精品干货物质的量练习题及答案(收藏).pdf

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1、物质的量1下列叙述中，正确的是A12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数C“物质的量”指物质的质量2下列说法正确的是A.1 molH2的质量是1 gB.1 mol HClD.D（）B 阿伏加德罗常数没有单位摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒（）1的质量是36.5 g mol1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量3下列说法错误的是A.1 mol氢B.1 mol O硫酸根离子的摩尔质量是（）96 g molC.1 mol二氧化碳D.1 mol水（）234下列各组物质中，含原子数最多的是A0.4 mol NH3B4时 5.4 mL 水C 10 g 氖气D6.0210个硫

2、酸分子5铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为191mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（19）A2.5 10个22B2.5 10个C510个（22D 5 10）个6下列说法错误的是23A.6.02 10是阿伏加德罗常数的近似值1 molB.1 molD.1 mol O（2312C的质量是12 g）3PO4232C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是7下列物质里含氢原子数最多的是含有 6.0210个氧原子A 1 mol H80.1 mol NaHCO2B0.5molNH3C 6.02

3、10（个的 CH4分子D0.3molH3中含有B0.05 mol CO2A 0.2 mol Na91g O2和 1g O3+23个 O（C）所含原子数不同）D0.1 mol H相比，下列表述正确的是B 所含原子数相同A 所含分子数相同10.2.16 g XA.21.6D1g O3中所含分子数较多2 5O中含有 0.1 molO，则 X 的相对原子质量为（B.28C.14D.312211某气体物质质量为A.64B.326.4 g，含有 6.0210C.96D个分子，则该气体的相对分子质量为（32（1）1）12如果 1g 水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是A1/n mol 1B9n mol 1

4、个 H2O；个电子的物质的量是C2n molD n mol个 e-；+13 1molH2O 约含23 3 6.02 101molO 约含-mol e；1.204 10 2molH 约含个 H24个水分子的物质的量为；电子数比是；mol。14 5mol 的 CO2与 8mol 的 SO2的分子数比是24；原子数比是16多少 molH2SO4分子与 1.806 10174.5g 水与g个水分子含有相同的氧原子数？，其中氢原子数之比是。硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是答案18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 0.5molNH31molHe0.5molH2O0.2molH3

5、PO41A19.0.012kgA.等于 NAB.C.D.14C含有的碳原子数B.小于 NAC.大于 NAD.无法判断20.含有相同氧原子数的A.1:1B.1:2C.2:3D.2:1CO2和 CO的物质的量之比为21.mg O2中含 n 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为A.2nB.16n/mC.32n/mD.n2322.1.6g某元素含有6.0210A1B.12C.16D.23个原子，则该元素原子的相对原子质量为23质量相等的SO2和 SO3，所含氧原子数之比为A1:1B.2:3C.6:5D.5:624.下列叙述正确的是A同质量的H2和 Cl2相比，H2的分子数多BNa2O2的摩尔质量为7

6、8gC0.1molH232SO4含有氢原子数的精确值为1.204 10D 1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子9mol L-1 的硫酸，则加入的水的25在 100g 浓度为 18molL-1，密度为 gcm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成体积为A小于 100mL少克？B等于 100mLC大于 100mLD等于 100/mL10mL 此溶液，其中含NaOH 多26.将 4g NaOH 溶于水配成250mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度是多少？取出AlVmL4125 amol18 V125 amol54 V127.V mL 硫酸铝溶液中含有a g125a9VL1L13，

7、取溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中24SO的物质的量浓度是（）A.molB.L1C.12536 VamolD.和 MgSOL0.1molL28.在 NaCl、MgCl2三种盐配成的混合溶液中，若Na的浓度为424、Mg1的浓度为210.25 molL、Cl1的浓度为0.2 molL，则SO的物质的量浓度为（molL1）molL1A.0.51molLB.0.45MC.0.21D.0.25molL129.某溶液中溶质的摩尔质量为gmol，密度为1gmL，溶质的质量分数为%，物质的量浓度为cmolL。取1a mL 此溶液，其中含有m g 溶质。（1）用含 a、m 等的代数式表示其物质的量浓度的关

8、系式为（2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_。_。_。dgmL（3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为30.在标准状况下，将V L A 气体（摩尔质量为M1gmol）溶于 0.1L 水中，所得溶液的密度为，则此溶液中溶1质的物质的量浓度为_。物质的分类一、选择题（只有1个正确答案；共6 小题，每小题3 分，共 18 分。）1Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是BNa2CO3是盐CNa2CO3是钠盐DNa2CO3（）ANa2CO3是碱是碳酸盐（）2下列分散系最稳定的是A悬浊液B乳浊液C胶体D溶液3 下列分散系不能发生丁达尔现象的是A

9、豆浆B牛奶C蔗糖溶液D烟、云、雾（B胶粒带正电荷D胶粒不能通过半透膜（B胶体粒子带电荷D胶体粒子能够发生布朗运动（）4氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A胶粒直径小于1nmC胶粒作布朗运动5胶体区别于其它分散系的特征是A胶体粒子直径在1100nm之间C胶体粒子不能穿过半透膜）6用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是A电泳7用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是A将等体积、等物质的量浓度的BaCl2（C凝聚（）D渗析）B电解溶液和硫酸相混和并振荡B把 1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到C把 1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到D把 1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL温水中,边加边振荡，并加

10、热到沸腾20mL沸水中,并加以搅拌20mL到沸水中,边加边振荡8（12分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用离子。可用的方法除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。-离（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl的方法除去 Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl子。（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用的方法。和3（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用的方法除去。（5）除去氧化钙

11、中的碳酸钙可用的方法。FeCl39（8 分）实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取溶液止血，其原理是今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。（写出 2 种方法给 6 分，再多写出正确方法的奖励2 分）。10.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）A.NH3B.CH4C.NaHCO3D.HClO311.同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是（A.与活泼金属反应生成盐和氢气B.与碱反应生成盐和水C.使紫色石蕊试液变蓝色D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀能力拓展12.在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色

12、固体生成，该白色固体是（A.氢氧化钠B.氧化钠C.碳酸钠D.碳酸氢钠。）1D2 D233 A4 D5C236D D7C C8B B9C C2310 C C11A A12B136.02 1014 5 8量n(NaOH)86.02 10 2 6.02 10-；3mole；2；5 855 1284g0.1mol116 0.75mol，溶液的体积为V1724.5250 mL14125A26 解析：溶质的物质的40 g mol1103，由c0.25 LnV得，c0.1mol0.4molL0.25 LLmL。10 mL311取出的 10mL溶液其浓度未变，其中含1NaOH的物质的量为10LmL0.4 mo

13、lL10.004 mol，含 NaOH的质量为0.004 mol。40 gmol0.16 g27 解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。3amola100018 VAlamol3amol的物质的量为，由硫酸铝的电离方程式可知24SO的物质的量为mol，其物质的量浓度为22718VmL和 4V mL 溶液所含的41VL，mL溶液的物质的量浓度为41000 a127V mL 溶液物质的量浓度相同，SO24VmL4c4V mL的物质的量相同，则有18 VmolL，解得125mol36 VLc。故选1C 项。28 解析：此题目用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的

14、电荷总数相等，即n(Na)2n(Mg2)n(Cl)2n(SO)24。设 溶 液 的 体 积 为1L，SO24241SO的 物 质 的 量 为xmol，代 入 上 式：0.10.2520.22 x，解得 x=0.2，即的物质的量浓度为0.2molL。故选 C 项。1000Mc29 解析：物质的量浓度与溶液的密度、质量分数、溶解度之间的换算（常用的公式为m，SS100）（1）依据物质的量浓度的公式nVc，可得：Mca10001000 maM。（2）由c1000M1000M，推出cM1000cm，因为题目中质量分数用%表示，代入上式可得cm10。（3）由c可得，1000，当用百分数的形式表示时须乘以

15、100%，则cm%10。若题目中还要求溶解度的表示式时，则根据公式30.题中给出了溶液的密度，可直接利用公式c1000MSS100，可见掌握此公式可熟练求解。VM22.4g，溶液的质量为(VM0.11000)g22.4求出溶质的质量为，则溶质的质量分数为VMVM422.100，将质量分数的表达式代入物质的量浓度的表达式可得：c1000 VdmolLMV2240。122.4在此应注意的是，溶液的体积不具有加和性，即溶液的体积应按溶液的质量和溶液的密度来计算求解。物质的分类10.D 11.D 12.C一、选择题1A 2 D 3 C 4 B 5 A 6 D二、选择题7B 8 CD 9 C 10 C

16、11 B 12 AC 13 AC 14 C 15 B 16 D三、填空题517（每空2分）过滤渗析蒸馏过滤、蒸发加热分解1819陶土；氧化铁；因为在胶体中，陶土和氧化铁分别带负电荷和正电荷，带负电荷的陶土向电源正极移动，而带正电荷的氧化铁则向负极移动。20自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。21血液可以认为是胶体，FeCl3溶液能够加快血液的凝固在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若能够发生丁达尔现象的是淀粉，余者为氯化钠溶液。在两支试管（黑底点滴板、井穴板等取溶液12 滴）中分别取1mL未知溶液，然后分别滴入12 滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的氯化钠溶液，余者为淀粉溶液。用两支试管中分别取1mL未知溶液，然后在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液。其它如：导电法、品尝（因为该两种溶液无毒）法等合理的方法都算正确答案。6