(江苏专用版)2022版高考化学总复习专题三第1讲氯及其化合物练习(含解析).pdf

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1、江苏专用版江苏专用版 20222022 版高考化学版高考化学总复习专题三第总复习专题三第1 1讲氯及其化合讲氯及其化合物练习含解析物练习含解析第第 1 1 讲讲氯及其化合物氯及其化合物一、单项选择题一、单项选择题1.(20221.(2022 镇江高三上调研镇江高三上调研)以下物质的性质与应用对应以下物质的性质与应用对应关系正确的选项是关系正确的选项是()A.FeClA.FeCl3 3溶液呈酸性溶液呈酸性,用于蚀刻铜电路板用于蚀刻铜电路板B.NaHCOB.NaHCO3 3能与碱反响能与碱反响,可用作焙制糕点的膨松剂可用作焙制糕点的膨松剂C.ClOC.ClO2 2具有强氧化性具有强氧化性,可用于自

2、来水的杀菌消毒可用于自来水的杀菌消毒D.SOD.SO2 2具有漂白性具有漂白性,可用可用 SOSO2 2水溶液吸收水溶液吸收 BrBr2 2蒸气蒸气答案答案C CA A 项项,Fe,Fe 具有氧化性具有氧化性,可与铜发生氧化复原可与铜发生氧化复原反响而使铜溶解反响而使铜溶解,与与 FeClFeCl3 3溶液呈酸性无关溶液呈酸性无关,故错误故错误;B;B项项,NaHCO,NaHCO3 3受热分解产生受热分解产生 COCO2 2气体气体,可用作焙制糕点的膨可用作焙制糕点的膨松剂松剂,与其能与碱反响无关与其能与碱反响无关,故错误故错误;D;D 项项,SO,SO2 2具有复原具有复原性性,可与可与 B

3、rBr2 2发生氧化复原反响发生氧化复原反响,故可用故可用 SOSO2 2水溶液吸收水溶液吸收BrBr2 2蒸气蒸气,错误。错误。2.2.饱和氯水久置后饱和氯水久置后,溶液中的各种粒子:Cl溶液中的各种粒子:Cl2 2HH2 2O O-+3+3+ClClHClOHClOHH 减少的是减少的是()A.A.B.B.C.C.D.D.2 2答案答案A A氯气溶于水氯气溶于水,局部氯气与水反响局部氯气与水反响:Cl:Cl2 2+H+H2 2O OHCl+HClO,HCl+HClO,生成的氯化氢完全电离出氢离子和氯离子生成的氯化氢完全电离出氢离子和氯离子,次氯酸为弱电解质次氯酸为弱电解质,局部电离出氢离子

4、和次氯酸根离子局部电离出氢离子和次氯酸根离子,即新制的氯水中含有三种分子即新制的氯水中含有三种分子:Cl:Cl2 2、H H2 2O O、HClO,HClO,四种离四种离子子:H:H、ClCl、ClOClO 及少量及少量 OHOH。由于次氯酸不稳定受热易。由于次氯酸不稳定受热易分解分解,次氯酸浓度减小促使次氯酸浓度减小促使ClCl2 2+H+H2 2O O少的是Cl少的是Cl2 2、H、H2 2O O、HClO。、HClO。3.3.氯气的化学性质很活泼氯气的化学性质很活泼,它具有较强的氧化性它具有较强的氧化性,以下以下表达中不正确的选项是表达中不正确的选项是()A.A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃

5、烧红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟生成棕黄色的烟B.B.钠在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧,生成白色的烟生成白色的烟C.C.纯洁的纯洁的H H2 2在在ClCl2 2中安静地燃烧中安静地燃烧,发出苍白色火焰发出苍白色火焰,集气集气瓶口呈现白色的烟瓶口呈现白色的烟D.D.氯气能与水反响生成次氯酸和氯气能与水反响生成次氯酸和 HCl,HCl,久置氯水最终变久置氯水最终变为稀盐酸为稀盐酸答案答案C CA A 项项,Cu,Cu 与氯气反响生成氯化铜固体与氯气反响生成氯化铜固体,燃烧产燃烧产生棕黄色的烟生棕黄色的烟,正确正确;B;B项项,Na,Na与氯气反响生成与氯气反响生成NaClNaCl固体固体

6、,燃烧产生白色的烟燃烧产生白色的烟,正确正确;C;C 项项,氢气与氯气反响生成氢气与氯气反响生成HClHCl 气体气体,燃烧观察到发出苍白色火焰燃烧观察到发出苍白色火焰,集气瓶口呈现集气瓶口呈现3 3+-HCl+HClO HCl+HClO平衡正平衡正向移动向移动,使使 ClCl2 2不断反响不断反响,最后变成了最后变成了 HClHCl 溶液溶液,所以减所以减白雾白雾,错误错误;D;D 项项,氯气与水反响生成氯气与水反响生成 HClHCl 和和 HClO,HClO,但但HClOHClO 不稳定受热易分解不稳定受热易分解,所以久置氯水最终变为稀盐所以久置氯水最终变为稀盐酸酸,正确。正确。4.4.卤

7、族元素及其化合物在生活中应用广泛。卤族元素及其化合物在生活中应用广泛。以下有关说以下有关说法中正确的选项是法中正确的选项是()A.A.氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B.B.只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84消毒只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84消毒液的生产液的生产C.C.加碘食盐中含有碘元素加碘食盐中含有碘元素,能使淀粉溶液变蓝能使淀粉溶液变蓝D.D.工业上制漂白粉工业上制漂白粉,所得的氯化物都具有漂白性所得的氯化物都具有漂白性答案答案B BA A 项项,氟氯烃作制冷剂会加剧臭氧层空洞的氟氯烃作制冷剂会加剧臭氧层空洞的形成形成,错误错误;B;B

8、 项项,电解氯化钠溶液时生成的电解氯化钠溶液时生成的 ClCl2 2和和 NaOHNaOH会发生反响会发生反响,可生成含可生成含 NaClONaClO 的“84消毒液的“84消毒液,正确正确;C;C项项,加碘食盐中碘元素不以单质形式存在加碘食盐中碘元素不以单质形式存在,不能使淀粉不能使淀粉溶液变蓝溶液变蓝,错误错误;D;D 项项,漂白粉中的氯化钙没有漂白性漂白粉中的氯化钙没有漂白性,错误。错误。5.5.实验室用以下装置从实验室用以下装置从 NaBrNaBr 溶液中制备单质溴溶液中制备单质溴,其中其中合理的是合理的是()4 4A.A.用装置甲制取氯气用装置甲制取氯气B.B.用装置乙氧化溴离子用装

9、置乙氧化溴离子C.C.用装置丙别离出溴的用装置丙别离出溴的 CClCCl4 4溶液溶液D.D.用装置丁用装置丁获得单质溴获得单质溴答案答案C CA A 项项,制备制备 ClCl2 2需要浓盐酸,1 molL需要浓盐酸,1 molL 盐酸为盐酸为稀盐酸稀盐酸,错误错误;B;B 项项,应长进短出应长进短出,错误错误;D;D 项项,温度计的水温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处银球应在蒸馏烧瓶的支管口处,冷凝管中的水为下进上冷凝管中的水为下进上出出,错误。错误。6.6.某学习小组按如下实验过程某学习小组按如下实验过程(固定、加热及盛接仪器固定、加热及盛接仪器略略)证明了海带中存在碘元素证明了海带中存

10、在碘元素:-1-1以下说法不正确的选项是以下说法不正确的选项是()A.A.步骤需要将干海带放入坩埚灼烧步骤需要将干海带放入坩埚灼烧5 5B.B.步骤反响的离子方程式为步骤反响的离子方程式为 2I2I+2H+2H+H+H2 2O O2 2-+I I2 2+2H+2H2 2O OC.C.步骤操作后步骤操作后,观察到试管中溶液变为蓝色观察到试管中溶液变为蓝色,可以说可以说明海带中含有碘元素明海带中含有碘元素D.D.假设步骤仅滴加稀硫酸后放置一会儿假设步骤仅滴加稀硫酸后放置一会儿,步骤操作步骤操作后后,试管中溶液颜色无明显变化试管中溶液颜色无明显变化答案答案D DA A 项项,海带在坩埚中灼烧海带在坩

11、埚中灼烧,正确正确;B;B 项项,溶液中溶液中I I 在酸性条件下被在酸性条件下被H H2 2O O2 2氧化为氧化为I I2 2,正确正确;C;C项项,变蓝色说明变蓝色说明溶液中含溶液中含I I2 2,即说明海带中含碘元素即说明海带中含碘元素,正确正确;D;D项项,酸化后酸化后,空气中的空气中的 O O2 2也能将也能将 I I 氧化为氧化为 I I2 2,错误。错误。7.7.以下表达正确的选项是以下表达正确的选项是()A.A.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质一定是能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质一定是 ClCl2 2B.B.某溶液中参加某溶液中参加 CClCCl4 4,CCl,CCl4

12、 4层显紫色层显紫色,那么原溶液中存那么原溶液中存在在 I IC.C.某浅黄色的溴水某浅黄色的溴水,参加参加 CClCCl4 4振荡静置后振荡静置后,上层显橙红上层显橙红色色D.D.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别 NaClNaCl、NaBrNaBr、NaINaI 三种失去标签的溶液三种失去标签的溶液答案答案D DA A 项项,能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质不一定是质不一定是 ClCl2 2,可能为其他氧化性气体可能为其他氧化性气体,如臭氧、二氧如臭氧、二氧6 6-化氮等化氮等,错误错误;B;B项项,CCl,CCl4 4层显紫

13、色层显紫色,那么原溶液中存在那么原溶液中存在 I I2 2,错误错误;C;C 项项,CCl,CCl4 4密度比水大密度比水大,下层显橙红色下层显橙红色,错误错误;D;D 项项,分别参加硝酸酸化的分别参加硝酸酸化的 AgNOAgNO3 3溶液溶液,有白色沉淀生成的是有白色沉淀生成的是NaCl,NaCl,有淡黄色沉淀生成的是有淡黄色沉淀生成的是 NaBr,NaBr,有黄色沉淀生成的有黄色沉淀生成的是是 NaINaI。8.8.某同学用以下装置制备并检验某同学用以下装置制备并检验 ClCl2 2的性质。的性质。以下说法正确的选项是以下说法正确的选项是()A.A.图中图中:如果如果 MnOMnO2 2过

14、量过量,浓盐酸就可消耗完浓盐酸就可消耗完B.B.图中图中:生成蓝色的烟生成蓝色的烟C.C.图中图中:量筒中发生了加成反响量筒中发生了加成反响D.D.图中图中:湿润的有色布条褪色湿润的有色布条褪色,将硫酸滴入烧杯中至将硫酸滴入烧杯中至溶液显酸性溶液显酸性,有有 ClCl2 2生成生成7 7答案答案D DA A 项项,二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化复原反响生成氯气氧化复原反响生成氯气,但稀盐酸与二氧化锰不反响但稀盐酸与二氧化锰不反响,当盐酸浓度降低到一定程度时当盐酸浓度降低到一定程度时,反响停止反响停止,即盐酸不能即盐酸不能完全消耗完全消耗,错误错误;B;B

15、项项,氯气与铜点燃条件下反响生成棕氯气与铜点燃条件下反响生成棕黄色的烟黄色的烟,加水后溶液呈蓝色加水后溶液呈蓝色,错误错误;C;C 项项,氯气和甲烷氯气和甲烷在光照下发生取代反响在光照下发生取代反响,错误错误;D;D 项正确。项正确。9.(20229.(2022 常熟中学第二次调研常熟中学第二次调研)以下指定反响的离子方以下指定反响的离子方程式正确的选项是程式正确的选项是()A.A.用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气气:NO+NO:NO+NO2 2+2OH+2OHAgOH+NHAgOH+NH+4 4C.C.用用 MnOMnO2 2与浓盐酸反响制与浓盐酸反响制 ClC

16、l2 2:MnO:MnO2 2+4H+4H+4Cl+4Cl-MnMn+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O OD.D.在强碱性溶液中次氯酸钠与在强碱性溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)Fe(OH)3 3反响生成反响生成NaNa2 2FeOFeO4 4:3ClO:3ClO+2Fe(OH)+2Fe(OH)3 3+4OH+4OH气气:NO+NO:NO+NO2 2+2OH+2OH-2 2-2Fe 2FeO O4 4+3Cl+3Cl+5H+5H2 2O O2+2+-2N 2NO O3 3+H+H2 2O OB.B.向硝酸银溶液中滴加氨水至过量向硝酸银溶液中滴加氨水至过量:Ag:Ag+NH+NH3 3HH2

17、2O O答案答案D DA A 项项,用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾 2N 2NO O-2 2+H+H2 2O,O,错误错误;B;B 项项,向硝酸银溶液向硝酸银溶液+中滴加氨水至过量形成银氨溶液中滴加氨水至过量形成银氨溶液:Ag:Ag+2NH+2NH3 3HH2 2O O+Ag(NHAg(NH3 3)2 2+2H+2H2 2O,O,错误错误;C;C 项项,用用 MnOMnO2 2与浓盐酸反响制与浓盐酸反响制8 8ClCl2 2:MnO:MnO2 2+4H+4H+2Cl+2Cl-+-Mn Mn+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O,O,错误错误;D;D 项项,在强在强

18、-2 2-2Fe 2FeO O4 4+3Cl+3Cl+5H+5H2 2O,O,正正2+2+碱性溶液中次氯酸钠与碱性溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)Fe(OH)3 3反响生成反响生成NaNa2 2FeOFeO4 4:3ClO:3ClO+2Fe(OH)+2Fe(OH)3 3+4OH+4OH确。确。二、不定项选择题二、不定项选择题10.10.漂白液是含有漂白液是含有 NaClONaClO 和和 NaClNaCl 的混合溶液的混合溶液(pH7)(pH7)。以下关于该溶液的说法中正确的选项是以下关于该溶液的说法中正确的选项是()A.A.该溶液中该溶液中,Ag,Ag、K KB.B.该溶液中该溶液中,H,H+

19、2+2+-、N NO O3 3、MgMg 可能大量共存可能大量共存-2 2-+、N NH H4 4、S SO O4 4、I I 可以大量共存可以大量共存C.C.向该溶液中参加浓盐酸向该溶液中参加浓盐酸,每产生每产生 1 mol Cl1 mol Cl2 2,转移电子转移电子数约为数约为 6.02106.0210D.D.向该溶液中滴入少量向该溶液中滴入少量 NaNa2 2SOSO3 3溶液溶液,反响的离子方程式反响的离子方程式-为为 S SO O2 2+ClO+ClO3 32323-Cl Cl-+S+SO O2 24 4答案答案CDCDA A 项项,Ag,Ag+与与 ClCl-反响生成反响生成 A

20、gClAgCl 沉淀沉淀,不能大不能大量共存量共存,错误错误;B;B 项项,H,H 与与 ClOClO 反响生成弱电解质反响生成弱电解质 HClO,IHClO,I响响 ClCl+ClO+ClO+2H+2H1 mol,1 mol,正确正确;D;D-+-被氧化成被氧化成I I2 2,不能大量共存不能大量共存,错误错误;C;C项项,加浓盐酸发生反加浓盐酸发生反 H H2 2O+ClO+Cl2 2,生成,生成 1 mol Cl1 mol Cl2 2转移电子转移电子ClOClO 发生氧化复原反响发生氧化复原反响,正确。正确。-2 2-项项,S,SO O3 3与与9 911.11.向含有向含有 FeFe、

21、I I、BrBr 的溶液中通入适量氯气的溶液中通入适量氯气,溶液中溶液中各种离子的物质的量的变化如下图。各种离子的物质的量的变化如下图。以下有关说法中不以下有关说法中不正确的选项是正确的选项是()2+2+-A.A.线段线段 BCBC 代表代表 FeFe 物质的量的变化情况物质的量的变化情况B.B.原混合溶液中原混合溶液中 c(FeBrc(FeBr2 2)=6 molL)=6 molL-1-1C.C.当通入当通入 ClCl2 22 2 molmol 时时,溶液中已发生的离子反响可表示溶液中已发生的离子反响可表示为为 2Fe2Fe+2I+2I+2Cl+2Cl2 22+2+2+2+-3+3+2Fe

22、2Fe+I+I2 2+4Cl+4Cl-3+3+-D.D.原溶液中原溶液中 n(Fen(Fe)n(I)n(I)n(Br)n(Br)=213)=213答案答案B B溶液中各离子的复原性强弱顺序为溶液中各离子的复原性强弱顺序为I I FeFe BrBr,所以所以 ClCl2 2最先氧化最先氧化 I I,然后氧化然后氧化 FeFe,最后氧最后氧化化 BrBr。图中。图中 ABAB 线段表示线段表示 I I 的变化情况的变化情况,氧化氧化 I I 需氯气需氯气1 1 mol,mol,那么那么n(In(I)为为2 2 mol;BCmol;BC 线段表示线段表示FeFe 的变化情况的变化情况,氧化氧化 Fe

23、Fe 需氯气需氯气 2 2 mol,mol,那么那么 n(Fen(Fe)为为 4 4 mol;DEmol;DE 线段表线段表示示 BrBr 的变化情况的变化情况,氧化氧化 BrBr 需氯气需氯气 3 mol,3 mol,那么那么 n(Brn(Br)为为 6 mol6 mol。当通入。当通入 ClCl2 2 2 mol 2 mol 时时,氧化的氧化的 I I 和和 FeFe 均为均为 2 2molmol。不知溶液的体积。不知溶液的体积,故故 B B 项错误。项错误。三、非选择题三、非选择题1010-2+2+-2+2+-3+3+2+2+2+2+-2+2+12.12.海洋是一个巨大的化学资源宝库。海

24、水综合利用的海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的局部流程如下局部流程如下:Br:Br2 2的沸点为的沸点为 59,微溶于水59,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。有毒性和强腐蚀性。(1)(1)电解饱和电解饱和 NaClNaCl 溶液的离子方程式溶液的离子方程式为为。粗盐中常含。粗盐中常含 CaCa、MgMgNaOHNaOH、盐酸来进行提纯。、盐酸来进行提纯。(2)(2)以下方法可用于海水淡化的是以下方法可用于海水淡化的是(填字母代填字母代号号)。A.A.蒸馏法蒸馏法B.B.萃取法萃取法C.C.离子交换法离子交换法D.D.电渗析法电渗析法(3)(3)工业上用电解法制工业上用电解法制 MgMg

25、时时,通常在通常在 MgClMgCl2 2中参加中参加 CaClCaCl2 2,其原因是:增加电解质的密度其原因是:增加电解质的密度,便于别离出熔融的便于别离出熔融的镁;镁;。2+2+2+2+2 2-、S SO O4 4等杂质离子等杂质离子,可依次参加可依次参加1111(4)(4)利用如下图装置从母液中提取溴利用如下图装置从母液中提取溴,在在 B B 瓶中得到较瓶中得到较浓的溴水。实验方案为浓的溴水。实验方案为:关闭关闭 b b、d,d,翻开翻开 a a、c,c,由由 a a 向向 A A中缓慢通入中缓慢通入 ClCl2 2至反响完全至反响完全,。(实验中须使用的试剂实验中须使用的试剂有有:S

26、O:SO2 2、ClCl2 2、热空气、热空气)答案答案(1)2Cl(1)2Cl+2H+2H2 2O O-2OH 2OH+H+H2 2+Cl+Cl2 2-BaClBaCl2 2 或或 Ba(OH)Ba(OH)2 2 NaNa2 2COCO3 3(2)ACD(2)ACD(3)(3)使使MgClMgCl2 2熔融温度降低熔融温度降低,从而减少冶炼过程中的能量从而减少冶炼过程中的能量消耗消耗(4)(4)关闭关闭 a a、c,c,翻开翻开 b b、d d、e,e,由由 b b 向向 A A 中鼓入足量热空中鼓入足量热空气气,同时由同时由 e e 向向 B B 中通入足量中通入足量 SOSO2 2;关闭

27、关闭 b b、e,e,翻开翻开 a,a,再再由由 a a 向向 B B 中缓慢通入足量中缓慢通入足量 ClCl2 2解析解析(1)(1)工业上电解饱和工业上电解饱和 NaClNaCl 溶液的离子方程式为溶液的离子方程式为2Cl2Cl+2H+2H2 2O O2+2+-2OH 2OH+H+H2 2+Cl+Cl2 2,勿忘记反响条件。,勿忘记反响条件。粗盐中粗盐中2+2+-含有的含有的 CaCa 用用 NaNa2 2COCO3 3除去除去,Mg,Mg 用用 NaOHNaOH 除去除去,S,SO O2 24 4用用1212BaClBaCl2 2 或或 Ba(OH)Ba(OH)2 2 除去除去,另外需注

28、意过量的另外需注意过量的可以与可以与 HClHCl 反响而除去反响而除去,但过量的但过量的 BaBa 需用需用故故 BaClBaCl2 2 或或 Ba(OH)Ba(OH)2 2 需在需在 NaNa2 2COCO3 3之前加。之前加。(4)(4)海水提溴的流程为海水提溴的流程为 BrBr-ClCl2 22+2+-2 2-C CO O3 3、OHOH 都都-C CO O2 23 3除去除去,BrBr2 2 Br Br-Br Br2 2,步骤步骤、起到富集溴元素的效果。因为、起到富集溴元素的效果。因为 BrBr2 2微溶于水微溶于水,故故用热空气将溴由用热空气将溴由 A A 鼓入鼓入 B B 时时,

29、Br,Br2 2在在 B B 中的溶解量太少中的溶解量太少,无法获得较浓的溴水无法获得较浓的溴水,所以鼓热空气的同时需向所以鼓热空气的同时需向 B B 中通中通入入 SOSO2 2,使使 BrBr2 2被复原成被复原成 BrBr 留在留在 B B 中中,到达富集的效果到达富集的效果,最后再通入最后再通入 ClCl2 2来氧化来氧化 B B 中的中的 BrBr-,从而在从而在 B B 瓶中得到较瓶中得到较浓的溴水。浓的溴水。13.13.溴化钙晶体溴化钙晶体(CaBr(CaBr2 22H2H2 2O)O)为白色固体为白色固体,易溶于水易溶于水,可用于制造灭火剂、可用于制造灭火剂、制冷剂等。制冷剂等

30、。一种制备溴化钙晶体的一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下工艺流程如下:-(1)(1)实验室模拟海水提溴的过程中实验室模拟海水提溴的过程中,用苯萃取溶液中的用苯萃取溶液中的溴溴,别离溴的苯溶液与水层的操作是别离溴的苯溶液与水层的操作是(装置如图装置如图):):使玻使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔,将活塞拧开将活塞拧开,使下面使下面的水层慢慢流下的水层慢慢流下,待有机层和水层界面与活塞上口相切待有机层和水层界面与活塞上口相切1313即关闭活即关闭活塞塞,。(2)“合成的化学方程式(2)“合成的化学方程式为为。“合成温度控制在“合成温度控制在7070 以下以下,其原因是其原

31、因是。投投料时控制料时控制 n(Brn(Br2 2)n(NH)n(NH3 3)=10.8,其目的)=10.8,其目的是是。(3)“滤渣的主要成分为(3)“滤渣的主要成分为(填化学式填化学式)。(4)“滤液呈强碱性(4)“滤液呈强碱性,其中含有少量其中含有少量 BrOBrO-、BrBrO O3 3,请补请补充从“滤液中提取充从“滤液中提取 CaBrCaBr2 22H2H2 2O O 的实验操作的实验操作:加热赶加热赶出多余的氨出多余的氨,(实验中实验中须使用的试剂有须使用的试剂有:氢溴酸、氢溴酸、活性炭、活性炭、乙醇乙醇;除常用仪器外除常用仪器外须使用的仪器有须使用的仪器有:砂芯漏斗、真空枯燥箱

32、砂芯漏斗、真空枯燥箱)。答案答案(1)(1)将上层液体从上口倒入另一烧杯中将上层液体从上口倒入另一烧杯中(2)3CaO+3Br(2)3CaO+3Br2 2+2NH+2NH3 3 3CaBr 3CaBr2 2+N+N2 2+3H+3H2 2O O温度过温度过高高,Br,Br2 2、NHNH3 3易挥发易挥发确保确保 BrBr2 2被充分复原被充分复原(3)Ca(OH)(3)Ca(OH)2 21414(4)(4)用氢溴酸调节滤液呈酸性用氢溴酸调节滤液呈酸性,参加活性炭脱色参加活性炭脱色,用砂芯用砂芯漏斗过滤漏斗过滤,将滤液蒸发浓缩、将滤液蒸发浓缩、冷却结晶冷却结晶,用砂芯漏斗过滤用砂芯漏斗过滤,用

33、乙醇洗涤干净后用乙醇洗涤干净后,在真空枯燥箱中枯燥在真空枯燥箱中枯燥解析解析(1)(1)分液时将下层液体先从下口放出分液时将下层液体先从下口放出,再将上层再将上层液体从上口倒出。液体从上口倒出。(2)(2)合成过程的反响物有合成过程的反响物有 CaOCaO、液溴、液溴、液氨液氨,生成物有生成物有 CaBrCaBr2 2和和 N N2 2,所以发生了氧化复原反响所以发生了氧化复原反响,由得失电子守恒可知由得失电子守恒可知 2n(Br2n(Br2 2)=3n(NH)=3n(NH3 3),),最后再由质量最后再由质量守恒配平得守恒配平得:3CaO+3Br:3CaO+3Br2 2+2NH+2NH3 3

34、 3CaBr 3CaBr2 2+N+N2 2+3H+3H2 2O;O;温度温度2 23 3不宜过高的原因是该反响中的液溴和液氨都是易挥发不宜过高的原因是该反响中的液溴和液氨都是易挥发的物质的物质;由化学方程式可知由化学方程式可知 n(Brn(Br2 2)n(NH)n(NH3 3)=1)=1,而实而实际投入比为际投入比为 10.8,即10.8,即 NHNH3 3过量过量,所以是为了提高液溴所以是为了提高液溴的利用率。的利用率。(3)(3)滤渣的主要成分是滤渣的主要成分是 CaOCaO 和水反响生成的和水反响生成的Ca(OH)Ca(OH)2 2。(4)(4)氢溴酸用于除氢溴酸用于除 BrOBrO 和和 BrBrO O-3 3,活性炭用于除活性炭用于除-生成的生成的 BrBr2 2,乙醇用于洗涤乙醇用于洗涤,砂芯漏斗用于过滤砂芯漏斗用于过滤,真空枯真空枯燥箱用于枯燥。燥箱用于枯燥。15151616