（广西专版）2019年中考化学总复习 中考6大题型轻松搞定 题型复习（五）化学计算练习.doc

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1、1题型复习题型复习( (五五) ) 化学计算化学计算题型之一 根据化学式的计算 1 1(2017广西北部湾)Cr2O3可以作为某些反应的催化剂，其中 Cr 元素的化合价是(C) A3 B2 C3 D6 2 2(2018乐山)三硝基胺N(NO2)3可用作火箭的燃料，下列关于三硝基胺的说法正确的是(C) A三硝基胺由三种元素组成 B三硝基胺的相对分子质量为 152 g C一个三硝基胺分子中含有 10 个原子 D三硝基胺中氮、氧元素的质量比为 23 3 3(2018聊城)银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式为 C22H34O3)，下列有关银杏酸的说法正确的是(C) A从宏观上看：银杏酸分子由碳、氢、氧三

2、种元素组成 B从微观上看：银杏酸由 22 个碳原子、34 个氢原子和 3 个氧原子构成 C从类别上看：银杏酸属于有机化合物 D从质量上看：银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为 1117 4 4(2018苏州)茉莉花是一首脍炙人口的苏南民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(C9H10O2)是 其中的一种。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是(B) A乙酸苯甲酯的相对分子质量为 150 g B乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成 C乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为 9102 D乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成 5 5(2018乌鲁木齐)茶叶中含有维生素 C，其化学式为 C6H8O6。下列

3、说法正确的是(D) A维生素 C 是一种无机化合物 B维生素 C 中碳元素的质量分数最大 CC6H8O6中碳、氧元素的质量比为 11 D一个 C6H8O6分子中含有 20 个原子 6 6(2018黔南)2018 年 5 月 18 日，国际学术期刊自然纳米技术封面文章介绍了来自中国的重要成果： 新型催化剂可把 CO2这一温室气体高效转化为清洁液体燃料甲醇(CH3OH)。下列关于甲醇的说法错误的是(C) A甲醇属于有机物 B甲醇中碳元素的质量分数是 37.5% C甲醇的相对分子质量是 32 g D甲醇分子中 C、H、O 原子个数比为 141 7 7(2016河池)夏季可用熏烧艾草的方法驱赶蚊虫。艾

4、草中含有黄酮素(C15H10O2)，下列关于黄酮素的叙述中， 正确的是(B) A黄酮素属于混合物 B每个黄酮素分子由 27 个原子构成 C黄酮素的相对分子质量是 222 g D黄酮素中氢元素的质量分数最大 8 8(2015南宁)复方篙甲醚(C16H26O5)是一种治疗疟疾的有效药品。下列说法正确的是(A) A复方篙甲醚属于有机物 B复方篙甲醚由 47 个原子构成 C复方篙甲醚的相对分子质量为 298 g D复方篙甲醚中 C、H、O 三种元素的质量比是 16265 9 9(2018绥化)我国是全球海域可燃冰试开采连续产气时间最长的国家。已知某种可燃冰的化学式为 CH48H2O，请回答下列问题。

5、(1)这种可燃冰的相对分子质量是_160_； (2)这种可燃冰中各元素的质量比为 CHO_3532_(填最简整数比)； (3)这种可燃冰中碳元素的质量分数为_7.5%_。2题型之二 有关化学方程式的选择型计算1 1(2018贺州)一定质量的硫铁矿(主要成分是 FeS2)，高温煅烧发生如下反应(杂质不参加反应)：4FeS211O28SO22Fe2O3，生成的 SO2经过一系列反应全部变成 H2SO4，把生成的 H2SO4稀释后加=高温入足量的 BaCl2溶液，完全反应生成 4.66 t 的沉淀，则硫铁矿中 FeS2的质量为(A) A1.2 t B2.28 t C1.28 t D2.4 t 2 2

6、(2017桂林)密闭容器中盛有 CH4和 O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为 CO、CO2和 H2O， 待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为 36%。则反应前 CH4和 O2的质量比为(B) A413 B310 C27 D14 3 3(2015柳州)某有机物 32 g 在氧气中充分燃烧后，将生成的气体依次通入装有浓 H2SO4和澄清石灰水的烧 杯中(假设生成物全部被吸收)，装有浓 H2SO4装置质量增加了 36 g，装有澄清石灰水的装置质量增加了 44 g，则 该有机物的化学式可能是下列中的(C) AC2H2 BCH4 CCH3OH DC2H5OH4 4(2

7、017贺州)已知 NaHCO3受热分解生成 Na2CO3，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。把 12 克=NaHCO3和 Na2CO3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为 8.9 克。下列说法正确的是(B) A反应生成的 CO2质量为 4.4 克 B样品中 Na2CO3的质量分数为 30% C样品中 NaHCO3的质量为 8.6 克 D样品中钠元素的质量分数为 43.3% 5 5(2015柳州)某固体中可能含有 CaCO3、MgCO3、ZnCO3、NaHCO3、KHCO3中的两种或两种以上的物质，取 100 g 该固体加入足量的盐酸，可收集到 44 g 气体，再取 100 g 该

8、固体加热到 270 ，充分反应后可收集到 23 g 气 体(已知 CaCO3、MgCO3、ZnCO3在 300 以下不分解)，以下对该固体的判断正确的是(B) A肯定含有 CaCO3、NaHCO3 B肯定含有 ZnCO3、NaHCO3 C肯定含有 KHCO3、NaHCO3 D肯定含有 MgCO3、KHCO3 6 6(2014玉林)锌粉、铝粉、镁粉的混合物 3.8 g 与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气 0.2 g，将 反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物的质量为(B) A13.6 g B13.4 g C12 g D11 g 7 7(2016柳州)往 800 g 溶质

9、质量分数为 10%的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，当生成两种盐的质 量相等时，反应消耗二氧化碳的总质量约是(提示：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3)(B) A44 g B61 g C66 g D72 g 8 8(2016荆州)向一定量的 NaCl 溶液中加入足量的 AgNO3溶液，所得沉淀的质量为原 NaCl 溶液质量的一半。 则原 NaCl 溶液中溶质的质量分数最接近于(B) A10% B20% C30% D40% 9 9(2018柳州)现有一包由 5.6 g 铁、7.2 g 镁、1.4 g 碳混合而成的粉末，把它加入一定量的 Cu(NO3)2溶 液中。实验结束后，测得剩余固体

10、中含有三种物质，则剩余固体的质量可能是(C) A24.8 g B25.8 g C26.8 g D27.8 g 题型之三 有关化学方程式与溶液的综合计算文字叙述型 31 1(2018百色)取 50 克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴滴入足量的氯化钡溶液，充分反应 后将沉淀过滤，洗涤烘干，共得到 9.85 克固体物质。计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。 解：设碳酸钠的质量为x。 BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl106 197x 9.85 g x5.3 g106 197x 9.85 g碳酸钠溶液中溶质的质量分数为100%10.6%5.3 g 50 g答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数

11、为 10.6%。2 2(2018仙桃)小强称取一定量 NaOH 固体于烧杯中，观察其在空气中的潮解与变质情况，一段时间后，称 得固体质量为 15.0 g，然后向该烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，过一会后观察到烧杯中有气泡冒出， 当烧杯中不再冒出气泡时，所滴加稀盐酸的质量是 200.0 g，此时称得烧杯中溶液的质量为 213.9 g。请回答： (1)烧杯中冒出的气体的质量是_1.1_g。 (2)小强根据 NaOH 固体表面潮湿及加入稀盐酸有气泡冒出的现象，判断 NaOH 固体潮解并已变质，NaOH 变质的 化学方程式为_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_。求变质后的固体中含碳酸钠的质

12、量(写出计算过程)。 解：设变质后的固体中含碳酸钠的质量为x。 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 44 x 1.1 g x2.65 g106 44x 1.1 g答：变质后的固体中含碳酸钠的质量为 2.65 g。3 3(2018贺州)某纯碱样品中含有少量的氯化钠，取该样品 13.9 g 完全溶于 206.1 g 水中，加入 90 g CaCl2溶液，恰好完全反应后生成沉淀的质量为 10 g，求： (1)生成的沉淀物的化学式为_CaCO3_； (2)样品中碳酸钠的质量为_10.6_g； (3)反应后溶液中溶质质量分数(要求写出计算过程)。 解：设生成 NaCl 的质量为x。 Na

13、2CO3CaCl2=CaCO32NaCl100 11710 g x x11.7 g117 100x 10 g样品中 NaCl 的质量为 13.9 g10.6 g3.3 g反应后溶液中溶质质量分数为100%5%11.7 g3.3 g 13.9 g206.1 g90 g10 g答：反应后溶液中溶质质量分数为 5%。4 4(2018河池)食用小苏打除含有 NaHCO3外还含有少量 NaCl。为了测定某食用小苏打中 NaHCO3的质量分数， 某同学做了如下实验：称取一定量该样品于烧杯中，加水使其完全溶解，得到 104.4 g 溶液，再向其中滴加 100 g 稀盐酸，恰好完全反应时得到 200 g 溶质

14、质量分数为 3.1%的不饱和溶液。(反应的化学方程式为 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2) 请计算： (1)NaHCO3中碳、氧元素的质量比为_14_； (2)生成 CO2的质量为_4.4_g；4(3)该食用小苏打中 NaHCO3的质量分数(写出计算过程)。 解：设该食用小苏打中 NaHCO3的质量为x，反应生成 NaCl 的质量为y。 NaHCO3HCl=NaClH2OCO284 58.5 44 x y 4.4 g x8.4 g84 44x 4.4 g y5.85 g58.5 44y 4.4 g原小苏打中 NaCl 的质量为 200 g3.1%5.85 g0.35 g该食用小苏打中

15、NaHCO3的质量分数为100%96%8.4 g 8.4 g0.35 g答：略。表格数据型 1 1(2015北海)实验室对一瓶标签破损的 H2SO4溶液进行测定，取 20.0 g H2SO4样品于锥形瓶中，逐滴加入 16%的 NaOH 溶液，并对溶液进行 pH 监测，所得数据如下表所示：滴加 NaOH 溶液质量/g9.09.49.810.010.2 溶液的 pH1.82.12.67.011.4 请回答： (1)当滴加 NaOH 溶液的质量为 9.4 g 时，溶液中的溶质是_Na2SO4、H2SO4_。 (2)计算所测 H2SO4溶液中溶质质量分数。 解：设所测硫酸溶液中溶质的质量为x。 H2S

16、O42NaOH=Na2SO42H2O98 80 x 10.0 g16% x1.96 g98 80x 10.0 g 16%所测 H2SO4溶液中溶质质量分数为100%9.8%1.96 g 20 g答：所测 H2SO4溶液中溶质质量分数为 9.8%。2 2(2018十堰)某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取 12 g 样品放入烧杯中，将 100 g 稀盐酸分 4 次加入到烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水，也不与酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：次数1234 加入稀盐酸的质量/g25252525 剩余固体的质量/g8422 (1)样品中碳酸钙的质量为_10_g； (2)第 4 次加

17、入稀盐酸后所得溶液中 CaCl2的质量分数。(写出计算过程，最终结果保留至 0.1%) 解：设第 4 次加入稀盐酸后，生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 111 44 10 g x y x11.1 g111 100x 10 g y4.4 g44 100y 10 g5第 4 次加入稀盐酸后所得溶液中 CaCl2的质量分数为100%10.5%11.1 g 10 g25 g 44.4 g答：第 4 次加入稀盐酸后所得溶液中 CaCl2的质量分数为 10.5%。3 3(2017河池)向 100 g BaCl2溶液中滴加 Na2SO4溶液至完

18、全反应，反应过程中生成沉淀的质量与滴加 Na2SO4溶液的质量关系如下表所示：滴加 Na2SO4溶液的质量/g10203040 生成沉淀的质量/g2.334.666.996.99 (反应的化学方程式：BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl) 请计算： (1)Na2SO4的相对分子质量为_142_；(1 分) (2)恰好完全反应时生成 BaSO4的质量为_6.99_g；(1 分) (3)BaCl2溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。解：设 BaCl2溶液中 BaCl2的质量为x。(0.5 分) BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl208 233x 6.99 g(1 分) x6.2

19、4 g(1 分)208 233x 6.99 gBaCl2溶液中溶质的质量分数为100%6.24%(1 分)6.24 g 100 g答：BaCl2溶液中溶质的质量分数为 6.24%。(0.5 分)4 4(2018黑龙江)为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如 表，请回答下列问题：所取药品第一次第二次第三次黄铜样品质量(g)121010 稀盐酸质量(g)100100150 生成气体质量(g)0.20.20.2 (1)第_二_次实验中，药品成分恰好完全反应。 (2)黄铜样品中铜的质量分数是多少？恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？(结果精确到 0.1

20、%) 解：设参加反应的锌的质量为x，反应生成 ZnCl2的质量为y。 Zn2HCl=ZnCl2H265 136 2 x y 0.2 g x6.5 g65 2x 0.2 g y13.6 g136 2y 0.2 g黄铜样品中铜的质量分数是100%35%10 g6.5 g 10 g恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是100%12.8%13.6 g 6.5 g100 g0.2 g答：黄铜样品中铜的质量分数是 35%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是 12.8%。6坐标图象型 1 1(2015南宁)为测定某纯碱样品(含少量硫酸钠杂质)中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验。 取一定质量

21、的样品置于烧杯中，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入 稀盐酸的质量的关系如图所示。求：(1)所取样品的质量是_25_g_。 (2)样品中碳酸钠的质量分数是_84.8%_。 (3)所用稀盐酸的溶质质量分数(写出具体的计算过程)。 解：完全反应时生成 CO2的质量为 25 g100 g116.2 g8.8 g 设 100 g 稀盐酸中溶质的质量为x。 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO273 44x 8.8 g x14.6 g73 44x 8.8 g所用稀盐酸的溶质质量分数为100%14.6%14.6 g 100 g答：所用稀盐酸的溶质质量分数为 14.

22、6%。2 2(2018广西北部湾)将 20.0 g 稀盐酸逐滴加入到 10.0 g 溶质质量分数为 4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加 边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的 pH 变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示(不考虑反应过程中热量散 失)。反应时间(s)0102030405060 溶液温度()20.520.620.720.820.920.820.7(1)当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_20.9_。 (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数(精确到 0.1%)。 解：酸碱恰好完全反应时，溶液的 pH 等于 7，此时消耗稀盐酸的质量为 10 g。氢氧化钠溶液中，氢氧化钠的 质量为

23、 10.0 g4.0%0.4 g 设稀盐酸中溶质的质量分数为x。 NaOHHCl=NaClH2O40 36.5 04 g 10.0 gx x3.7%40 36.50.4 g 10.0 g x答：稀盐酸中溶质的质量分数为 3.7%。73 3(2018滨州)镁在国产大飞机“C919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富 集镁，他将 25 g 氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有 70 g 水的烧杯中，然后向其中加入 63.6 g 氢氧化 钠溶液至恰好完全反应(图象如下)，过滤，称量滤液质量为 147 g，求：(1)图象中m_11.6_g。 (2)滤液中溶质的质量分数是多少？

24、 解：设氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。 MgCl22NaOH=2NaClMg(OH)295 117 58 x y 11.6 g x19 g95 58x 11.6 g y23.4 g117 58y 11.6 g滤液中溶质的质量分数是100%20%25 g19 g23.4 g 147 g答：滤液中溶质的质量分数是 20%。4 4(2018玉林)某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液 20 g 于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反 应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液 pH 的变化如图所示(BaCl2溶液呈中性)。求：(1)完全反应后生成沉淀的质量为_4.66_g； (2)计算 20 g

25、 混合溶液中 HCl 的质量为多少？ 解：设氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为x。 Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O171 233 20 gx 4.66 g x17.1%171 23320 g x 4.66 g设 20 g 混合溶液中 HCl 的质量为y。 2HClBa(OH)2=BaCl22H2O73 73 y 17.1%(60 g20 g) g y2.92 g73 171y 17.1% （60 g20 g）答：20 g 混合溶液中 HCl 的质量为 2.92 g。5 5(2018柳州)有一袋已部分变质的 Ca(OH)2(含杂质 CaCO3)固体样品，把该样品投入足量水中，充分搅拌后

26、 通入二氧化碳，沉淀质量与反应的二氧化碳质量关系如下图所示。提示：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CO2CaCO3H2O=Ca(HCO3)28请回答下列问题： (1)Ca(OH)2由_Ca、H、O_元素组成，其中 H 元素与 O 元素的原子个数比为_11_。 (2)碳酸钙(CaCO3)的相对分子质量为_100_。 (3)生成沉淀最多时，参加反应的气体质量为_4.4_g。 (4)计算样品中碳酸钙的质量分数。(要求写出计算过程，结果精确到 0.1%) 解：设样品中含 Ca(OH)2的质量为x，生成 CaCO3的质量为y。 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O44 74 100 44 g

27、x y x7.4 g44 744.4 g x y10 g44 1004.4 g y设原样品中含 CaCO3的质量为z。 CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)244 100 11 g4.4 g 10 gz z5 g44 10011 g4.4 g 10 gz样品中 CaCO3的质量分数为100%40.3%5 g 7.4 g5 g答：样品中 CaCO3的质量分数约为 40.3%。标签、实物图型 1 1(2018临沂)请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。(1)生成氢气_0.4_g。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少(写出计算过程，精确到 0.1%)? 解：设生成氯化亚

28、铁的质量为x。 Fe2HCl=FeCl2H256 127 112 g x x25.4 g56 12711.2 g x反应后所得溶液中溶质的质量分数是100%12.7%25.4 g 11.2 g189.2 g0.4 g答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是 12.7%。92 2(2017桂林)小甜利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如下图所示(样品中的杂质不与酸 反应，也不溶于水)。(1)20 g 石灰石样品中 CaCO3 的质量为_15_g。 (2)列式计算不饱和溶液 A 的溶质质量分数(结果精确到 0.1%)。 解：设反应生成 CaCl 2 的质量为 x , CO2 的质量为 y。

29、CaCO32HCl=CaCl2 CO 2 H 2 O100 111 4415 g x y x16.65 g100 11115 g x y6.6 g100 4415 g y不饱和溶液的质量为 20 g100 g5 g6.6 g108.4 g则不饱和溶液 A 的溶质质量分数为100%15.4%16.65 g 108.4 g答：不饱和溶液 A 的溶质质量分数为 15.4%。3 3(2018广西北部湾模拟)为了测定某氯化钠和氯化铜混合溶液中氯化铜的质量分数，兴趣小组的同学们进 行如下实验，请根据图示信息回答：(1)滤渣的质量为_19.6_g； (2)反应后所得的滤液中所含溶质是_NaCl、NaOH_；

30、 (3)计算原混合溶液中氯化铜的质量分数。(要求写出计算过程) 解：设混合溶液中氯化铜的质量为x。 CuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl135 98 x 19.6 g x27.0 g135 98x 19.6 g原混合溶液中氯化铜的质量分数为100%27.0%27.0 g 100.0 g答：原混合溶液中氯化铜的质量分数为 27.0%。4 4(2016河池)根据如图所示的实验过程和所提供的数据计算(假设恰好完全反应)。(反应的化学方程式为 K2CO3CaCl2=CaCO32KCl) (1)CaCl2中钙元素和氯元素的质量比为_4071_。 (2)样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程)。

31、(3)反应后所得溶液中氯化钾的质量(写出计算过程)。 解：设样品中 K2CO3的质量为x，生成的 KCl 的质量为y。10K2CO3CaCl2=CaCO32KCl138 100 149 x 10 g y x13.8 g138 100x 10 g y14.9 g149 100y 10 g(2)样品中 K2CO3的质量分数为100%92%13.8 g 15 g(3)反应后所得溶液中 KCl 的质量为 15 g13.8 g14.9 g16.1 g 答：略。5 5(2018柳州联考)氢氧化钙保存不当容易变质。为测定一瓶久置氢氧化钙的纯度，取样进行了如下图所示 的实验，根据图示及数据分析计算：(气体全部逸出，不考虑水的蒸发和盐酸的挥发)(1)反应结束后产生二氧化碳的质量为_2.2_g。 (2)实验前后烧杯中钙元素的质量_不变_(填“增大” “减小”或“不变”)。 (3)求该样品中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程，结果精确到 0.1%)。 解：设参加反应的 CaCO3的质量为x。 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 44 x 2.2 g x5 g100 44x 2.2 g样品中氢氧化钙的质量分数为 59.7% 答：略。