无机化学测试题.pdf

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1、无机化学测试题无机化学测试题一、填空题无机多元弱酸的酸性主要取决于(）步电离。通常，反应速率常数 k 只与（）有关,而与（）无关。产生渗透现象的必备条件是（）和（）,溶剂分子的渗透方向是（）。医学上常用（）来表示溶液(或体液)的渗透压大小，它是指溶液中（）的总浓度。临床上规定渗透浓度在（）范围内的溶液叫等渗溶液.胶体渗透压是由（）产生的，其主要生理功能为（）；晶体渗透压是由（）产生的，其主要生理功能为（)波函数又称为（)沉淀生成的条件是 Q（）Ksp根据酸碱质子论理,酸是(），碱是(）。质子酸和碱不是孤立存在的，这种关系称为（）酸碱反应的实质是（）.若在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸的离解度将

2、变（),溶液 pH（)。能抵抗外加的少量（），（）或（），而保持溶液(）基本不变的溶液叫缓冲溶液。决定缓冲容量的主要因素有(）和（）。某难溶电解质（MA），其溶解度（Smol/L)与 kSP的关系是（)。配位数等于配位（）总数.。共价键根据原子轨道重叠方式，可分为(）和（)。核外电子排布应服从（)，（）和（).共价键具有(）和（）。电负性是指原子在分子中（）的能力；并指定（）是最大的元素。答案：第一，浓度，温度 半透膜，膜两侧有浓度差，由稀向浓溶液 渗透浓度，渗透活性物质 280-320mmol/L大分子物质，调节毛细血管内外水分子平衡，电解质小分子物质，调节细胞内外之间水的转移原子轨道或原子

3、轨函 大于 给出质子的物质,接受质子的物质 共轭关糸 质子的转移 小,升高 强酸，强碱，稀释,pH 缓冲比，总浓度 S=Ksp 原子键，键能量最低原理，保里不相容原理,洪特规则方向性,饱和性吸收成键电子，氟二、是非题 电子云的界面图可表示电子云的形状（T)所谓物质的“浓度”就是物质的“物质的量浓度”的简称.（T）渗透压较高的溶液，其物质的量浓度一定较大。（F)生理盐水和葡萄糖溶液各取100ml 混合，与血浆相比较，此混合液不是等渗溶液.（F）典型金属元素和典型非金属元素形成的化合物都是离子型化合物（T）相同浓度的 NaOH 和 NH3溶液中的 OH-浓度相同。（F)磷酸溶液中的 H+浓度是 P

4、O43浓度的三倍（F）将弱酸稀释时,解离度增大，所以H+浓度也大。（F）在正常人血浆中主要缓冲对是H2CO3-HCO3-，其缓冲比为 20/1。（T）当难溶电解质的离子积（Q)等于其溶度积时,该溶液为其饱和溶液。(T）晶体渗透压是大分子物质产生的.（F)化学平衡是一动态平衡。平衡时，各物质浓度相同。（F）缓冲比等于 1 时,缓冲容量最大,（T）凡是接受质子的物质都叫酸（F）2p 能级的 3 个原子轨道的形状和伸展方向完全相同。所以称为简并轨道。（F)在氧化还原反应中,氧化剂得电子，氧化数降低；还原剂失电子，氧化数升高。（T)元素的氧化数和化合价是同一个概念，因此氧化数不可能有分数。（F）任何氧

5、化还原反应都可拆分成两个半反应(或电极反应)组成原电池。(T）五元环和六元环结构的鳌合物较稳定。（T）因为溶液的蒸气压大于纯溶剂的蒸气压，所以溶液的蒸气压下降。（F)三、选择题符号 n 用来表示：(A)A。物质的量B.物质的质量C.物质的重量D。物质的量浓度测得 100ml 某溶液中含有 8mg Ca2+,则溶液上 Ca2+的浓度是（D)A.0。2mol/LB.2mol/LC.0.2mmol/LD。2mmol/L室温下 0。1mol/L 葡萄糖溶液的渗透压接近于（B）A。25KPaB。250KPaC.2。5KPaD.217KPa会使红细胞发生皱缩的溶液是（A）A。112g/L乳酸钠(M=80）

6、B。10。0g/LNaCl（M=58。5）C.50g/L 的葡萄糖（M=180)D.12。5g/LNaHCO3（M=84）会使红细胞发生溶血的溶液是（D）A。9.0g/L的 NaClB。50g/L 的葡萄糖（M=180)C。100g/L 的葡萄糖D.0。09g/L 的 NaCl当盐类水解处于平衡时，加水稀释可使其水解度(A)A.变大B。不变C。变小D.先变小后变大原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化,其原因是（C）A.进行电子重排B。增加配对的电子数C.增加成键能力D。保持共价键的方向对于一个电子来说,下列哪一种表示方式代表一组合理的量子数（A）A。3,2,1，+B.3,1，2,-C 以上

7、两种都是D。以上两种都不是 1 升下列四种溶质质量相同的溶液中，渗透压最大的是（B）A。葡萄糖溶液（M=180）B。NaCl 溶液（M=58。5)C。蔗糖溶液（M=342）D.CaCl2溶液(M=111）在某温度时，溶液的pH 为 7。5，则其 pOH 为（A）A.6.5B.7.5C.7D。8。5 HPO42的共轭碱是（C)A.OH-B。H2PO4_C.PO43-D.H3PO4 OH的共轭酸是(A）A。H2OB。H+C.H3O+D。O2-pH=1 和 pH=4 的两种盐酸溶液等体积混合,其溶液的 pH 是（C）A.2。5B。1，25C.1。3D.2 0。02mol/L 的 HAc 和 0.04

8、mol/L 的 NaOH 等体积混合，其溶液中，主要的物种有（C）A.HAc 和 NaOHB.HAc 和 AcC。NaAc-和 NaOHD.HAc 和 H2O欲配制 pH=4.50 的缓冲溶液,若用 HAc（pKa=4。75）和 NaAc 溶液，则缓冲比为(B)A.9/8B。1/1。8C.1。8/1D.3/36 Fe2S3的溶度积表达式是(A)A.Ksp=Fe3+2S23B。Ksp=Fe3+3 S2-2C。Ksp=2Fe3+S2-D。Ksp=Fe3+3 S2-欲配制 pH=5。0 的缓冲溶液，应选用（A）A。HAc(pKa=4,75)NaAcB.甲酸（pKa=3.75)甲酸钠C.NH4Cl氨水

9、（pKb=4.75）D.NaHCO3(pKa2=6.37)Na2CO3决定核外电子运动状态的量子数量为（B)A.n，B.n,m,msC。n，,mD。n，m，ms乙醇和水分子之间存在的分子间作用力有（D）A.取向力B。诱导力C.色散力D。以上三种力和氢键化学反应速率随反应物浓度增加而加快，其原因是（A）A.活化分子数增加，有效碰撞次数增加。B。活化能降低 C。活化分子百分数增加,有效碰撞次数增加D。反应速率常数增大21。下列有关物质的量的论述中，错误的是：(A）A.物质的量是表示物质的质量。B.物质的量是 7 个 SI 基本单位之一。C。物质的量是表示物质数量的基本物理量。D。物质的量的单位是

10、mole.22。对溶液而言，物质的量浓度是：(A）A。在单位体积的溶液内溶质的物质的量.B。在单位体积的溶剂内溶质的物质的量。C.在单位体积的溶液内溶剂的物质的量。D。在单位体积的溶液内溶质的质量.23.已知 M(Na2CO3）为 106gmol，0.53g Na2CO3的物质的量 n（Na2CO3）是（A)1A。5.0 mmolB、0.10 mmolC0。050 molD。0.010 mol24下列物质中，在形成配合物时不能做配体的是：（B）A.CH3NH2B。NH4+C。NH3D.H2NCH2CH2NH225.下面的表达式中，谁是CO32的共轭酸：(B)A。CO2B.HCO3C.H2CO3

11、D。H+26：H2O2分子中氧的氧化数是(D）A.+2B.-2C。+1D.-127.CH4中 C 原子 SP3杂化，CH 之间的键角为(B)A、1800B、1090281C、1200D、104045128.。c（共轭碱)/c（共轭酸）的比值叫（A）A缓冲比B。总浓度C变色比D。变色范围29。单键叫(A)A键B。键C双键D。叁键30.下列说法中错误的是：（B)A。在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积为一常数。B.Cu 可溶解于稀 H2SO4中。C.HCO3-既可给出质子，又可接受质子。D。水的离子积不仅适用于纯水,也适用于所有稀水溶液。四、问答题产生渗透现象的原因是什么？缓冲溶液

12、是如何发挥缓冲作用的?什么是难溶电解质的溶度积，离子积。两者有什么区别和联糸？五、计算题分别计算下列溶液的物质的量浓度4。5gNaCl 配制成 500ml 的生理盐水。（0.154mol/L）将 100ml 的 2。78mol/L 葡萄糖溶液稀释到 1000ml。（0。278mol/L)将 5。0g 某高分子化合物,溶于 100ml 水中配成溶液，在 27时测得该溶液的渗透压为0。37KPa,求高分子化合物的相对分子质量？（3.4104）某患者补Na+0。05mol,应补多少克NaCl,如果用生理盐水补钠，需要多少毫升？(2。925g，3.25ml)若将浓度均为 0。20mol/LHAc 溶液

13、和 NaAc 溶液等体积混合，计算该混合液的pH？（pka=4。75）5.298K 时,氨水的电离常数是 1.76!0-5，计算0。10mol/L 氨水溶液的OH和电离度？（1。32!03mol/L）（1.33%)无机化学模拟试题一、填空题(每空 1 分，共 10 分）产生渗透现象的条件是()和（）。若在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸的离解度将变（）,这种现象叫(）。缓冲溶液的缓冲范围是（）配位化合物Cu（NH3）4SO4命名为（）,配位原子是（）,配离子的电荷数是()。配位数等于配位（)总数。答案：半透膜，膜两铡有浓度差 小，同离子效应 Pka1 硫酸四氨合铜()，N，+2 原子二、是非题(

14、每题 1 分，共 20 分)典型金属元素和典型非金属元素形成的化合物都是离子型化合物（T）等渗溶液等体积混合（不发生化学作用）所得混合物仍为等渗溶液(T)渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。（F)强碱弱酸盐水解常数（Kh)等于 Kw/Ka（T）B 物质的物质的量浓度等于B 物质的物质的量除以溶液的体积（T）相同浓度的 KaOH 和 NH3溶液中的 OH-浓度相同.（F)配位数等于配位原子的总数。（T)凡是给出质子的物质叫酸，（T）人血浆中主要缓冲对是H2CO3HCO3-(T）胶体渗透压是电解质小分子产生的。（F）将弱酸稀释时，解离度增大，所以H+浓度也大。(F）活化能越大,，反应速率越快，

15、反应越容易进行,（F)难溶电解质溶度积越大，,其溶液解度就一定大。（F)升高温度，化学平衡向吸热方向移动.（T）在醋酸溶液中加入盐酸,醋酸的电离度将降低，但氢离子浓度将升高。（T)电对的电极电势越大，电对中的还原态的还原能力越弱.(T)借助于颜色改变来指示溶液pH 值的物质叫做酸碱指示剂(T）在可逆反应中，正反应速率等于逆反应速率的状态叫化学平衡.(T）任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象产生.(F）在饱和 H2S 溶液中,H+为S2-的二倍.（F）三、选择题(每题 1 分，共 30 分）1。下列有关论述中，错误的是：(A）A。物质的量是表示物质的质量。B.物质的量是 7 个 SI 基本单位

16、之一。C.物质的量是表示物质数量的基本物理量。D。物质的量的单位是 mol。2.已知 M（Na2CO3)为 106gmol,0。53g Na2CO3的物质的量 n(Na2CO3)是:（A）1A。5。0 mmolB、0。10 mmolC0.050 molD.0.010 mol3Fe(OH）3的溶度积表达式是（A）A。Ksp=Fe3+OH3B。Ksp=Fe3+3OH C.Ksp=3Fe3+OHD.Ksp=Fe3+3 OH4当盐类水解处于平衡时,加水稀释可使其水解度(A）A.变大B.不变C.变小D。先变小后变大5在下列氧化剂中。其氧化能力随介质酸度增大而增强的是（D）A.Fe3+B.Cl2C.Ag+

17、D.MnO4-6.在配合物中，中心原子的杂化轨道类型属内轨型是(B)A。sp3d2B。d2sp3C。spD.sp37在一定温度下.稀溶液的渗透压取决于（C）A 溶剂的本性B。溶质的本性C。溶液的渗透浓度D.溶质的分子数8下列物质的溶液中，渗透压最大的是(D）:A.0.20 mol/L 葡萄糖B、0.14 mol/L 氯化钠C0。10 mol/L 尿素D。0。10 mol/L 氯化钙9下列物质中,在形成配合物时可做多齿配体的是：（D）A。H3OB。SCNC。NH3D。H2NCH2CH2NH210Na2O2分子中氧的氧化数是（A)A.1B。2C。+1D。+211pH=1 和 pH=5 的两种盐酸溶

18、液等体积混合，其溶液的pH 是（C）A.2.5B。1，25C。1.3D.212会使红细胞发生皱缩的溶液是（A）A.112g/L NaC3H5O3（M=112）B.10.0g/LNaCl（M=58.5）C。50g/L 的葡萄糖(M=180)D.12。5g/LNaHCO3（M=84）13会使红细胞发生溶血的溶液是（D）A.9.0g/LNaClB。50g/L 的葡萄糖（M=180)C.100g/L 的葡萄糖D.0.09g/LNaCl14(B）维持毛细血管内外水平衡A.晶体渗透压B.胶体渗透压C.氯化钠产生的渗透压D。电解质分子产生的渗透压15。欲配制 pH=9.5 的缓冲溶液，应选用（C）A。HAc

19、（pKa=4，75）-NaAcB.甲酸（pKa=3.75）-甲酸钠C.NH4Cl-氨水(pKb=4。75）D.NaHCO3（pKa2=6.37)Na2CO316。决定核外电子能量的量子数量有（A）A。n,B.n,，m，msC。n，mD.n,m,ms 17下列物质中，在形成配合物时不能做配体的是：（B)A.CH3NH2B.NH4+C.NH3D.H2NCH2CH2NH218.EDTA 与金属离子形成的螯合物中，EDTA 叫（B)A、心原子B，螯合剂C、单齿配体D、配位原子19描述核外电子运动状态的量子数量为(B）A。n,B。n,m，msC.n，mD。n，m,ms20氨和水分子之间存在的分子间作用力

20、有（D）A.取向力B。诱导力C.色散力D。范德华力和氢键21化学反应速率随反应物浓度增加而加快,其原因是（A)A活化分子数增加,有效碰撞次数增加。B.活化能降低C。活化分子百分数增加,有效碰撞次数增加D。反应速率常数增大220.10mok/L葡萄糖溶液 0。10mol/L氯化钠溶液，其渗透方向是（A）A。向右B.向左C.互不渗透D.无法确定230。01mol/L 氨水中OH为（C）A.1。0102mol/LB.无法确定C。1。010-2mol/LD.1。010-2mol/L24医学上规定正常人体渗透浓度范围为（C）A。140280 mmol/LB.260280 mmol/LC.280320 m

21、mol/LD.320380 mmol/L25H2PO4-的共轭碱是（C）A.OHB.HPO42C。PO43D.H3PO426溶液的酸度是指（B)A。酸溶液的浓度B.溶液中氢离子浓度C.酸根离子浓度D。未离解的酸浓度27.CH4中 C 原子杂化类型为（B）A、d2sp3B、SP3C、sp2D、sp28.C共轭碱/C共轭酸的比=1 时，缓冲容量（A）A最大B。最小C无法确定D.以上说法都错29.HCl 中的共价键叫(A）A键B。键C双键D。叁键30.下列说法中正确的是：（A）A。在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积为一常数.B。Cu 在硝酸中不溶解.C.HCO3-只可失去质子。D.

22、水的离子积仅适用于纯水.四、问答题(共 15 分)缓冲溶液是如何发挥缓冲作用的？什么是难溶电解质的溶度积，离子积。两者有什么区别和联糸?五、计算题（共 25 分）若将浓度为 0.01mol/L NH4Cl 溶液和 0.1mol/L NH3溶液等体积混合,计算该混合液的 pH?已知 pkb=4.74(pH=10.26）将 5。0g 某高分子化合物,溶于 100ml 水中配成溶液，在 27时测得该溶液的渗透压为0.37KPa，求高分子化合物的相对分子质量?（3。4104）3。298K 时，HAc 的电离常数是 1。76！05,计算 0。10mol/L HAc溶液的 H=和电离度？(1。32!03mol/L)(1.33%）参考答案参考答案 当用半透膜将纯溶剂（或稀溶液)与溶液（或浓溶液)隔开时，较多的溶刘分子通过半透膜进入溶液（或浓溶液），净的结果使溶液的液面增高的现象。缓冲溶液中存在着“两多一平衡”即共轭酸、碱量多和共轭酸的质子转移平衡.共轭酸抗外来少量碱;共轭碱抗外来少量酸,溶液中氢离子浓度不会发生大的变化，这就是缓冲作用。3离子积是溶液在任何状况时的有关离子幂乘积,而溶度积是溶液处于平衡状态(饱和溶液）时的有关离子幂乘积。可以说，溶度积是离子积的一个特例。溶度积在一定温度下是一个常数，离子积不是常数.两者形式相同，但意义不同.