水的电离和溶液的ph.doc

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1、水的电离和溶液的ph第三章 第二节水的电离和溶液的pH教学设计黄丽妮课题名称水的电离和溶液的pH课 型新 课课 时总2课时之第1课时时间2011年10月29日教学班级高二(11）班教学目标知识与技能（1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积.(2）使学生了解溶液的酸碱性和c（H+)、c(OH-)的关系。过程与方法（1）通过水的离子积的相关资料自学和数据查询,提高学生获取知识的能力.（2）通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。情感态度价值观（1）通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系.（2)通过查阅水的电离及离子积常数相关资

2、料体会语言学科的真正用途。教学重点、难点水的离子积常数教学方法、手段实验、探究，合作学习媒体使用灵敏电流计，实物展台，多媒体投影仪教学设计方案教师活动学生活动设计意图出示一幅电击事故的图片,引发学生的思考。观察图片，思考.结论:地表水可以导电.利用学生的生活常识,达到对水导电这一事实的确认。并由此产生实验证明的想法，培养学生的科学世界观及合作品质.同时将安全教育融入课堂。设问:纯水能导电吗？合作实验：按小组进行分组实验，通过灵敏电流计测量水的导电性。提出问题:1、为什么水会导电？2、溶液导电的首要因素是什么？评价，比对。思考并回答问题。利用学生对溶液导电性的认识，迁移到水的电离上。突破水的电离

3、这一事实。小结：纯水是可以电离的，但电离的程度不大。所以水是一种弱电解质。教师活动学生活动设计意图引入新课，板书：水的电离及溶液的pH值水是怎样电离的呢？结合自身对水组成的理解,阅读课本p52，思考并得出结论。H2O H+ + OH2 H2O H3O+ + OH培养学生实事求是的品质，教会学生如何借助媒体增长知识。投影：水的电离微观动画.观察确认水并不是完全电离的，电离出来的离子也不是独立存在的。板书：一、水的电离1、表示方法2 H2O H3O+ + OHH2O H+ + OH 做笔记介绍：常温下，1L纯水电离出的c（H+)=c(OH-)=10-7mol/L.多少mol水分子才有1mol水分子

4、电离呢？体验水电离的微弱程度2、特点 正反应吸热 电离程度小为影响水的电离作铺垫设疑：根据水的电离平衡特点,试推断当水中加入酸、碱以及升温后水的电离会受到什么影响？投影表格填表（影响水电离的因素）利用化学平衡原理对水的电离平衡移动作深入分析，得出c（H+）、 c（OH)的变化,为水的离子积常数导出作铺垫。板书：3、影响水电离的因素 I、温度：升温可促进水的电离 II、浓度：加酸加碱可抑制水的电离结合水的电离的资料，寻找溶液中c（H+）、 c(OH）的变化规律。查课堂阅读材料，相互讨论交流让学生自己找出水电离的c(H+)、 c（OH)的乘积是一个常数.板书、投影：二、水的离子积常数1、定义：在一

5、定温度下，水溶液中c(H）和c（OH)的乘积始终是一个常数.称为水的离子积常数。它是一个温度函数，与溶液的溶质无关。2、表示：Kw= c(H+）c(OH）3、大小：常温下,Kw=1014，温度越高,Kw越大。聆听,做笔记。问题：1、0。1mol/L的HCl溶液中，c（H+)=? c（OH-）=?由水电离的氢离子浓度为？2、0.1mol/L的NaOH溶液中, c（OH)=? c（H+)=？由水电离的氢离子浓度为？计算，分组讨论使学生对 Kw有一个感性认识并初步感知Kw的应用,为pH计算打下基础.设疑：在酸性溶液中，水的离子积常数如何表示？视学生基础将问题分解为：在盐酸溶液中，氢离子来源于哪些物质

6、?氢氧根离子来源于哪些物质？水的离子积如何表示?分组讨论强化水的离子积常数理解，使学生理解水的离子积不仅适用于纯水,也适用于任何水溶液。投影学生的推测结果并评价。 投影: 酸性溶液:Kw= c（H+）水+ c（H+）酸c（OH)水 当c（H+）酸100 c（H+)水时，忽略掉c（H+)水 碱性溶液：Kw= c（H+）水c（OH-）碱+c（OH-)水 当c(OH-）碱100 c（OH-）水时，忽略掉c(OH)水视学生基础提问:在10-8mol/L的HCl中，由水电离的氢氧根根离子浓度多大？思考，计算突破离子积常数的难点。若学生基础不够好，可置于下一课时完成。活动：分组完成下表溶 液Kwc(H+）

7、c（OH)酸碱性0.1mol/L HCl0。1mol/L NaOH纯水设疑：以上数据说明了什么？总结寻找规律设置开放式的问题，一可以将思考容量增大;二则培养学生从杂乱的数据中获取关键信息.板书：三、溶液的酸碱性 c（H+）c(OH) 酸性 c(H+）c(OH-) 碱性 c(H+)=c(OH-) 中性初步了解溶液的酸碱性与离子浓度的关系。总结（代板书设计）：一、水的电离1、表示方法2 H2O H3O+ + OH-H2O H+ + OH 2、特点、电离程度小,常温下，c（H+）=c(OH-)=10-7mol/L II、正反应为吸热反应3、影响水电离的因素 I、温度:升温可促进水的电离 II、浓度：

8、加酸加碱可抑制水的电离二、水的离子积常数1、定义：在一定温度下，水溶液中c(H）和c(OH)的乘积始终是一个常数，称为水的离子积常数.它是一个温度函数,与溶液的溶质无关。2、表示：Kw= c(H+）c(OH）酸性溶液：Kw= c(H+）水+ c（H+)酸c(OH-）水 当c(H+)酸100 c（H+）水时，忽略掉c(H+)水碱性溶液：Kw= c（H+)水c(OH）碱+c(OH)水 当c(OH-）碱100 c(OH）水时，忽略掉c（OH-）水3、大小：常温下，Kw= c（H+）c(OH)1014 (mol/L)2温度越高,Kw越大。 三、溶液的酸碱性 c（H+）c（OH-) 酸性 c(H+)c（

9、OH) 碱性 c(H+）=c（OH-） 中性 作业：1、常温下，由水电离出的c(H+)1012mol/L的溶液显什么性?2、查资料找出量化溶液酸碱性的方法.教学设计思路：教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，水的离子积的教学是完成本节教学任务的关键，从纯水是弱电解质，只能微弱的电离出发，应用电离理论导出水的离子积常数。推导过程中应着重说明电离前后 几乎不变的原因，并将其看做常数。然后由两个常数的乘积为常数而得出水的离子积常数.启发学生应用平衡移动原理，讨论温度对水的电离平衡的影响，进而得出水的离子积随温度升高而增大这一结论。关于水溶液的酸碱性的教学是从电离平衡移动入手课后反思:1. 关于学习目标，学法指导,重点难点：三维目标明确，学法指导具体,重难点把握的较好。2. 自主学习部分的设计：关注了知识的基础性,基本上学生可以自学掌握。3. 合作探究部分：针对本节课重难点设计了4个问题，问题有层次,设问具体到位。4.课堂流程连贯过渡自然,程序比较熟练,激发了学生的自主探究能力。