高二化学教案：化学反应速率教学案.pdf

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1、高二化学教案：高二化学教案：学案学案化学反应速率教化学反应速率教高二化学教案：化学反应速率教学案高二化学教案：化学反应速率教学案【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文高二化学教案：化学反应速率教学案，供家搜集整理了此文高二化学教案：化学反应速率教学案，供大家参考大家参考!本文题目：高二化学教案：化学反应速率教学案本文题目：高二化学教案：化学反应速率教学案专题专题 2 2 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡第一单元第一单元 化学反应速率化学反应速率第第 1 1 课时课时 化学反应速率的表示方法化学反应速率的表示方

2、法 目标要求目标要求 1.1.了解化学反应速率的概念。了解化学反应速率的概念。2.2.了解化学反应了解化学反应速率的定量表示方法。速率的定量表示方法。3.3.掌握化学反应速率的简单计算。掌握化学反应速率的简单计算。4.4.了解化学反应速率的测定方法。了解化学反应速率的测定方法。一、化学反应速率的表示方法一、化学反应速率的表示方法1.1.化学反应速率：衡量化学反应进行快慢的物理量。化学反应速率：衡量化学反应进行快慢的物理量。2.2.表示方法：化学反应速率用单位时间内反应物浓度表示方法：化学反应速率用单位时间内反应物浓度(常用常用物质的量浓度物质的量浓度)的减少或者生成物浓度的增加来表示。的减少或

3、者生成物浓度的增加来表示。3.3.化学表达式：化学表达式：v(A)=cAtv(A)=cAt。其中其中c c表示反应过程中反应物或生成物物质的量浓度的变化表示反应过程中反应物或生成物物质的量浓度的变化(取其绝对值取其绝对值)，t t 表示时间变化。表示时间变化。其单位主要有：其单位主要有：molL-1s-1molL-1s-1 或或 molL-1min-1molL-1min-1 或或 molL-1h-1molL-1h-1。4.4.对同一反应，对同一反应，用不同物质的浓度变化所表示的反应速率之用不同物质的浓度变化所表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。比等于化学方程式中各物质的化

4、学计量数之比。二、化学反应速率的测定及计算二、化学反应速率的测定及计算第 2 页第 3 页量的减少或任何一种生成物物质的量的增加量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.B.化学反应速率为化学反应速率为 0.8 molL-1s-10.8 molL-1s-1，是指在，是指在 1 s1 s 时某物质的时某物质的浓度是浓度是 0.8 molL-10.8 molL-1C.C.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢D.D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显答案答案 C C解析解析 化学反应速率用单位时

5、间内反应物浓度的减少或生成化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示物浓度的增加来表示;化学反应速率是表示某一时间段内的化学反应速率是表示某一时间段内的平均速率而不是瞬时速率。平均速率而不是瞬时速率。2.2.已知某条件下，合成氨反应的数据如下：已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始浓度起始浓度/molL-1 1.0 3.0 0.2/molL-1 1.0 3.0 0.22 s2 s 末浓度末浓度/molL-1 0.6 1.8 1.0/molL-1 0.6 1.8 1.04 s4 s 末浓度末浓度/

6、molL-1 0.4 1.2 1.4/molL-1 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错下列说法中错误的是误的是()()A.2 sA.2 s 末氨气的反应速率为末氨气的反应速率为 0.4 molL-1s-10.4 molL-1s-1B.B.前前 2 s2 s 时间内氨气的平均反应速率为时间内氨气的平均反应速率为 0.4 molL-1s-10.4 molL-1s-1C.C.前前 4 s4 s 时间内氨气的平均反应速率为时间内氨气的平均反应速率为 0.3 molL-1s-10.3 molL-1s-1D.2D.24 s4

7、s 时间内氨气的平均反应速率为时间内氨气的平均反应速率为 0.2 molL-1s-10.2 molL-1s-1答案答案 A A解析解析 反应速率不是瞬时速率，要计算反应速率，关键要抓反应速率不是瞬时速率，要计算反应速率，关键要抓第 4 页住住 t t 时间段对应的时间段对应的 c c 的量。的量。知识点二知识点二 化学反应速率与化学计量数的关系化学反应速率与化学计量数的关系3.3.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率生成氨的反应速率最快的是最快

8、的是()()A.v(NH3)=0.1 molL-1min-1A.v(NH3)=0.1 molL-1min-1B.v(N2)=0.1 molL-1min-1B.v(N2)=0.1 molL-1min-1C.v(N2)=0.2 molL-1min-1C.v(N2)=0.2 molL-1min-1D.v(H2)=0.3 molL-1min-1D.v(H2)=0.3 molL-1min-1答案答案 C C解析解析 合成氨反应：合成氨反应：N2+3H2N2+3H2 2NH32NH3，在同一反应用不同物质表，在同一反应用不同物质表示其反应速率时，示其反应速率时，反应速率之比等于化学方程式中的化学计反应速率

9、之比等于化学方程式中的化学计量数之比，量数之比，要在四种不同情况下比较反应速率快慢需用同一要在四种不同情况下比较反应速率快慢需用同一物质的变化表示。又因为物质的变化表示。又因为 v v(N2)v(H2)v(NH3)=132，(N2)v(H2)v(NH3)=132，将将 B B、C C、D D 中的反应速率转化成中的反应速率转化成 v(NH3)v(NH3)，即为：，即为：0.20.2molL-1min-1molL-1min-1、0.40.4 molL-1min-1molL-1min-1、0.20.2 molL-1min-1molL-1min-1，故选故选 C C。4.4.反应反应 4A(s)+3

10、B(g)=2C(g)+D(g)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经，经 2 min2 min，B B 的浓度减的浓度减少少 0.6 molL-10.6 molL-1。对此反应速率的表示正确的是。对此反应速率的表示正确的是()()A.A.用用 A A 表示的反应速率是表示的反应速率是 0.4 molL-1min-10.4 molL-1min-1B.B.分别用分别用 B B、C C、D D 表示的反应速率之比是表示的反应速率之比是 321321C.C.在在 2 min2 min 末的反应速率，用末的反应速率，用 B B 表示是表示是 0.3 molL-1min-10.3 molL-1m

11、in-1D.D.在在 2 min2 min 内的反应速率，用内的反应速率，用 C C 表示是表示是 0.3 molL-1min-10.3 molL-1min-1第 5 页答案答案 B B解析解析 固体固体 A A 不具有浓度概念，该物质的反应不能用不具有浓度概念，该物质的反应不能用molL-1min-1molL-1min-1 的单位来表示。的单位来表示。知识点三知识点三 化学反应速率的测定化学反应速率的测定5.5.下表所列数据是某高温下金属镁和镍分别在氧气中进行下表所列数据是某高温下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录，氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验

12、记录，a a 和和 b b均为与温度有关的常数。均为与温度有关的常数。反应时间反应时间 t/h 1 4 9 16 25t/h 1 4 9 16 25MgOMgO 层厚层厚 y/nm 0.05a 0.20a 0.45a 0.80a 1.25ay/nm 0.05a 0.20a 0.45a 0.80a 1.25aNiONiO 层厚层厚 y/nm b 2b 3b 4b 5by/nm b 2b 3b 4b 5b(1)(1)金属在高温下氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生成速金属在高温下氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生成速率来表示，其理由是率来表示，其理由是_。(2)(2)金属氧化膜的膜厚金属氧化膜的膜厚 y

13、 y 跟时间跟时间 t t 所呈现的关系是：所呈现的关系是：MgOMgO 氧化氧化膜的膜厚膜的膜厚 y y 属于属于_型，型，NiONiO 氧化膜的膜厚氧化膜的膜厚 y y 则属于则属于_型。型。(填直线、抛物线、双曲线或对数填直线、抛物线、双曲线或对数)(3)Mg(3)Mg 与与 NiNi 相比较，金属相比较，金属_具有更好的耐氧化腐蚀具有更好的耐氧化腐蚀性，其理由是性，其理由是_。答案答案(1)(1)因化学反应的快慢既可以用反应物的消耗速率表因化学反应的快慢既可以用反应物的消耗速率表第 6 页示，又可以用生成物的生成速率表示，所以金属的腐蚀速率示，又可以用生成物的生成速率表示，所以金属的腐

14、蚀速率可以用其氧化物的生成速率来表示可以用其氧化物的生成速率来表示(2)(2)直线直线 抛物线抛物线(3)Ni(3)Ni 据据(2)(2)可知，可知，y y 随时间随时间 t t 增长比增长比 y y 随时间随时间 t t 增长得慢，增长得慢，故故 NiNi 的耐氧化腐蚀性比的耐氧化腐蚀性比 MgMg 好好解析解析 由表中数据可知由表中数据可知 MgOMgO 膜厚与时间膜厚与时间 t t 的关系式为的关系式为y=0.05at;NiOy=0.05at;NiO 膜厚膜厚 y y 与时间与时间 t t 的关系式为的关系式为 y=bty=bt，即可知即可知 MgOMgO膜厚膜厚 y y 属直线型，而属

15、直线型，而 NiONiO 膜厚膜厚 y y 属抛物线型。此题创新之处属抛物线型。此题创新之处在于利用了化学函数知识去分析化学问题，有一定的新颖在于利用了化学函数知识去分析化学问题，有一定的新颖性。性。练基础落实练基础落实1.1.在不同条件下分别测得反应在不同条件下分别测得反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是()()A.v(SO2)=4 molL-1min-1 B.v(O2)=3 molL-1min-1A.v(SO2)=4 molL-1min-1 B.v(O2

16、)=3 molL-1min-1C.v(SO2)=0.1 molL-1s-1 D.v(O2)=0.1 molL-1s-1C.v(SO2)=0.1 molL-1s-1 D.v(O2)=0.1 molL-1s-1答案答案 D D解析解析 比较：必须统一标准。换算成同一物质进行比较是关比较：必须统一标准。换算成同一物质进行比较是关键，本题首先需要统一单位。键，本题首先需要统一单位。2.2.反应：反应：2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)2SO3(g)经一段时间后，经一段时间后，SO3SO3 的浓度的浓度增加了增加了 0.4 molL-10.4 molL-1，在这段时间内用

17、，在这段时间内用 O2O2 表示的反应速率为表示的反应速率为0.04 molL-1s-10.04 molL-1s-1，则这段时间为，则这段时间为()()A.0.1 s B.2.5 s C.10 s D.5 sA.0.1 s B.2.5 s C.10 s D.5 s第 7 页答案答案 D D解析解析 根据题意知，根据题意知，SO3SO3 的浓度增加的浓度增加 0.40.4 molL-1molL-1，则，则 O2O2 的浓的浓度减小度减小 0.2 molL-10.2 molL-1，v(O2)=cO2tv(O2)=cO2t，则，则 t=cO2vO2=0.2t=cO2vO2=0.2molL-10.04

18、 molL-1s-1=5 smolL-10.04 molL-1s-1=5 s。3.2 mol A3.2 mol A 与与 2 mol B2 mol B 混合于混合于 2 L2 L 的密闭容器中，发生如下的密闭容器中，发生如下反应：反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)若若 2 s2 s 后，后，A A 的转化率为的转化率为 50%50%，测得，测得 v(D)=0.25 molL-1s-1v(D)=0.25 molL-1s-1，下列推断正确的是下列推断正确的是()()A.v(C)=v(D)=0.2 molL-1s-1A.v(C)=v(D)=

19、0.2 molL-1s-1B.z=3B.z=3C.BC.B 的转化率为的转化率为 75%75%D.D.反应前与反应前与 2 s2 s 后容器的压强比为后容器的压强比为 4343答案答案 C C解析解析 A A 的起始量为的起始量为 2 mol2 mol，转化，转化 50%50%即转化即转化 1 mol1 mol，根据反，根据反应关系知应关系知 B B 转化转化 1.5 mol1.5 mol，C C 生成生成 1 mol1 mol，又因为，又因为 v(D)=0.25v(D)=0.25molL-1s-1molL-1s-1，可计算出，可计算出 2 2 s s 时时 D D 的生成量为的生成量为 0.

20、250.25 molL-1s-12molL-1s-12L2 s=1 molL2 s=1 mol，故知，故知 z=2z=2，B B 错错;v(C)=v(D)=v(A)=0.25;v(C)=v(D)=v(A)=0.25molL-1s-1molL-1s-1，故，故 A A 错错;B;B 的转化率为的转化率为 1.52100%=75%1.52100%=75%，C C 正确正确;反应达反应达 2 2 s s 时，时，容器内总物质的量为容器内总物质的量为 nA+nB+nC+nD=1nA+nB+nC+nD=1 mol+0.5mol+0.5mol+1 mol+1 mol=3.5 molmol+1 mol+1

21、mol=3.5 mol。故反应前后的容器中气体总物。故反应前后的容器中气体总物质的量之比为质的量之比为 43.5，压强比为43.5，压强比为 43.5，43.5，D D 错。错。4.4.化合物化合物 BilirubinBilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，在一定波长的光照射下发生分解反应，第 8 页反应物浓度随反应时间变化如下图所示，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应计算反应 4 48 8 minmin间的平均反应速率和推测反应间的平均反应速率和推测反应 16 min16 min 时反应物的浓度，结时反应物的浓度，结果应是果应是()()A.2.5 molL-1min-

22、1A.2.5 molL-1min-1 和和 2.0 molL-12.0 molL-1B.2.5 molL-1min-1B.2.5 molL-1min-1 和和 2.5 molL-12.5 molL-1C.3.0 molL-1min-1C.3.0 molL-1min-1 和和 3.0 molL-13.0 molL-1D.5 molL-1min-1D.5 molL-1min-1 和和 3.0 molL-13.0 molL-1答案答案 B B解析解析 据图可知，据图可知，4 min4 min 时化合物时化合物 BilirubinBilirubin 的浓度为的浓度为 2020molL-1molL-1，

23、8 min8 min 时其浓度为时其浓度为 10 molL-110 molL-1，因此，因此 4 48 min8 min 间的间的平均反应速率为平均反应速率为 20 molL-1-10 molL-14 min=2.520 molL-1-10 molL-14 min=2.5molL-1min-1molL-1min-1。进一步分析图像可知。进一步分析图像可知 0 04 4 minmin 间的平均分解间的平均分解速率为速率为 40 molL-1-20 molL-14 min=5.0 molL-1min-140 molL-1-20 molL-14 min=5.0 molL-1min-1，由以，由以上分

24、析数据大致可确定平均分解速率基本呈等比递减变化，上分析数据大致可确定平均分解速率基本呈等比递减变化，因此可估算因此可估算 8 812 min12 min 间平均分解速率为间平均分解速率为 1.251.25molL-1min-1,12molL-1min-1,1216 min16 min 间平均分解速率为间平均分解速率为 0.6250.625molL-1min-1molL-1min-1，因此，因此 16 min16 min 时反应物的浓度大致应为时反应物的浓度大致应为 1010molL-1-1.25 molL-1min-14 min-0.625 molL-1min-14molL-1-1.25 mo

25、lL-1min-14 min-0.625 molL-1min-14min=2.5 molL-1min=2.5 molL-1，故，故 B B 项正确。项正确。练方法技巧练方法技巧5.5.一定温度下，在一定温度下，在 2 L2 L 的密闭容器中，的密闭容器中，X X、Y Y、Z Z 三种气体的三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是下列叙述正确的是()()第 9 页A.A.反应开始到反应开始到 10 s10 s 末时，用末时，用 Z Z 表示的反应速率为表示的反应速率为 0.1580.158molL-1s-1molL-1s-1B.B.反应开始到

26、反应开始到 10 s10 s 末时，末时，X X 的物质的量浓度减少了的物质的量浓度减少了 0.790.79molL-1molL-1C.C.反应开始到反应开始到 10 s10 s 时，时，Y Y 的转化率为的转化率为 79.0%79.0%D.D.反应的化学方程式为反应的化学方程式为 X(g)+Y(g)Z(g)X(g)+Y(g)Z(g)答案答案 C C解析解析 分析图象，关键是看变化量和走势，从走势分析分析图象，关键是看变化量和走势，从走势分析 X X、Y Y是反应物，是反应物，Z Z 是生成物，初步分析它们的变化量分别为是生成物，初步分析它们的变化量分别为n(X)=1.20 mol-0.41

27、mol=0.79 moln(X)=1.20 mol-0.41 mol=0.79 mol，n(Y)=1.0 mol-0.21n(Y)=1.0 mol-0.21mol=0.79 molmol=0.79 mol，n(Z)=1.58 moln(Z)=1.58 mol，首先确定该反应的化学方，首先确定该反应的化学方程式为程式为 X(g)+Y(g)=2Z(g)X(g)+Y(g)=2Z(g)。据选项要求分别计算出。据选项要求分别计算出v(Z)=1.58 mol2 L10 s=0.079 molL-1c(X)=0.79 mol2v(Z)=1.58 mol2 L10 s=0.079 molL-1c(X)=0.7

28、9 mol2L=0.395 mol(Y)=0.79 mol1.00 mol100%=79%L=0.395 mol(Y)=0.79 mol1.00 mol100%=79%，只有，只有 C C 选项选项正确。正确。6.6.在在 2 L2 L 密闭容器中进行如下反应：密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g)=pZ(g)+qQ(g)mX(g)+nY(g)=pZ(g)+qQ(g)，2 2 s s 时间内时间内 X X 表示的平均反应表示的平均反应速率为速率为 0.3m/p molL-1s-10.3m/p molL-1s-1，则，则 2 s2 s时间内，时间内，Q Q 物质增加的物物质增加的物质的量

29、为质的量为()()A.1.2q/p mol B.1.2m/p mol C.1.6q/p mol D.0.6q/p molA.1.2q/p mol B.1.2m/p mol C.1.6q/p mol D.0.6q/p mol答案答案 A A解析解析 不同物质表示的反应速率之比等于它们的化学计量数不同物质表示的反应速率之比等于它们的化学计量数第 10 页之比，之比，X X 表示的平均反应速率为表示的平均反应速率为 0.3m/p molL-1s-10.3m/p molL-1s-1，Q Q 物质物质表示的反应速率为表示的反应速率为 0.3m/p0.3m/p molL-1s-1qm=0.3q/pmolL

30、-1s-1qm=0.3q/p molL-1s-1molL-1s-1。则则 n(Q)=0.3q/p molL-1s-12 L2 s=1.2q/p moln(Q)=0.3q/p molL-1s-12 L2 s=1.2q/p mol。练综合拓展练综合拓展7.7.请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验，请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验，并回答相关并回答相关问题。问题。实验目的：比较等体积实验目的：比较等体积 0.50.5 molL-1molL-1 硫酸、硫酸、1 1 molL-1molL-1 盐酸、盐酸、1 1molL-1molL-1 醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积。醋酸分别与金属反应生

31、成氢气的速率和体积。实验原理：实验原理：(用离子方程式表示用离子方程式表示)_)_。实验用品：实验用品：仪器仪器(略略)、药品药品(除给定的三种酸溶液外，除给定的三种酸溶液外，在在 NaNa、MgMg、FeFe 三种金属中选择最合适的一种，并说明理由三种金属中选择最合适的一种，并说明理由)。选择。选择的金属是的金属是_，不选其他两种金属的理由是，不选其他两种金属的理由是_。实验步骤：实验步骤：(1)(1)甲同学设计的实验装置：甲同学设计的实验装置：(1)(1)乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进。你认为乙同学改进的措施

32、是并作了相应的改进。你认为乙同学改进的措施是_第 11 页_。(3)(3)按改进后的装置进行实验，观察现象并得出相关结论。按改进后的装置进行实验，观察现象并得出相关结论。实验现象及结论：实验现象及结论：_。(4)(4)实验开始时的速率：实验开始时的速率：v(H2SO4)_v(HCl)_v(CH3COOH)(v(H2SO4)_v(HCl)_v(CH3COOH)(用用=、或填空，下、或填空，下同同)，反应进行一段时间后的速率：，反应进行一段时间后的速率：v(H2SO4)v(H2SO4)(5)(5)最终得到的氢气体积：最终得到的氢气体积：V(H2/H2SO4)_V(H2/HCl)_V(H2/CH3C

33、OOH)V(H2/H2SO4)_V(H2/HCl)_V(H2/CH3COOH)。问题讨论：问题讨论：(6)(6)量筒的规格由量筒的规格由_决定。决定。(7)(7)对结论对结论(4)(4)、(5)(5)中盐酸和醋酸的异同，你的解释是中盐酸和醋酸的异同，你的解释是_。(8)(8)根据现有知识，上述实验中硫酸和盐酸分别与金属反应根据现有知识，上述实验中硫酸和盐酸分别与金属反应的速率应始终相等，但反应一段时间后有的速率应始终相等，但反应一段时间后有 v(H2SO4)v(H2SO4)_。大学无机化学对此问题将有科学的解释。大学无机化学对此问题将有科学的解释。答案答案 2H+Mg=H2+Mg2+2H+Mg

34、=H2+Mg2+，第 12 页2CH3COOH+Mg=H2+Mg2+2CH3COO-2CH3COOH+Mg=H2+Mg2+2CH3COO-Mg NaMg Na 太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论;Fe;Fe 与与酸反应的速率较慢，实验时间较长酸反应的速率较慢，实验时间较长(2)(2)同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液(3)(3)实验现象：反应开始时醋酸的反应速率小于盐酸和硫酸实验现象：反应开始时醋酸的反应速率小于盐酸和硫酸的反应速率。当反应进行到一定程度后，醋酸的反应速率大的反应速率。当反应进行到一定程度后，醋酸的

35、反应速率大于盐酸和硫酸。于盐酸和硫酸。结论：最终得到的氢气体积相等结论：最终得到的氢气体积相等(4)=(5)=(6)(4)=(5)=(6)酸液的体积酸液的体积(7)(7)醋酸中存在电离平衡，醋酸中存在电离平衡，反应开始时反应开始时 c(H+)c(H+)小于盐酸，小于盐酸，故反故反应速率也小于盐酸。当反应进行到一定程度后，醋酸的电离应速率也小于盐酸。当反应进行到一定程度后，醋酸的电离平衡不断向右移动，使得平衡不断向右移动，使得 c(H+)c(H+)大于盐酸，故反应速率大于大于盐酸，故反应速率大于盐酸。盐酸。由于醋酸、由于醋酸、盐酸最终提供的盐酸最终提供的 H+H+的物质的量相等，的物质的量相等，

36、故最故最后得到后得到 H2H2 的体积相等的体积相等(8)H+(8)H+的存在抑制的存在抑制 HSO-4HSO-4 的电离的电离(或：或：SO2-4SO2-4 抑制抑制 H+H+与与 MgMg 的的反应或反应或 Cl-Cl-促进促进 H+H+与与 MgMg 的反应的反应)第第 2 2 课时课时 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 目标要求目标要求 1.1.理解外界条件理解外界条件(浓度、浓度、温度、温度、压强、压强、催化剂等催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2.2.了解催化剂在了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。生产、

37、生活和科学研究领域中的重大作用。3.3.知道活化能的知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。含义及其对化学反应速率的影响。4.4.了解通过改变外界条件了解通过改变外界条件改变化学反应速率的方法和意义。改变化学反应速率的方法和意义。第 13 页一、有效碰撞理论一、有效碰撞理论1.1.化学反应的过程化学反应的过程化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，物分子的过程，也就是反应物分子中化学键的断裂和生成物也就是反应物分子中化学键的断裂和生成物分子中化学键的形成过程。分子中化学键的形成过程。2.2.活化分子活化分子在相同温度下

38、，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，这些分子就叫做活化分子。高于分子的平均能量，这些分子就叫做活化分子。3.3.活化能活化能活化分子高出的那部分能量叫做活化能。活化分子高出的那部分能量叫做活化能。4.4.活化分子百分数活化分子百分数活化分子在反应物分子中所占的百分数叫做活化分子百分活化分子在反应物分子中所占的百分数叫做活化分子百分数。数。5.5.有效碰撞有效碰撞能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。有效碰撞发生的条有效碰撞发生的条件：一是发生碰撞的分子必须具备一定的能量，即为活化分件：

39、一是发生碰撞的分子必须具备一定的能量，即为活化分子子;二是碰撞时必须有合适的取向。二是碰撞时必须有合适的取向。6.6.活化能与化学反应速率活化能与化学反应速率在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内的活化分子数越多，单位时分子的百分数越大，单位体积内的活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率就越快。间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率就越快。二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素第 14 页1.1.浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响(1)(1)影响影响其他条

40、件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大;减小减小反应物的浓度，反应速率减小。反应物的浓度，反应速率减小。(2)(2)原因原因其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积内活化分子其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增多，化学反应速率增大。反之，减数增多，有效碰撞几率增多，化学反应速率增大。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率减小。小反应物的浓度，化学反应速率减小。2.2.压强对化学反应速率的影响压强对化学反应速率的影响(1)(1)影响影响对于有气体参与的反应，增大压强对于有气体参与的反应，增大压强(减小容器容积减

41、小容器容积)，反应速，反应速率增大率增大;减小压强减小压强(增大容器容积增大容器容积)，反应速率减小。，反应速率减小。(2)(2)原因原因对于有气体参与的反应，对于有气体参与的反应，增大压强，增大压强，相当于增大反应物浓度，相当于增大反应物浓度，反应速率增大反应速率增大;反之，减小压强，反应速率减小。反之，减小压强，反应速率减小。3.3.温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响(1)(1)影响影响其他条件相同时，升高温度，反应速率增大其他条件相同时，升高温度，反应速率增大;降低温度，反降低温度，反应速率减小。应速率减小。(2)(2)原因原因其他条件相同时，升高温度，提高了活化分子的百分

42、数和较其他条件相同时，升高温度，提高了活化分子的百分数和较高能量的分子间的碰撞几率，使分子间有效碰撞的几率提高能量的分子间的碰撞几率，使分子间有效碰撞的几率提第 15 页高，反应速率增大高，反应速率增大;反之，降低温度，反应速率减小。反之，降低温度，反应速率减小。4.4.催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响(1)(1)影响影响使用催化剂可增大反应速率。使用催化剂可增大反应速率。(2)(2)原因原因催化剂改变了反应的途径，降低了反应所需的能量，提高了催化剂改变了反应的途径，降低了反应所需的能量，提高了反应体系中活化分子的百分数，使有效碰撞的几率提高，反反应体系中活化分子的百分数，

43、使有效碰撞的几率提高，反应速率增大。应速率增大。5.5.影响化学反应速率的其他因素影响化学反应速率的其他因素除了改变反应物的浓度、温度、压强和使用催化剂能改变化除了改变反应物的浓度、温度、压强和使用催化剂能改变化学反应速率外，增大反应物之间的接触面积，也可增大反应学反应速率外，增大反应物之间的接触面积，也可增大反应速率。此外，光、电磁波、超声波、磁场等因素也会对反应速率。此外，光、电磁波、超声波、磁场等因素也会对反应速率产生影响。速率产生影响。知识点一知识点一 有效碰撞的有关概念有效碰撞的有关概念1.1.下列说法正确的是下列说法正确的是()()A.A.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞活化分子间的

44、碰撞一定是有效碰撞B.B.活化分子具有的能量是活化能活化分子具有的能量是活化能C.C.活化分子的总数越多，反应速率越快活化分子的总数越多，反应速率越快D.D.单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快答案答案 D D解析解析 活化分子间的碰撞并不都是有效碰撞，只有发生化学活化分子间的碰撞并不都是有效碰撞，只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，反应的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量与普通活化分子具有的平均能量与普通第 16 页分子具有的平均能量之差才叫活化能分子具有的平均能量之差才叫活化能;单位体积内活化分子单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞机会越多

45、，反应速率才越快，总数越多，有效碰撞机会越多，反应速率才越快，A A、B B、C C三项均错。三项均错。2.2.能够增加反应物分子中活化分子百分数的是能够增加反应物分子中活化分子百分数的是()()A.A.升高温度升高温度 B.B.减小压强减小压强 C.C.增大压强增大压强 D.D.增大浓度增大浓度答案答案 A A解析解析 升高温度可以增加单位体积内活化分子百分数升高温度可以增加单位体积内活化分子百分数;增大增大压强和增大浓度均不能增加活化分子百分数。压强和增大浓度均不能增加活化分子百分数。知识点二知识点二 浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响3.3.将质量相同的锌粉分别投入下列将质

46、量相同的锌粉分别投入下列 4 4 个烧杯的溶液中，个烧杯的溶液中，反应反应速率最快的是速率最快的是()()答案答案 D D解析解析 当反应中一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于当反应中一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量，另一种反应物的浓度而不是用量，四个装置中所用的酸虽不四个装置中所用的酸虽不同，但都是由同，但都是由 c(H+)c(H+)的大小决定反应的快慢。的大小决定反应的快慢。4.4.对于溶液中的反应：对于溶液中的反应：MnO-4+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2OMnO-4+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O下列措施能使化学反应速率提

47、高的是下列措施能使化学反应速率提高的是()()A.A.加水加水B.B.增加同浓度增加同浓度 FeSO4FeSO4 的用量的用量C.C.向溶液中滴加稀硫酸向溶液中滴加稀硫酸D.D.加入少量加入少量 KMnO4KMnO4 晶体晶体第 17 页答案答案 D D解析解析 增大浓度加快反应速率，而增加反应物用量不等于增增大浓度加快反应速率，而增加反应物用量不等于增大反应物浓度。大反应物浓度。D D 项加入项加入 KMnO4KMnO4 晶体后，晶体后，KMnO4KMnO4 晶体被溶解，晶体被溶解，溶液的浓度一定比原溶液的浓度一定比原 KMnO4KMnO4 溶液浓度大。溶液浓度大。知识点三知识点三 压强对化

48、学反应速率的影响压强对化学反应速率的影响5.5.在在 C(s)+CO2(g)=2CO(g)C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强增加碳的量通入缩小体积，增大压强增加碳的量通入 CO2恒容下充CO2恒容下充入入 N2恒压下充入N2恒压下充入 N2N2能够使反应速率增大的措施是能够使反应速率增大的措施是()()A.B.C.D.A.B.C.D.答案答案 C C解析解析 对于气体反应，增大压强，反应速率加快，增加固体对于气体反应，增大压强，反应速率加快，增加固体物质的用量，对反应速率无影响，充入与反应无关的气体，物质的用量，对反应速率

49、无影响，充入与反应无关的气体，不会增加反应物浓度，故不会加快反应速率。不会增加反应物浓度，故不会加快反应速率。6.6.设设C(s)+CO2(g)C(s)+CO2(g)2CO(g)2CO(g)H10H10，反应速率为反应速率为v1;N2(g)+3H2(g)v1;N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H202NH3(g)H20，反应速率为，反应速率为 v2v2。对于上述反应，当压强减小。对于上述反应，当压强减小时，时，v1v1 和和 v2v2 的变化情况为的变化情况为()()A.A.同时增大同时增大 B.B.同时减小同时减小C.v1C.v1 增大，增大，v2v2 减小减小 D.v1 D.v1 减小

50、，减小，v2v2 增大增大答案答案 B B知识点知识点 4 4 温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响7.7.对于反应对于反应 mA+nB=pCmA+nB=pC，下列说法正确的是，下列说法正确的是()()第 18 页A.A.某温度时，化学反应速度无论用某温度时，化学反应速度无论用 A A、B B、C C 何种物质表示，何种物质表示，其数值是相同的其数值是相同的B.B.其他条件不变，增大压强，反应速率加快其他条件不变，增大压强，反应速率加快C.C.若增加或减小若增加或减小 B B 的物质的量，的物质的量，则反应速率一定会发生明显则反应速率一定会发生明显的变化的变化D.D.其他条件不变，