《讨论与观察》PPT课件.ppt

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1、u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回u结束结束讨论与观察讨论讨论:(1)如何判断某如何判断某NaCl溶液是否已经达到饱和？溶液是否已经达到饱和？(3)要使要使NaCl饱和溶液中析出饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么固体，可采取什么措施？措施？加热浓缩加热浓缩降温降温实验：在饱和实验：在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸溶液中加入浓盐酸(2)饱和的饱和的NaCl溶液中溶液中NaCl是否不再溶解了呢？是否不再溶解了呢？可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？u下下 页页t上上 页页首首

2、页页O返返 回回u结束结束（演示实验）（演示实验）（1）将少量）将少量PbI2(难溶于水）固体加入盛有一难溶于水）固体加入盛有一定量水的定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。（2）取上层清液）取上层清液2mL，加入试管中，逐滴加入，加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液，溶液，振荡，观察实验现象。振荡，观察实验现象。请你运用所学知识思考：请你运用所学知识思考：2AgNO3+PbI2=2AgI+Pb(NO3)2尽管难溶物难溶于水，但尽管难溶物难溶于水，但其其溶解度并不是溶解度并不是0 取上层清液加入取上层清液加入AgNO3溶液时，产生了什么现

3、象？溶液时，产生了什么现象？如何表达该反应的化学方程式？如何表达该反应的化学方程式？PbI2是难溶物，而其水溶液遇是难溶物，而其水溶液遇AgNO3产生沉淀对你产生沉淀对你有何启发？有何启发？产生了黄色沉淀产生了黄色沉淀应为应为AgI沉淀。沉淀。u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回u结束结束请你运用所学知识思考：请你运用所学知识思考：PbI2(s)Pb2+2I-+2AgNO3=2NO3-+2Ag+2AgI Pb2+I-V溶解溶解V沉淀沉淀V溶解溶解V沉淀沉淀=tVu下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回u结束结束1、生成沉淀的离子反应能发生的原因、生成沉淀的离子反应能发生的原因生

4、成物的溶解度更小生成物的溶解度更小AgI溶解平衡的建立溶解平衡的建立Ag+I-一定一定T 时时:溶解溶解AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)沉淀沉淀一、沉淀溶解平衡在水分子作用下在水分子作用下沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡：2、在一定温度下，当沉淀、在一定温度下，当沉淀溶解溶解的速率和沉淀的速率和沉淀生成生成的速率的速率相等相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，人们把这种平衡称为衡状态，人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡。e(OH)3(S)e3+3OH-Fe(OH)3(S)固体在水中沉淀溶解平衡可表示为固体在水中沉淀溶解平衡可表示为:3、溶解平衡的特

5、征、溶解平衡的特征逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变 溶解平衡溶解平衡也也是一种化学平衡，具有与化学平衡、是一种化学平衡，具有与化学平衡、电离平衡相同的特征，平衡的移动也可用电离平衡相同的特征，平衡的移动也可用勒夏特列勒夏特列 原原理加以解释。理加以解释。u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回u结束结束4、生成难溶电解质的离子反应的限度、生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的溶解度小于难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生，离子反应生成难溶电解质，认为反应完全，但溶液中还有成难溶电解质，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子相应的离子.一、沉淀溶解平衡一般浓度小于一般浓度小于

6、10-5mol/L时时,就认为该微粒不存就认为该微粒不存在了在了.u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回u结束结束（2）温度温度：（3）同离子效应同离子效应：二、影响沉淀溶解平衡的因素二、影响沉淀溶解平衡的因素1、物质的本性、物质的本性内因内因抑制抑制2、外因：、外因：（1）浓度浓度：改变溶剂的量、减小离子浓度等改变溶剂的量、减小离子浓度等一般温度升高，溶解平衡右移一般温度升高，溶解平衡右移 在电解质在电解质A的饱和溶液中，的饱和溶液中，加加 入含有相同离子的强电解质时，入含有相同离子的强电解质时，沉淀溶解平衡会被沉淀溶解平衡会被u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回u结束结束

7、l例例:某温度下某温度下,在在100mL饱和石灰水中加入少量饱和石灰水中加入少量生石灰生石灰,充分反应后恢复到原来的温度充分反应后恢复到原来的温度.下列判下列判断正确的是断正确的是lA.溶液中溶液中Ca2+的数目减少的数目减少lB.溶液中溶液中c(Ca2+)增大增大lC.溶液的溶液的pH不变不变lD.降低温度有固体析出降低温度有固体析出lE.加入加入NaOH固体固体,有有Ca(OH)2固体析出固体析出lF.化学平衡常数变大化学平衡常数变大ACEACE三、溶度积三、溶度积Ksp根据化学平衡的研究方法，可以用平衡常数根据化学平衡的研究方法，可以用平衡常数来描述难溶电解质在水中的溶解程度，此平衡常来

8、描述难溶电解质在水中的溶解程度，此平衡常数称为数称为溶度积常数溶度积常数或简称或简称溶度积溶度积。几种难溶电解质在几种难溶电解质在25时的溶解平衡和溶度积：时的溶解平衡和溶度积：AgCl(s)Ag+Cl-AgBr(s)Ag+Br-Fe(OH)3(s)Fe3+3OH-Mg(OH)2(s)Mg2+2OH-Ksp=c(Ag+)c(Cl-)Ksp=c(Ag+)c(Br-)Ksp=c(Fe2+)c3(OH-)Ksp=c(Mg2+)c2(OH-)2、表达式、表达式:K Kspsp=c(M=c(Mn+n+)mmc(Ac(Am-m-)n n1、溶度积、溶度积Ksp:一定温度下，难溶电解质的溶解一定温度下，难溶

9、电解质的溶解平衡中，离子浓度系数之幂的积为一常数平衡中，离子浓度系数之幂的积为一常数1.810-105.410-138.510-177.1107.110-5-52.610-395.010-91.510-48.410-62.110-72.410-33.010-97.110-4CaCO3CaSO4Fe(OH)3 在一定温度下，难溶电解质的在一定温度下，难溶电解质的在一定温度下，难溶电解质的在一定温度下，难溶电解质的KspKsp的大小反映了的大小反映了的大小反映了的大小反映了 其在水中的溶解能力。即其在水中的溶解能力。即其在水中的溶解能力。即其在水中的溶解能力。即 Ksp越大，溶解能力越越大，溶解能

10、力越 强强对于同种类型的难溶物而言的对于同种类型的难溶物而言的.u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回u结束结束举例举例3、溶度积规则、溶度积规则QQc c=c(M=c(Mn+n+)mmc(Ac(Am-m-)n nQc Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出溶液过饱和，有沉淀析出Qc Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解平衡溶液饱和，沉淀与溶解平衡Qc100.010.011110u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回u结束结束 AgCl的的Ksp=1.810-10，将，将0.001mol/LNaCl溶液溶液 和和0.001mol/LAgNO3溶液等体积混合，是否有溶液等体积混合，是否有AgCl 沉淀生成？沉淀生成？AgCl(S)Ag+(aq)+Cl-(aq)