元素化合物推断题复习策略(2021整理).pdf

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1、本文为网上收集整理，如需要该文档得朋友，欢迎下载使用元素化合物推断题复习策略元素化合物推断题复习策略保靖民族中学高三化学备课组：彭泽贵保靖民族中学高三化学备课组：彭泽贵梁宏文梁宏文一一、要求：要求：要求掌握非金属元素单质及化合物的相互转化关系(H、C、N、O、S、Si、卤素)；掌握金属元素单质及其化合物的相互转化关系碱金属、Mg、Al、Fe；运用元素单质及其化合物的性质，进行物质推断及检验。二二、命题趋势、命题趋势：题目小型化，定性推断渗透定量内容；元素推断与无机框图相融合，还可能与有机物联系在一起，并趋向于开放性试题，增大题目的综合程度。三三、近几年无机推断试题分析、近几年无机推断试题分析纵

2、观全国各地这几年理综高考试题，无机推断是每年比考的内容。因为这类试题考查的内容广，知识点多，综合能力强，对学生要求高，所以今年也不会列外。为了迎接今年的高考，现将近几年全国各地的高考中出现的无机推断试题通过总结、分析，发现这几年的高考中出现的无机推断试题，分为如下两大类型：1、有关元素周期律、元素周期表的考查所涉及的元素主要是短周期元素和常见的元素。例如 2004 年的北京卷 27 题，2004 年的全国四卷 27 题，2005 年全国一卷 27 题，2006 年四川卷 27 题，2006 年全国一卷 26、27 题，所考查的元素都是常见的、熟悉的元素如：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、

3、Si、S、K、Fe 等，这些元素的原子结构特征以及这些元素的单质、化合物之间的相互联系，及根据要求写方程式。特别是2006 年全国卷一0 的 26 题，考试后受到了很多人的推崇，主要是起点低、立意高，注意到了初高中知识的衔接，考查了对主族元素的单质及其化合物相互反响，而且可以从教材中找到答案，是对教材内容的归纳，符合高考大纲精神-源于教材，而不拘于教材，所以这类试题今年值得特别关注。2、无机框图、表格推断题所考查的内容都是常见的元素和化合物及相互之间的转化。例如：2004 年的全国卷 一28 题、全国卷三 26 题、全国卷四 26 题就是常见的酸、碱、盐及其相互之间的反响；2005 年的全国卷

4、一26 题、2005 年的全国卷二26 题、2005 年天津卷 26 题、2006年天津卷 26 题、2006 的四川卷 27 题都是典型的无机框图推断，而且所涉及的内容都是常见的元素和化合物，我看今年也不例外。3、文字推断题这类试题出现的频率较低，只有 2005 年的北京卷出现过一次，其余试卷中均没有出现，估计今年也不会出现。综上所述，对无机框图推断、涉及元素周期律、周期表的推断，必须认真准备，肯定会出现，而且可能与电化学联系在一起加以考查。四四、复习训练策略、复习训练策略1、掌握解题方法与思路：无机推断的解题程序为：读题-审题-解题-验证。读题：读题的主要任务是先了解题目的大意，寻找关键词

5、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。精品文档，word 文档本文为网上收集整理，如需要该文档得朋友，欢迎下载使用审题：对读题所获信息的提炼，加工寻找明显或潜在的突破口，更要注意隐含信息-“题眼。“题眼长是一些特殊的结构、状态、颜色、特殊的反映、反响形式、反响现象、反响条件、特殊用途等等。审题的关键就是寻找“题眼。解题：找到“题眼后就是选择适宜的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜测，然后通过试探，验证猜测；试探受阻，重新调整思路，作出新的假设

6、，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性知识，二者缺一不可。验证：不管用哪一种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证，如果与题设完全吻合，那么说明我们的结论是正确的，最后得到正确的结论。答题时要特别注意：答名称还是答符号、化学式；答离子方程式还是答化学方程式；答现象还是答结论；答规律还是答具体物质或具体内容。很多同学往往不标准答题，结果物质全推出来了，但书写不对，简答不全，还是不能得分。2、掌握元素化合物知识，熟悉中学课本常见“题眼。无机推断题眼归纳：I、物质的组成结构1、正四面体结构：CH4、CCl4、CF4、NH4+、白磷、金刚石、二氧化硅、晶体硅；2、不含金属

7、元素的离子化合物为铵盐；3、组成为 A2B2型的物质：Na2O2、H2O2、C2H2；4、NH3是三角锥形，H2O、H2S 是角形，CO2、CS2是直线形，BF3是平面正三角形。、物质性质1、焰色反响：Na+黄色、K+紫色，透过蓝色的钴玻璃。2、颜色1固体：Na2O2、AgBr 为淡黄色；S、AgI、Ag3PO4为黄色；CuO、FeO、Fe3O4、FeS、铁粉、CuS、Ag2S、PbS、MnO2为黑色；FeOH2、CaCO3、MgCO3、BaSO4、AgC1、BaSO3为白色；Cu、Cu2O 为红色；Fe2O3为红棕色；FeOH3为红褐色；CuSO45H2O、CuOH2为蓝色；I2为紫黑色。2

8、溶液：Fe2+为浅绿色，Fe3+为黄色，Cu2+为蓝色，MnO为紫色，氯气为黄绿色，4溴水淡红棕色，碘水为褐色。3气体：F2为浅黄绿色，Cl2为黄绿色，NO2和溴蒸气为红棕色。3、溶解性1易溶于水：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、NH31：700、HCl1：500、SO21：40、H2S、Cl21：2、CO21：1。2难溶于水：CaCO3、BaSO3、Ca3PO42等弱酸的正盐；FeOH3、FeOH2、MgOH2、CuOH2等弱碱；CuO、FeO、MnO2、FeS、CuS、Ag2S、PbS等不活泼金属的氧化物和硫化物；AgX、BaSO4、Al2O3、AlOH3、SiO2、H4SiO4等。3难溶于强酸

9、：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CuS、Ag2S、PbS、H2SiO3、SiO2等。、化学性质1、特殊性质H2S：有臭鸡蛋气味，且能使湿润的CH3COO2Pb 试纸变黑；SO2：有刺激性气味，能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色；Cl2：黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色；O2：能使带火星的木条复燃；精品文档，word 文档本文为网上收集整理，如需要该文档得朋友，欢迎下载使用NH3：有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；NO：遇空气迅速由无色变为红棕色；NO2：红棕色，有刺激性气味的气体；I2：遇淀粉变蓝通常用碘水和淀粉溶液；Fe3+：遇苯酚显紫色，遇 KSCN 溶液显红色；F

10、e2+：加碱溶液后，生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色。2、能与水反响1Na、K、Mg、Al 等活泼金属单质；2F2、Cl2等活泼非金属单质；3Na2O、K2O、Na2O2、K2O2、NaH 等活泼金属的氧化物、过氧化物、氢化物；4SO3、P2O5、NO2等非金属氧化物；5CaC2、Mg3N2、Al2S3、ICl、PCl3等“类盐；6碳、铁在高温条件下。3、与碱溶液反响1Na、K、Al 等活泼金属；2单质硅、卤素单质、硫；3铵盐；4酸或酸性氧化物。4、与酸反响1Na、K、Al、Fe、Zn 等活泼金属单质与非氧化性酸反响，生成氢气；2C、S、P、Cu 等单质与氧化性酸浓硫酸、硝酸反响，

11、氧化性酸被 复原，无氢气生成；3NaOH、MgOH2、CuO、Na2O、Fe2O3、Na2O2等碱、碱性氧化物、过氧化物；4弱酸的盐与强酸反响生成弱酸与强酸的盐。5、既能与强酸反响，又能与强碱反响1两性物质：Al，Al2O3，AlOH3，Zn，ZnO，ZnOH2，氨基酸，蛋白质等；2弱酸的铵盐：NH4HCO3、NH42CO3、NH4HS、NH42S、NH4HSO3、NH42SO3等；3弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NH42SO3；4一些特殊物质：Si、SiO2与氢氟酸、氢氧化钠反响；S 与浓硫酸、浓硝酸、氢氧化钠反响；Cl2、Br2、I2与氢氧化钠、H2S 反响。6、既有沉淀又有气体生成

12、的反响22等弱酸阴离子，1在水溶液中Al3+与 CO3，HCO3，HS-，S2-，SO23，HSO3，AlO水解相互促进；2在水溶液中 BaOH2与 NH4HCO3、NH42CO3、NH4HSO3、NH42SO3等弱酸的铵盐反响；3Na2S2O3和酸反响，Na2S、Na2SO3的混合溶液和酸反响。7、受热易分解的物质1硝酸及其盐；2铵盐；3难溶于水的盐，如CaCO3、BaCO3、MgCO3、AgCl 等；4含氧弱酸与其酸式盐、弱酸，如H2CO3，H4SiO4、HClO、H2SO3、NaHCO3、精品文档，word 文档本文为网上收集整理，如需要该文档得朋友，欢迎下载使用MgHCO32；5结晶水

13、合物，如Na2CO310H2O、CuSO45H2O 等；6KClO3MnO2催化、H2O2MnO2催化、KMnO4、AlOH3、HI、N2O4等；7氨水汲某些难溶碱，如NH3H2O、FeOH3、FeOH2、MgOH2、CuOH2等。、特征转化关系1、三角转化关系HClH2SSO3COCl2HClOSSO2H2SO4CCO2NH3NO2Fe2+NOHNO3FeFe3+N2Al3+Na2Co3Na2O2AlAl(OH)3NaNaOHNaHCO3AlO22、多步反响O2O2H2OABCD酸或碱O2O2H2ON2NONO2HNO3，O2O2H2OCCOCO2H2CO3，O2O2H2OCH4COCO2H

14、2CO3；O2O2H2OSSO2SO3H2SO4，O2O2H2OH2SSO2SO3H2SO4；O2O2H2ONaNaONa2O2NaOH。3、单质和化合物之间转化的常见反响类型精品文档，word 文档本文为网上收集整理，如需要该文档得朋友，欢迎下载使用1置换反响高温金属置换金属：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu，2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe。高温高温非金属置换非金属：C+H2O=CO+H2，SiO2+2C=2CO+Si，2NH3+3Cl2=6HCl+N2，4NH3+3O2(纯氧)=6H2O+2N2，2F2十 2H2O=4HF+O2，H2S+Cl2=2HCl+S，O2+2H2s=2S

15、+2H2O，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。高温非金属置换金属：H2+CuO=Cu+H O，3C+Fe O223=3CO+2Fe。高温 金 属 置 换 非 金 属：2Na 十 2H2O=2NaOH+H2，2Mg+CO2=2MgO+c，Zn+2HCl=ZnCl2+H2。(2)化合物十化合物化合物+单质2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，高温高温2H2S+SO2=3S+2H2O，CO+H2O=CO2+H2，CO+CuO=CO2+Cu。3化合物+单质化合物+化合物催化剂点燃CH4+2O2=CO2+2H2O，4NH3+5O2=4NO+6H2O

16、，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。4、用于催化剂的反响催化剂催化剂催化剂2SO2+O22SO3，N2+3H22NH3，4NH3+5O24NO+6H2O，加热高温主压催化剂催化剂2KClO32KCl+3O2，2H2O22H2O+O2。5、特征反响组合形式113:NH4HCO3=NH3+H2O+CO2，NH42CO3=2NH3+H2O+CO2，223：卤素单质、S 与碱溶液的反响；Cu、Zu、Fe、Al 与氧化性酸的反响；电解NaCl、KBr、Na2S、CuSO4、AgNO3等的水溶液。324：Na2S2O3+H2SO4=S+SO2+Na2SO4+H2O，2KMnO4+16HCl浓=

17、2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，K2Cr2O7+14HCl浓=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O，精品文档，word 文档点燃点燃2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2，CaHCO32=CACO3+H2O+CO2。高温本文为网上收集整理，如需要该文档得朋友，欢迎下载使用433：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S+3H2O，KCLO3+5KCL+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2+3H2O,KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+2H2O。534：2NaCl+MnO2+2H2SO4=Na2SO4+MnSO4+Cl2+2H2O。、

18、特殊的反响条件放电N2+O2=2ND放电3D2=2D3光照H2+Cl2=2HCl光照2HClO=2HCl+O2光照4HND3=4NO2+O2+2H2OMnO22H2O2=2H2O+O2MnO22KClO3=2KCl+3O2V2O52SO2+O2=2SO3催生剂N2+3H2=2NH3CuO2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O、物质组成的特殊配比：能形成原子个数比为 2:1 或 1:1 的特殊化合物有：Na2O、Na2O2类，H2O、H2O2类，CaC2类、CaC2、C2H4，C2H2，C6H6类。、与工业反响相关的反响1、工业制水煤气：C+H2O=H2+CO高温2、工业制粗硅：SiO

19、2+2C=Si+2CO3、工业制漂白精：CL2+2CaCOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O4、工业合成氨：5、氨催化氧化制 HNO36、电解饱和食盐水7、电解制镁铝8、工业制玻璃精品文档，word 文档本文为网上收集整理，如需要该文档得朋友，欢迎下载使用9、工业制硫酸(五五)、典型训练题、典型训练题1、X、Y、Z、W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素。它们的电子层数之和为10，Z、w 元素的原子最外层电子数之和是X 元素原子最外层电子数的2 倍，Z、W 元素的原子质子数之和是 X、Y 元素原子质子数之和的2 倍，X 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍。请填空：1X 元素

20、为_，Y 元素为_。2Z 元素位于周期表的第_周期。3假设 Z 为钠，那么 W 为_；XYW2 的结构式为：_。4写出 X；一的电子式：_。5写出与 XY 电子总数相同的一种双原子核微粒的化学式：_。、根据以下框图填空。反响是工业上生产化合物 D 的反响，反响是实验室鉴定化合物 E 的反响。1单质 L 是。2化合物 B 是。3图中除反响以，还有两个用手工业生产的反响，是填代号。4写出、化学反响方程式：，。C高温LABHDEBGK电解MJC精品文档，word 文档本文为网上收集整理，如需要该文档得朋友，欢迎下载使用、根据以下反响框图填空。B、D、E、L 常温下为密度比空气大的气体，D、E 为单质

21、，其它为化合物。A 是一种淡黄色固体，C 在水中的溶解度随温度的升高而减小，F、G 均能与 L 的水溶液反响放出 B。1F 的俗名是_，工业上利用反响生产_。2 反响中，属于氧化复原反响的是_。3 反 响 的 离 子 方 程 式 为_、4有一种单质能与H 反响生成 E，该反响的化学方程式为_。5某气体 M 具有漂白性，既有氧化性，又有复原性，请写出同时有B、H 和 M 生成的化学方程式_。、AN 均为中学化学中的常见物质，其中A 是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M 是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F 为气体，G 为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，

22、其中有些反响物或生成物已经略去。答复以下问题：1H 的化学式为，D 的电子式为。2B 与 N 反响的离子方程式为。3D 与 G 反响的化学方程式为。4I 可用于净化水，其原因是用相关的反响方程式和简要文字答复。5通常状况下，1 摩尔气体 E 在气体 F 中完全燃烧生成液态G 时放出的热量为 a kJ,请写出表示 E 燃烧热的热化学方程式。6I 与 NaOH 溶液反响生成的沉淀再与NaOH 和 NaClO 的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂Na2MO4的一种方法，试写出此反响的化学方程式。精品文档，word 文档本文为网上收集整理，如需要该文档得朋友，欢迎下载使用、.A、B、C、D 四种短周

23、期元素原子序数依次增大，常温下B、C 单质是固体，A、D 单质是气体。物质相互转化的关系如下图，图中G、I 均为白色胶状沉淀。电解H 溶液是一种重要的化工工业。(1)X 的化学式为、Y 的电子式为。(2)I 受热分解后所得晶体属晶体。(3)写出反响的化学方程式：。写出反响的离子方程式：，写出 Y 溶液与 G 反响的离子方程式：。、分)实验室可用苯甲酸钠粉末和碱石灰共热制取苯，该反响发生的原理可表示如下：以下图中，A、B、C、D、E、F 在常温时均为气体，A、B 分子中的电子数相同，G、H 均为氧化物，其中反响生成的水及含铜化合物均略去，反响条件未注明。试根据上图各物质间的变化答复以下问题：(1

24、)写出 X 的化学式；(2)写出物质 B 和 G 的电子式：；(3)反响 I 的化学方程式；(4)反响 II 的离子方程式；(5)在上述各步反响中，有两种物质既做氧化剂又做复原剂，它们是、。、AG 及 X、Y 均是中学化学常见物质，其中 B、D、E、F、G 在常温下为气体且 B为红棕色，C 的盐溶液通常为蓝色。它们之间有如下转化关系其中反响的产物中还有水：请答复以下问题：F/精品文档，word 文档C本文为网上收集整理，如需要该文档得朋友，欢迎下载使用AG放电DXB溶于水YE溶于水D DBXX 的水溶液电解CYY 的浓溶液写出 G 分子的电子式：；写出反响的离子方程式是：；写出电解 X 溶液的

25、阳极反响式：；写出反响的化学方程式并标出电子转移情况：；假设使 F 按以下途径完全转化为Y：那么参加反响的 F 与整个过程中消耗 D 的物质的量之比为。、12 分以下图为短周期元素组成的中学常见的AJ 共十种物质的转换关系。A、B、C、D 均为单质，通常状况下，单质A、C、D 为气态，B 为固态，它们在一定的条件下可发生如下图的转化关系，得到EJ 等化合物图中物质的状态均为常温常压下的状态DFEDBH2OYJ液体I气体H气体AG固体BC有关反响的化学计量关系为E气体A 与 B 按物质的量之比 nAnB=12 完全反响生成 GDC 与 B 按物质的量之比 nCnB=13 完全反响生成 FC 与

26、D 按物质的量之比 nCnD=13 完全反响生成 E请填空：1物质G 的电子式是_，其化学键的类型为_。2实验室中制取 E 的化学方程式为_，枯燥 E 时常用的枯燥剂的名称是_。F固体精品文档，word 文档本文为网上收集整理，如需要该文档得朋友，欢迎下载使用3常温下将 F 投入 J 中可生成 E 和一种白色难溶物 X，该反响的化学方程式为_；假设将I 通入 J 中可生成 H和某物质 Y，X 与 Y 溶液可发生中和反响，该反响的离子方程式为_。、14 分：以下图中B、G 为常见金属单质 A、J 为非金属气体单质，其余为常见物质或其水溶液，其中 E 为蓝色沉淀，B 在 A 气体中燃烧产生棕色烟，

27、I 的焰色反响为黄色，F 为无色气体，遇空气后变为红棕色。答复以下问题：1写出：D 化学式，其水溶液显性，试用离子方程式说明原因：。K 物质中所含的化学键有，其中电子式为。2写出 B 与 C 反响的离子方程式。31molG 与足量的水反响，生成复原产物的质量为g。4J 与另一种常见的无色气体单质在K 溶液中可构成一种燃料电池，写出该电池负极的电极反响式。、以下图表示各物质之间的转化关系。：A、H 为常见的金属单质，D、F 在常温下为气态单质，B 为淡黄色固体，J 为红褐色沉淀。请按要求填空：精品文档，word 文档本文为网上收集整理，如需要该文档得朋友，欢迎下载使用1写出 B 的电子式：。2写出用 A 作电极电解 G 溶液，在电极上生成 E 的反响式：，反响的现象是。3反响的化学方程式是，反响在生产中有重要应用，被称为反响。4反响的离子方程式是。精品文档，word 文档