阶段性测试题.pdf

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1、胶州四中化学阶段性诊断题胶州四中化学阶段性诊断题一、选择题一、选择题1、下列说法正确的是（）A、氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B、溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质D、CO2溶于水得到的溶液能导电，所以 CO2是电解质2、下列说法正确的是（）ANaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质。BHCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都不是电解质。C易溶于水的化合物都是电解质DNaCl 溶液的导电能力一定比醋酸的强3、下列说法中错误的是()A凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B化合反应不可能是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还

2、原反应D分解反应可能是氧化还原反应4、下列离子方程式正确的是（）A澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH)2+H+=Ca2+2H2OB钠与水的反应 Na+2H2O=Na+2OH+H2C铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgDNaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O5、下列反应中，属于非氧化还原反应的是()A3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OB3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2ODCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O6、下列 Cl

3、2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）A、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B、2HClO=2HCl+O2C、Cl2+2Na=2NaCl D、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O7、在强酸性溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（）ACu2+、NH4+、SO42-、Cl-BFe3+、Cl-、Na+、I-CK+、Na+、MnO4-、I-DFe2+、K+、NO3-、Cl-8、下列物质属于常见氧化剂一组的是()ACl2、O2、FeCl3、KMnO4 BO2、KMnO4、C、H2CNa、K、FeCl2、H2、CO DCuO、CO、Fe2O3、H29、氢化钙(CaH2)可作为生

4、氢剂，反应的化学方程式为 CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2，下列说法不正确的是()ACaH2既是还原剂，又是氧化剂.BH2既是氧化产物，又是还原产物.CCaH2是还原剂，H2O 是氧化剂.D氧化产物与还原产物质量比为 11.10、在强酸和强碱性溶液中，下列离子组均可能大量共存的离子组是（）ANa+、K+、SO42-、Cl-BCl-、CO32-、Na+、NH4+CNO3-、SO42-、K+、Fe2+DHCO3-、Cl-、K+、Na+11、在 3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O 的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A、1:5 B、5:1 C、1:1 D、2:112、根 据

5、下面 三个 化学方程 式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱的顺序是（）A、I-Fe2+Cl-SO2 B、Cl-Fe2+SO2I-C、Fe2+I-Cl-SO2 D、SO2 I-Fe2+Cl-13、G、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物.我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：X+H2GQ+NaClQ+H2O电解Y+NaOHG+Q+H2OZ+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为()AQGZYX BGYQZX CGYZQX

6、DZXGYQ14、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铜、铁都有 D、烧杯中铜、铁都无15、制备金属氯化物时常常采用两种方法：金属和盐酸反应直接化合制得。能用以上两种方法值得的氯化物是（）AlCl3FeCl2FeCl3CuCl2A、B、C、D、16、在 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 反应中，若有 64gCu 被氧化，则被还原的 HNO3的质量是()A168g B42g C1

7、26g D60g二、填空17、有下列物质 氢氧化钠固体铜丝 氯化氢气体 二氧化碳气体 蔗糖晶体 熔融氯化钠 盐酸 CuSO45H2O 晶体，氨水CH3COOH 请用序号填空：上述状态下可导电的是_ _属于电解质的是 _ _属于非电解质的是_ _属于强电解质的是，属于弱电解质的是_18、简述：SO42-的检验方法：。CO32-的检验方法：。Cl-的检验方法；。19、某实验室的废液中可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或几种。某同学对其进行如下实验：取少许废液观察，为无色透明溶液向所取废液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入过量稀硝酸，无明显现象另取废液少许，

8、向其中加入铁粉后，产生大量气泡根据以上现象可推断：废液中肯定含有，肯定不含，不能确定是否含有；若开始时先向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，可能观察到的现象是。20、已知下列反应：2Na+2H2O=2NaOH+H22F2+2H2O=4HF+O2Cl2+H2O=HCl+HClO2NaCl+2H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22H2O电解电解2NaOH+H2+Cl22H2+O2(1)其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同).(2)其中水在反应中作还原剂的反应是 .(3)其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是 .(4)其中水在反应中既作氧化剂又作还原剂的反应是21、某地甲、乙两厂排

9、放污水，污水中含有下列 8 种离子中的 4 种：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-（两厂所排污水不含相同离子）。两厂单独排放都会造成严重的水污染（其中甲厂的污水是碱性的），如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后的污水变成无色澄清的几乎只含硝酸钠的溶液而排放，污染程度会大大降低。关于两厂所排污水中所含的 4 种离子，你认为应该是：甲厂：；乙厂。22、电子工业常用 30%的 FeCl3溶液敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是，证明 Fe3+存在的现象是。(2)写出 FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：。(3)某工程师为了

10、从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得 FeCl3溶液，准备采用下列步骤：A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：，。B请写出相关反应的离子方程式，23、实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O(1)此反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物；氧化产物与还原产物的物质的量比是_，电子转移的总数是，得电子与失电子个数比是_。(2)取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为 11.2L。计算参加反应的HCl 的物质的量，以及反应中被氧化的HCl 的物质的量。