人教版高中化学方程式大全.pdf

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1、 高中化学方程式大全高中化学方程式大全一金属单质一金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H22NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S=Na2S（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+2OH+2OH+H+H2 22Na+2NH3=2NaNH2+H22Na+2NH2Na+2NH3 3=2Na=2Na+2NH+2NH2 2+H+H2 24Na+TiCl44NaCl+TiMg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgOMg+SMgS2Cu+SCu2S(Cu2S 只

2、能由单质制备)Mg+2H2OMg(OH)2+H22Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbClMgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+CMg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Mg+SiO22MgO+Si(Mg+2H(Mg+2H+=Mg=Mg2+2+H+H2 2)2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2=2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr(铝热反应)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al

3、+3FeOAl2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+6H2Al+6H+=2Al=2Al3+3+3H+3H2 22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2Al+6H+=2Al=2Al3+3+3H+3H2 22Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe 在冷,浓的 H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2OAl+4HAl+4H+NO+NO3 3=Al=Al3+3+NO+NO+2H+2H2 2O O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH2Al+2OH+2

4、H+2H2 2O=2AlOO=2AlO2 2+3H+3H2 22Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2Fe+SFeI2FeS(FeS 既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+2O2Fe3O42Fe+O22FeO(炼钢过程)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2HFe+2H+=Fe=Fe2+2+H+H2 2Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+CuFe+Cu2+2+=Fe=Fe2+2+Cu+CuFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2=FeCl2+SnFe+SnFe+Sn2+2+=Fe=

5、Fe2+2+Sn+Sn三非金属氢化物三非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO24HCl(浓)+PbO2MnCl2+Cl2+2H2OMnMn2+2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O OPbPb2+2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O OPbCl2+Cl2+2H2O4H4H+2Cl+2Cl+MnO+MnO2 24H4H+2Cl+2Cl+PbO+PbO2 24HCl(g)+O22Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O16 H16 H+10Cl+10Cl-+2MnO+2MnO4 4

6、=2Mn=2Mn2+2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O 6H6H+5Cl+5Cl+ClO+ClO3 3=3Cl=3Cl2 2+3H+3H2 2O O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O14H14H+6Cl+6Cl+Cr+Cr2 2O O7 72 2=2Cr=2Cr3+3+5Cl+5Cl2 2+7H+7H2 2O O2H2O+2F2=4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2(F2气与 HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2气与 HBr、HI、H2

7、S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)2S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H2O3H3H2 2S+2HS+2H+2NO+2NO3 3=3S=3S+2NO+2NO+4H+4H2 2O O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O5H5H2 2S+2MnOS+2MnO4 4+6H+6H+=2Mn=2Mn2+2+5S+5S+8H+8H2 2O O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+

8、3S+7H2O3H3H2 2S+CrS+Cr2 2O O7 72 2+8H+8H+=2Cr=2Cr3+3+3S+3S+7H+7H2 2O OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOHH H2 2S+4NaS+4Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=8NaO=8Na+SO2+OH42NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClNH3+NaNO2+HCl=NaCl+N2+2H2ONHNH3 3+NO+NO2 2+H+H+=N=N2 2+2H+2H2 2O O4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O催化剂4NH3+

9、5O24NO+6H2O4NH3+6NO=5N2+6H2O(用氨清除 NO)NaH+H2O=NaOH+H2(生氢剂)NaH+HNaH+H2 2O=NaO=Na+OH+OH+H+H2 24NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H22、酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si=SiF4+2H22HF+CaCl2=CaF2+2HClH2S+Fe=FeS+H2H2S+CuCl2=CuS+2HCl(弱酸制强酸的典型反应)H H2 2S+CuS+Cu2+2+=CuS=CuS+2H+2H+H2S+2AgNO3

10、=Ag2S+2HNO3H H2 2S+2AgS+2Ag+=Ag=Ag2 2S S+2H+2H+H2S+HgCl2=HgS+2HClH H2 2S+HgS+Hg2+2+=HgS=HgS+2H+2H+H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3(铅试纸检验空气中 H2S)H H2 2S+PbS+Pb2+2+=PbS=PbS+2H+2H+H2S+2Ag=Ag2S+H2(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na=2NaNH2+H2(NaNH2+H2O=NaOH+NH3)3、NH3的碱性：NH3+HX=NH4X(X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3=NH4NO3NHNH3 3+H+H+=N

11、H=NH4 4+2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NHNH3 3+H+H+=NH=NH4 4+NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S=NH4HSNHNH3 3+H+H2 2S=NHS=NH4 4+HSHS-4、不稳定性：2HFH2+F22HClH2SH2+Cl2H2+S2H2O催化剂2H2+O2N2+3H22H2O2=2H2O+O22NH32HIH2+I2四非金属氧化物四非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3

12、、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2催化剂加热2SO3SO2+NO2=SO3+NOSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClClCl2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+SO+SO4 42 2+2Cl+2ClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrBrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+SO+SO4 42 2+2Br+2BrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HII I2 2+SO+SO2 2+

13、2H+2H2 2O=4HO=4H+SO+SO4 42 2+2I+2I2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和 NO2）NO+NONO+NO2 2+2OH+2OH=2NO=2NO2 22CO+O23CO+Fe2O32CO2CO+CuO催化剂加热Cu+CO2CO2+H22Fe+3CO2CO+H2O2、氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2OSO3+2KIK2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2）4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O2NO2+CuCO2+2Mg4CuO+N2N

14、2O+ZnZnO+N22MgO+C(CO2不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾)SiO2+2H2Si+2H2OSiO2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4SOSO3 3+H+H2 2O=2HO=2H+SO+SO4 42 23NO2+H2O=2HNO3+NO(NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O=2HNO3N N2 2O O5 5+H+H2 2O=2HO=2H+2NO+2NO3 3P2O5+H2O(冷水)=2HPO3P2O5+3H2O(热水)=2H3PO4(P2O5 极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)

15、=2H3PO4+3SO3CO2+H2O=H2CO3Cl2O+H2O=2HClOCl2O7+H2O=2HClO4ClCl2 2O O7 7+H+H2 2O=2HO=2H+2ClO+2ClO4 44、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O CO2+NH3+H2O=NH4HCO

16、3CO2+2NH3(过量)+H2O=(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O(工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O2OH2OH-+CO+CO2 2=CO=CO3 32 2+H+H2 2O OCO2(过量)+NaOH=NaHCO3OHOH-+CO+CO2 2=HCO=HCO3 3CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2OCaCa2+2+2+2OH+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2OHOH+CO+CO2 2=HCO=HCO

17、3 3CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2COCO2 2+CaCO+CaCO3 3+H+H2 2O=CaO=Ca2+2+2HCO+2HCO3 3CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3COCO2 2+3H+3H2 2O+AlOO+AlO2 2=Al(OH)=Al(OH)3 3+CO+CO3 32 2CO2(足)+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3COCO2 2+2H+2H2 2O+AlOO+AlO2 2=Al(OH)=Al(OH)3 3+HCO+HCO3 3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3COCO2 2+C+

18、C6 6H H5 5O O+H+H2 2O=CO=C6 6H H5 5OHOH+HCO+HCO3 3SiO2+CaOCaSiO3(炼钢造渣)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2(制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O2NO2NO2 2+2OH+2OH=NO=NO3 3+NO+NO2 2+H+H2 2O ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(制取硝酸工业尾气吸收)NO+NONO+NO2 2+2OH+2OH=2NO=2NO3 3+H+

19、H2 2O O五金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4HFeO+4H+NO+NO3 3=Fe=Fe3+3+NO+NO2 2+2H+2H2 2O O2、氧化性:Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备 Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制 Mg 和 Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI=6FeI2+8H2O+2I22Fe2Fe3 3O O4 4+16H+16H+4I+

20、4I=6Fe6Fe2+2+8H+8H2 2O+2IO+2I2 2Fe2O3+FeFeO+C3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)Fe+CO(高温炼钢调节 C 含量)2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节 Si 含量)3、与水的作用:Na2O+H2O=2NaOHNaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaO=2Na+2OH+2OH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaO=4Na+4OH+4OH+O+O2 2(此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+

21、H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)MgO+H2O=Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3MgO+SO3=MgSO4Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONaNa2 2O+2HO+2H+=2Na=2Na+H+H2 2O O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4=MgSO4+H2OMgO+2HMgO+2H+=Mg=Mg2+2+H+H2 2O OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAlAl2 2O O3 3+6H+6H+=2Al

22、=2Al3+3+3H+3H2 2O OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)AlAl2 2O O3 3+2OH+2OH=2AlO=2AlO2 2+H+H2 2O OFeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2HFeO+2H+=Fe=Fe2+2+H+H2 2O OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFeFe2 2O O3 3+6H+6H+=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2O OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFeFe3 3O O4 4+8H+8H+=2Fe=2Fe3+3+Fe+Fe2+2+4H+4H2 2O O六含氧酸六含氧

23、酸1、氧化性:4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HClClOClO3 3+3H+3H2 2S=6HS=6H+SO+SO4 42 2+Cl+ClHClO3+HI=HIO3+HClClOClO3 3+I+I=IO=IO3 3+Cl+Cl3HClO+HI=HIO3+3HCl3HClO+I3HClO+I-=IO=IO3 3+3H+3H+Cl+ClHClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+HHClO+H2 2SOSO3 3=3H=3H+SO+SO4 42 2+Cl+ClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2HClO+HHClO+H2 2O O2 2=H=H+Cl+Cl+H+H2 2O+O

24、O+O2 2(氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,但浓,热的 HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2OFe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+S3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与 NaBr 制取 HBr)H2SO4(浓)+2HI=SO2+I2+2H2O(不能用浓硫酸与 NaI 制取 HI)H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H22H2H+Fe=Fe+Fe=Fe2+2+H+H

25、2 2H2SO3+2H2S=3S+3H2O4HNO3(浓)+CCO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO5H5H+5NO+5NO3 3-+3P+2H+3P+2H2 2O O3H3H3 3POPO4 4+5NO+5NO6HNO3(浓足)+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3(浓)+Fe(足)=Fe(NO3)2+NO2+2H2O(先得 Fe3+,在 Fe 过量时再生成 Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O4H4H

26、+NO+NO3 3-+Fe=Fe+Fe=Fe3+3+NO+NO+2H+2H2 2O O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O30 H30 H+6NO+6NO3 3+8Fe=8Fe+8Fe=8Fe3+3+3N+3N2 2O O+15H+15H2 2O O36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H2O36H36H+6NO+6NO3 3+10Fe=8Fe+10Fe=8Fe3+3+3N+3N2 2+18H+18H2 2O O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30 H30 H+3NO+3NO3 3+8Fe=8Fe+8Fe=8Fe3

27、+3+3NH+3NH4 4+9H+9H2 2O O4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O4Zn+10H4Zn+10H+2NO+2NO3 3=4Zn=4Zn2+2+N+N2 2O O+5H+5H2 2O O4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H4Zn+10H+NO+NO3 3=4Zn=4Zn2+2+NH+NH4 4+5H+5H2 2O O2、还原性:H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX(X 表示 Cl2,Br2,I2)H H2 2SOSO3 3+X+X2 2+H+H2 2O=4HO=4H+SO+SO4 42-2-+X

28、+X2H2SO3+O2=2H2SO42H2H2 2SOSO3 3+O+O2 2=4H=4H+SO+SO4 42-2-H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH H2 2SOSO3 3+H+H2 2O O2 2=2H=2H+SO+SO4 42 2+H+H2 2O O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H5H2 2SOSO3 3+2MnO+2MnO4 4=2Mn=2Mn2+2+4H+4H+3SO+3SO4 42 2+3H+3H2 2O OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HClH H2 2SOSO3 3+2Fe+2Fe3+3+H

29、+H2 2O=4HO=4H+2Fe+2Fe2+2+SO+SO4 42 23、酸性:H2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HF(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO33H3H

30、+Ag+Ag3 3POPO4 4=H=H3 3POPO4 4+3Ag+3Ag+2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO22H2H+CaCO+CaCO3 3=Ca=Ca2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2（用 HNO3和浓 H2SO4不能制备 H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2（重钙）H3PO4(浓)+NaBrNaH2PO4+HBr(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4（浓）+NaINaH2PO4+HI4、不稳定性：2HClO2HCl+O2(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2+O2+2H2O(保存在

31、棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2(在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2(在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2OH2S2O3H2O+S+SO2(在加热或酸性条件下分解)七碱七碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2OOHOH+SO+SO2 2=SO=SO3 32 2+H+H2 2O ONaOH+SO2(足)=NaHSO3OHOH-+SO+SO2 2(足足)=HSO=HSO3 32NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OOHOH-+SiO

32、+SiO2 2=SiO=SiO3 32 2+H+H2 2O O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O2OH2OH-+Al+Al2 2O O3 3=2AlO=2AlO2 2+H+H2 2O O2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2OClCl2 2+2OH+2OH=Cl=Cl+ClO+ClO+H+H2 2O ONaOH+HCl=NaCl+H2OH H+OH+OH=H=H2 2O ONaOH+H2S(足)=NaHS+H2OOHOH+H+H2 2S=HSS=HS+H+H2 2O O2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O2OH2OH+H+H2 2S=SS=S2 2+2H+2H2 2O

33、O3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl3OH3OH+Al+Al3+3+=Al(OH)=Al(OH)3 3NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O（AlCl3和 Al(OH)3哪个酸性强？）OHOH+Al(OH)+Al(OH)3 3=AlO=AlO2 2+2H+2H2 2O OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3+2H2O(实验室制 NH3)NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2OMg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3H2O(Al(OH)3+NH4Cl 不溶解)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O2H2H+2OH+2OH+Ba+Ba

34、2+2+SO+SO4 42 2=BaSO=BaSO4 42H2H2 2O O3、不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O2AgOH=Ag2O+H2O八盐八盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe2Fe3+3+Fe=3Fe+Fe=3Fe2+2+2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2Fe2Fe3+3+Cu=2Fe+Cu=2Fe2+2+Cu+Cu2+2+2FeCl3+Zn(少量)=2FeCl2+ZnCl22Fe2Fe3+3+Zn=2Fe+Zn=2Fe

35、2+2+Zn+Zn2+2+FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl 2Fe2Fe3+3+Cl+Cl-+2Ag=2Fe+2Ag=2Fe2+2+2AgCl+2AgCl Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S2Fe2Fe3+3+H+H2 2S=2FeS=2Fe2+2+2H+2H+S+S 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22Fe2Fe3+3+2I+2I-=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2FeCl2+Mg=Fe+MgCl2FeFe2+2+Mg=Fe+Mg+Mg=Fe+Mg2+2+NaN

36、O2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O(实验室制氮气)NHNH4 4+NO+NO2 2-=N=N2 2+2H+2H2 2O O2、还原性：2FeCl2+3Cl2=2FeCl3(在水溶液中不需加热)2Fe2Fe2+2+3Cl+3Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+6Cl+6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O3S3S2-2-+8H+8H+2NO+2NO3 3-=2NO=2NO+3S+4H+3S+4H2 2O O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O3SO3SO3 32-2-+2H+2H+2NO+2NO3 3-=3SO=3SO4 42

37、-2-+2NO+2NO+H+H2 2O O2Na2SO3+O2=2Na2SO4(Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+SNa2S2O3Na2S+Cl2=2NaCl+S(在水溶液中)S S2-2-+Cl+Cl2 2=2Cl=2Cl-+S+S3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4(波尔多液)MgCl2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4ClMgMg2+2+2NH+2NH3 3H H2 2O=Mg(OH)O=Mg(OH)2 2+2NH+2NH4 4+AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4ClAlAl3+3+3NH+3NH3 3H H2 2

38、O=Al(OH)O=Al(OH)2 2+3NH+3NH4 4+FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4ClFeFe3+3+3NH+3NH3 3H H2 2O=Fe(OH)O=Fe(OH)3 3+3NH+3NH4 4+CuSO4+2NH3H2O(不足)=Cu(OH)2+(NH4)2SO4CuCu2+2+2NH+2NH3 3H H2 2O=Cu(OH)O=Cu(OH)2 2+2NH+2NH4 4+Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)Cu(OH)2 2+4NH+4NH3 3H H2 2O=Cu(NHO=Cu(NH3 3)4 4 2+2+2OH+

39、2OH-+4H+4H2 2O O铜氨溶液CuSO4+4NH3H2O(足)=Cu(NH3)4SO4+4H2O总方程式CuCu2+2+4NH+4NH3 3H H2 2O=Cu(NHO=Cu(NH3 3)4 4 2+2+4H+4H2 2O O铜氨溶液AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2OAgAg2 2O+4NHO+4NH3 3H H2 2O=2Ag(NHO=2Ag(NH3 3)2 2+2OH+2OH-+3H+3H2 2O O银氨溶液AgNO3+2NH3H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2OAgAg+2NH+2NH3 3H H2 2O=Ag(NHO=A

40、g(NH3 3)2 2+2H+2H2 2O O总方程式ZnSO4+2NH3H2O(不足)=Zn(OH)2+(NH4)2SO4ZnZn2+2+2NH+2NH3 3H H2 2O=Zn(OH)O=Zn(OH)2 2+2NH+2NH4 4+Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3H2O(足)=Zn(NH3)4SO4+4H2OZnZn2+2+4NH+4NH3 3H H2 2O=Zn(NHO=Zn(NH3 3)4 4 2+2+4H+4H2 2O O总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl=Na2HPO4+2Na

41、ClPOPO4 43-3-+2H+2H+=H=H2 2POPO4 4-Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaClHPOHPO4 42-2-+H+H+=H=H2 2POPO4 4-NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaClH H2 2POPO4 4-+H+H+=H=H3 3POPO4 4Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClCOCO3 32-2-+H+H+=HCO=HCO3 3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCOHCO3 3-+H+H+=CO=CO2 2+H+H2 2O O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl(物质之间的双

42、水解反应)3CO3CO3 32-2-+2Al+2Al3+3+3H+3H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3+3CO+3CO2 23Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl(物质之间的双水解反应)3CO3CO3 32-2-+2Fe+2Fe3+3+3H+3H2 2O=2Fe(OH)O=2Fe(OH)3 3+3CO+3CO2 23NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO2(物质之间的双水解反应)3HCO3HCO3 3-+Al+Al3+3+=2Al(OH)=2Al(OH)3 3+3CO+3CO2 23NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3C

43、O2(物质之间的双水解反应)3HCO3HCO3 3-+Fe+Fe3+3+=2Fe(OH)=2Fe(OH)3 3+3CO+3CO2 23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S(物质之间的双水解反应)3 3S S2-2-+2Al+2Al3+3+3H+3H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3+3H+3H2 2S S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl(物质之间的双水解反应)3AlO3AlO2 2-+Al+Al3+3+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 33NaAlO2+FeCl3+6H2O=3Al(OH)3+

44、Fe(OH)3+3NaCl3AlO3AlO2 2-+Fe+Fe3+3+6H+6H2 2O=3Al(OH)O=3Al(OH)3 3+Fe(OH)+Fe(OH)3 3NaAlO2+NH4Cl+2H2O=Al(OH)3+NH3H2O+NaClAlOAlO2 2-+NH+NH4 4+2H+2H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+NH+NH3 3H H2 2O ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3COCO3 32-2-+H+H2 2O+COO+CO2 2=2HCO=2HCO3 3-Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2(1:2)COCO3 32-2-+H+H2 2O+

45、2SOO+2SO2 2=2HSO=2HSO3 3-+CO+CO2 22Na2CO3(足)+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的 SO2不能用 Na2CO3洗气)2COCO3 32-2-+H+H2 2O+SOO+SO2 2=SO=SO3 32-2-+2HCO+2HCO3 3-(2:1)Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2(1:1)COCO3 32-2-+SO+SO2 2=SO=SO3 32-2-+CO+CO2 2NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2(CO2中的 SO2可能用 NaHCO3洗气)2HCO2HCO3 3-+SO+SO2 2=2HSO=2HSO3 3-+

46、CO+CO2 22NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O2HCO2HCO3 3-+SO+SO2 2=SO=SO3 32-2-+2CO+2CO2 2+H+H2 2O ONa2SiO3+2HCl=H2SiO3+NaCl或 Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4+2NaClSiOSiO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2SiOSiO3 3或 SiOSiO3 32-2-+2H+2H+H+H2 2O=HO=H4 4SiOSiO4 4Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3+Na2CO3SiOSiO3 32-2-+CO+CO2 2+2H+2H2 2O=HO=H4 4SiO

47、SiO4 4+CO+CO3 32-2-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SOSO3 32-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4Na2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaCl(沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SOSO3 32-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO3 3Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)COCO3 32-2-+Ba+Ba2+2+=BaCO=BaCO3 3Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl(NaHCO3不反应)COCO3 32-2-+

48、Ca+Ca2+2+=CaCO=CaCO3 3AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgClAgNO3+NaBr=AgBr+NaNO3AgAg+Br+Br-=AgBr=AgBrAgNO3+KI=AgCl+KNO3AgAg+I+I-=AgI=AgI3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4+3NaNO33Ag3Ag+PO+PO4 43-3-=Ag=Ag3 3POPO4 4CuSO4+Na2S=CuS+Na2SO4CuCu2+2+S S2-2-=CuSCuSFeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KClFeFe3+3+3SCN+3SCN-=Fe(SCN)=Fe

49、(SCN)3 3(血红色，用于 Fe3+的特性检验)6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2OS S2 2O O3 32-2-+2H+2H+=S=S+SO+SO2 2+H+H2 2O ONH4ClNH3+HClNH4INH3+HI2HIH2+I2NH4INH3+H2+I2NH4HCO3NH3+H2O+CO22KNO32KNO2+O2 2Cu(NO3)32CuO+4NO2+O22AgNO32Ag+2NO2+O2(保存在棕色瓶中)5NH4NO34N2+2HNO3+9H2O10NH4NO38N2+4NO2+O2+20H2O(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4K2MnO4+M

50、nO2+O22KClO32KCl+3O22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2CaCO3CaO+CO2MgCO3MgO+CO2九、电离方程式九、电离方程式1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4=2H+SO42-或：H2SO4+2H2O=2H3O+SO42-HNO3=H+NO3-或：HNO3+H2O=H3O+NO3-(以下雷同)HCl=H+ClHI=H+IH3PO4HFH2SO3HBr=H+BrH+H2PO4H2