（北京专用）2019版高考化学一轮复习 第26讲 水的电离和溶液的酸碱性作业.doc

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1、1第第 2626 讲讲 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性A A 组组 基础题组基础题组1.(2017 北京昌平二模,8)关于 a:0.1 mol/L NH4Cl 溶液和 b:0.1 mol/L NH3H2O 溶液,下列说法不正确的是( )A.两溶液中存在的微粒种类:abB.c(N):abH+ 4C.c(OH-):a7 的原因是(用化学用语表示) 。 (3)下列说法正确的是 (填字母)。 a.M 点 c(HX)c(OH-)c.P 点 c(Cl-)=0.05 molL-19.(2017 北京西城期末,18)25 时,向 10 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入 0

2、.1 molL-1 NaOH溶液,溶液的 pH 与 NaOH 溶液的体积关系如下图所示:3(1)用电离方程式表示 P 点 pHc(N)H+ 4b.N 点 c(N)+c(Na+)=2c(S)H+ 4O2 -4c.Q 点 c(N)+c(NH3H2O)=c(Na+)H+ 4B B 组组 提升题组提升题组10.(2017 北京昌平二模,12)常温时,用 0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol/L 某一元酸 HX 溶液,滴定过程中 pH 变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )A.在 A 点:c(HX)c(Na+)c(X-)B.在 B 点,溶液中 c(

3、H+)=c(OH-)C.C 点溶液中存在的主要平衡是 X-+H2OHX+OH-D.0.05 mol/L NaX 溶液的 pH911.(2017 北京海淀期末,9)室温下,向 0.01 molL-1的醋酸溶液中滴入 pH=7 的醋酸铵溶液,溶液 pH 随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示。下列分析正确的是( )4A.a 点,pH=2B.b 点,c(CH3COO-)c(N)H+ 4C.c 点,pH 可能大于 7D.ac 段,溶液 pH 增大是 CH3COOH H+ CH3COO-逆向移动的结果12.电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力:电导率越大,溶液的导电能力越强。室温下,用 0.10

4、0 mol/L 的 NH3H2O 溶液滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol/L 的 HCl 和 CH3COOH 的混合溶液,电导率曲线如下图所示。下列说法正确的是( )A.点溶液中 c(H+)为 0.200 mol/LB.点溶液的温度最低C.点后离子数目减少,电导率略降低D.点时溶液中有 c(Cl-)c(CH3COO-)13.常温下,向 20 mL 0.01 mol/L CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液,溶液中水电离出的c(H+)随加入 NaOH 溶液的体积变化示意图如下,下列说法不正确的是( )A.从 a 到 c,醋酸的电离始终受到促进

5、B.a、d 对应的纵坐标数值分别是:10-12、10-7C.b 点:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.从 bc 的过程中,既存在着 pH=7 的点,也存在着溶液中水所电离出的 c(H+)=10-7 mol/L 的点514.常温时,将 a1 mL b1 mol/L 的 CH3COOH 溶液加入 a2 mL b2 mol/L 的 NaOH 溶液中,下列结论中不正确的是( )A.如果 a1b1=a2b2,则混合溶液的 pH7B.如果混合溶液的 pH=7,则混合溶液中 c(CH3COO-)=c(Na+)C.如果 a1=a2,b1=b2,则混合溶液中 c(CH3COO-)=c

6、(Na+)D.如果 a1=a2,且混合溶液的 pHb215.用沉淀滴定法快速测定 NaI 等碘化物溶液中 c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。.准备标准溶液a.准确称取 AgNO3基准物 4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成 250 mL 标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。b.配制并标定 100 mL 0.100 0 molL-1 NH4SCN 标准溶液,备用。.滴定的主要步骤a.取待测 NaI 溶液 25.00 mL 于锥形瓶中。b.加入 25.00 mL 0.100 0 molL-1 AgNO3溶液(过量),使 I-完全转化为 AgI 沉淀。c.加

7、入 NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d.用 0.100 0 molL-1 NH4SCN 溶液滴定过量的 Ag+,使其恰好完全转化为 AgSCN 沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:实验序号123消耗 NH4SCN 标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题:(1)将称得的 AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。 (2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 。 (3)滴定应在 pHb;B 项,一般水解程度H+ 4较小,所以 c(N):ab;C 项,0.1 mol/L NH4Cl 溶液显

8、酸性,0.1 mol/L NH3H2O 溶液显碱性,则 c(OH-):H+ 4ab,则水电离出的 c(H+):ab。2.D A 项,在蒸馏水中滴加稀 H2SO4,由于温度不变,则 KW不变;B 项,两溶液混合后,c(H+)=0.05 mol/L,pH1;C 项,CH3COONH4为弱酸弱碱盐,促进水的电离,NaCl 不影响水的电离,故两种溶液中水的电离程度不同;D 项,在 Na2CO3溶液中存在电荷守恒,即 c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)。O2 -3O- 33.D A 项,pH=2 的盐酸中 c(H+)=1.010-2 molL-1;B 项,此溶液中由水电离出的

9、 c(OH-) =molL-1=1.010-12 molL-1;C 项,加水稀释至原体积的 100 倍后,溶液中 c(H+)1.0 10- 141.0 10- 2=1.010-4 molL-1,溶液的 pH=4;D 项,NH3H2O 是弱电解质,加入等体积 pH=12 的氨水,反应后氨水有剩余,溶液呈碱性。4.A 由水电离产生的 c(H+)为 110-10 molL-1,说明水的电离受到抑制,可能为酸溶液或碱溶液。若为酸溶液,则 pH=4;若为碱溶液,则 pH=10。5.B 二者混合后氢氧化钠有剩余,反应后溶液中 c(OH-)= mol/L=0.001 mol/L,0.1 - 0.01 910

10、则 c(H+)=mol/L=10-11mol/L,混合后溶液 pH=-lg c(H+)=-lg 10-11=11。10- 140.0016.B AlCl3是强酸弱碱盐,促进水的电离,1 L pH=6 的 AlCl3溶液中,由水电离出的 H+的物质的量为110-6 mol;HCl 是强酸,抑制水的电离,1 L pH=6 的盐酸中,由水电离出的 H+的物质的量为 110-8 mol,故=100。121 10- 61 10- 87.D 强酸滴定弱碱,达到滴定终点时溶液呈酸性,应选用甲基橙作指示剂,A 项错误;若氨水和盐酸恰好反应生成 NH4Cl,溶液呈酸性,要使 pH 为 7,盐酸应偏少,即 M 点

11、对应的盐酸体积小于 20.0 mL,B 项错误;C项,M 点对应的溶液中离子浓度大小关系应为 c(N)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-),错误;D 项,N 点对应的溶液H+ 48为氨水,c(OH-)=0.10 molL-11.32%=1.3210-3 molL-1,c(H+)= molL-W(OH-)10- 141.32 10- 31,pH=11+lg 1.32c(X-),c(Na+)c(OH-);P 点所示溶液中 c(Cl-)= molL-1=0.067 molL-1。20 0.1 20 + 109. 答案 (1)NH4HSO4 N+H+S (2)M (3)abH+ 4O2 -4解析 (

12、1)NH4HSO4溶于水完全电离生成 N、H+、S,因此 P 点 pHc(N);b 项,N 点溶H+ 4H+ 4液呈中性,结合电荷守恒得,c(N)+c(Na+)=2c(S);c 项,Q 点溶液中的溶质为等物质的量的H+ 4O2 -4NH3H2O、硫酸钠,根据物料守恒得,2c(N)+2c(NH3H2O)=c(Na+)。H+ 4B B 组组 提升题组提升题组10.A A 项,A 点溶液显酸性,结合电荷守恒可知 c(X-)c(Na+);B 项,B 点溶液的 pH=7,说明溶液显中性,则溶液中 c(H+)=c(OH-);C 项,C 点酸、碱刚好完全反应,溶液中的溶质为 NaX,溶液显碱性,则存在水解平

13、衡 X-+H2OHX+OH-;D 项,C 点对应的溶液为 0.05 mol/L 的 NaX 溶液,由图可知 pH9。11.B A 项,醋酸是弱酸,0.01 molL-1的醋酸溶液的 pH2。B 项,b 点为醋酸和醋酸铵的混合溶液,溶液显酸性,结合电荷守恒可知,c(CH3COO-)c(N)。C 项,酸性溶液和中性溶液混合,不可能得到碱性溶液。H+ 4D 项,若所加 CH3COONH4溶液的浓度很大,则溶液 pH 增大是 CH3COOH H+CH3COO-逆向移动的结果;若所加 CH3COONH4溶液的浓度很小,则相当于稀释,c(H+)减小,所以溶液 pH 增大。912.D A 项,CH3COOH

14、 为弱酸,0.100 mol/L 醋酸溶液中 c(H+)小于 0.100 mol/L,故点溶液中 c(H+)小于0.200 mol/L;B 项,中和反应为放热反应,故点的温度高于点;C 项,点后,氨水过量,会电离出 N与 OH-,离子数目增多,但离子浓度减小,电导率略降低;D 项,点时,氨水与混合酸恰好完全反应,得H+ 4到等浓度的氯化铵与醋酸铵的混合溶液,因醋酸根离子会水解,故溶液中有 c(Cl-)c(CH3COO-)。13.B A 项,醋酸溶液中存在 CH3COOH CH3COO-+H+,加 NaOH 溶液消耗氢离子,醋酸的电离平衡正移,所以从 a 到 c,醋酸的电离始终受到促进。B 项,

15、a 点醋酸部分电离,醋酸电离出的氢离子浓度小于 0.01 mol/L,所以水电离出的氢离子浓度大于 10-12mol/L;d 点 NaOH 过量,水的电离被抑制,则 d 点水电离出的氢离子浓度小于 10-7mol/L。C 项,b 点所示溶液为等浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液,由物料守恒得 2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)。D 项,c 点对应的溶液为醋酸钠溶液,pH7,水电离出的 c(H+)10-7 mol/L;b 点对应的溶液 pH7;B项,如果混合溶液的 pH=7,则 c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒知,混合溶液中 c(CH3COO-

16、)=c(Na+);C 项,如果a1=a2,b1=b2,则 CH3COOH 和 NaOH 恰好中和生成醋酸钠,CH3COO-水解使其浓度减小,故混合溶液中c(CH3COO-)b2。15. 答案 (1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管(2)避免 AgNO3见光分解(3)防止因 Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制 Fe3+的水解)(4)否(或不能) 若颠倒,Fe3+与 I-反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点(5)10.00 0.060 0(6)用 NH4SCN 标准溶液进行润洗(7)偏高 偏高解析 (1)配制 250 mL AgNO3标准溶液要用 250 mL 容量瓶、胶头滴管、烧杯和玻

17、璃棒。(2)AgNO3见光易分解,因此 AgNO3标准溶液要放在棕色试剂瓶中避光保存。(3)本实验用 NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂,Fe3+水解会影响滴定终点的判断,为了抑制 Fe3+的水解,滴定应在 pH0.5 的条件下进行。(4)若操作颠倒,指示剂中含有的 Fe3+会与待测液中的 I-反应,使指示剂耗尽,无法指示滴定终点。10(5)观察三次实验数据知,第 1 次数据与后两次实验数据相差较大,应舍去;第 2 次和第 3 次实验数据求平均值得消耗 NH4SCN 标准溶液平均体积为 10.00 mL;由 Ag+I- AgI、Ag+SCN- AgSCN知,c(I-)=0.060 0 molL-1。0.025 L 0.100 0molL- 1- 0.010 L 0.100 0 molL- 10.025 L(6)滴定管装入溶液之前必须用待装溶液润洗,故在滴定管中装入 NH4SCN 标准溶液的前一步为用 NH4SCN标准溶液润洗滴定管。(7)配制 AgNO3标准溶液时烧杯中的溶液溅出,则配制的 AgNO3标准溶液浓度偏小,滴定时消耗 NH4SCN溶液偏少,测定的 c(I-)偏高;滴定终点时俯视读数,由于滴定管刻度“上小下大”,故读数偏小,代入计算式的 NH4SCN 标准溶液体积 偏小,测定的 c(I-)偏高。