常见化学物质俗称、气体酸碱性、检验、除杂及干燥.doc

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1、常见化学物质俗称、气体酸碱性、检验、除杂及干燥常见化学物质俗称、气体酸碱性、检验、除杂及干燥1. Al（OH）3:氢氧化铝、胃舒平的主要成分；2. BaSO4:硫酸钡、钡餐、重晶石3. C：碳、金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭、煤的主要成分； 4. CaO：氧化钙、生石灰；5. CaO、NaOH：氧化钙和氢氧化钠混合物、碱石灰;6. Ca(OH)2: 氢氧化钙、消石灰、熟石灰；石灰浆、石灰乳、石灰水的主要成分；7. CaCO3：碳酸钙、大理石、石灰石的主要成分；8. CH4：甲烷、天然气、瓦斯、沼气的主要成分；9. C2H5OH :乙醇、酒精；10. Hg: 汞、水银;11. HCl：氢氯酸、

2、盐酸、胃酸的主要成分；12. H2O2：过氧化氢、双氧水；13. H2和O2混合气：爆鸣气；14. KAl(SO4)2.12H2O：十二水硫酸铝钾、明矾；15. K2CO3:碳酸钾、草木灰主要成分；16. KOH：氢氧化钾、苛性钾；17. NaOH：氢氧化钠、苛性钠、烧碱,火碱；18. Na2CO3:碳酸钠、纯碱、苏打； 19. NaHCO3:碳酸氢钠、小苏打20. Na2CO3。10H2O：纯碱晶体、21. NaCl：氯化钠、食盐；22. Na2S2O3 ：硫代硫酸钠、大苏打、海波；23. NH4HCO3 ：碳酸氢铵、碳铵 ;24. (NH4)2SO4：硫酸铵、硫铵；25. NH4NO3：硝

3、酸铵、硝铵；26. NH3H2O：一水合氨、氨水；27. P：磷、白磷、红磷、黄磷； 28. S：硫、硫磺； 29. SiO2：二氧化硅、石英、石英砂、水晶；30. Fe：生铁、钢、不锈钢的主要成分31. CH3COOH：乙酸、醋酸；32. CO2：二氧化碳、碳酸气、干冰；33. CO和H2混合气：水煤气； CO：煤气；34. CO（NH2）2： 尿素；35. CuSO45H2O：硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾;36. Cu2（OH）2CO3：碱式碳酸铜、铜绿、铜绿、孔雀石、铜锈；37. Cu SO4和Ca(OH）2：波尔多液38. FeSO47H2O:硫酸亚铁晶体、绿矾；39. Fe2O3：氧化铁、

4、铁锈和赤铁矿主要成分;40. Fe3O4 ：四氧化三铁、磁铁矿、烤蓝、烤黑；二、常见物质的颜色： 红色的固体Cu、Fe2O3 、P(红磷） 黄色的固体 S 黑色的固体C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 、铁粉白色的固体MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 蓝色的固体-CuSO45H2O 蓝色絮状沉淀Cu（OH）2 红褐色絮状沉淀-Fe(OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl 溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀-Mg（OH）2、Al（OH)3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液：

5、CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2溶液 浅绿色的溶液：FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2等含Fe2溶液 黄色的溶液：FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3溶液 紫红色溶液:KMnO4等含MnO4-的溶液三、常见气体1、具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） 2、无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒） 3、气体的检验与净化实验装置；常用的干燥及净化装置主要是：洗气瓶、干燥管和U型管。4、气体的分类（）酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、等(2）碱性气体：NH3（3）中性气体:H2、O2、CH

6、4 （甲烷)、CO、C2H4（乙烯)、C2H2（乙炔）、N2等5、气体干燥剂的分类 初中阶段主要是以酸碱性来分类的,分为三类，如下： （） 酸性干燥剂:如浓硫酸、五氧化二磷等。酸性干燥剂能够干燥酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体。 （)碱性干燥剂：如生石灰、碱石灰、固体NaOH等.碱性干燥剂可以用来干燥碱性或中性的气体,如NH3、H2、O2、CH4等气体. (3）中性干燥剂：如无水氯化钙、无水硫酸铜等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等.6、干燥剂的选择方法根据干燥剂和气体的性质选择，其基本方法是干燥剂只吸收气体中的水分，不吸

7、收被干燥的气体，具体为：（1） 在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，如不能用浓 H2SO4干燥 NH3;(2）显酸性的气体不能选用碱性干燥剂，如不能用碱石灰、CaO和NaOH干燥CO2、SO2、HCl、H2S、Cl2、NO2等;（3）能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用固体NaOH干燥CO2、SO2 等。7、气体的除杂（净化）：选择气体吸收剂应根据气体性质和要除去杂质的性质而定.原则：(1）所用的吸收剂只能吸收气体中的杂质：（2）不能与被提纯的物质反应，也不引入新的杂质。吸收剂吸收的气体杂质水可溶性气体，如氯化氢、氨气等强碱溶液氢氧化钠 二氧化碳、二氧化硫、氯化氢、硫化氢等碱

8、石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物）二氧化碳、水蒸气、硫化氢等灼热的氧化铜氢气、一氧化碳灼热的铜网氧气除去CO2杂质最好用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水，因为氢氧化钙是微溶物，石灰水中的氢氧化钙浓度太小,吸收不完全。注意:当多种杂质共存时，水蒸气要在最后除去8、常见气体的验证；在有关气体的综合实验中,常常涉及到气体的验证。要验证某气体的存在，关键是要有特殊的实验现象。如验证水蒸气的存在一般选用无水硫酸铜验证，二氧化碳的存在一般选用澄清的石灰水；验证HCl气体的存在一般选用硝酸银溶液和稀硝酸;验证氨气一般选用湿润的石蕊试纸。注意：当多种杂质共存时，一般先硫酸铜验证水蒸气，再验证其它气体。酸性氧化物与

9、碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba（OH）2CaO +H2O= Ca(OH）2（2) 酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH）2= CaCO3+H2O(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O水溶液呈碱性的盐只要是强碱和弱酸生成盐的水溶液均呈碱性.如NaHCO3、Na2CO3、Na2SO3及醋酸钠溶液等。石灰石、生石灰、熟石灰间的物质转化CaCO3高温CaO +CO2 CaO +H2O= Ca（OH）2Ca(OH）2+ CO2 =CaCO3+H2O