2019年河南省洛阳市偃师第三职业中学高一化学月考试卷含解析.pdf

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1、20192019 年河南省洛阳市偃师第三职业中学高一化学月考年河南省洛阳市偃师第三职业中学高一化学月考试卷含解析试卷含解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.下列气体不能用排水集气法收集的是()A、NO B、NH3 C、O2 D、CO参考答案：参考答案：B略2.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法不正确的是A.电解熔融氯化钠和氯化钠溶液的产物不完全相同B.工业上将 Cl2通入 Ca(

2、OH)2溶液中制备漂白粉C.液氯能用钢瓶贮存，但潮湿的 Cl2与铁壶发生反应D.右图中，不是所有反应都有元素的化合价发生变化参考答案：参考答案：BA电解熔融氯化钠生成 Na和氯气，而电解氯化钠溶液生成 NaOH、氢气和氯气，产物不完全相同，故 A正确；B工业上利用石灰乳与 Cl2发生 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O来制备漂白粉，而不是溶液，故 B错误；C常温下干燥的 Cl2不与铁反应，但在潮湿的环境下，Cl2与水反应生成的稀 HCl能与铁反应，故 C正确；DNaCl生成 NaHCO3，以及 NaHCO3分解生成 Na2CO3的反应都不是氧化还原反应，即图中不

3、是所有反应都有元素的化合价发生变化，故D正确；答案为 B。3.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+由此可以确定 Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）ASn2+、Fe2+、Ce3+BSn2+、Ce3+、Fe2+CCe3+、Fe2+、Sn2+DFe2+、Sn2+、Ce3+参考答案：参考答案：C略4.一定条件下，将 A、B、C三种气体各 1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是A.0 B.0.5 mol C.1 mol D.1.5 mol参考答案

4、：参考答案：C根据题意这是个可逆反应。反应向右进行，即使全部转化为C，消耗 A1mol，B只消耗0.5mol。如果反应向左进行，C完全转化为 A和 B，则只能转化为 1molA，0,5molB；0.5molB加上之前的 1molB总共是 1.5mol。由于是可逆反应。这两种极端情况是不存在的；所以 B物质的量的范围在 0.5mol到 1.5mol之间（不包括这两个极端值）；四个选项中只有 C符合；正确选项 C。5.下列物质互为同分异构体的是（）A氧气和臭氧CH2O和 D2OB正丁烷和异丁烷D612C和614C参考答案：参考答案：B【考点】同分异构现象和同分异构体【分析】具有相同分子式而结构不同

5、的化合物互为同分异构体；具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个 CH2原子团、在结构与性质上相似的化合物互为同系物；同素异形体是同种元素形成的不同单质；根据以上概念进行解答【解答】解：A氧气和臭氧为氧元素的不同单质，二者互为同素异形体，故A错误；B正丁烷与异丁烷的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故B正确；CH2O和 D2O都是由氢氧元素组成的化合物，结构相同，二者为同一物质，故C错误；D612C和614C质子数相同，中子数不同的原子，二者互为同位素，故D错误；故选 B6.部分第A族元素的某种性质 A随核电

6、荷数的变化趋势如图所示，则A可能表示A.原子半径B.电子层数C.氢化物的稳定性D.单质的密度参考答案：参考答案：C【分析】氧族元素随核电荷数增大，电子层数增多、原子半径逐渐增大、单质的密度逐渐增大，氢化物的稳定性逐渐减弱。【详解】A、氧族元素随核电荷数增大，电子层数增多、原子半径逐渐增大，故A不选；B、氧族元素随核电荷数增大，电子层数增多，故B不选；C、氧族元素随核电荷数增大，电子层数增多，氢化物的稳定性逐渐减弱，故C选；D、氧族元素随核电荷数增大，单质分子的相对分子质量大，单质的密度逐渐增大，故D不选。故选 C。【点睛】本题考查了氧族元素原子结构和性质的关系，结构决定性质，金属以碱金属为例、

7、非金属以卤族元素为例熟记其元素周期律，类推到氧族元素，注意规律中的特例。7.参考答案：参考答案：A略8.用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A.在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为 NAB.2.3g金属钠被氧化成 Na2O2，转移电子数为 0.1NAC.5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为 0.3NAD.2L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有的 Na+的数为 0.2NA参考答案：参考答案：BA.在常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，所以该条件下的 11.2L氯气的物质的量小于 0.5mol，其所含的原子数小于 NA，A不正确；B.2.3g金属钠

8、的物质的量为 0.1mol，其被氧化成 Na2O2过程中，转移电子数为 0.1NA，B正确；C.5.6g铁的物质的量为0.1mol，其与足量稀盐酸反应转移的电子数为 0.2NA，C不正确；D.2L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有的 Na+的物质的量为 0.4mol，所以 Na+的数目为 0.4NA，D不正确。本题选 B。9.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A分散质粒子直径的大小 B是否能通过滤纸C是否是大量分子或离子的集合体 D是否均一、透明、稳定参考答案：参考答案：A略10.下列离子能大量共存的是()A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na、K、SO、COB.无色透明的

9、溶液中：Cu2、K、SO、NOC.含有大量 Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH、SO、ClD.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na、K、CO、NO参考答案：参考答案：A试题分析：A项中的四种离子在碱性条件下不反应，可以大量共存，A对；Cu2是有色离子，不能大量存在于无色溶液中，B错；SO42和 Ba2+会生成沉淀，C错；紫色石蕊试液呈红色的溶液则显酸性，有大量 H+，CO32-会和 H+反应，D错，选 A。11.已知某 KOH样品中含水 7.62%，含 K2CO3 2.23%，含 KOH 90%。现将 1.00g样品加入 46.00mL 1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用 1.070mo

10、l/L KOH溶液中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得的固体的质量A、3.00gB、3.43gC、4.50gD、无法计算参考答案：参考答案：B略12.可以肯定溶液中大量存在 SO42-的实验事实是A加入硝酸银溶液时有白色沉淀B加入氯化钡溶液时有白色沉淀C加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失D加入足量盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀参考答案：参考答案：D略13.下列说法正确的是()AH2的摩尔质量是 2 g B1 mol H2O的质量是 18 g/molC氧气的摩尔质量是 32 g/mol D2 g H2含 1 mol H参考答案：参考答案：C略14.有 a、b、c、d四个

11、金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从 a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()Aabcd BbcdaCdabc Dabdc参考答案：参考答案：C解析：装置一是原电池，a 极质量减小，说明 a 极金属易失去电子形成离子，故 a 极金属比 b 极金属活泼；装置二没有形成原电池，可知 b 比 c 活泼，且 c 位于金属活动性顺序表中氢的后面；装置三和四均形成原电池，易知 d 比 c 活泼，d 比 a 活泼。因此四种金属的活动性顺序为 dabc，故选 C。15.下列离子检验的方法正确

12、的是()。A某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有 ClB某溶液中加 BaCl2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有 SO4C某溶液中加 NaOH 溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有 CuD某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有 CO3参考答案：参考答案：B略二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1010 分）分）16.端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的 NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。【提出问题】这瓶 NaOH 溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH

13、溶液部分变质你的新猜想：。【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请填写小丽实验时的现象实验步骤取少量 NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。现象结论NaOH溶液部分变质2-2+2-假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：_。【实验反思】下列物质BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中 CaCl2溶液的是_(填序号)。小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_替代。【拓展应用】保存 NaOH 溶液的方法是。参考答案：参考答案：【提出猜想】NaOH溶液全部变质【实验探

14、究】产生白色沉淀，酚酞试液变红(2分)；产生白色沉淀，酚酞试液不变色(2分)【实验反思】(1)(2)硫酸铜溶液(或 NH4Cl 溶液,其它符合题意的答案酌情给分)【拓展应用】密封保存略三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）17.（8 分）在 1105 Pa 和 298 K 时，将 1 mol 气态 AB 分子分离成气态 A 原子和 B 原子所需要的能量称为键能(kJmol1)。下面是一些共价键的键能：共价键键能(kJmol1)H-H436NN945N-H391（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应；（2）298

15、 K 时，取 1mol N2 和 3mol H2 放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。若 1 mol N2 和 3 mol H2 完全反应放出或吸收的热量为 Q1，则 Q1 为_；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1 与 Q2 比较，正确的是_；AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2如此选择的理由：_。参考答案：参考答案：（1）放热（2）93KJ（3）A，反应是可逆反应，不能完全进行。18.（10 分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成 A、B、C 三种物质。其中 A、C 为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B

16、 在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质 X 的化学式是，G 的名称是。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是。（3）CE的化学反应方程式是。（4）G与Cu反应的离子方程式是。参考答案：参考答案：（1）NH4HCO3稀硝酸（2）HCO+H+=CO2+H2O（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O（4）3Cu+8H+2 NO=3Cu2+2NO+4H2O19.X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：（1）X、Y、Z 三种物质焰色反应均呈现黄色，X 为碱，Y 为正盐，Z 为酸式盐，则反应II的 化 学 方 程 式 为 _、X与Z反 应 方 程 式为（2

17、）若 Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分写出工业 上用以实现反 应 II 的离子方程式 _，反应 I 中若有 0.1molX 参加反应，生成 Y 气体的体积是_（STP），（3）若 X 是 一 种 金 属 单 质，X、Z 分 别 能 与 KOH 溶 液 反 应 生 成 Y。写出Y的化学式_，写出单质 X 与铁红反应的化学方程式 _，写出反应 I的离子方程式_。参考答案：参考答案：（1），_Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3_、NaHCO3+NaOH=_Na2CO3+H2O（2）_Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2+H2O_，（3_2.24L）（STPKAlO2_），2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3_2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2_。