(广西专版)2019年中考化学总复习 中考6大题型轻松搞定 题型复习(三)流程图题练习.doc
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1、1题型复习题型复习( (三三) ) 流程图题流程图题题型之一 物质的合成工业 1 1(2018广西北部湾)碳酸钡是一种重要的化工产品,某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品, 采用了以下的工艺流程:(1)为节约成本,过程中的生成物可直接应用于流程的是_二氧化碳_,加入过量的盐酸的目的是_使碳酸钡 完全转化为氯化钡_。 (2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳,其中能生成碳酸钡的方程式是 _BaCl22KOHCO2=BaCO32KClH2O_。 (3)溶液 A 中溶质的成分,可能的组合有_KOH、KCl、BaCl2;KOH、KCl;KOH、KCl、K2CO3_。 (4)操作
2、3 包括的两个操作是_洗涤、干燥_。 2 2(2018柳州)波尔多液是一种农药,由 Ca(OH)2溶液和 CuSO4溶液混合而成。某农场需要大量的波尔多液, 农场工人就地取材,利用农场废弃的铜渣(只含有铜和一定量的铁)和附近的石灰石来制作波尔多液。下面是制作 波尔多液的工艺流程图:请回答下列问题: (1)CaO 的俗名是_生石灰_,写出由 CaO 生成 Ca(OH)2的化学方程式:_CaOH2O=Ca(OH)2_。 (2)请说出如何由铜渣得到纯净的铜:_用磁铁吸附铁,剩余的就是铜(或将铜渣加入到足量稀盐酸中,充分 反应后过滤,洗涤、干燥。其他合理答案也可)_。 (3)B 物质是_CuO_,写出
3、由 B 物质生成 CuSO4的化学方程式:_CuOH2SO4=CuSO4H2O_。 (4)将铜渣与 Zn 按质量比 101 的比例分别加入到足量的盐酸中,产生 H2的质量恰好相等,铜渣中铜的质量 分数是_91.4%_(精确到 0.1%)。 3 3(2018玉林)利用某工业废弃固体(成分为 Cu2S 和 FeS2)制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体,流程如图所示。(已知:固体 B 含有氧化铜、氧化铁;铁能与硫酸铁反应,生成硫酸亚铁) (1)操作是_过滤_。为了提高废弃固体的反应速率,除将固体粉碎、提高温度外,还可以采取的具体措施 有_通入足量的氧气_(写一条)。(2)写出 FeS2在空气中灼烧的化学方
4、程式_4FeS211O22Fe2O38SO2_。=点燃(3)溶液 C 中的溶质有_H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3_(用化学式表示)。 (4)试剂 Y 的作用是_与铁反应,将铁、铜分离出来_。 4 4(2018苏州)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下:2(1)反应池中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是_稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙,附着在大理石 表面,阻止反应的继续进行_。 (2)反应池中加入氨水的目的是_调节溶液 pH 值,使 Fe3转化为 Fe(OH)3沉淀_。 (3)反应池中生成碳酸钙的化学方程式是_(NH4)2CO3Ca(NO3)2=CaCO32N
5、H4NO3_。 (4)过滤中所得滤液在农业生产中的一种用途是_作氮肥_。 5 5(2018乌鲁木齐)CaCl2应用广泛,以石灰石(杂质主要是 Fe2O3、MgSO4)为原料生产 CaCl2的流程如下:(1)氧化铁和盐酸反应的化学方程式为_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_。 (2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_漏斗_。 (3)滤液 1 中的溶质有 HCl、FeCl3、MgSO4和_CaCl2_。 (4)写出滤液 1 中加入 BaCl2发生的化学反应方程式_BaCl2MgSO4=BaSO4MgCl2_。 (5)滤液 2 中加入 Ca(OH)2可以除去 HCl、MgCl2和_F
6、eCl3_。 (6)滤液 3 呈碱性,为使溶液 pH 降低,可加入适量的_HCl_。 6 6(2016北海)小型化工厂常以纯碱和大理石为主要原料,按以下工艺流程生产烧碱(NaOH)。(1)物质 C 的化学式是_Ca(OH)2_;在步骤中要进行的分离操作是_过滤_。(2)写出步骤的化学方程式:_CaCO3CaOCO2_。=高温(3)写出步骤的化学方程式:_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH_。 7 7(2016柳州)某工厂产生的废水中含有硫酸锌和少量的硫酸铜以及污泥。为了变废为宝,利用废水制取七 水硫酸锌(ZnSO47H2O),其工艺流程图如下:回答下列问题: (1)步骤的操作名称
7、是_过滤_。 (2)步骤需加入过量的物质是_Zn 粉_,目的是_使硫酸铜全部转化为硫酸锌_。 (3)步骤需加入的溶液是_稀硫酸_。 (4)步骤的操作是蒸发浓缩,_结晶_,过滤。 (5)如果用 ZnSO47H2O 来配制 100 g 32.2%的硫酸锌溶液,需要_57.4_g 七水硫酸锌。 8 8(2017柳州改编)CaO2微溶于水、溶于酸,是一种对环境友好的多功能化合物。以下是制备过氧化钙的工 艺流程图。(1)气体 X 是_CO2_;实验室常用澄清石灰水检验 X,化学方程式是_Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O_。 (2)反应 Y 需控制温度在 05 ,可将反应容器放在冰水混合物中,反应产
8、物是 CaO28H2O,请写出化学方 程式_CaOH2O27H2O=CaO28H2O_,该反应的基本反应类型是_化合反应_。3(3)获得的过氧化钙晶体中常含有 Ca(OH)2杂质,原因是_CaO 或 Ca(OH)2_过量,或_Ca(OH)2_微溶_。 9 9(2018柳州一模)铁的化合物有广泛用途,如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂,铁红(Fe2O3)可作为颜料。 制备 FeCO3和 Fe2O3的一种流程如下:(1)反应需控制温度在 35 以下,原因可能是_NH4HCO3受热易分解_。 (2)在过滤的操作中需要用到的玻璃仪器除了有烧杯、漏斗外,还有_玻璃棒_,其作用是_引流_。 (3)反应为
9、复分解反应,写出该反应的化学方程式:_2NH4HCO3H2SO4=(NH4)2SO42H2O2CO2_。 (4)FeCO3浊液暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,同时释放出 CO2,则与 FeCO3反应的物质为_O2 和 H2O_(填化学式)。 (5)FeCO3在空气中煅烧生成 Fe2O3时,也会生成 FeO。现煅烧 23.2 kg 的 FeCO3,得到 Fe2O3和 FeO 的混合物 15.84 kg,则 Fe2O3的质量为_14.4_kg。题型之二 混合物成分的确定 1 1(2016河池)有一包固体 X,可能由 NH4NO3、FeCl3、NaOH、Na2SO4、CaCO3、Ba(NO
10、3)2中的两种或两种以上 物质组成。为探究其成分,进行如下实验:(1)取少量固体 X 与熟石灰研磨,无氨味。则原固体中一定不含_NH4NO3_。 (2)另取少量固体 X 按图中的甲进行实验。 操作 a 的名称是_过滤_,由甲实验判断,原固体中一定不含_FeCl3_。 取白色沉淀 B 于烧杯中并逐滴加入稀硝酸,烧杯中固体质量随滴入稀硝酸质量的变化如图乙所示。则白色 沉淀 B 的成分为_BaSO4、CaCO3_,图乙中c点时烧杯中的溶液一定含有的阳离子是_Ca2、H_。 (3)为进一步探究原固体 X 的组成,取无色溶液 A,向其中通入 CO2气体,产生白色沉淀,由此判断固体 X 中 还含有_NaO
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