(河北专版)2019年中考化学复习 主题一 身边的化学物质 第5讲 金属和金属矿物练习.doc
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1、1第第 5 5 讲讲 金属和金属矿物金属和金属矿物命题点 1 1 常见金属及合金(8 8 年 7 7 考) 1 1(2018河北)理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。 (3)保险丝(铅锑合金)比组成它的纯金属的熔点_低_。 2 2(2017河北)理论知识在生产、生活中有广泛的应用。 (2)锰钢比组成它的纯金属硬度_大_,可用于制作钢轨。 3 3(2012河北)化学和生产、生活紧密相关。请你用所学知识回答下列问题。 (2)合金具有良好的物理、化学性能,下列物质不属于合金的是_c_(填序号)。 a黄铜 b不锈钢 c铁矿石 命题点 2 2 金属的化学性质(8 8 年 7 7 考) 4 4(2018
2、河北)下图所示的四个图象,分别对应四种过程,其中正确的是(C)A分别向等质量 Mg 和 Cu 中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B分别向等质量且足量的 Zn 中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C分别向等质量且足量的 Mg 和 Zn 中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D分别向等质量的 Mg 和 Zn 中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸 5 5(2014河北)等质量的 X、Y 两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应,产生气体的质量与时间 的关系如图所示。下列说法中不正确的是(D)2At1时,产生气体的质量:XY Bt2时,消耗金属的质量:XY Ct3时,消耗金属的质量:XY Dt3时,消耗盐酸的质
3、量:XY 6 6(2012河北)小红为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验。将一张滤纸(组成元素为 C、H、O)用 FeCl3 浓溶液润湿,在酒精灯上烘干后点燃,滤纸变黑、红热,最终生成黑褐色物质。小红告诉大家:黑褐色物质中含 有铁单质。 【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗? (1)小红先从反应物分析,因为_反应物中含有铁元素(或反应前后元素种类不变)_,所以反应后可能生成铁 单质。 (2)为获得实验证据,小红做了实验 1。 实验 1:将黑褐色物质放入稀盐酸中,发现有连续微小气泡产生。若黑褐色物质中含有铁单质,则反应的化学 方程式为_Fe2HCl=FeCl2H2_。 (3)小明提出疑问:由
4、反应物的组成分析,能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁单质,还可能是_铁的 碳酸盐(或碳酸盐)_。 小红通过查阅资料得知,在高温条件下不可能生成此类物质。 (4)小明仍有疑问:实验 1 中产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气。 为此,小红又做了实验 1 的对比实验:_将黑褐色物质放入蒸馏水中(或将滤纸碳化后放入稀盐酸中)_,观 察到有微小气泡产生但很快停止。证明实验 1 中的连续气泡确实是由铁单质与稀盐酸反应产生的。 (5)为进一步证明黑褐色物质中有铁单质,小红又做了实验 2。 实验 2:将黑褐色物质放入_硫酸铜_溶液中,观察到_有红色固体产生_。 【得出结论】通过以上探究,证明黑褐色物质
5、中确实含有铁单质。 【拓展探究】请再用一种方法证明黑褐色物质中含有铁单质_用磁铁吸引(或测导电性或在氧气中燃烧)_。 命题点 3 3 金属活动性顺序(8 8 年 5 5 考) 7 7(2016河北)下列验证 Zn、Fe、Ag 三种金属活动性顺序的实验方案中(“”表示未进行金属与盐溶液之 间的实验),不能达到实验目的的是(C)选项金属盐溶液ABCD ZnSO4溶液FeAgFe FeSO4溶液ZnAgZn AgNO3溶液FeFe 8.8.(2015河北)金属 M 与 AgNO3溶液发生反应:M2AgNO3=M(NO3)22Ag。下列说法正确的是(C) AM 可能是铝 BAg 的金属活动性比 M 强
6、 C反应前后 M 的化合价发生了改变 D在金属活动性顺序里,M 一定排在氢前 9 9(2013河北)把等质量的 X、Y、Z、M 四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把 X 加入 到 Z(NO3)2溶液中,M 加入到 YNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为(B)3AZXMY BXZMY CXZYM DYMZX 命题点 4 4 金属资源的利用和保护(8 8 年 6 6 考) 1010(2017河北)某同学根据铜绿的成分 Cu2(OH)2CO3作出猜想:金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外,还必须 有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳” ,需要进行如图所示实验中的(B
7、)A甲和乙 B甲和丁 C乙和丁 D丙和丁 1111(2015河北)生活与化学密切相关。 (3)铁制品容易生锈的环境是_潮湿的空气_。 1212(2011河北)化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。 (4)防止铁制品锈蚀需要了解铁锈蚀的条件。铁锈蚀的条件是_铁与氧气和水同时接触_。重难点 1 1 金属的化学性质判断下列关于金属的化学性质的说法是否正确(正确的打“” ,错误的打“”)。 (1)铝比铁具有更好的抗腐蚀性,是因为铁比铝更活泼() (2)真金不怕火炼是说金的熔点高,无论多高的温度也不熔化() (3)可通过比较金属(颗粒大小相同)与等浓度的同种酸反应的剧烈程度初步判断金属的活动性顺序(
8、) (4)现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属,分别投入相同的稀硫酸中,只有甲、乙表面有气泡产生, 且甲产生气泡较快;再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中,过一会儿,丙的表面有银析出,而丁没变化。则四种 金属的活动性顺序是丙乙丁甲()(2018新疆)如图是探究铁和铜金属活动性的实验,关于此实验说法错误的是 (B)A铁丝需用砂纸打磨 B溶液由蓝色变为无色 C金属活动性强弱:FeCu D化学反应方程式为 FeCuSO4=CuFeSO4相同质量的 Mg、Fe 分别与等浓度的稀盐酸作用,产生 H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关 系如下图所示,其中正确的是(D)重难点 2 2 金属活动
9、性顺序(2018石家庄桥西区一模)为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱,某同学设计了金属与溶 液混合的六种方案(如图所示),其中不能达到目的的是(C)4A B C D 实验突破 1 1 一氧化碳还原氧化铁 (2018河南)下图装置可以做 CO 还原氧化铁的实验并检测该反应的气体生成物。已知一氧化碳发生 装置得到的 CO 中混有杂质 CO2和 H2。(1)写出 B 装置中玻璃管内反应的化学方程式:_Fe2O33CO2Fe3CO2_。=高温(2)从环保的角度考虑,请写出一种尾气处理的方式:_添加一个燃着的酒精灯(或添加一个气球收集)_。 (3)若没有 A 装置,则该实验不能达到检验气体生成物的
10、目的,原因是_一氧化碳发生装置中混有的 CO2也会 使 Ca(OH)2变浑浊,不能证明是原来的 CO2,还是生成的 CO2使 Ca(OH)2变浑浊_。(4)硬质玻璃管中观察到的现象是_红色粉末逐渐变成黑色_。 (5)加热氧化铁之前,先通一会儿一氧化碳的作用是_排尽玻璃管中的空气,防止发生爆炸_。 (6)写出 C 装置中发生反应的化学方程式:_CO2_Ca(OH)2=CaCO3_H2O_;C 装置中尾气燃烧的化学方程式为_2CO_O22CO2_。=点燃(7)实验结束时,先停止加热,继续通入一氧化碳冷却到室温,目的是_防止生成的铁在高温时被氧化_ ;_防止石灰水倒吸进入灼热的玻璃管内_。 (8)该
11、实验中得到的铁与工业炼铁得到的铁有何不同_该实验完全反应后得到纯净的铁,工业炼铁得到含有杂 质的生铁_。 实验突破 2 2 铁钉锈蚀条件的探究 (2017石家庄桥西区基模)铁是生活中的常见金属。请回答下列问题:图 1 图 2 (1)图 1 是细铁丝在氧气中燃烧的装置图,集气瓶中水的作用是_防止铁丝燃烧产生的高温熔化物溅落,使瓶 底炸裂_。 (2)某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关,设计的实验如图 2 中所示。对比试管 ,得出铁生锈需要与_氧气_接触。实验应与实验_(填序号)进行对比,设计实验的目的是_探究 食盐能否加快铁生锈的速率(或探究食盐对铁生锈的影响)_。(3)若通过上图
12、实验探究得出铁生锈的条件,需要将上图试管换成_干燥的空气_,通过对比试管,得 出铁生锈需要与_水_接触,综合实验便可得出铁生锈的条件是_与氧气和水同时接触_。 (4)试管中铁钉锈蚀最严重的地方是_铁钉与水面交界处_。 (5)实验中为何要采用煮沸过的蒸馏水_通过煮沸排出水中溶解的氧气_;试管中植物油的作用是_防止氧 气溶于水,使铁钉与氧气隔绝_,同时也可说明氧气的一条物理性质是_氧气不易溶于水_。 (6)利用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈时,若加入盐酸过量可观察到有气泡产生,写出生成气泡的化学方程式 _Fe2HCl=FeCl2H2_。5一、选择题 1 1(2018邵阳)2018 年 3 月 9 日,
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