2020届高三化学四月冲刺必刷题型选择题(阿伏加德罗常数).pdf

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1、选择题7-2题（阿伏加德罗常数）A级一夯基提能卷1.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A.1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为B.1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为4NA8NANA（）C.在标准状况下，4.48L甲烷的氯代物分子含原子数目为D.1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA解析：选C乙烯的结构简式为CH2=CH2,1mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4mol,故A说法正确；甲烷燃烧生成CO2,甲烷中C的化合价为一4价，CO2中C的化合8mol,故B说法正确；甲烷的价为+4价，因此1mol甲烷完全燃烧转移电子物质的量为氯代物有CH3Cl、CH2cl2、CHCl3、CC

2、l4,标准状况下只有CH3Cl呈气态，其他的甲烷氯 代物均为液态，不能用气体摩尔体积计算，故C说法错误；1molCO含有质子物质的量为（6+8）mol=14mol,1molN2中含有质子物质的量为CO的混合气体中含有质子物质的量为2,下列叙述正确的是（）2X7mol=14mol,因此1molN2和14mol,故D说法正确。A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2：1D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同解析：选B24gMg、27gAl的物质的量均为1mol,1个Mg原子和1个Al原子所 含的质子数分别为

3、12、13,故24g镁与27g铝中含有的质子数分别为项错误；等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，12mol和13mol,AB项正确；1个D2O分子含有10个中子，1个H2O分子含有8个中子，1mol重水与1mol水中含有的中子数 之比为10：8（5：4）,C项错误；1个乙烷分子中含有7个共价键，而1个乙烯分子中含有6个共价键，故1mol乙烷与1mol乙烯中，含有的化学键数之比为7:6,D项错误。（）3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1.2g石墨中含有共价键的数目为0.2NAB.标准状况下，11.2LCHCl3中含原子数目为2.5NAC.6.4g铜与足量硫粉充

4、分反应转移电子数为0.2NAD.密闭容器中，0.1molH2和0.2molI2充分反应后，分子总数为0.3NA解析：选D1mol石墨中含有1.5mol碳碳单键，1.2g石墨为0.1mol,所含共价键的 数目为0.15NA,A项错误；标准状况下，CHCl3为液体，11.2LCHCl3不为0.5mol,所含 原子数目不为2.5NA,B项错误；铜与硫粉反应生成Cu2S,6.4g铜为0.1mol,与足量硫粉充 分反应转移电子数为0.1NA,C项错误；H2+I22HI为可逆反应，反应不能进行完全，但反应前后气体分子数不变，正确。0.1molH2和0.2molI2充分反应后，分子总数为0.3NA,D项4.

5、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.28g乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为B.32gCu和32gS充分反应，转移电子数为4NANA（）C.精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2gD.等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等解析：选B乙烯和丙烯的最简式均为CH2,28g乙烯和丙烯混合物中含2molCH2,含4molC H极性键，A项正确；Cu和S充分反应时生成Cu2S,32g（0.5mol）Cu与32g（1mol）S反应时，Cu反应完全，因此转移0.5mol电子，B项错误；精炼铜时，阳极先是Zn、Fe等活泼金属杂质失电子，然后才是Cu失电子，阴极反应

6、式始终为Cu2+2e=Cu,即阳极转移0.1mol电子时，阴极一定增重3.2g,C项正确；Na无论在。2还是Cl2中燃烧，均 生成+1价钠的化合物，只要钠的物质的量相同，反应中转移电子数一定相同，D项正确。5.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.10gD2O中含有的质子数与中子数均为5NA（）B.标准状况下，22.4LCHCl3中含CCl键的数目为3NAC.密闭容器中，1molNH3和1molHCl反应后气体分子总数为NAD.100mL1.0molL-1FeCl3溶液与足量Cu反应，电子转移数为0.2NA解析：选A10gD2O中含有的质子数与中子数均为M10gi*10XNA=5NA,

7、A正120gmol确；CHCl3标准状况下是液体，22.4LCHCl3中含CCl键的数目大于3NA,B错误；NH3和HCl反应生成氯化俊固体，故1molNH3和1molHCl反应后气体分子总数为0,C错误；100mL1.0molL1FeCl3溶液与足量Cu反应，铁由+3价变为+2价，电子转移数为0.1NA,D错误。6.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.常温下，含有1molCl的NH4Cl溶液中的NH4数目小于NA8.物质的量之和为1mol的16O2和18O2中含有的中子数为20NAC.1mol甲烷与1mol氯气光照条件下发生取代反应生成的NACH3Cl的分子数一定为D.56

8、gFe与酸反应转移的电子数一定为2NA解析：选A因为NH4属于弱碱阳离子，所以含有1molCl一的NH4Cl溶液中的NH4数 目小于NA,故A正确；因为16O2和18O2分子中的中子数分别为16、20,所以物质的量之20NA,故B错误；因为甲烷与氯气光照和为1mol的16O2和18O2中含有的中子数不一定为条件下发生取代反应生成的有CH3ClCH2cl2、CHCl3、CCl4,所以1mol甲烷与1molCH3C1的分子数不一定为NA,故C错误；56gFe氯气光照条件下发生取代反应生成的与足量的硝酸反应转移的电子数为3NA,故D错误。7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）NA个A.

9、1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为B.1L0.1molL1Na2CO3溶液中所含碳酸根数目为0.1NAC.110gNa2s2中含有的离子数为3NAD.1molCl2与足量的水反应时断裂的Cl-Cl键为NA个解析：选C酯化反应是可逆反应，不能进行彻底，故生成的乙酸乙酯分子数小于个，故A错误；CO3一是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于NA0.1NA个，故B错误；110gNa2s2的物质的量为1mol,而Na2s2由2个Na卡和1个S2构成，故1molNa2s2中含3NA个离子，故C正确；氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，则断裂的Cl-Cl键个数小于N

10、A个，故D错误。8.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在标准状况下，22.4L氨气分子所含原子总数为4NA9.在标准状况下，11.2L二氯甲烷含氯原子总数为C.32g氧气作氧化剂时转移电子数目一定为2NA（）2NAOID.1mol环己烷（）含非极性键数目为5NA解析：选A在标准状况下，22.4L氨气分子的物质的量为1mol,所含原子总数为4NA,A正确；标准状况下，二氯甲烷为液态，11.2L二氯甲烷的物质的量不是0.5mol,含有的原子总数不是2NA,B错误；32g氧气物质的量为1mol,作氧化剂时，若氧元素降低到2价，转移电子数目为4NA,若氧元素降低到1价，转移电子数目为2

11、NA,C错误；一个 环己烷分子中含有6个C-C键，因此，1mol环己烷中含有的非极性键数目为误。6NA,D错9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2mL0.5molL二FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体，所得胶粒数目为0.001NAB.标准状况下，3.36LSO3含有的电子数为6NAC.铁和水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NAD.将含有3NA个离子的过氧化钠固体溶于水配成2molL1解析：选D一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.001NA个，故A错误；标准状况下，1L溶液，所得溶液中Na卡的浓度为SO3是固体，不能用气体摩

12、尔体积来计算物质的量，故B错误；氢气的状态不确定，不一定是标准状况，故C错误；含有3NA个离子的过氧化 钠固体即1molNa2。2,2molNa+溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na卡的浓度为2molL1,故D正确。10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.1L1molL1H2O2溶液完全反应，转移电子数目一定为：（）2NAB.25c时，0.1molL1Na2s溶液中含有Na卡的数目为0.2NAC.64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子D.2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA解析：选DH2O2既可作氧化剂也可作还原剂，如1molH

13、2O2完全分解生成H2O和。2,转移电子的物质的量为1mol,故A错误；没有溶液体积不能计算溶质物质的量，故B错误；2SO2+O22SO3,该反应为可逆反应，64g的SO2与足量的。2充分反应后得到SO3分子数小于NA个，故C错误；2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物，则产物是氧化 钠和过氧化钠的混合物，钠元素化合价由电子数为0.1NA,故D正确。0价变为+1,所以2.3gNa完全反应时，失去的11.洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2?+H2O,（）生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.每生成1mol氯气，转移的电子数为

14、2NAB.1molNaCl含有的电子数为28NAC.1L0.2molL1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD.标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2molL-1的盐酸解析：选B题给反应中NaClO中的氯元素化合价由+1价变成0价，转移1个电子,每生成1mol氯气，转移的电子数为NA,故A错误；1molNaCl含有电子（11+17）mol,数目为28NA,故B正确；次氯酸钠属于强碱弱酸盐，1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子小于Cl。一水解后溶液显碱性，1L0.2moll-0.2NA,故C错误；标准状况下，22.4LHCl的物质的量为1mol,溶解在0.5L水中形

15、成的溶?体积不是1,故0.5L,盐酸的浓度不是2molLD错误。12.肿（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如图所示。队能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2=N2T+4H2O0下列说法正确的是（）A.11.2LN2中含电子总数为7X6.02X1023B.3.2gN2H4中含有共价键的总数为6X6.02X1022C.标准状况下，22.4LH2O2中所含原子总数为4X6.02X1023D.若生成3.6gH2O,则上述反应转移电子的数目为解析：选D没有指明是否是标准状况，中含有共价键的物质的量为2X6.02X1022无法计算N2的物质的量，故A错误；1molN2H45mol,则

16、3.2gN2H4中含共价键为5X3.2g1=0.5mol,故32gmolB错误；标准状况下，H2O2不是气体，故C错误；生成4mol水时，转移电子的物质的量为4mol,因此生成3.6g水时转移电子的物质的量为-3.6g1=0.2mol,故D正确。18gmolB级一素养升华卷1.国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是(NA=6.02214076X1023mol1),()1.5NAA.1L0.5molL1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于B.2molNH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成C.56g聚乙烯分子中含碳碳双键

17、的数目为2NANO的分子数为2NAD.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为解析：选DAl3+、Fe2+水解产生H+,该溶液中阳离子还包括故1L0.5moll,-1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目大于,一催化剂一一一0.5NAH+,阳离子总数增加，1.5NA,故A项错误；因存在反应4NH3一.+5。2=4NO+6H2O,所以2molNH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应后氧气有剩余，生成的NO会与过量的氧气继续反应生成NO2,所以最终生成NO的分子数小C于2NA,故B项错误；聚乙烯是乙烯经过加聚反应制备而成，分子内没有碳碳双键，故项错误；浓硫酸与锌反应的化学

18、方程式为Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2T+2H2O,从方程式可以看出1mol锌生成1mol二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，这时就会发生锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?,从方程式可以看出1mol锌生成气体都为1mol,生成1mol氢气，所以1mol锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，32.5g锌的物质的量为n=m=32.5g=0.5mol,生成气体的分子数为0.5NA,故D项M65gmol正确。”2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.1molNH4HCO3晶体中，NH4、NH3和NH3H2。总数为NAB.常温常压下，92g的NO2

19、和N2O4混合气体中含有的原子数为C.0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NAD.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA解析：选BNH4HCO3晶体中仅含有NH4,故A错误；NO2和N2O4的最简式均为6NANO2,92g混合物中含有的NO2的物质的量为2mol,故含有6mol原子即6NA个，故B正 确；Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.25molNa2O2中含0.25mol阴离子即0.25NA个，故C错误；在已知反应中，转移5mol电子时生成3mol碘单质，故当生成3mol碘单质时转移5mol电子即5NA个，故D错误。

20、3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A.用惰性电极电解食盐水，若电路中通过()NA个电子，则阴极产生气体11.2LB.在H2O2+Cl2=2HCl+O2中，每生成32g氧气，转移2NA个电子C.向含0.2molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加过量的NaOH溶液并加热，消耗NA个OH一D.常温常压下，4gO2和O3的混合气体中所含有的分子数可能是解析：选A未说明气体的状况，无法计算气体的体积，0.1NAA错误；H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中H2O2中氧元素的化合价从一1变化为0,32g氧气为1mol,因此每生成1mol氧气，转移2mol电子，B正确；根据“先生成沉淀，后生成

21、气体，然后沉淀溶解”的原则，0.2molNH4Al(SO4)2先消耗0.6molNaOH生成沉淀，然后消耗0.2molNaOH生成氨气，再消耗0.2molNaOH溶解Al(OH)3,总共消耗OH-的数目为NA,C正确；利用极值法可 知混合气体的分子数应该在NA:4NA之间，因此混合气体中所含有的分子数可能是480.1NA,D正确。324.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.1L2molL：1K2s溶液中S=和HS-的总数为2NAB.300mL2moll_-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAC.标准状况下，30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为D.常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反

22、应，转移的电子数为解析：选CS2一发生两步水解，溶液中存在()NA0.3NAS2HS、H2s三种微粒，根据硫原子守恒，1L2molL1K2s溶液中HS一和S的总数小于2NA,A错误；蔗糖溶液中，除了蔗 糖分子还有水分子，故溶液中的分子个数大于0.6NA,B错误；乙酸和甲醛的最简式均为CH2O,故30g混合物中含有的CH2O的物质的量为1mol,则含有NA个氧原子，C正确；常温下，铁在浓硝酸中会钝化，故不能反应完全，故转移的电子数小于0.3NA,D错误。5.(2019洛阳联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.60g丙醇中存在的共价键总数为11NA()B.0.5molL1CuCl

23、2溶液中含有的Cl一个数为NAC.标准状况下，H2和CO的混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗的。2分子数 为0.2NAD,在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2时转 移的电子总数为1.5NA解析：选B60g丙醇的物质的量为1mol,含有的共价键总数为11NA,A项正确；溶 液的体积未知，无法计算其中离子的个数，B项错误；标准状况下，8.96L混合气体的物质的量为0.4mol,H2和CO均以物质的量之比2：1与O2反应，所以8.96L二者的混合气体 充分燃烧消耗的。2分子数为0.2NA,C项正确；反应消耗4molCl2时转移6mo

24、l电子，则 消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5NA,D项正确。6.关于NA下列说法正确的是（）A.常温常压下，17g羟基（-18OH）所含中子数为9NAB.0.1molNH3溶于水形成的溶液中，C.常温下电解饱和食盐水，NH3H2O和NH4的数目之和为0.1NA当溶液pH由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NAD.标准状况下，足量的甲烷与22.4LCl2（假设氯气完全反应）在光照条件下发生取代反应，形成C-Cl键的数目为NA解析：选D17g羟基（-18OH）的物质的量=17gi=17mol,一个 一18OH含有19gmol1910个中子，所含中子为17X10mol170mol,

25、故A错误；NH3溶于水，发生NH3+1919H2ONH3H2ONH4+OH，根据物料守恒，0.1molNH3溶于水形成的溶液中存在=NH3、NH3H2O、NH4,NH3H2O和NH4的数目之和小于0.1NA,故B错误；溶液体积不 明确，故溶液中放电的氢离子的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故C错误;标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1mol,足量的甲烷与1molCl2（假设氯气完全反应）在光照条件下发生取代反应，每取代一个H,就会形成一个C-Cl键和一个H-Cl键，故该反应生成4种取代产物和1molHCl,形成1molC-Cl键，数目为NA,故D正确。7.设NA表示阿伏加德罗常

26、数的值，下列叙述不正确的是A.1mol铁与足量Cl2完全反应时转移电子数为3NA（）8.常温常压下，22.4LNH3中所含的共价键数大于3NAC.1L0.1molL-1的Na2CO3溶液中HCO3和CO2的数目之和小于0.1NAD.2L0.1molL1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数大于0.2NA解析：选B1mol铁与足量Cl2完全反应时，铁全部被氧化成Fe3+,转移电子数为3NA,A选项正确；常温常压下，22.4LNH3的物质的量小于1mol,所含的共价键数小于3NA,H2CO3中，C选项正确；2L0.1molL1B选项不正确；根据物料守恒，碳元素还存在于氯化钾溶液中不仅存在Cl,还存在OH一，

27、D选项正确。8.设阿伏加德罗常数的值为NAO下列说法错误的是（）A.常温常压下，15g甲基（一14CH3）所含的电子数为9NAB.TC时，1LpH=6的纯水中含OH-的数目为10一6NAC.32g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NAD.1molNa2SO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NA解析：选A15g该甲基的物质的量小于1mol,则所含的电子数小于9NA,A项错误；pH=6的纯水中c（H+）=106molL），而纯水显电中性，故纯水中c（OH）=106molL1,则1L纯水中OH一的物质的量为10FmolL1x1L=106mol,B项正确；根据反应2Cu+S=Cu2s可知，32g硫跟

28、足量铜反应转移电子数为2NA,C项正确；在熔融和溶于水时Na2SO4的存在形式均为Na卡和SO4,离子总数为3NA,D项正确。9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(A.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH一离子数目为0.1NAB.1mol硝基(一NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为C.16.2g14CIOH22中含有的共价键数目为3.2NA3NA23NAD.向含1molFel2的溶液中通入1molCl2充分反应，该反应转移电子数为解析：选B酸或碱抑制水的电离，水的电离程度减小，故室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH一离子数目为1013NA,A

29、错误；硝基(-NO2)与二氧化氮分子中均 含有23个电子，所以1mol硝基(一NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA,B正确；16.2g14CIOH22,即0.1mol,含有的共价键数目为0.1X(22+10 1)NA=3.1NA,C错误；向 含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反应，氯气不足，该反应转移电子数为错误。2NA,D10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A.14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NA()B.CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1molCH4与1molP4所含共价键的数目均 为4NAC.反应N2(g)+3H

30、2(g)转移电子的数目为0.3NA2NH3(g)AH=92.4kJmol1,若放出热量4.62kJ,则D,含0.5molNH4NO3与rmolNH3H2O的中性溶液中，含有NH4的数目为0.5NA解析：选BN2分子中含有14个中子，13C2H2分子中含有14个中子。14gN2的物质 的量是0.5mol,含中子7mol,14g13C2H2的物质的量是0.5mol,含中子7mol,即14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NA,故A正确；CH4分子中含有4个CH键，P4分子中含有6个P-P键，故B错误；由已知反应，若放出热量4.62kJ,消耗氮气g4.62kJ1=0.05mol,转

31、移电子的数目为0.3NA,故C正确；根据电荷守恒，含0.5mol92.4kJmolNH4NO3与rmolNH3H2O的中性溶液中n(NH4)=n(NO3),所以含有NH4的数目为0.5NA,故D正确。11.常温下，将0.1L0.2molL1酸fKMnO4溶液与一定量pH=3的草酸(HOOC COOH)溶液混合，放出VL气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.pH=3的草酸溶液中含有H卡数目为0.001NAB.当1molKMnO4被还原时强酸提供H卡数目为NAC.1molHOOC-COOH中含共用电子对数目为VD.该反应释放CO2分子数目为224NA解析：选C没有给出溶液体积，

32、无法计算9NAH+数目，A项错误；根据反应2MnO4+5HOOC COOH+6H=2Mn2+10CO2f+8H2O可知，当1molKMnO4被还原时，强 酸提供H+数目为3NA,B项错误；1个HOOCCOOH分子中含有2个碳氧双键、1个碳 碳单键、2个碳氧单键、2个氢氧键，共有9对共用电子对，故1molHOOC-COOH中含 共用电子对数目为9NA,C项正确；常温下不能用22.4Lmo/1计算气体的物质的量，D项 错误。12.硫酸亚铁钱受热分解的反应的化学方程式为 高温2(NH4)2Fe(SO4)2=Fe2O3+2NH3T+N2T+4SO2T+5H2。,用NA表示阿伏加德罗 常数的值。下列说法

33、正确的是()A.1L0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2的数目为0.1NAB.将1molSO2和1molO2充分反应后，其分子总数为C.标准状况下，每生成15.68L气体转移电子数目为0.8NA1.5NAD.常温常压下，3.0g15N2中含有的中子总数为1.4NA解析：选C由于Fe2+水解，1L0.1mol1一1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2的数目小于0.1NA,A错误；SO2与O2反应2SO2+O22SO3属于可逆反应，不能反应完全，分子总2.1数大于1.5NA,B错误；标准状况下，15.68L气体为0.7mol,其中NH3占,2占1,SO2,4占7,根据反应可知，生成4molSO2转移8mol电子，生成0.4molSO2则转移0.8mol电 子，数目为0.8NA,C正确；15N的中子数=15-7=8,3.0g15N2为0.1mol,含有的中子总数=0.1X16XNA=1.6NA,D错误。