高二化学选修四第二章章末综合检测1.pdf

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1、-章末综合检测章末综合检测(时间：100 分钟满分：100 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意)1下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是()答案C2COH2O(g)催化剂CO2向某密闭容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2O(g)，发生反应：H2。当反应达到平衡时，CO 的体积分数为 x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO 的体积分数大于 x 的是()A0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2B1 mol CO1 mol H

2、2O(g)1 mol CO21 mol H2C0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2D0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H2答案B解析对于一个反应前后气体体积相等的可逆反应，在等温等体积的条件下发生反应时，只需投料比例相等便可保证两平衡等效。A 项逆推后为 1.5 mol CO3 mol H2O(g)，与原平衡等效；B 项逆推后为 2 mol CO2 mol H2O(g)，CO 比例偏高，则平衡后 CO 体积分数也偏高；C 项逆推后为 0.9 mol CO1.9 mol H2O(g)，CO

3、比例偏低；则平衡后 CO 体积分数也偏低；D项逆推后为 1 mol CO2 mol H2O(g)，与原平衡等效。3下列说法中正确的是()A非自发反应在任何条件下都不能实现B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D熵增加且放热的反应一定是自发反应答案D解析对于反应自发性的判断要综合利用焓判据和熵判据，仅靠单一判据不能对反应的自发性作出准确判断，B、C 项错误；一定条件的非自发过程若改变条件也可能转变为自发过程，A 项错误。4在 2 L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的 A高温L1s1，则 10

4、 秒钟时，容器中和 B 都是 4 mol，在前 10 秒钟 A 的平均反应速率为 0.12 molB 的物质的量是()A1.6 molB2.8 molC2.4 molD1.2 mol答案B解析前 10 秒钟，B 的平均反应速率为0.06 molL1s1，则消耗的 B 的物质的量为 0.06molL1s110 s2 L1.2 mol，B 剩余的物质的量为 4 mol1.2 mol2.8 mol。-5对可逆反应 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成 x mol NO 的同时消耗 x mol NH3

5、，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)答案A52解析达到化学平衡状态时，v正(O2)v逆(O2)v逆(NO)，v正(NH3)v正(H2O)；生43成 x mol NO 的同时一定消耗 x mol NH3，反应不一定达到平衡状态。C 项减压后正、逆反应速率均减小。6已知反应 A2(g)2B2(g)2AB2(g)H0，下列说法正确的是()A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到

6、平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动答案B解析升高温度，正、逆反应速率均增大，但 v缩短了达到平衡的时间。7在一定温度不同压强(p1p1，则反应速率较大，达到平衡所需的时间要短，且平衡向逆向移动，Z 的体积分数比 p1的要低。8体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和 O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为 p%，则乙容器中 SO2的转化率为()A等于 p%B大于 p%C小于 p%D无法判断答案B解析根据题意，甲、乙两容器可设为如图所示的装置。

7、2SO2O22SO3的正反应是气体体积减小的反应。甲容器保持体积不变，压强变小；乙容器保持压强不变，体积减小，达到平衡状态时转化为状态丙。假设乙中的活塞不移动，由于甲、乙两个容器的体积、温度相同，达到平衡时甲、乙两容器中存在的平衡是等效平衡，其中 SO2的转化率也相等。对于乙和丙两个状态，乙中压强小于丙中压强，因此丙中SO2的-转化率大于乙中SO2的转化率。由此可以判断出丙中SO2的转化率也大于甲中SO2的转化率。cCOcH2O9高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度cCO2cH2减小。下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升

8、高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2O答案A催化剂高温CO2H2cCOcH2O解析由平衡常数 KcCO2cH2，温度升高时H2浓度减小，说明在恒容时平衡正向移动，H0，A 正确；该反应的化学方程式CO2(g)H2(g)H2的浓度不变，升高温度，v正和 v逆都增大。10下列能用勒夏特列原理解释的是()A高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B红棕色的 NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成 SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI 平衡时的混合气体加压后颜色变深答案B解析勒夏特列原理即化学平衡移动原理。引起化学平衡移动的因素主要是浓度、压强、温度等，这些因素

9、对化学平衡的影响都可用勒夏特列原理来解释。催化剂不能引起化学平衡移动，勒夏特列原理不包括反应速率的变化规律。11反应：L(s)aG(g)CO(g)H2O(g)，在增大压强时bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强 p1p2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡时混合气体中G 的体积分数。据此可判断()上述反应是放热反应上述反应是吸热反应ababABCD答案D解析固定压强，随温度升高，平衡右移，则该反应为吸热反应，固定温度，随压强增大，G 的体积分数增大即平衡左移，则a0，HTS0BH0CH0，HTS0DH0，HTS0答案A解析某温度下，反应自发向右进行说明HTS0，即 HTS

10、17 kJmol1，若 H17 kJmol1，则 S0，不符合事实，故 H17 kJmol1，所以选 A。14已知反应 mX(g)nY(g)qZ(g)的 Hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m/n 倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加 X 的物质的量，Y 的转化率降低答案B解析本题主要考查学生对化学反应速率及化学平衡移动的影响因素的理解，着重考查学生的分析、理解、判断能力。该反应的特点是反应物的计量数之和大于生成物的计量数之和，且正反应是放热的纯气体反应，容器为恒容，因此，通入

11、稀有气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，A 错；降温时平衡正向移动，因混合气体的总质量不变，而总物质的量减小，故平均摩尔质量应变大，平均相对分子质量应变大，C 错；增加 X 的物质的量，Y的转化率应增大，D 错。15在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 A(g)3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是()C 生成的速率与 C 分解的速率相等单位时间内生成 a mol A，同时生成 3a mol BA、B、C 的浓度不再变化A、B、C 的压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗 a mol A，同时生成 3a mol BA、B、C 的分子数之比为 132A

12、BCD答案A解析中生成 A 和 B 均为逆反应的表现，所以不能作为化学平衡的标志；平衡时各组成成分的含量不再改变，但不一定等于化学式前的系数之比，所以不能作为化学平衡的标志。16根据下列有关图象，说法正确的是()-A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的Hv正，则采取的措施是减小压强；由图可知：反应1 mol CO 放热 43kJ，容积为 10 L，平衡时消耗 n(CO)n(H2O)1.2 mol放热为 51.6 kJ。二、非选择题(本题包括 6 小题，共 52 分)17(7 分)(1)估计下列各变化过程是熵增还是熵减。NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)=2N2(g)4H2O(g)

13、O2(g)水煤气转化：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)臭氧的生成：3O2(g)=2O3(g)(2)可逆反应 A(g)B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中 C 的体积分数与温度的关系如图所示。由 T1向 T2变化时，正反应速率_逆反应速率(填“”、“”、“0，-因此该过程是熵增的过程。水煤气转化反应，气态物质的物质的量反应前后未发生变化，即(11)(11)0，估计该过程的熵变很小。生成臭氧后，气态物质的物质的量减小，即 23v逆。由 T3向 T4变化时，C%逐渐减小，说明在温度由T3升高到 T4时，反应速率虽然提高，但是正反应的反应速率小于逆反应的反应速率，即v正K

14、350，则该反应是_热反应。(2)下图表示 NO2的变化的曲线是_。用 O2表示从 02 s 内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出 NO2气体b适当升高温度c增大 O2的浓度d选择高效催化剂c2NO2答案(1)2放c NOcO2(2)b1.5103 molL1s1(3)bc(4)c解析(1)平衡常数为各生成物浓度幂之积与各反应物浓度幂之积的比值，因此本反应的c2NO2K2，由于 K300K350，即温

15、度越高，K 越小，因此正反应为放热反应。c NOcO2(2)根据反应方程式：2NO(g)O2(g)2NO2(g)知：消耗NO 的物质的量与生成NO2的物质的量相等，因此 n(NO2)0.020 mol0.007 mol0.013 mol，故 NO2的平衡浓度为 c(NO2)L1，故曲线 b 表示 NO2的变化曲线。0.006 5 mol02 s 内，v(NO)0.003 molL1s1，1因此 v(O2)v(NO)0.001 5 molL1s1。2(3)由于该反应为体积减小的反应，当容器的压强保持不变时，说明反应已达到平衡；v逆(NO)2v正(O2)v正(NO)，因此可以说明反应达到平衡；由于

16、气体的质量不变，容器的体积不变，因此密度始终不变，故密度不变，不能说明反应已达到平衡。(4)及时分离出 NO2气体，降低了生成物的浓度，因此反应速率降低；由于正反应为放热反应，因此升高温度平衡向左移动；而催化剂仅改变反应速率不能使平衡发生移动，因此 A、B、D 均不正确；只有 C 增大反应物 O2的浓度，v正增大，v逆随之增大，平衡正向移动。20(12 分)将 2 mol I2(g)和 1 mol H2置于某 2 L 的密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g)H0，并达到平衡，HI 的体积分数(HI)随时间的变化如图曲线()所示。-(1)达到平衡时，I2(g)的物质的

17、量浓度为_。(2)若改变反应条件，在甲条件下(HI)的变化如图曲线()所示，在乙条件下(HI)的变化如图曲线()所示。则甲条件可能是_(填入下列条件的序号，下同)，乙条件可能是_。恒温条件下，扩大反应容器体积恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积恒容条件下，升高温度恒温恒容条件下，加入适当催化剂(3)若保持温度不变，在另一相同的2 L 的密闭容器中加入 a mol I2(g)、b mol H2和 c molHI(a、b、c 均大于 0)，发生反应，达到平衡时，HI 的体积分数仍为 0.60，则a、b、c 的关系是_。答案(1)0.55 molL1(2)(3)4bc2a解析(1)设 I

18、2的变化浓度为 x molL1，则：I2(g)H2(g)起始量(molL1)10.50变化量(molL1)xx2x平衡量(molL1)1x0.5x2x2x(HI)100%60%1.5解得 x0.45则 1x0.55(2)解本小题的关键点是平衡没有移动。(3)I2(g)H2(g)2HI(g)2HI(g)起始量/molabccc极限转化量/molab022因为(3)中达到的平衡状态与(1)中达到的平衡状态等效，cc故(a)(b)2122即 4bc2a21(7 分)A 是由导热材料制成的密闭容器，B 是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的 NO2通过 K1、K3分别充入 A、B 中

19、，反应起始时，A、B 的体积相同。(已知：2NO2(g)N2O4(g)H0)(1)一段时间后，反应达到平衡，此时 A、B 中生成的N2O4的速率是 vA_vB(填“”、“”或“”)；若打开活塞 K2，气球 B 将_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)关闭活塞 K2，若在A、B 中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率 A将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；若分别通人等量的氖气，则达到平衡时，A 中 NO2的转化率将_，B 中 NO2的转化率将_(填“变大”、“变小”或-“不变”)。(3)室温下，若 A、B 都保持体积不变，将 A 套上一个绝热层，B 与外界可以进行热

20、传递，则达到平衡时，_中的颜色较深。(4)若在容器 A 中充入 4.6 g 的 NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时 N2O4的物质的量为_。答案(1)变小(2)增大不变变小(3)A(4)0.04 mol解析题给反应是气体体积减小的放热反应。(1)由于 A 为恒容体系，B 为恒压体系，在平衡时 pApB，故 v(A)v(B)，若打开 K2，A、B 形成一个新的恒压体系，气体体积将变小。(2)若再通入 NO2，对于 A 相当于加压，原平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大。若再通入 Ne，对于A，末改变体系中各物质的浓度，平衡不移动，转化率不变；对于B，其体积

21、增大，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率减小。(3)此时 A 为绝热体系，随反应的进行，体系温度升高，即TATB，A 相对于 B 是升高温度，平衡向逆反应方向移动，A 中颜色加深。m总(4)M 即 nn总总4.6 g4.6 g0.08 mol，投入 NO0.12的物质的量为57.5 gmol146 gmol1mol，设转化的 NO2的物质的量为 x。则2NO2N2O4起始：0.1 mol0 x转化：x2x平衡：0.1 molx2x即：0.1 molx 0.08 mol2x0.04 mol22(8 分)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、

22、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量 Fe2O3的 TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为 NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2、压强 1.0105 Pa、反应时间 3 h)：T/K303313323353NH3生成量4.85.96.02.0/106 mol相应的热化学方程式如下：3N2(g)3H2O(l)=2NH3(g)O2(g)21 H765.2 kJmol回答下列问题：(1)请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图，并进行必要标注。-(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢。请提出可提

23、高其反应速率且增大 NH3生成量的建议：_。(3)工业合成氨的反应为 N2(g)3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)。设在容积为 2.0 L 的密闭容NH3的物质的量分器中充入 0.60 mol N2(g)和 1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，4数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为7。计算：该条件下 N2的平衡转化率；该条件下反应 2NH3(g)答案(1)高温、高压催化剂N2(g)3H2(g)的平衡常数。(2)升温、增大 N2浓度、不断移出生成物(3)66.7%5.0103解析(1)催化剂能降低反应的活化能，改变反应的历程，使一个高能变过程变为几个

24、能量相对低的过程，使反应易发生。要点是有催化剂时能量低而过程阶段多了。图见答案。(2)加快反应速率且增大 NH3生成量的方法是升温、增大N2浓度、不断移出生成物。(3)设反应过程中消耗了x mol N2(g)。N2(g)3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)起始物质0.601.600的量/mol平衡物质0.60 x1.603x2x的量/mol平衡时反应体系中总物质的量(0.60 x)(1.603x)2x mol(2.202x)mol2x4NH3(g)的物质的量分数2.202x7x0.40-0.40 molN2的平衡转化率100%66.7%0.60 mol 设反应 2NH3(g)L0.40 molL1c(N2)(0.600.40)mol2.0 L0.10 molL1c(H2)(1.6030.40)mol2.0 L0.20 molL1cN2c3H232K20.10(0.20)(0.40)cN2(g)3H2(g)的平衡常数为 K。平衡时，c(NH3)20.40 mol2.0NH35.0103-