《金属钠的性质》PPT课件.ppt

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1、第三章第三章 金属钠的性质金属钠的性质2023/2/11观看新闻，注意金属钠的相关信息。2023/2/11新闻报道了哪些与Na相关的信息？请写出金属钠的原子结构示意图：Na能够燃烧，起火后不能用水灭火。Na最外层只有1个电子，容易失去电子，具有较强的还原性。2023/2/111、取一小块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。2、用刀切去金属钠一端的外皮，观察钠表面的光泽和颜色变化。3、切取绿豆大小金属钠发在坩埚里加热，观察实验现象。完成学案表格。二、实验二、实验3-13-1：Na与与O2反应的实验探究反应的实验探究2023/2/11注意事项：注意事项：1、取用Na必须要镊子，不可用手接触；2、切取绿

2、豆大小的Na，用滤纸吸干Na表面的煤油；3、剩余的Na必须放回试剂瓶中；4、观察时请勿靠近实验仪器。2023/2/111、Na保存在_煤油煤油_中，说明Na密度比煤油小密度比煤油小2、Na可以用_小刀小刀_轻易切开，说明Na硬度小硬度小质软3、新切开的Na：表面具有金属光泽金属光泽，在空气中表面很快变暗很快变暗，说明：Na在空气中不稳定不稳定，容易被 氧化。4、Na燃烧时：钠受热先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色黄色，生成一种淡黄淡黄色固体色固体。4NaO2=2Na2O 2NaO2=Na2O2Na与O2反应，反应条件不同，产物不同。2023/2/11液体是煤油液体是煤油Na密度比煤油

3、小密度比煤油小1 1、NaNa保存在煤油中保存在煤油中返回2023/2/112、Na可以用小刀切割，可以用小刀切割，Na硬度小，质软。硬度小，质软。切口处可观察到银白色的金属光泽切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中在空气中很快变暗。很快变暗。Na在空气中容易被氧化，生成白色的在空气中容易被氧化，生成白色的Na2O返回2023/2/11现象现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。*反应条件反应条件不同，产物不同，产物不同不同 2Na +O2 =Na2O2 特殊的氧化物特殊的氧化物过氧化钠：过氧化钠：Na2O2

4、 实验实验3-3-1 1 把一小块把一小块金属钠放在金属钠放在坩埚上，加坩埚上，加热，有何现热，有何现象发生？象发生？返回2023/2/111 1下列有关钠的叙述中，错误的是（下列有关钠的叙述中，错误的是（）A.A.钠的还原性很强钠的还原性很强 B.B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态 存在于自然界存在于自然界C.C.钠是一种灰黑色的固体钠是一种灰黑色的固体D.D.钠的质地软，可用小刀切割钠的质地软，可用小刀切割课堂检测课堂检测C2 2钠着火燃烧时，下列方法可以灭火的是（钠着火燃烧时，下列方法可以灭火的是（）泡沫灭火器泡沫灭火器 水水 黄沙黄沙A

5、 A B B C C D D D2023/2/11 通过新闻和实验探究，我们知道Na会与O2反应，新闻当中还提到金属钠起火后不能用水灭火，为什么？下面我们通过实验来探究Na与H2O的反应。2023/2/11三、实验三、实验3-23-2：钠与水反应的实验探究：钠与水反应的实验探究 实验步骤实验步骤 1 1、往往250ML250ML烧杯中装入约烧杯中装入约1/21/2水，并往烧杯中滴入水，并往烧杯中滴入1 12 2滴滴酚酞酚酞试剂试剂备用。备用。2023/2/11 实验步骤实验步骤 2 2、用、用镊子镊子取一小块钠置于取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的滤纸上，吸干表面的煤油煤油。用用小刀切小刀切取取

6、绿豆大绿豆大的的钠钠粒，粒，其余其余放回原瓶。放回原瓶。注意：注意：1 1、取用钠时必须用镊子夹取，不能用手接触。、取用钠时必须用镊子夹取，不能用手接触。2 2、要用滤纸吸干煤油。、要用滤纸吸干煤油。3 3、钠块不能过大，绿豆大小最合适。、钠块不能过大，绿豆大小最合适。2023/2/11 实验步骤实验步骤 3 3、将切下的钠粒投入烧杯、将切下的钠粒投入烧杯中，盖上中，盖上表面皿表面皿，按学案要按学案要求，认真求，认真观察观察记录记录实验现象。实验现象。完成学案表格。完成学案表格。注意：钠块放入烧杯中后，应立即盖上表面皿。观察实验现注意：钠块放入烧杯中后，应立即盖上表面皿。观察实验现象时请勿靠近

7、仪器。象时请勿靠近仪器。2023/2/11钠钠浮在水面上在水面上 浮浮钠熔化成闪亮的小球 熔熔钠的钠的密度比水小密度比水小钠钠熔点低熔点低，反应，反应放放热热小球在水面上四处游动，最后完全消失 游游反反应产应产生生气体气体推推动动小球运小球运动动与水反应发出嘶嘶响声 响响钠钠与水反与水反应应剧剧烈烈反应后溶液的颜色逐渐变红 红红反反应应生成生成NaOH猜测猜测产生的是何种气体？产生的是何种气体？如何证明？如何证明？Na Na H H2 2O=O=2023/2/112Na +2H2O=2NaOH+H20+1 +10失去失去2e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到2e2e-，化合价降

8、低，被还原，化合价降低，被还原还原剂还原剂氧化剂氧化剂思考：如何证明产生的气体是思考：如何证明产生的气体是H H2 2？1 1、理论上证明：、理论上证明：2023/2/11【知识扩展知识扩展】NaNa与酸的反应与酸的反应，与酸电离的，与酸电离的H H+反应反应2、NaNa与与H H2 2O O的反应离子方程式：的反应离子方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2 (比水更剧烈比水更剧烈)2Na+2H H+=2NaNa+H2 2Na +2H 2Na +2H2 2O=2NaO=2Na+2OH+2OH-+H+H2 2反应实质是反应实质是NaNa与与H H2 2O O电离的电离的H H+反应。反应。2

9、023/2/11【知识扩展知识扩展】NaNa与盐溶液反应的实质：与盐溶液反应的实质：NaNa首先与首先与H H2 2O O反应生成反应生成NaOH,NaOH,然后然后NaOHNaOH与盐发生互分解反应。与盐发生互分解反应。NaNa与与CuSOCuSO4 4的反应的反应：2Na2Na2H2H2 2O O2NaOH2NaOHH H2 2 2NaOH+CuSO 2NaOH+CuSO4 4Cu(OH)Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4总反应式为：总反应式为：2Na2Na2H2H2 2O+CuSOO+CuSO4 4Cu(OH)Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4H H2 2

10、2023/2/111 1钠与水反应时产生的各种现象如下（钠与水反应时产生的各种现象如下（）钠浮在水面上；钠浮在水面上；钠沉在水底；钠沉在水底；钠熔化成小球；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。滴入酚酞后溶液显红色。A.B.A.B.全部全部 C.D.C.D.D课堂检测课堂检测2023/2/112 2钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A.A.钠的熔点低钠的熔点低 B.B.钠的密度小钠的密度小 C.C.钠的硬度小钠的硬度小 D.D.钠的强还原性钠的强还原性

11、C课堂检测课堂检测3 3金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（）A.KOH B.NaHCO A.KOH B.NaHCO3 3 C.BaCl C.BaCl2 2 D.CuCl D.CuCl2 2D2023/2/11 物理性质：物理性质：为银白色的固体，质软，密度比水还小为银白色的固体，质软，密度比水还小，熔点较低熔点较低。小结：钠的物理性质和化学性质小结：钠的物理性质和化学性质 化学性质化学性质:化学性质很活泼化学性质很活泼 1、与氧气反应、与氧气反应常温常温4Na +O2=2Na2O2Na +O2 =Na2O2 点燃点燃2、与水反应、与水反应2Na +2H2O=2NaOH+H23、与酸的反应与酸的反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2注意：注意：钠与水、酸反应的实质是与钠与水、酸反应的实质是与H+的反应，酸里面的反应，酸里面的的H+浓度大，所以钠与酸反应更快。浓度大，所以钠与酸反应更快。2023/2/11课后自主探究课后自主探究 观察坩埚中物质的变化，预习下一节Na的重要化合物，运用所学知识进行解释并写出相应的反应方程式。2023/2/11作业作业 基础必做题基础必做题：三维设计103页1、3、7题选做题选做题：三维设计103页6、8题2023/2/112023/2/11