2019年江苏省徐州市宿羊山中学高一化学联考试卷含解析.pdf

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1、20192019 年江苏省徐州市宿羊山中学高一化学联考试卷含年江苏省徐州市宿羊山中学高一化学联考试卷含解析解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.下列变化属于氧化反应的是（）ACO2CO BClCl2CFe3Fe2DCO32CO2+参考答案：参考答案：B【考点】氧化还原反应【分析】还原剂发生氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：AC元素的化合价降低，发生还原反应，故A不选；BCl元素的

2、化合价升高，发生氧化反应，故B选；CFe元素的化合价降低，发生还原反应，故C不选；D没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D不选；故选 B2.根据以下 3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)HQ1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)HQ2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)HQ3kJ/mol判断 Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q参考答案：参考答案：A略3.过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，

3、其能量变化如下图所示，下列说法正确的是A.该分解反应为吸热反应B.2molH2O2具有的能量小于 2molH2O和 1molO2所具有的总能量C.加入 MnO2或 FeCl3均可提高该分解反应的速率D.其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢参考答案：参考答案：C试题分析：A依据能量关系图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该分解反应为放热反应，故 A错误；B依据能量关系图可知 2molH2O2具有的能量大于 2molH2O和 1molO2所具有的总能量，故 B错误；CMnO2或 FeCl3均可作为 H2O2分解反应的催化剂，所以加入 MnO2或 FeCl3均可提高该分解反

4、应的速率，故 C正确；D其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越快，故D错误。4.燃烧 2 mol 某有机物，可以收集到标准状况下 89.6 L的 CO2和 6 mol 的 H2O，试推断该有机物的分子式是AC2H4 BC2H4O CC2H6 DC3H6O参考答案：参考答案：C略5.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH)2e-+OH-=NiOOH+H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放

5、电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的 OH-向正极移动参考答案：参考答案：A略6.下列溶液中浓度最大的是（）B10ml0.1mol/L 的 D20ml0.1mol/L 的溶液溶液A10ml0.2mol/L 的FeCl3溶液C20ml0.1mol/L 的溶液参考答案：参考答案：A略7.在 3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O 的反应中，被还原的硫比被氧化的硫多3.2g，则参加反应硫的物质的量为（）A0.1mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol参考答案：参考答案：C考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：在 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3

6、H2O反应中，硫元素化合价由 0价升高为+4价，被氧化，硫元素由 0价降低为2价，被还原，所以硫既作氧化剂又作还原剂，根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断解答：解：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，S元素的化合价由 0升高为+4价，失去电子被氧化，由 0降低为2价，则得到电子被还原，由原子守恒可知，2molS得到电子与 1molS失去电子相等，则在反应中被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数比为2：1，当有 3molS参加反应时，被还原的硫比被氧化的硫多1mol，即 32g，则当被还原的硫比被氧化的硫多 3.2g时，参加反应的硫的物质的量为 0.3mol，故选 C点评：本题考

7、查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中电子守恒及原子守恒的考查，题目难度不大8.工业上用铝土矿（主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A试剂 X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C反应通入的过量 Y是 CO2气体D图中所示的转化反应都是氧化还原反应参考答案：参考答案：C9.（不定项）碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)d在一定条件下的转化如下图所示，下列说法正确的是A.Q可能为 NH3B.X可能为 NaOHC.a、b、c、d符合关系式:2a+3b=c+

8、2dD.工业上用 CO还原 Al2O3的方法制取金属 Al参考答案：参考答案：BC结合流程进行分析，溶液 Z可能为 NaAlO2溶液，则气体 Q可能为 CO2，不可能为 NH3，A错误；根据流程，烧渣主要为氧化镁和氧化铝，氧化铝具有两性能溶于强碱溶液，所以溶液 X 可能为 NaOH溶液，B正确；化合物中 Mg的化合价为+2、Al的化合价为+3、氢氧根的化合价为-1、碳酸根的化合价为-2，根据正负化合价代数和为 0可得，2a+3b=c+2d，C正确；金属活动性顺序表中铝及排在铝前面的金属一般用电解法制取，所以工业上用电解 Al2O3的方法制取金属 Al，D错误；正确选项 BC。点睛：偏铝酸钠溶液

9、通入过量的二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液；氯化铝溶液加入过量的氨水，生成氢氧化铝沉淀和氯化铵溶液，因为氢氧化铝不溶于弱酸和弱碱溶液。10.下列说法不正确的是 ()A化学反应是旧键断裂和新键形成的过程B盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现C反应前后分子数不变遵循的是质量守恒定律D溶解平衡、水解平衡和电离平衡均为动态平衡参考答案：参考答案：C略11.下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是选项实验操作将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓实验现象解释或结论氨气与氯化氢反应生成固体物质二氧化硫有漂白性物质燃烧不一定需要氧气氯化铵受热分解，产A氨水的玻璃棒靠近将 SO2通入高锰酸钾溶液中在导管口

10、点燃纯净的氢气，然后产生大量白烟B溶液褪色C将导管伸入盛满氯气的集气瓶中产生苍白色火焰D加热试管中的氯化铵固体试管底部的固体逐渐消失生的氨气与氯化氢降温时又反应生成氯化铵参考答案：参考答案：BA浓盐酸和浓氨水反应生成氯化铵固体，产生大量白烟，故A正确；BSO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中，发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故B错误；C氢气能在氯气中剧烈燃烧，且产生苍白色火焰，该反应为氢气燃烧，根据该反应知，燃烧不一定需要氧气，故 C正确；D氯化铵分解生成氨气和氯化氢，温度降低后又化合生成氯化铵，故 D正确；故选 B。12.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现

11、氧化性的是（）ANa2S BS CSO2 DH2SO4参考答案：参考答案：A考点：氧化还原反应；重要的氧化剂专题：氧化还原反应专题分析：元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性解答：解：A、硫化钠中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故A正确；B、单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B错误；C、二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C错误；D、硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D错误故选 A点评：本题考查学生物质中元素的化合价和物质的

12、性质间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大13.如图，将铁棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池下列叙述不正确的是（）A电子从碳棒经导线流向铁棒B铁棒是负极，碳棒是正极C电池反应为：Fe+2H+=Fe2+H2D碳棒上有气体放出，溶液 c（H+）减小参考答案：参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】将铁棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池，铁为负极，被氧化生成亚铁离子，碳为正极，发生还原反应，正极上生成氢气，以此解答该题【解答】解：A铁为负极，电子从铁经导线流向碳棒，故A错误；B活泼金属铁为负极，碳为正极，故 B正确；C 总 反应 为 铁与 氢离 子 的氧 化 还

13、原 反应，生 成亚 铁 离子 和氢气，方程 式 为Fe+2H+=Fe2+H2，故 C正确；D氢离子在正极发生还原反应生成氢气，反应消耗氢离子，则溶液 c（H+）减小，故 D正确故选 A【点评】本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确原电池的判断方法、正负极的判断、正负极上发生的反应即可解答，难度不大14.我国锅炉燃煤采用沸腾炉用鼓风机将煤粉吹起成沸腾状况燃烧，采用沸腾炉的好处在于（）A增大煤炭燃烧时放出的热量 B使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率 C能减少二氧化碳的排放 D减少炉中杂质气体（如 SO2等）的形成参考答案：参考答案：B略15.下列设备工作时，将化学能转化

14、为热能的是A.硅太阳能电池B.锂离子电池C.太阳能集热器D.燃气灶参考答案：参考答案：D二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1010 分）分）16.某实验室需要配制 500mL0.10mol/LNa2CO3溶液。（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、_、_。（2）实验时图中所示操作的先后顺序为_（填编号）。（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度如何？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒_；向容量瓶加水定容时俯视液面_；摇匀后液面下降，再加水至刻度线_。（4）所需 Na2CO3固体的质量为_g；若改用浓溶液稀释，需要量取

15、2mol/LNa2CO3溶液_mL。参考答案：参考答案：(1)500mL容量瓶胶头滴管(2)(3)偏低偏高偏低(4)5.3 25.0【分析】实验室需要配制 500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，应选择 500mL 容量瓶，结合实验原理、操作步骤、稀释定律和 cn/V分析解答。【详解】（1）实验室需要配制 500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，应选择 500mL容量瓶，操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的玻璃仪器为：500mL 容量瓶，胶头滴管；（2）配制一定物质的量

16、浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作步骤为：；（3）转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减少，所配溶液浓度偏低；向容量瓶加水定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高；摇匀后液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低。（4）实验室需要配制 500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，应选择 500mL容量瓶，需要碳酸钠的质量 m=0.10mol/L0.5L106g/mol=5.3g；若改用浓溶液稀释，设需要量取 2mol/LNa2CO3溶液体积为 V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得V2mol

17、/L=0.10mol/L500mL，解得 V=25.0mL。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确误差分析的方法与技巧是解答的关键，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练。三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）17.（8 分)称取 m（g）H2C2O42H2O（相对分子质量为 126.0）溶于水配成 250.00 mL溶液。移取 25.00 mL 溶液加适量 H2SO4后用 KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4Mn2+，H2C2O4 2CO2），消耗 V mL。请写出氧化还

18、原反应方程式和求 c（mol/L）的计算式。参考答案：参考答案：2 MnO4+5 H2C2O4+6 H+=2 Mn2+10 CO2+8 H2Oc=2 m/5V126.01018.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3 份 100 mL 该溶液分别进行如下实验：实验序号12实验内容加 AgNO3溶液加足量 NaOH 溶液并加热加足量 BaCl2溶液时，对所得沉淀进3行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量试回答下列问题：（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是，一定存在的阳离子是

19、，一定不存在的离子是_，无法确定的离子是。（2）写出实验2中发生反应的离子方程实验结果有白色沉淀生成收集到气体 1.12 L(已折算成标准状况下的体积)第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为 2.33 g式。参考答案：参考答案：（1）SO、CO，K（2）NH4+OH-、NH，Ba、Mg22，Cl，（各 1 分）NH3+H2O（2 分）19.（10 分）在下列各变化中，E 为无色无味的液体（常温下），F 为淡黄色粉末，G 为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：写出反应的化学反应方程式，在该反应中，每生成 2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是。若反应在溶液中进

20、行，A、C、D 均含氯元素，且 A 中氯元素的化合价介于 C 和 D 之间。则反应的化学方程式是。若反应在溶液中进行，A 是一种强碱，B 是一种酸式盐，D 是一种无色的气体，且 B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A 过量时，反应的离子方程式是。Ks5u若反应在溶液中进行，A 是一种强酸，B 是一种含两种金属元素的盐，当 A 过量时，C及D均 易 溶 于 水。则A过 量 时 反 应 的 离 子 反 应 方 程 式是。参考答案：参考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2（2 分）0.2mol（2 分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2 分）（3）NH4HCO32OH=NH3CO322H2O（2 分）（4）AlO24H=Al 2H2O（2 分）3