2020年内蒙古自治区赤峰市市地质第二中学高一化学联考试卷含解析.pdf

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1、20202020 年内蒙古自治区赤峰市市地质第二中学高一化学年内蒙古自治区赤峰市市地质第二中学高一化学联考试卷含解析联考试卷含解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.常温下下列有关 CH3COONa 溶液中的关系式不正确的是（）AC（H）1.010 molLBC(CH3COO)C(OH)=C(Na)C（H）CC(CH3COO)C(CH3COOH)=C(Na)DC(OH)=C(CH3COOH)C（H）参考答案

2、：参考答案：A略2.在图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b 为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是+-7A碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱B导线中有电子流动，电子从 a极流到 b 极Ca是正极，b是负极Da极上的电析反应式为：Zn2eZn2参考答案：参考答案：C略3.为了除去粗盐中 Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是：（）过滤加过量的 NaOH溶液加适量盐酸加过量 Na2CO3溶液加过量 BaCl2溶液A B C D参考答案：参考答案：CD略4.相同质量的锌与酸反应制备 H2，欲使反应速率最大，下列条件下的最佳组合是纯锌粒粗锌粒0.1m

3、olL 硝酸01molL 硫酸98%硫酸加热用冰水冷却 A B C D参考答案：参考答案：B略5.下列说法中正确的是A 1mol O2的质量为 32g/mol B CO的相对分子质量为 28gC CO2的摩尔质量为 44 g/mol D 1mol OH-的质量等于 17参考答案：参考答案：C-1-1略6.下列除去杂质(括号内物质)的方法正确的是A溴苯(溴)：加入 CCl4后振荡，然后分液 B乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸并加热C乙烷(乙烯)：通过足量溴水 DNaCl 溶液(淀粉)：过滤参考答案：参考答案：C略7.下列有关臭氧的说法错误的是A臭氧和氧气互为同素异形体B臭氧可以杀死许多细菌，是

4、一种良好的消毒剂C臭氧和氧气在一定的条件下可以相互转化D臭氧是一种无色无味的气体，可以吸收紫外线参考答案：参考答案：D8.在乙醇发生的下列反应里，乙醇分子中碳氧键断裂的是（A乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应B乙醇与金属钠反应C乙醇与氢卤酸的取代反应D乙醇的催化氧化反应参考答案：参考答案：C考点：乙醇的化学性质专题：有机反应）分析：根据乙醇的性质，结合反应物与产物的结构判断，有机反应重在掌握反应的机理即清楚断键与成键位置A酯化反应是酸脱羟基醇脱氢，乙醇断裂羟基上的氢氧键；B乙醇与金属钠反应生成氢气，乙醇中氢氧键断裂；C乙醇与氢卤酸的取代反应，乙醇断开的是碳氧键，失去羟基；D乙醇发生催化

5、氧化反应生成醛，乙醇中碳氢键，氢氧键断裂；解答：解：A乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应，乙酸脱羟基、醇脱氢，乙醇断裂羟基上的氢氧键，故 A 错误；B乙醇与金属钠反应生成氢气，乙醇中氢氧键断裂，故b 错误；C乙醇与氢卤酸的取代反应生成溴乙烷和水，乙醇断开的是碳氧键，失去羟基，故C 正确；D乙醇发生催化氧化反应生成醛，乙醇中碳氢键，氢氧键断裂，故D 错误；故选：C点评：本题主要考查了乙醇的化学性质，掌握反应的机理是解题的关键，难度不大9.下列关于有机物结构特点的说法正确的是：（）A.球棍模型是按照有机物的真实构型按比例放大得到的B.所有的有机物都存在同分异构体C.化学式符合 CnH2n+

6、2的有机物都是烷烃D.甲烷分子中的四个键角是相同的，但是四条共价键的键长是不同的参考答案：参考答案：C略10.已知 298K，1.01105Pa条件下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6kJmolCO(g)+O2(g)=CO2(g)H=282.9kJmol1下列热化学方程式正确的是（）1 ACO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)H=41.1kJmol1 BCO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)H=+200.7kJmol1 CCO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)H=766.5kJmol1 DCO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g

7、)H=+41.1kJmol1参考答案：参考答案：A略11.已知 X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y处于同一周期，Y、Z的最简单离子分别为 Y-和 Z3+，X+和 Z3+的核外电子数之差为 8。下列说法正确的是A.单质沸点:X Y2ZB.离子半径:Y-X+Z3+C.X、Y、Z原子核外最外层电子数之和为 10D.元素 Z的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有气体生成参考答案：参考答案：D12.下列元素中，原子半径最小的是A.LiB.Na C.F D.Cl参考答案：参考答案：C C略13.由 Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共 10.0g，放入 500mL 某浓度盐酸溶液中，混合物完全

8、溶解，当再 加入 250mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为（）A.0.5 mol/L B.3.0 mol/L C.1.0 mol/L D.2.0 mol/L参考答案：参考答案：C试题分析：Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入 NaOH溶液，得到的沉淀最多，应满足恰好反应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒可得：n（NaCl）=n（NaOH）=0.250L2.00mol/L=0.5mol，根据氯离子守恒可得：n（HCl）=n（NaCl）=0.5

9、mol，故该元素的物质的量浓度=0.5mol/0.5L=1mol/L，故选 B。14.下列说法正确的是()A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强参考答案：参考答案：A略15.在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A正极附近的 SO4离子浓度逐渐增大B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有 O2逸出2D铜片上有 H2逸出参考答案：参考答案：D二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1010 分）分）16.

10、某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验：.（1）将钠、钾、镁、铝各 1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈。（2）向 Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比 S强，反应的离子方程式为_（3）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。NaH是离子化合物，能与水反应生成 H2；NaAlH4是一种良好的储氢材料，与水反应也能产生氢气，其化学反应方程式为_为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验过程：打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。当 B和 C中的溶

11、液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当 B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。（4）A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：_（5）B、C管口“浸有 NaOH溶液的棉花”的作用是_（6）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_（7）过程实验的目的是_（8）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：_参考答案：参考答案：(1)钾（K）(2)S2Cl2=S2Cl(3)NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 (4)2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O (5)吸收氯气，防止污染 环境(6)打开活塞 b，将少量 C中溶液滴入 D中，关闭活塞 b，取下 D振

12、荡。静止后 CCl4层溶液变为紫红色(7)确认 C的黄色溶液中无 Cl2，排除 Cl2对溴置换碘实验的干扰(8)同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱解析：（1）金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2-+Cl2S+2Cl-；（3）NaH和水反应的方程式为：NaH+H2ONaOH+H2，其中水是氧化剂，NaH是还原剂；由上述反应不难发现NaAlH4中的 H呈-1价，同样可以被水氧化为氢气，同时生成NaAlO2，即：NaAlH4+2H2ONaAlO2

13、+4H2；点睛：本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，对应实验原理、操作、现象的描述，从结构上理解氧化性、还原性递变的原因。证明卤素的氧化性强弱实验，侧重考查学生实验探究能力和逻辑思维能力，解题的关键是紧密结合题干的提供的实验图，进行合理的猜测，注意干扰因素的排除。三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）17.（7 分）某元素的同位素，它的氯化物 XCl2 1.11g 溶于水制成溶液后，加入 1mol/L 的 AgNO3溶液 20mL 恰好完全反应。若这种同位素原子核内有 20 个中子，求：(1)Z 值和 A 值；(

14、2)X 元素在周期表中的位置；(3)写出 X 与水反应的化学方程式。参考答案：参考答案：(7分)（1）Z=20 A=40（2）X是钙元素，第四周期、第A族(3)Ca 2H2O=Ca(OH)2 H2略18.某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的 Cu2+和较少的 Na+以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据流程图完成实验方案。（1）操作 1 的名称 _（2）写 出 加 入 试 剂 或 药 品 的 名 称：试 剂 1，试 剂2。（3）滤渣 2 所含物质的化学式为（4）在澄清溶液中加入试剂 1 后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式 _（5）滤渣 1

15、 中加入试剂 2 后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式 _参考答案：参考答案：（1）过滤（1 分）（2）试剂 1 铁粉（1 分），试剂 2 稀硫酸（1 分）（3）滤渣 2 Cu（1 分）（4）Fe+Cu Fe +Cu（2 分）（5）Fe+2H+Fe2+H2（2 分）19.(12 分)A、B、C、D 都是短周期元素，原子半径 DCAB，其中 A、B 处在同一周期，A、C 处在同一主族。C 原子核内质子数等于 A、B 原子核内质子数之和，C 原子最外层上的电子数是 D 原子最外层电子数的 4 倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A_，B_，C_，D_。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_。(3)A 与 B 形成的三原子分子的结构式是_，B 与 D 形成的原子个数比为 11 的化合物的电子式是_。(4)用电子式表示B2D的形成过2+2+程：。参考答案：参考答案：（1）C、O、Si、Na。（4 分）（2）H2O CH4SiH4。（2 分）（3）O=C=O、（4 分）（4）