高三高中高考高一第9课时-专题2复习(慈溪)公开课教案教学设计课件试题卷案例练习.pptx

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1、苏教版化学2专题2总复习慈溪赫威斯育才高级中学 华桥 慈溪智慧云课开学特别公益课任务一：比较化学反应速率的快慢任务一：比较化学反应速率的快慢任务一：比较化学反应速率的快慢任务一：比较化学反应速率的快慢1同一化学反应，如同一化学反应，如aAbB=cCdD，由于选用不同的物质的，由于选用不同的物质的变化表示该反应速率，其变化表示该反应速率，其速率值可能相同，也可能不同，但意义速率值可能相同，也可能不同，但意义相同相同，表示的是同一反应的速率，各物质的反应速率之比，等于，表示的是同一反应的速率，各物质的反应速率之比，等于它们在该反应化学方程式中的化学计量数之比。即它们在该反应化学方程式中的化学计量数

2、之比。即v(A)v(B)v(C)v(D)a b c d。2比较反应速率大小时，决不能单纯地比较各物质反应速率数值大比较反应速率大小时，决不能单纯地比较各物质反应速率数值大小小(即即数值大的反应速率不一定快数值大的反应速率不一定快)，还要结合化学方程式中各物，还要结合化学方程式中各物质的化学计量数的大小进行比较。质的化学计量数的大小进行比较。3比较同一个化学反应的反应速率大小时，应将所给的各物质的反比较同一个化学反应的反应速率大小时，应将所给的各物质的反应速率应速率转化成同一种物质转化成同一种物质来比较大小。来比较大小。4注意注意单位单位是否统一。是否统一。任务一：比较化学反应速率的快慢任务一：

3、比较化学反应速率的快慢思考思考1：反应：反应A3B2C2D在四种不同的情况在四种不同的情况下的反应速率分别为：下的反应速率分别为：v(A)0.15 molL1s1 v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1 v(D)0.45 molL1s1该反应进行的快慢顺序为该反应进行的快慢顺序为_。任务一：比较化学反应速率的快慢任务一：比较化学反应速率的快慢变式变式1：对于反应：对于反应A3B2CD来说，下列反应来说，下列反应速率中最快的是（速率中最快的是（）v(A)0.3 molL1min1 v(B)0.6 molL1min1v(C)0.5 molL1min1 v(D)0.002 mo

4、lL1s1任务二：判断可逆反应达到平衡状态的方法任务二：判断可逆反应达到平衡状态的方法任务二：判断可逆反应达到平衡状态的方法任务二：判断可逆反应达到平衡状态的方法可逆反应达到化学平衡状态时有两个主要特征：可逆反应达到化学平衡状态时有两个主要特征：1 1、正反应速率和逆反应速率相等；正反应速率和逆反应速率相等；2、反应混合物中各、反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。组成成分的百分含量保持不变。当一个变量不变时即达到了平衡状态当一个变量不变时即达到了平衡状态思考思考2：对于反应：对于反应A(g)B(g)3C(g)(正反应为放热反应正反应为放热反应)，下述为平衡状态标志的是下述为平衡状态标志的

5、是()单位时间内单位时间内A、B生成生成C的分的分子数与分解子数与分解C的分子数相等的分子数相等外界条件不变时，外界条件不变时，A、B、C浓浓度不随时间变化度不随时间变化体系温度不再变化体系温度不再变化 体系压强不再体系压强不再变化变化 体系的分子总数不再变化体系的分子总数不再变化AB C D任务二：判断可逆反应达到平衡状态的方法任务二：判断可逆反应达到平衡状态的方法任务二：判断可逆反应达到平衡状态的方法任务二：判断可逆反应达到平衡状态的方法变式变式2：一定温度下，向：一定温度下，向a L密闭容器中加入密闭容器中加入2 mol NO2(g)，发生，发生反应反应2NO2 (g)2NO(g)O2(

6、g)，此反应达到平衡状态时的标，此反应达到平衡状态时的标志是志是 A A混合气体的颜色不变混合气体的颜色不变 B B混合气体的密度不再混合气体的密度不再变化变化C混合气中混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为物质的量之比为2 2 1D单位单位时间内生成时间内生成2n mol NO，同时生成，同时生成n mol NO2E混合气体的平均摩尔质量不再变化混合气体的平均摩尔质量不再变化任务三：热化学方程式书写正误判断任务三：热化学方程式书写正误判断任务三：热化学方程式书写正误判断任务三：热化学方程式书写正误判断快速判断热化学方程式的正误做到快速判断热化学方程式的正误做到“五看五看”：1看方程式看方程

7、式是否配平。是否配平。2看各物质的聚集状态是否正确。看各物质的聚集状态是否正确。3看看H的的“”“”符号是否正确。符号是否正确。4看反应热的单位是否为看反应热的单位是否为kJmol1。5看反应热的数值与化学计量数是否对应。看反应热的数值与化学计量数是否对应。思考思考3：判断下列热化学方程式书写是否正确。：判断下列热化学方程式书写是否正确。CaCO3(s)=CaOCO2(g)H177.7 kJ C(s)H2O(s)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1 C(s)1/2O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1 2H2(

8、g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1 500、30 MPa下，将下，将0.5 mol N2(g)和和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应置于密闭容器中充分反应生成生成NH3(g)，放热，放热19.3 kJ，其热化学方程式为，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1，其中正确的有，其中正确的有_(填序号填序号)。任务三：热化学方程式书写正误判断任务三：热化学方程式书写正误判断任务三：热化学方程式书写正误判断任务三：热化学方程式书写正误判断变式变式3：在：在101KPa和和298K条件下，条件下，2molH2生成水蒸生成水蒸气放出

9、气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是热量，下列热化学方程式正确的是任务四：原电池的形成条件和工作原理任务四：原电池的形成条件和工作原理原电池的构成条件原电池的构成条件:一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：电解质溶液、两电极直接或间接接触、两电极插入电电解质溶液、两电极直接或间接接触、两

10、电极插入电解质溶液中。解质溶液中。1原电池闭合回路的形成有多种方式，可以是导线连原电池闭合回路的形成有多种方式，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极相接触。接两个电极，也可以是两电极相接触。2只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，将化只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，将化学能转化为电能。学能转化为电能。3电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。4 4在在原电池中电子均不能通过电解质溶液。原电池中电子均不能通过电解质溶液。思考思考4：下面装置中，能构成原电

11、池的是：下面装置中，能构成原电池的是_(填序号填序号)。任务四：原电池的形成条件和工作原理任务四：原电池的形成条件和工作原理任务四：原电池的形成条件和工作原理任务四：原电池的形成条件和工作原理变式变式4：根据反应：根据反应：2AgCu=Cu22Ag，设计，设计如图所示原电池，下列说法错误的是如图所示原电池，下列说法错误的是AX可以是银可以是银或石墨或石墨 BY是硫酸铜溶液是硫酸铜溶液C电子从铜电极经外电路流向电子从铜电极经外电路流向X电极电极 DX极上的电极反应式为极上的电极反应式为:Age=Ag任务五：原电池的电极反应式书写任务五：原电池的电极反应式书写1、根据给出总反应式书写正负极的电极反

12、应式、根据给出总反应式书写正负极的电极反应式先标出化合价，根据氧化先标出化合价，根据氧化还原反应的基本概念，找出氧化反应和还原反应，再根据电解质溶液的还原反应的基本概念，找出氧化反应和还原反应，再根据电解质溶液的酸碱性，把正负极的电极反应式配平。酸碱性，把正负极的电极反应式配平。2、燃料电池电极反应式的书写、燃料电池电极反应式的书写先写总反应（即燃料完全燃烧的化学方程式，注意燃烧产物是否与先写总反应（即燃料完全燃烧的化学方程式，注意燃烧产物是否与电解质溶液反应，若反应，需要继续考虑反应，然后得到总反应）电解质溶液反应，若反应，需要继续考虑反应，然后得到总反应）书写燃料电池正极的电极反应式，首先

13、要明确电解质是酸还是碱。书写燃料电池正极的电极反应式，首先要明确电解质是酸还是碱。负极的电极反应式书写：总反应减去正极的电极反应式（注意必须负极的电极反应式书写：总反应减去正极的电极反应式（注意必须要把氧气消掉）。要把氧气消掉）。思考思考5：(1)利用反应利用反应2H2O2 2H2O可以设计成原电池，可以设计成原电池，在以在以KOH溶液为电解质溶液时，溶液为电解质溶液时，负极通的应是负极通的应是_，正极通的应是，正极通的应是_，电极反应式分别是电极反应式分别是_、_。(2)如把如把KOH溶液改为溶液改为H2SO4溶液作为电解质，则电极反应式分溶液作为电解质，则电极反应式分别为别为_、_。任务五：原电池的电极反应式书写任务五：原电池的电极反应式书写 任务五：原电池的电极反应式书写任务五：原电池的电极反应式书写如把思考如把思考5中的中的H2改为改为CH4(甲烷甲烷)，KOH作为电解质溶液，则作为电解质溶液，则电池的总反应式：电池的总反应式：_。正极的电极反应式：正极的电极反应式：_负极的电极反应式：负极的电极反应式：_www.智慧云课.com