这些 SO2在标准状况下的体积。参考答案：参考答案：2218.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg、CO、Ba、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3 份 100 mL 该溶液分别进行如下实验：实验序号12实验内容加 AgNO3溶液加足量 NaOH 溶液并加热加足量 BaCl2

16、溶液时，对所得沉淀进3行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量试回答下列问题：（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是，一定存在实验结果有白色沉淀生成收集到气体 1.12 L(已折算成标准状况下的体积)第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为 2.33 g的阳离子是，一定不存在的离子是_，无法确定的离子是。（2）写出实验2中发生反应的离子方程式。参考答案：参考答案：（1）SO、CO，K（2）NH4+OH-、NH，Ba、Mg22，Cl，（各 1 分）NH3+H2O（2 分）19.芳香烃 C9H12，假如在它的芳香环上用硝基取代任何一个氢原子都能生成相同的化合物 C9H11NO2，试问这种芳香烃应具有怎样的结构?如果是 C8H10则应具有怎样的结构?写出结构简式参考答案：参考答案：