（北京专用）2019版高考化学一轮复习 热点题型十 化学反应速率与化学平衡作业.doc

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1、1热点题型十热点题型十 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡1.工业上用 CO2生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),某温度下,将 6 mol CO2和 8 mol H2充入 2 L 的密闭容器中,测得 H2的物质的量随时间的变化如图实线所示。图中 a(1,6)表示在 1 min 时 H2的物质的量是 6 mol。下列时间段平均反应速率最大的是( ) A.01 minB.13 minC.38 minD.811 min2.对于在密闭容器中进行的反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0D.工业冶炼金属 Cu 时,高温有利于提高 CO 的转

2、化率答案精解精析答案精解精析热点题型十热点题型十 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡1.A 分别计算不同时间段内的平均反应速率:01 min 内,v(H2)=1 mol/(Lmin);13 min 内,v(H2)=0.75 mol/(Lmin);38 min 内,v(H2)=0.1 mol/(Lmin);8 min 后(6 - 3)mol 2 L (3 - 1)min(3 - 2)mol 2 L 5min反应达到化学平衡状态,正、逆反应速率相等。所以题给时间段中 01 min 内平均反应速率最大。32.C 通入大量 N2,不能增大反应物的浓度,因此不能增大正反应速率,故 A 错误;增

3、大容器容积,体系的压强减小,正反应速率减小,故 B 错误;通入大量 SO3,生成物的浓度增大,正、逆反应速率都增大,故 C 正确;降低体系的温度,正、逆反应速率都减小,故 D 错误。3.B 反应前后气体总物质的量不变,增大压强平衡不移动,故 A 不正确;增大反应物的浓度可促进平衡正向移动,且不影响平衡常数,故 B 正确;使用催化剂,平衡不移动,故 C 不正确;平衡常数只受温度影响,故 D 不正确。4.B 化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体的浓度,而物质 C 是固体,A 错误;根据化学方程式可知,平衡时减少的 B 的物质的量是 1.6 mol =0.8 mol,所以 B 的平衡转化率为

4、40%,B 正确;增大压强12时平衡常数不变,平衡常数只与温度有关,C 错误;增大 B 的浓度后平衡右移,A 的平衡转化率增大,而 B的平衡转化率减小,D 错误。5.B 该反应的 Hv逆,因此 3 min 时用 CO2的浓度表示的正反应速率大于用 CH3OH 的浓度表示的逆反应速率,C 错误;010 min 内,v(CO2)=0.075 molL-1min-1,则 v(H2)=3v(CO2)=0.225 molL-1min-1,D 错误。(1.00 - 0.25)molL- 110min 6.B 增高反应炉的高度,延长 CO 与铁矿石的接触时间,不能影响平衡移动,CO 的转化率不变,故 A 错误; 由图像可知用 CO 冶炼金属铬时,lgc(CO)/c(CO2)一直很大,说明 CO 转化率很低,故 CO 不适宜用于工业 冶炼金属 Cr,故 B 正确;由图像可知 CO 还原 PbO2的反应中温度越高,lgc(CO)/c(CO2)越大,说明 CO 的 转化率越低,平衡逆向移动,则反应的 H0,故 C 错误;工业冶炼金属 Cu 时,由图像可知温度越低, lgc(CO)/c(CO2)越小,CO 的转化率越高,故低温有利于提高 CO 的转化率,故 D 错误。