(江苏专用)2022版高考化学大一轮复习专题二第2讲镁、铝及其重要化合物夯基提能作业(含解析).pdf

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1、江苏专用江苏专用 20222022 版高考化学大版高考化学大一轮复习专题二第一轮复习专题二第 2 2 讲镁、讲镁、铝及铝及其重要化合物夯基提能作业其重要化合物夯基提能作业含含解析解析第第 2 2 讲讲镁、铝及其重要化合物镁、铝及其重要化合物一、单项选择题一、单项选择题1.(20221.(2022 扬州宝应中学第一次月考扬州宝应中学第一次月考)实验室将实验室将 NHNH3 3通入通入AlClAlCl3 3溶液中制备溶液中制备 Al(OH)Al(OH)3 3,经过滤、经过滤、洗涤、洗涤、灼烧得灼烧得 AlAl2 2O O3 3,以下图示装置和原理均能到达实验目的的是以下图示装置和原理均能到达实验目

2、的的是()A.A.用装置甲制取用装置甲制取 NHNH3 3B.B.用装置乙制备用装置乙制备 Al(OH)Al(OH)3 3C.C.用装置丙过滤并洗涤用装置丙过滤并洗涤 Al(OH)Al(OH)3 3D.D.用装置丁灼烧用装置丁灼烧 Al(OH)Al(OH)3 3得得 AlAl2 2O O3 3答案答案A AB B 项项,NH,NH3 3通入通入 AlClAlCl3 3溶液中制备溶液中制备 Al(OH)Al(OH)3 3应采应采用防倒吸装置用防倒吸装置,故错误。故错误。C C 项项,过滤、洗涤沉淀时应用玻过滤、洗涤沉淀时应用玻璃棒引流璃棒引流,故错误。故错误。D D 项项,灼烧灼烧 Al(OH)

3、Al(OH)3 3固体应选用坩埚固体应选用坩埚,不能用蒸发皿不能用蒸发皿,故错误。故错误。2.(20222.(2022 南京高淳期末南京高淳期末)以下有关物质用途的表达不正以下有关物质用途的表达不正确的选项是确的选项是()A.A.用铝制餐具长时间存放碱性食物用铝制餐具长时间存放碱性食物B.B.纯碱溶液可用于去除油污纯碱溶液可用于去除油污2 2C.C.氧化铁常用作红色油漆和涂料氧化铁常用作红色油漆和涂料D.D.明矾可用作净水剂明矾可用作净水剂答案答案A AA A 项项,铝能够与碱性物质发生反响铝能够与碱性物质发生反响,用铝制餐用铝制餐具长时间存放碱性食物具长时间存放碱性食物,会腐蚀铝制餐具会腐蚀

4、铝制餐具,错误错误;B;B 项项,纯碱溶液显碱性纯碱溶液显碱性,油脂在碱性条件下发生水解油脂在碱性条件下发生水解,所以纯所以纯碱溶液可用于去除油污碱溶液可用于去除油污,正确正确;C;C 项项,氧化铁是红棕色固氧化铁是红棕色固体体,可作为红色油漆和涂料可作为红色油漆和涂料,正确正确;D;D 项项,明矾在水中电明矾在水中电离出的离出的 AlAl 水解水解,生成氢氧化铝胶体生成氢氧化铝胶体,具有吸附性具有吸附性,可以可以吸附水里悬浮的杂质吸附水里悬浮的杂质,故可用作净水剂故可用作净水剂,正确。正确。3.(20223.(2022 盐城期末盐城期末)要使氯化铝溶液中的要使氯化铝溶液中的 AlAl3+3+

5、完全转化完全转化A.NaOHA.NaOH 溶液溶液B.B.稀盐酸稀盐酸C.C.氨水氨水D.AgNOD.AgNO3 3溶液溶液答案答案C CA A 项项,氢氧化钠溶液是强碱溶液氢氧化钠溶液是强碱溶液,沉淀沉淀 AlAl 时时生成的氢氧化铝沉淀能溶解在过量的强碱溶液中生成的氢氧化铝沉淀能溶解在过量的强碱溶液中,所以所以AlAl 不能全部转化成沉淀不能全部转化成沉淀,不符合题意不符合题意;B;B 项项,稀盐酸与稀盐酸与氯化铝不反响氯化铝不反响,不符合题意不符合题意;C;C 项项,氨水与氯化铝反响生氨水与氯化铝反响生成氢氧化铝沉淀成氢氧化铝沉淀,氨水是弱碱溶液氨水是弱碱溶液,不能溶解不能溶解 Al(O

6、H)Al(OH)3 3,可以使可以使 AlAl 完全转化成完全转化成 Al(OH)Al(OH)3 3沉淀沉淀,符合题意符合题意;D;D 项项,氯氯化铝与硝酸银溶液反响生成氯化银沉淀化铝与硝酸银溶液反响生成氯化银沉淀,不符合题意。不符合题意。3+3+3+3+3+3+3+3+成成 Al(OH)Al(OH)3 3沉淀沉淀,应选用的最正确试剂是应选用的最正确试剂是()3 34.(20224.(2022 泰州中学高三上学期开学考试泰州中学高三上学期开学考试)在给定条件下在给定条件下,以下选项中所示的物质间转化均能一步实现的是以下选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A.SA.S SO SO3 3 H

7、 H2 2SOSO4 4 NaAlO NaAlO2 2(aq)(aq)MgCl MgCl2 2(aq)(aq)Fe Fe2 2O O3 3 FeCl FeCl3 3 Al(OH)Al(OH)3 3无水无水 MgClMgCl2 2B.AlB.Al2 2O O3 3C.Mg(OH)C.Mg(OH)2 2D.FeD.Fe答案答案B BA A 项项,硫在氧气中点燃只能生成硫在氧气中点燃只能生成 SOSO2 2,错误错误;B;B项项,氧化铝与氢氧化钠溶液反响生成偏铝酸钠和水氧化铝与氢氧化钠溶液反响生成偏铝酸钠和水,偏偏铝酸钠溶液中通入铝酸钠溶液中通入 COCO2 2可生成氢氧化铝沉淀可生成氢氧化铝沉淀,

8、正确正确;C;C 项项,镁离子在溶液中会水解镁离子在溶液中会水解,直接蒸发氯化镁溶液得不到氯直接蒸发氯化镁溶液得不到氯化镁固体化镁固体,错误错误;D;D 项项,铁与水蒸气在高温下反响生成氢铁与水蒸气在高温下反响生成氢气和四氧化三铁气和四氧化三铁,错误。错误。5.5.以下对各物质性质的解释正确的选项是以下对各物质性质的解释正确的选项是()选选项项性质性质3+3+原因原因AlAl 具有吸附性具有吸附性二氧化硫具有漂白性二氧化硫具有漂白性A A明矾用来净水明矾用来净水B B二氧化硫能使溴二氧化硫能使溴水褪色水褪色C C 常温下铜片不溶常温下铜片不溶 常温下铜在浓硫酸中发常温下铜在浓硫酸中发4 4于浓

9、硫酸于浓硫酸D D的铝不滴落的铝不滴落3+3+生钝化生钝化包在熔化的铝外面包在熔化的铝外面 Al(OH)Al(OH)3 3(胶体胶体)+3H)+3H,3+3+加热铝箔加热铝箔,熔化熔化 铝外表的氧化膜熔点高铝外表的氧化膜熔点高,答案答案D DA A 项项,明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子铝离子,铝离子水解铝离子水解:Al:Al+3H+3H2 2O O生成的氢氧化铝胶体具有吸附性生成的氢氧化铝胶体具有吸附性,可以净水可以净水,Al,Al 没有吸没有吸附性附性,错误错误;B;B 项项,二氧化硫能使溴水褪色二氧化硫能使溴水褪色,是因为二氧是因为二氧化硫与单质溴发

10、生氧化复原反响化硫与单质溴发生氧化复原反响,表现了二氧化硫的复表现了二氧化硫的复原性原性,与漂白性无关与漂白性无关,错误错误;C;C 项项,常温下常温下,Cu,Cu 与浓硫酸不与浓硫酸不反响反响,在加热条件下反响在加热条件下反响,常温下常温下 CuCu 在浓硫酸中不会发在浓硫酸中不会发生钝化生钝化,能发生钝化的常见金属是铝和铁能发生钝化的常见金属是铝和铁,错误错误;D;D 项项,铝箔外表在空气中被氧化为氧化铝铝箔外表在空气中被氧化为氧化铝,加热时加热时,外表氧化外表氧化铝的熔点比铝的熔点高铝的熔点比铝的熔点高,包住了里边熔化的铝包住了里边熔化的铝,因此加因此加热铝箔热铝箔,铝熔化了但是不会滴落

11、铝熔化了但是不会滴落,正确。正确。6.(20226.(2022 淮安一模淮安一模)在给定条件下在给定条件下,以下选项所示的物以下选项所示的物质间转化均能实现的是质间转化均能实现的是()A.SiOA.SiO2 2C.SOC.SO2 2D.FeD.Fe Na Na2 2SiOSiO3 3(aq)(aq)MgCl MgCl2 2 CaSO CaSO3 3 Fe Fe2 2O O3 3 CaSO CaSO4 4 H H2 2SiOSiO3 3B.MgClB.MgCl2 26H6H2 2O O Mg Mg FeCl FeCl3 3(aq)(aq)5 5答案答案A AA A 项项,二氧化硅是酸性氧化物二氧

12、化硅是酸性氧化物,所以二氧化硅所以二氧化硅可以与氢氧化钠溶液反响生成硅酸钠和水可以与氢氧化钠溶液反响生成硅酸钠和水,由于碳酸酸由于碳酸酸性强于硅酸性强于硅酸,那么硅酸钠溶液与二氧化碳反响可生成硅那么硅酸钠溶液与二氧化碳反响可生成硅酸酸,正确正确;B;B 项项,氯化氢具有挥发性氯化氢具有挥发性,氯化镁溶液中的氯化镁溶液中的 MgMg会发生水解会发生水解,蒸干得到的是氢氧化镁蒸干得到的是氢氧化镁,不会得到纯洁的不会得到纯洁的氯化镁氯化镁,所以必须在氯化氢气流中所以必须在氯化氢气流中,抑制抑制 MgMg 水解水解,得到得到无水氯化镁无水氯化镁,然后电解熔融的氯化镁得到镁单质然后电解熔融的氯化镁得到镁

13、单质,错错误误;C;C 项项,盐酸的酸性强于亚硫酸盐酸的酸性强于亚硫酸,所以二氧化硫与氯化所以二氧化硫与氯化钙溶液不反响钙溶液不反响,不符合题述转化不符合题述转化,错误错误;D;D 项项,铁在氧气铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁中燃烧生成四氧化三铁,而不是氧化铁而不是氧化铁,错误。错误。7.7.以下开发利用自然资源制取化学品的途径较合理的以下开发利用自然资源制取化学品的途径较合理的是是()A.A.海水海水B.B.石油石油C.C.铝土矿铝土矿D.D.海带海带 Mg(OH)Mg(OH)2 2 MgO MgO Mg Mg Al Al2 2O O3 3 Al Al苯、甲苯、二甲苯、苯酚等苯、甲苯、二甲苯、

14、苯酚等 Al(OH)Al(OH)3 3 I I2 22+2+2+2+答案答案D DA A 项项,MgO,MgO 熔点很高熔点很高,采用“电解采用“电解 MgOMgO 制制 MgMg不合理不合理;B;B 项项,石油裂解得到的产物中主要含气态烃石油裂解得到的产物中主要含气态烃,不不能得到苯、能得到苯、甲苯、甲苯、二甲苯、二甲苯、苯酚等物质苯酚等物质,故不合理故不合理;C;C 项项,铝土矿中的铝土矿中的AlAl2 2O O3 3与与NaOHNaOH溶液反响生成溶液反响生成NaAlONaAlO2 2,过滤后过滤后,为保证铝元素全部沉淀为保证铝元素全部沉淀,应通入应通入 COCO2 2,加盐酸不合理。加

15、盐酸不合理。6 68.8.制备制备 AlAl2 2Fe(SOFe(SO4 4)4 424H24H2 2O O 的实验中的实验中,对过滤出产品的对过滤出产品的母液母液(pH1)(pH空气空气,收集收集SOSO2 2时应“长进短出时应“长进短出,故错误故错误;B;B 项项,直接加热蒸发直接加热蒸发 AlClAlCl3 3溶液溶液,无法获得无法获得 AlClAlCl3 3晶体晶体,故错误故错误;C;C 项项,中和滴定时中和滴定时,锥形瓶不能用待装液锥形瓶不能用待装液润洗润洗,故错误。故错误。10.(202210.(2022 宝应中学高三上学期第一次月考宝应中学高三上学期第一次月考)Al)Al2 2O

16、 O3 3与与MgOMgO 的混合物经过量烧碱溶液处理后的混合物经过量烧碱溶液处理后,过滤过滤,向所得滤向所得滤液中滴加液中滴加 NaHCO NaHCO3 3溶液溶液,测得溶液测得溶液 pHpH 和和 Al(OH)Al(OH)3 3生成的生成的量随参加量随参加 NaHCONaHCO3 3溶液体积变化的曲线如下溶液体积变化的曲线如下:以下有关说法不正确的选项是以下有关说法不正确的选项是()A.aA.a 点溶液中存在的离子有点溶液中存在的离子有 NaNa+-+-、AlAlO O2 2、OHOH、H HB.bB.b 点与点与 c c 点溶液中所含微粒种类相同点溶液中所含微粒种类相同C.NaHCOC.

17、NaHCO3 3溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为 0.8 mol/L0.8 mol/L-D.D.生成沉淀的离子方程式为生成沉淀的离子方程式为 HCHCO O-+Al+AlO O3 32 2+H+H2 2O O-Al(OH)Al(OH)3 3+CO+CO2 23 3答案答案C Ca a 点溶液是点溶液是 AlAl2 2O O3 3与与 MgO MgO 的混合物经过量烧的混合物经过量烧碱溶液处理过滤后所得滤液碱溶液处理过滤后所得滤液,溶质是生成的溶质是生成的NaAlONaAlO2 2和过和过量的量的 NaOH,NaOH,溶液中存在的离子有溶液中存在的离子有 NaNa+-+-、AlAlO O

18、2 2、OHOH、H H,故故8 8A A 正确正确;由由 b b 点到点到 c c 点是偏铝酸根离子与碳酸氢根离点是偏铝酸根离子与碳酸氢根离子反响子反响,其离子方程式为其离子方程式为-HCHCO O3 3+Al+AlO O2 2+H+H2 2O O2 2-Al(OH)Al(OH)3 3+C+CO O3 3,此阶段溶液中所含微粒种类相同此阶段溶液中所含微粒种类相同,故故B B、D D 正确正确;由由 d d 点可知点可知,参加参加 4040 mLmL NaHCONaHCO3 3溶液溶液,Al(OH),Al(OH)3 3沉淀的物质的量是沉淀的物质的量是 32103210 mol,mol,溶液中含

19、过量的溶液中含过量的 NaOH,NaOH,由反响顺序由反响顺序 OHOH-3-3-+HC+HCO O3 32 2-C CO O3 3+H+H2 2O O、HCHCO O3 3+Al+AlO O2 2+H+H2 2O O2 2-Al(OH)Al(OH)3 3+C+CO O3 3及题图可知及题图可知,前前 8 mL NaHCO8 mL NaHCO3 3溶液与溶液溶液与溶液0.032mol0.032mol0.04L0.04L-0.008L0.008L中过量的中过量的 NaOHNaOH 反响反响,因此因此 c(NaHCOc(NaHCO3 3)=)=molLmolL,故故 C C 错误。错误。-1-1=

20、1.0=1.011.11.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等硅等,工业上经过以下工艺可以冶炼金属铝。以下说法工业上经过以下工艺可以冶炼金属铝。以下说法中错误的选项是中错误的选项是()A.、中除加试剂外A.、中除加试剂外,还需要进行过滤操作还需要进行过滤操作B.aB.a、b b 中铝元素的化合价相同中铝元素的化合价相同C.中需要通入过量的氨气C.中需要通入过量的氨气D.进行的操作是加热D.进行的操作是加热,而且而且 d d 一定是氧化铝一定是氧化铝答案答案C C铝土矿中参加盐酸生成铝土矿中参加盐酸生成 AlAl 和和 FeFe,二氧化硅二

21、氧化硅不溶于盐酸不溶于盐酸,所以要过滤所以要过滤,别离出二氧化硅别离出二氧化硅;滤液中加过滤液中加过3+3+量量NaOHNaOH溶液溶液,Al,Al3+3+转化为转化为AlAlO O-,Fe,Fe 转化为转化为Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀沉淀,2 23+3+3+3+过滤除去过滤除去Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀沉淀,向滤液中通入过量的二氧化碳向滤液中通入过量的二氧化碳,9 9会生成会生成 Al(OH)Al(OH)3 3沉淀沉淀,Al(OH),Al(OH)3 3受热分解生成受热分解生成 AlAl2 2O O3 3,最后最后电解熔融的电解熔融的 AlAl2 2O O3 3生成生成 AlA

22、l。A A 项项,由以上分析可知、由以上分析可知、中除加试剂外中除加试剂外,还需要进行过滤操作还需要进行过滤操作,故正确故正确;B;B项项,Al,Al、AlAlO O-2 2中铝元素的化合价均为中铝元素的化合价均为+3+3 价价,故正确故正确;C;C3+3+-项,中需要把项,中需要把AlAlO O2 2转化为转化为Al(OH)Al(OH)3 3沉淀沉淀,要通入过量的要通入过量的-二氧化碳二氧化碳:Al:AlO O2 2+CO+CO2 2+2H+2H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3+HC+HCO O3 3,故错误故错误;D;D项项,根据上述分析可知中根据上述分析可知中 Al(OH)A

23、l(OH)3 3受热分解生成受热分解生成 AlAl2 2O O3 3,故正确。故正确。二、非选择题二、非选择题12.12.某铝土矿中主要含有某铝土矿中主要含有 AlAl2 2O O3 3、Al(OH)Al(OH)3 3、AlO(OH),AlO(OH),还还含有含有 FeFe2 2O O3 3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如下等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图图:(1)(1)碱浸时为提高铝土矿的浸出率可采取的措施碱浸时为提高铝土矿的浸出率可采取的措施是是。(答两点答两点)(2)AlO(OH)(2)AlO(OH)与与 NaOHNaOH 反响的化学方程式反响的化学方程式为为。1010(3)

24、(3)在稀释、结晶过程中在稀释、结晶过程中,加加 Al(OH)Al(OH)3 3晶核的目的是促进晶核的目的是促进Al(OH)Al(OH)3 3的析出。的析出。上述“稀释、上述“稀释、结晶工艺结晶工艺,也可用通入也可用通入足量的某气体的方法来代替。足量的某气体的方法来代替。通入气体时发生反响的离通入气体时发生反响的离子方程式是子方程式是。(4)(4)浓缩所得的浓缩所得的 NaOHNaOH 溶液由于吸收了空气中的溶液由于吸收了空气中的 COCO2 2而含而含有杂质有杂质,该杂质可通过苛化反响除去该杂质可通过苛化反响除去,写出苛化反响的写出苛化反响的化学方程式化学方程式:。(5)(5)该生产流程能实

25、现该生产流程能实现(填化学式填化学式)的循的循环利用。环利用。(6)(6)氧化铝是工业上冶炼铝的原料氧化铝是工业上冶炼铝的原料,用电解氧化铝制备用电解氧化铝制备金属铝时需参加冰晶石金属铝时需参加冰晶石(Na(Na3 3AlFAlF6 6)作助熔剂作助熔剂,写出用写出用 NaFNaF和和 AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3反响制备冰晶石的化学方程反响制备冰晶石的化学方程式式:。答案答案(1)(1)粉碎铝土矿、升高温度等粉碎铝土矿、升高温度等(2)AlO(OH)+NaOH(2)AlO(OH)+NaOH-(3)Al(3)AlO O2 2+CO+CO2 2+2H+2H2 2O O NaAlO N

26、aAlO2 2+H+H2 2O O-HC HCO O3 3+Al(OH)+Al(OH)3 3(4)Na(4)Na2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2(5)NaOH(5)NaOH(6)12NaF+Al(6)12NaF+Al2 2(SO(SO4 4)3 3 CaCO CaCO3 3+2NaOH+2NaOH 2Na 2Na3 3AlFAlF6 6+3Na+3Na2 2SOSO4 4解析解析铝土矿用强碱溶液进行碱浸转化成偏铝酸盐铝土矿用强碱溶液进行碱浸转化成偏铝酸盐,参参加加Al(OH)Al(OH)3 3晶核促进晶核促进Al(OH)Al(OH)3 3的析出的析出,加水稀释促进偏铝加水

27、稀释促进偏铝酸根离子的水解酸根离子的水解,最后过滤得到氢氧化铝最后过滤得到氢氧化铝,焙烧氢氧化焙烧氢氧化1111铝得到铝得到 AlAl2 2O O3 3。(1)(1)为提高铝土矿的浸出率可采取的措施为提高铝土矿的浸出率可采取的措施是粉碎铝土矿、是粉碎铝土矿、升高温度、升高温度、搅拌等。搅拌等。(2)AlO(OH)(2)AlO(OH)与与 NaOHNaOH反响的化学方程式为反响的化学方程式为 AlO(OH)+NaOHAlO(OH)+NaOH NaAlO NaAlO2 2+H+H2 2O O。(3)(3)越稀越水解越稀越水解,加水稀释促进偏铝酸根离子的水解加水稀释促进偏铝酸根离子的水解,也可也可以

28、用偏铝酸盐与二氧化碳气体反响制得以用偏铝酸盐与二氧化碳气体反响制得 Al(OH)Al(OH)3 3,反响反响的离子方程式为的离子方程式为-AlAlO O2 2+CO+CO2 2+2H+2H2 2O O-HC HCO O3 3+Al(OH)+Al(OH)3 3。(4)(4)浓缩所得的浓缩所得的 NaOHNaOH 溶液由于吸收了空气中的溶液由于吸收了空气中的 COCO2 2而含有而含有杂质碳酸钠杂质碳酸钠,碳酸钠与氢氧化钙反响生成碳酸钙碳酸钠与氢氧化钙反响生成碳酸钙,从而从而除去碳酸根离子除去碳酸根离子,反响的化学方程式为反响的化学方程式为NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2

29、 2 CaCO CaCO3 3+2NaOH。+2NaOH。(5)(5)后续反响中生成后续反响中生成氢氧化钠氢氧化钠,而前阶段是用氢氧化钠溶液溶解铝土矿而前阶段是用氢氧化钠溶液溶解铝土矿,该该生产流程能实现循环利用的是生产流程能实现循环利用的是 NaOHNaOH。(6)NaF(6)NaF 和和AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3反响生成反响生成 NaNa3 3AlFAlF6 6和和 NaNa2 2SOSO4 4的化学方程式为的化学方程式为12NaF+Al12NaF+Al2 2(SO(SO4 4)3 3 2Na 2Na3 3AlFAlF6 6+3Na+3Na2 2SOSO4 4。13.科学研究

30、说明13.科学研究说明:在制备铁磁芯时在制备铁磁芯时,如果参加一定如果参加一定量的碳化铝量的碳化铝(铝原子与碳原子个数比为铝原子与碳原子个数比为 43),可降低43),可降低铁磁芯晶体的电阻率且不影响电磁性能。铁磁芯晶体的电阻率且不影响电磁性能。(1)(1)少量碳化铝粉末遇到冷水时会生成白色胶状物少量碳化铝粉末遇到冷水时会生成白色胶状物,该该反响的化学方程式为反响的化学方程式为。.某校实验小组同学想通过以下实验装置测定生产出.某校实验小组同学想通过以下实验装置测定生产出的碳化铝的纯度的碳化铝的纯度(杂质不溶于稀硫酸杂质不溶于稀硫酸)。1212(2)(2)根据实验特点根据实验特点,本次实验的反响

31、装置应中选图本次实验的反响装置应中选图 2 2 中中的的(填“A或“B填“A或“B)。(3)(3)以下说法或操作中以下说法或操作中,能有效减小实验误差的能有效减小实验误差的有有。实验之前。实验之前,集气瓶中必须充满水集气瓶中必须充满水实验之前实验之前,将集气瓶到量筒间的导管充满水将集气瓶到量筒间的导管充满水当量筒液面不再发生变化时当量筒液面不再发生变化时,即可进行读数即可进行读数读数之前读数之前,应使装置冷却至室温应使装置冷却至室温,并调节集气瓶和量并调节集气瓶和量筒的位置使两液面相平后再进行读数筒的位置使两液面相平后再进行读数(4)(4)甲同学称取甲同学称取m m g g样品样品,在实验操作

32、无误且样品完全反在实验操作无误且样品完全反响的情况下响的情况下,生成气体生成气体 V V1 1 mL(mL(标准状况下标准状况下),),那么甲同学那么甲同学得到的该样品的纯度表达式为得到的该样品的纯度表达式为。.乙同学认为利用甲同学实验后圆底烧瓶中的剩余液.乙同学认为利用甲同学实验后圆底烧瓶中的剩余液体体(含杂质含杂质)也可测得样品纯度也可测得样品纯度,并经过思考得到如下实并经过思考得到如下实验流程图验流程图:1313(5)(5)试剂试剂 X X 的名称为的名称为,将沉淀灼烧至恒重的目将沉淀灼烧至恒重的目的是的是。假设得到最终产物。假设得到最终产物 n g,n g,那么乙那么乙同学得到的该样品

33、的纯度表达式为同学得到的该样品的纯度表达式为。答案答案(1)Al(1)Al4 4C C3 3+12H+12H2 2O O(2)B(2)B(3)(3)(4)(4)3 31 11414 4Al(OH)4Al(OH)3 3+3CH+3CH4 4%120012001717(5)(5)氨水氨水确保确保 Al(OH)Al(OH)3 3完全转化为完全转化为 AlAl2 2O O3 3%解析解析(1)(1)由于碳化铝中铝原子与碳原子个数比为由于碳化铝中铝原子与碳原子个数比为43,所以碳化铝的化学式为43,所以碳化铝的化学式为 AlAl4 4C C3 3,那么与水反响的化那么与水反响的化学方程式为学方程式为 A

34、lAl4 4C C3 3+12H+12H2 2O O 4Al(OH)4Al(OH)3 3+3CH+3CH4 4。(2)A(2)A 装置装置中滴入硫酸的体积会被当成生成气体的体积而产生误中滴入硫酸的体积会被当成生成气体的体积而产生误差差,B,B 装置可以使得圆底烧瓶内压强在反响过程中不发装置可以使得圆底烧瓶内压强在反响过程中不发生变化。(3)只要保证生成的气体完全排进集气瓶即生变化。(3)只要保证生成的气体完全排进集气瓶即可可,不一定使集气瓶中充满水不一定使集气瓶中充满水,错误;假设在实验前集错误;假设在实验前集气瓶到量筒间的导管中没有水气瓶到量筒间的导管中没有水,那么由于反响后该导管那么由于反

35、响后该导管中充满水中充满水,会使测得生成气体的体积偏小会使测得生成气体的体积偏小,正确正确;由于反由于反响过程中放出热量响过程中放出热量,所以应等气体的温度与外界一致并所以应等气体的温度与外界一致并调节集气瓶和量筒的位置使两液面相平后再进行读调节集气瓶和量筒的位置使两液面相平后再进行读数,错误,正确。数,错误,正确。(4)(4)由于由于 m(Alm(Al4 4C C3 3)=)=(CH(CH4 4)3 31441441414g/mol,g/mol,所以样品的纯度为所以样品的纯度为1 11010-3 3L L1 122.4L/mol22.4L/mol3 3 144g/mol144g/molg g

36、100%=100%=3 31 11414%。(5)(5)由题给流程可知是由题给流程可知是3+3+通过测定通过测定 AlAl2 2O O3 3的质量来测定样品的纯度的质量来测定样品的纯度,由于由于 Al(OH)Al(OH)3 3能溶于强碱溶液而不溶于氨水能溶于强碱溶液而不溶于氨水,所以向含有所以向含有 AlAl 的滤液的滤液中参加足量的氨水中参加足量的氨水(试剂试剂 X)X)使得使得 AlAl 完全转化为完全转化为Al(OH)Al(OH)3 3沉淀沉淀,然后过滤、洗涤、枯燥、灼烧然后过滤、洗涤、枯燥、灼烧,完全生成完全生成AlAl2 2O O3 3后称重后称重;由于最终由于最终 n gn g 产物是产物是 AlAl2 2O O3 3,所以所以n(Aln(Al4 4C C3 3)=)=1 1102g/mol102g/mol2 23+3+(Al(Al2 2O O3 3)2 2,那么乙同学得到的该样品的纯度为那么乙同学得到的该样品的纯度为120012001717g g 144g/mol144g/molg g100%=100%=%。1515